2016年河南省初中化学竞赛试卷(2)

28．下图是实验室制取和收集气体的装置，请按要求作答：

（1）用B装置制取气体并能随时停止反应，上部与下部对接应选__________（填“b”、“c”）．

（2）从装置A～D中选择：加热高锰酸钾制取O2并用排水法收集，应选用图中的__________（填字母），化学方程式为_____ _____；实验室制取并收集CO2应选用图中的__________（填字母），写出反应的化学方程式：___ _______

（3）用装置E排空气收集H2，气体应从导管的__________（填“d”、“e”）端进入．若制取的O2用F装置排水收集，请将图F补画完整． 29．（11分）物质发生化学变化的前后，总质量是否发生改变？是增加、减小还是不变呢？甲、乙、丙三位同学按下面的步骤进行探究：

（1）提出假设：物质发生化学变化前后总质量不变。

（2）设计并进行实验，甲设计的实验装置和选用药品如图A所示，乙设计的实验装置和选用药品如图B所示，他们在反应前后都进行了规范的操作、准确的称量和细致的观察。

写出A、B两个实验发生反应的化学方程式： ， 。 丙进行了图C所示的实验，在一根用细铜丝吊着的长玻璃棒两端，分别绕上粗铜丝，并使玻璃棒保持水平。然后，用酒精灯给a端铜丝加热数分钟。停止加热后冷却，他观察到的现象是 ， 。 （3）实验结论：

甲认为：在化学反应中，生成物的总质量与反应物的总质量相等；

乙、丙认为：在化学反应中，生成物的总质量与反应物的总质量不相等。

（4）你认为 的结论正确，请从原子的角度分析，结论正确的理由是： ___________________________________________________________________________。

（5）导致其他实验结论错误的原因是 。因此，如果 的反应，则一定要设计反应在密闭装置中进行。

30．粗盐中除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2以及泥沙等杂质。为了有效将粗盐提纯，实验的各步操作流程如下图所示。

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根据以上信息回答：

（1）在完成操作Ⅰ之前，必须加入的X物质是 。操作Ⅰ和操作Ⅱ的名称是 。 （2）在实验过程中加入过量的NaOH溶液发生的反应方程式是 。 （3）加入Na2CO3的目的是_________________________________________。 （4）判断加入的适量盐酸的目的是

_________________________________________。

31.如图，为测空气中氧气的含量， 用一个50ML量

筒倒扣在水中，量筒内外液面均位于40ML处。量筒内浮着一个铜制的 小船，船中放有少量白磷。现把氢氧化钠缓缓投入水中并搅拌，这样做 的原因是 ，放白磷的小船用铜做 的原因是 。一会儿，白磷发生自燃， 还可以观察到 ，最终，液面大约位 于量筒刻度 处。

32.有一包粉末，已知由CaCO3、FeCl3、MgCl2、Na2SO4、NaOH、NaNO3中的几种组成．为确定其组成，现进行以下实验，各步骤均已充分反应．

①取一定质量的粉末，加水搅拌后过滤，得到沉淀和无色溶液A； ②向①步得到的沉淀中加入足量稀盐酸，得到无色气体和黄色溶液； ③将①步得到的无色溶液A进行如图所示的实验．

请回答下列问题：

（1）B的化学式是 ．

（2）A中一定存在的溶质的化学式是 l ．

（3）生成白色沉淀D的化学方程式是 ． （4）这包粉末中可能含有物质的化学式是 ． 四、综合应用题（本题包括2个题，共20分） 33. 某化学兴趣小组进行铁生锈的实验探究活动。

[探究一] 铁生锈的条件 （1）该兴趣小组将洁净无

锈的铁钉分别置于上图所示装置中，经过一段时间观察 ，（填装置序号）装置中出现了明显的锈迹。 他们的结论:铁生锈是因为铁与空气中的 等发生了化学反应。

（2）甲同学提出了疑问:空气中的氮气、二氧化碳没有参与铁的生锈过程吗？请设计实验为甲同学释疑。 ，观察并记录现象即可证明。 [探究二] 影响铁生锈速率快慢的因素

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乙同学说:妈妈常说菜刀沾有盐水生锈更快。这种说法对吗？同学广泛查阅资料。 资料一:导电性强的溶液都可加速铁的生锈。

资料二:海上航行的轮船在与海水接触的部分镶嵌一锌块，能有效降低钢材被腐蚀的速率。 （3）将上述A装置中的蒸馏水改为下列液体中的 ，可使铁生锈的速率加快。

a、硫酸钠溶液 b、无水乙醇 C、蔗糖溶液

（4）一些铁制品表面覆盖了某些涂层。不同的涂层被破坏后，铁生锈的速率不同。你认为下列 涂层破坏后，铁生锈的速率较快。

a、镀锌铁 b、镀锡铁

（5）一些建筑的大门刷上了一层银白色的金属，你认为该金属可能是 。

a、银粉 b、铜粉 c、镁粉 [交流与思考]

（6）写出一种防止铁生锈的方法 。

（7）将一块已经生锈的金属铁10g，投入到盛有100g19.6%的稀硫酸的烧杯中，固体全部溶解。得到一杯质量为109.9 g的溶液，求原铁块中已经生锈的铁的质量分数。(保留一位小数)

34．某学习小组对实验室久置的NaOH的变质程度进行探究。先称取

m(CO2)/g 13.3g 的NaOH样品（杂质为Na2CO3），配成溶液，然后向溶液中逐

2.2 滴加入质量分数为14.6％的稀盐酸， 实验测得加入稀盐酸的质量与产生CO2气体的质量关系如图所示。

1.0 （1）NaOH变质化学方程式 ,

0 （2）检验NaOH是否变质并除去部分变质的NaOH中的杂质的化

25 50 75 m盐酸)/g

学方程式

（3）该样品中Na2CO3的质量是

（4）KOH是一种比NaOH碱性更强的碱。用熟石灰粉与草木灰（主要成分是K2CO3）按一定比例混合可制得高效环保农药“黑白粉”。使用时，选择在有露水的早晨，把“黑白粉”撒在植物茎叶上，可消除忌碱虫体。

①“黑白粉”比熟石灰更高效，是由于生成了碱性更强的KOH，反应的化学方程式 是_______ 。

②“黑白粉”还可提供植物必需的营养素是_______（填元素符号）。 （5）根据“盐酸与NaOH反应所用的质量”，对照图像，你发现了什么问题？ （只要答案合理就给分）

_______ 。 （6）实验过程中盐酸与NaOH反应所用的质量（计算结果精确至小数点后一位）。

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参考答案

一、选择题（本题包括20个题，每题1分，共20分。每题只有一个选项符合题意） ．．．．题号 答案 1 C 2 C 3 D 4 D 5 D 6 C 7 D 8 D 9 A 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 D B D A C D B C D A D 二、填空题（本题包括6个题，每空1分，共30分）

21. （1）食醋（合理即可） （2）CaO+H2O=Ca(OH)2 （3）隔离可燃物 （4）乳化 （5） D （6）B (7)隔离空气（或氧气） （8） NH4NO3 ＝N2O + 2H2O 22. （1）3:2 （2）混合物 （3）A3B

点燃23. 2.8 g 2C2H5OH + 5O2 2CO2 + 6H2O +2 CO

24.（1）c或e b或d （2）热固性 （3）①铁 ②钙 ③蛋白质、脂肪、糖类 ④1.8g 25. （1）t2 （2）＞ （3）t1--- t2 （4）C

26. （1）CaCl2 （2）Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑ 置换反应； Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH

（3）供给呼吸或支持燃烧；作补钙剂或建筑材料。 三、简答题（本题包括6个题，共30分） 27. （1）CH3COOH+KOH=CH3COOK+H2O． （2）2CH3COOH+Zn=（CH3COO）2Zn+H2↑

△28. （1）c （2）AD 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ BC CaCO3 + 2HCl =CaCl2 + H2O + CO2↑ （3）e

29. （2）BaCl2+ Na2SO4=Ba SO4 ↓ + NaCl Na2CO3 + 2HCl=2NaCl + H2O + CO2↑ 铜丝被加热端变黑 铜丝被加热端向下倾斜。

（4）甲 化学反应前后，原子的种类、质量和数目都不会发生改变。

（5）空气中的氧气参与了化学反应，实验没有在密闭的容器中进行。 有气体参加或生成 30. （1）水 过滤 （2）2NaOH + MgCl2 = Mg(OH)2+ 2 NaCl

（3）除去粗盐中的CaCl2。 （4）除去过量的氢氧化钠和碳酸钠。 31. 氢氧化钠溶于水放出大量的热，是白磷的温度达到其着火点；

铜具有良好的导热性； 量筒中的液面先下降再上升； 30ML。

32. 1） BaSO4 （2） Na2SO4、NaCl （3） NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3 （4） MgCl2、NaNO3

四、综合应用题（本题包括2个题，共20分）

33. （1）A 氧气和水蒸气 （2）将A装置中的氧气换作氮气或二氧化碳

（3） a （4）b （5）c （6）刷油漆（其他合理答案均可） （7）解：生成氢气的质量为10g＋100g-109.9 g=0.1 g （1分）

设还没有生锈的铁的质量为x。 Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 56 2 X 0.1 g

X=2.8 g （1分） 则已生锈的铁的质量为（10g-2.8 g）×70％=5.04 g

9

= 64.3％ （1分）

34. （1）2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O

（2）Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaOH （3）5.3g （4）①Ca(OH)2 +K2CO3 = CaCO3↓+ 2KOH ②K

（5）NaOH被中和后，滴加盐酸，为何没有立即产生CO2气体（其他合理答案也给分） （6）m(NaOH)＝13.3g－5.3g＝8g （1分）

NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O （1分） 40 36.5

8g m(HCl)’

m(HCl)＝ 8g×36.540＝7.3g m［HCl］＝7.3g14.6%×100％＝50.0g

10

（1分） （1分）

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