湖南省永州市2015届高三第三次模拟考试理综化学试题

湖南省永州市2015届高三第三次模拟考试理综化学试题

7．化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是

A．用含有铁粉的透气小袋与食品一起密封包装，说明铁粉能吸收水分 B．浓硫酸可以盛放在铝桶中，说明铝不能与浓硫酸反应

C．硫酸铝与碳酸氢钠能制作泡沫灭火剂，利用了硫酸铝溶液与碳酸氢钠溶液混合后能发生剧烈双水解反应

D．用氢氟酸雕刻玻璃，说明氢氟酸是强酸 8．下列有关仪器使用方法或实验操作说法正确的是

A．用湿润的pH试纸测定溶液的pH，测定结果偏小 B．石蕊、酚酞等酸碱指示剂均可用作中和滴定的指示剂 C．托盘天平称量药品时，都应垫上滤纸称量 D．滴定管以及容量瓶在使用前需检查是否漏水 9．第三周期元素X、Y、Z、W的最高价氧化物溶于水 可得四种溶液，0.010 mol·L

－1

的这四种溶液pH与该

元素原子半径的关系如右图所示。下列说法正确的是 A．简单离子半径：X>Y>Z>W B．Y元素存在同素异形体 C．气态氢化物的稳定性：Z>W>Y

D．X和Y的最高价氧化物对应的水化物恰好中和时，溶

液呈中性

10．25℃时，下列叙述正确的是

A．NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至pH＝7，则c(Na)＝2c(SO24)

＋

－

B．0.1 mol·L1CH3COOH溶液与0.1 mol·L1CH3COONa等体积混合pH<7,

－

－

则c(CH3COO)＞c(Na+)＞c(CH3COOH)＞c(H+)＞c(OH)

－

－

C．AgCl在水中溶解度与在稀盐酸中溶解度相同

D．KNO3溶液和CH3COONH4溶液pH均为7，则两溶液中水的电离程度相同 11．已知下表均为烷烃分子的化学式，且它们的一氯取代物只有一种 1 ? 2 C2H6 3 C5H12 4 C8H18 5 ? 6 ? ? ? 则第6项烷烃分子的化学式

A．C16H34 B．C17H36 C．C26H54 D．C27H56 12．下表中实验操作、现象以及所得出的结论都正确的是 选项 实验操作 向1mL 2 mol·L1 NaOH溶－实验现象 实验结论 A 液加入2滴0.1 mol·L1 －先生成白色沉淀， 后生成红褐色沉淀 Fe(OH)3比Mg(OH)2 更难溶 MgCl2溶液，再滴加2滴0.1 mol·L1 FeCl3溶液 －B 向NH3·H2O溶液中滴加少量AgNO3溶液 无明显现象 NH3·H2O和AgNO3 不反应 C D －

向试管中某溶液加入NaOH溶液 浓硫酸加入Cu片后，加热 ＋

试管口湿润的红色石蕊试纸不变蓝 有白色固体生成 ＋

＋

＋

溶液中无NH4+ 白色固体为CuSO4 －

－

－

13．pH=1的某溶液X中仅含有NH4、Al3、Ba2+、Fe2、Fe3、CO32、SO32、SO42、

Cl、NO3中的一种或几种（忽略水的电离及离子的水解），取该溶液进行连续实验，实验过程如下：

下列有关推断不正确的是

A．沉淀H为Al(OH)3、BaCO3的混合物

B．根据上述连续实验不能确定溶液X中是否含有Fe3＋、Cl－ C．溶液X中一定含有Al3＋、NH4＋、Fe2＋、SO42－、H＋

D．若溶液X为100 mL，产生的气体A为44.8 mL（标况），则X中c(Fe2+)=0.06 mol·L1

－

－

26．(15分)乙酰苯胺具有解热镇痛作用，是较早使用的解热镇痛药，有“退热冰”之称，其

制备原理如下：

已知：

①苯胺易被氧化。

②乙酰苯胺、苯胺和醋酸的部分物理性质如下表： 物质 乙酰苯胺 苯胺 醋酸 熔点 114.3℃ －6℃ 16.6℃ 沸点 305℃ 184.4℃ 118℃ 溶解度 微溶于冷水、易溶于热水 微溶于水 易溶于水 实验步骤如下：

步骤1：在a中，加入9mL (0.10 mol)苯胺、15 mL(0.27 mol)冰醋酸及少许锌粉，依照

上图装置组装仪器。

步骤2：控制温度计读数在105℃左右，小火加热回流至反应完全。

步骤3：趁热将反应混合物倒入盛有100 mL 冷水的烧杯中，冷却后抽滤（一种快速过

滤方法）、洗涤，得到粗产品。

步骤4：将步骤3所得粗产品进一步提纯后，称得产品质量为10.8g。 请回答下列问题：

（1）仪器a的名称为 ，所选仪器a的最佳规格是 （填序号）。

A. 25 mL B. 50 mL C. 100 mL D. 250 mL

（2）实验中加入少许锌粉的目的是 。 （3）步骤2中，控制温度计读数在105℃左右的原因是 。 （4）判断反应已基本完全的方法为 。 （5）步骤3中趁热将混合物倒入盛有冷水的烧杯中，“趁热”的原因是 。 （6）步骤4中粗产品进一步提纯，该提纯方法是 。 （7）本次实验的产率为 。

27．(14分)雾霾由多种污染物形成，其中包含颗粒物（包括PM2.5在内）、氮氧化物（NOx）、

CO、SO2等。化学在解决雾霾污染中有着重要的作用。 （1）已知：2SO2（g）+O2（g）

2NO（g）+O2（g）则反应NO2（g）+SO2（g）

2SO3（g） ΔH=－196.6 kJ·mol

－1

－

2NO2（g） ΔH=－113.0 kJ·mol1

－

SO3（g）+NO（g）ΔH= kJ·mol1。

一定条件下，将NO2与SO2以体积比1:2置于恒温恒容的密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的有 。 a．体系密度保持不变 b．混合气体颜色保持不变 c．SO3和NO的体积比保持不变

d．每消耗1 mol SO3的同时生成1 mol NO2

测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1:5，则平衡常数K＝ 。 （2）CO可用于合成甲醇，反应方程式为

CO（g）+2H2（g）

CH3OH（g）。

CO在不同温度下的平衡转化率与压强 的关系如右图所示。实际生产条件控制 在250℃、1.3×104kPa左右，选择此压 强的理由是 。 （3）右图是一种用NH3脱除烟气中

NO的原理。

①该脱硝原理中，NO最终转化 为H2O和 （ 填化学式）。 ②当消耗1 mol NH3和0.5 mol O2时，除去的NO在标准 状况下的体积为 L。

（4）NO直接催化分解（生成N2和O2）也是一种脱硝途径。

在不同条件下，NO的分解产物不同。在高压下，NO在40℃下分解生成两种化合物，体系中各组分物质的量随时间变化曲线如右图所示，写出NO分解的化学方程式 。

28．（14分）铬元素及其化合物在生产、生活中具有广泛的用途。

（1）在常温下，铬能缓慢与稀硫酸反应，生成蓝色溶液。其金属性比铜 （填

“强”或“弱”）

（2）Cr(OH)3和Al(OH)3性质类似，则Cr(OH)3与KOH反应的离子方程式为 。 （3）工业上净化处理铬污染的可用电解法。将含K2Cr2O7酸性废水放入电解槽内，加

入适量的NaCl，以Fe作阳极和石墨作阴极进行电解。经过一段时间后，溶液中Cr和Fe转化为Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀除去。

①写出阴极的电极反应式： 。

②溶液中Fe、Cr元素最终转化为Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀除去，原理为 （ 用离子方程式和必要的文字说明）。 ③电解后的溶液中c(Fe3+)为2.0×10(已知Ksp[ Fe(OH)3]=4.0×10

－38

－13

mol·L1，则溶液中c(Cr3+)为 mol·L1

－

－

－31

，Ksp[Cr(OH)3]=6.0×l0)。

（4）CrO3具有强氧化性，可用于查处酒驾，原理是在酸性条件下能将乙醇氧化成乙酸，

CrO3被还原成绿色的硫酸铬[Cr2(SO4)3]，则该反应的化学方程式为 。 （5）CrO3的热稳定性较差，加热时逐步分解，

其固体残留率( ) 随温度的变化如右图所示，则B点时剩余固体的成分是____________(填化学式)。

36．［化学——选修2：化学与技术］ (15分)

最近的研究发现，复合氧化物铁酸锰(MnFe2O4)可以用于热化学循环分解水制氢，因而受到许多发达国家的青睐。MnFe2O4的制备流程如下：

（1）原料Fe(NO3)n中n＝____，投入原料Fe(NO3)n和Mn(NO3)2的质量之比应为______。 （2）步骤二中“连续搅拌”的目的是___________________________________________；

步骤三中洗涤干净的标准_____________________________________________。 （3）利用MnFe2O4热化学循环制氢的反应可表示为

MnFe2O4 MnFe2O4－x＋x/2O2↑； MnFe2O4－x＋xH2O MnFe2O4＋xH2↑。 请认真分析上述两个反应并回答下列问题：

＋

①若MnFe2O4－x中x＝0.6，则MnFe2O4－x中Fe2占全部铁元素的百分率为_______。

②该热化学循环新氢法的优点有____________________________(答两点即可)。 ③该热化学循环法制氢尚有不足之处，进一步改进的研究方向是_____________。

37．［化学一选修3：物质结构与性质］（15分）

利用铜萃取剂M，通过如下反应实现铜离子的富集：

（1）X难溶于水、易溶于有机溶剂，其晶体类型为 。

（2）M所含元素的电负性由大到小顺序为 ，N原子以 轨道与O原子形成

σ键。

（3）上述反应中断裂和生成的化学键有 （填序号）。 a．离子键 b．配位键 c．金属键 d．范德华力 e．共价键 （4）M与W（分子结构如右图）相比，M的水溶性小，更利于

Cu2+的萃取。M水溶性小的主要原因是 。

（5）基态Cu2+的外围电子排布式为 ，Cu2+等过渡元素水合离子是否有颜色与

原子结构有关，且存在一定的规律。判断Sc3+、Zn2+的水合离子为无色的依据是 。 离子 Sc3+ Ti3+ Fe2+ Cu2+ Zn2+ 颜色 无色 紫红色 浅绿色 蓝色 无色 38．［化学—选修5：有机化学基础］（15分）

芳香酯I的合成路线如下：

已知以下信息：

① A—I均为芳香族化合物，B能发生银镜反应，D的相对分子质量比C大4，

E的核磁共振氢谱有3组峰。 ②

③

请回答下列问题：

（1）A→B的反应类型为 ，D所含官能团的名称为 ，E的名称为 。 （2）E→F与F→G的顺序能否颠倒 （填“能”或“否”），理由 。 （3）B与银氨溶液反应的化学方程式为 。 （4）I的结构简式为 。 （5）符合下列要求A的同分异构体还有 种。

①与Na反应并产生H2 ②芳香族化合物

根据已有知识并结合相关信息，写出以CH3CH2OH为原料制备CH3CH2CH2CH2OH（6）

的合成路线流程图（无机试剂任用）。合成路线流程图示例如下：

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