第2章 化学键与分子结构

第2章 化学键与分子结构习题

一、思考题

1. 什么叫共价键的饱和性和方向性？为什么共价键具有饱和性和方向性，而离子键无饱和性和

方向性？

2. 举例说明什么是σ键，什么是π键？它们有哪些不同？ 3. 价键理论和分子轨道理论的基本要点是什么？

4. s、p原子轨道主要形成哪几种类型的杂化轨道？中心原子利用上述杂化轨道成键时，其分子

构型如何？

5. 实验测定BF3为平面三角形，而[BF4]为正四面体形。试用杂化轨道的概念说明在BF3和[BF4]

－

－

中硼的杂化轨道类型有何不同？

6. 试用分子轨道表示式写出O2+的电子构型。

7. 分子间力有几种？各种力产生的原因是什么？试举例说明极性分子之间、极性分子和非极性

分子之间以及非极性分子之间的分子间力。在大多数分子中以哪一种分子间力为主？ 8. 何为极性分子和非极性分子？分子的极性与化学键的极性有何联系？ 9. 分子间力的大小对物质的物理性质有何影响？

10. 什么叫做氢键？哪些分子间易形成氢键？形成氢键对物质的性质有哪些影响？ 11. 氢键与化学键有何区别？与一般分子间力有何区别？

12. 下列各化合物中分子间有氢键的有哪几种？C2H6，NH3，C2H5OH，H3BO3，CH4。 13. 写出下列物质的晶体类型：SO2，SiC，HF，KCl，MgO。

14. 晶体有几种类型？确定晶体类型的主要因素是什么？各种类型晶体的性质有何不同？ 15. 根据下列物质的性质，判断它们是属于何种类型的晶体。

（1） CaCO3晶体的硬度高，在1173K时尚未熔融就已分解。 （2） B的硬度极高，熔点为2573K，导电性很差。 （3） SnCl4熔点为240K，沸点为387K

16. 要使BaF2，F2，Ba，Si晶体熔融，需分别克服何种作用力？

二、是非题（对的在括号内填“√”号，错的填“×”号）

1. 共价键的重叠类型有σ键π键两种。 （ ） 2. NH3和BF3都是4原子分子，所以二者空间构型相同。 （ ） 3. He2的分子轨道表示式为 （σ1s)2（σ

1s*2

)。 （ ）

4. 色散力只存在于非极性分子之间，取向力只存在于极性分子之间。 （ ） 5. 色散力是主要的分子间力。 （ ）

1

6. μ= 0的分子中的化学键一定是非极性键。 （ ） 7. 分子中的化学键为极性键，则分子为极性分子。 （ ） 8. 非极性分子内的化学键一定是非极性键。 （ ） 9. van der Waals 力属于一种较弱的化学键。 （ ） 10. 一般晶格能越大的离子晶体，熔点越高，硬度也越大。 （ ） 11. 凡有规则外形者都必定是晶体。 （ ） 12. 同一周期主族和副族元素的单质的晶体类型从左至右由金属晶体到原子晶体，再到分子晶体呈规律性过渡。

参考答案： 1.√ 2.× 3.√ 4.× 5.√ 6.× 7.× 8.× 9.×11.× 12.√

三、选择题（在正确的答案下打“√”）

1． 下列关于共价键说法错误的是_______。

A. 两个原子间键长越短，键越牢固

B. 两个原子半径之和约等于所形成的共价键键长 C. 两个原子间键长越长，键越牢固 D. 键的强度与键长无关

2． 下列关于杂化轨道说法错误的是_______。

A. 所有原子轨道都参与杂化

B. 同一原子中能量相近的原子轨道参与杂化 C. 杂化轨道能量集中，有利于牢固成键 D. 杂化轨道中一定有一个电子 3． 下列分子中既有σ键又有π键的是

A. N2 B. MgCl2 C. CO2 D. Cu 4． s轨道和p轨道杂化的类型有

A. sp，sp2杂化 B. sp，sp2，sp3杂化

C. sp，sp3杂化 D. sp，sp2，sp3杂化和sp3不等性杂化 5． 下列分子构型中以sp3杂化轨道成键的是_____。

A. 直线形 B. 平面三角形 C. 八面体形 D. 四面体形 6． 凡是中心原子采用sp3d2杂化轨道成键的分子，其空间构型可能是______

A. 八面体 B. 平面正方形 C. 四方锥 D. 以上3种均有可能 7． 下列关于O22-和O-

2的性质的说法中，不正确的是_____。

A. 两种离子都比O2分子稳定性小。 B. O-

22-的键长比O2的键长短。

2

（ 10.√

） C. O22-是反磁性的，而O2-是顺磁性的。 D. O2-的键能比O22-的键能大。 8． 下列分子中键级等于零的是______。

A. O2 B. Be2 C. Ne2 D. Cl2 9． 下列分子中具有顺磁性的是_______。

A. B2 B. N2 C. O2 D. F2

10． 根据分子轨道理论解释He2分子不存在，是因为He2分子的电子排布式为______。

A.（σ1s)2（σ

1s*2

) B.（σ1s)2（σ2s)2

2s）

1

C.（σ1s）2（σ1s）1（σ D.（σ1s）2（σ

2p）

2

11． 下列物质中，既有共价键又有离子键的是_______。

A. KCl B. CO C. Na2SO4 D. NH4+ 12． 在下列离子晶体中，晶格能最大的是______

A. NaCl B. KCl C. RbCl 13． 下列说法中正确的是______。

A. BCl3分子中B—Cl键是非极性的。 B. BCl3分子中B—Cl键不都是极性的。

C. BCl3分子是极性分子，而B—Cl键是非极性的。 D. BCl3分子是非极性分子，而B—Cl键是极性的。 14． 下列各分子中，是极性分子的为

A. BeCl2 B. BF3 C. NF3 D. C6H6

15． H2O的沸点是100℃，H2Se的沸点是－42℃，这可用下列哪种理论来解释 A. 范德华力 B. 共价键 C. 离子键 D. 氢键 16． 下列分子中不能形成氢键的是______。

A. NH3 B. N2H4 C. C2H5OH D. HCHO 17． 下列化合物中哪一个氢键表现得最强？______

A. NH3 B. H2O C. HCl D. HF 18． 下列说法中正确的是 A. 相同原子间双键键能是单键键能的两倍

B. 原子形成共价键的数目，等于基态原子未成对电子数

C. 分子轨道是由同一原子中能量近似，对称性匹配的原子轨道线性组合而成 D.O22-是反磁性的，而O2是顺磁性的

－

D. CsCl

19． 下列各物质中只需克服色散力就能使之气化的是 A. HCl B. C C. N2 D. MgCO3 20． 下列属于分子晶体的是_____。

A. KCl B. Fe Ｃ.H2O（s） D. CO2（s）

3

21． 下列晶体中，熔化时只需克服色散力的是_____。

A. K B. SiF4 C. H2O D. SiC 22． 石英和金刚石的相似之处在于 。 A. 都具有四面体结构

B. 都是以共价键结合的原子晶体 C. 都具有非极性共价键 D. 其硬度和熔点相近

23． 下列晶体中硬度较高，导电性好的是______。

A. SiO2，CaO B. SiC，NaCl C. Cu，Ag D. Cu，石墨 24． 下列物质熔点由低至高的排列顺序为______。

A. CCl4＜CO2＜SiC＜CsCl B. CO2＜CCl4＜SiC＜CsCl C. CO2＜CCl4＜CsCl＜SiC D. CCl4＜CO2＜CsCl＜SiC

参考答案：1.C,D 2.A,D 3.A,C 4.D 5.D 6.D 7.B 8.B,C 9.A,C 10.A

11.C 12.A 13.D 14.C 15.D 16.D 17.D 18.D 19.C 20.C,D 21.B 22.B 23.C 24.C

四、填空题

1. 共价键的特点是，具有 性和 性。

2. 根据杂化轨道理论，BF3分子的空间构型为 ，电偶极矩 零，NF3分子

的空间构型为 。

3. 采用等性sp3杂化轨道成键的分子，其几何构型为 ；采用不等性sp3杂化轨道成键的

分子，其几何构型为 和 。

4. SiCl4分子具有四面体构型，这是因为Si原子以 杂化轨道与四个Cl原子分别成 键，

杂化轨道的夹角为 。

5. COCl2（∠ClCCl=120°，∠OCCl=120°）中心原子的杂化轨道类型是 ，该分子中σ

键有 个，π键有 个。PCl（∠ClPCl=101°）中心原子的杂化轨道是 ，3该分子中σ键有 个。

6. CO2和CS2分子均为直线形分子，这是因为 。 7. 填充下表：

化学式 PCl3 BCl3 [PdCl4]2-

杂化轨道类型

杂化轨道数目

键角 102° 120°

空间构型

平面四方形

4

[Cd(CN)4]2-

四面体形

8. 根据分子轨道理论写出N2分子电子排布式为 。 9. 根据分子轨道理论写出O2分子电子排布式为 ，

其中有 个三电子π键。

10. Li2分子按分子轨道理论表示的电子构型为 ，说明（答“有”或“无”） Li2

分子存在。

11. 分子间普遍存在、且起主要作用的分子间力是 ，它随相对分子质量的增大而 。 12. 极性分子是指 ，而 为非极性分子。

13. 分子之间存在着 键，致使H2O的沸点远 于H2S、H2Se等。H2O中存在着的分子

间力有 、 和 ，以 为主，这是因为H2O有 。 14. 在ⅥA族的氢化物中， 具有相对最高的 。这种反常行为是由于在 态的

分子之间存在着 。

15. 在C2H6，NH3，CH4等分别单独存在的物质中，分子间有氢键的是 。

16. 汽油的主要成分之一辛烷（C8H18）的结构是对称的，因此它是（答“极性”或非“极性”）

_________分子。汽油和水不相溶的原因是__________________________________________。 17. KCl、SiC、HI、BaO晶体中，熔点从大到小排列顺序 。

18. 已知某元素的原子的电子构型为1s22s22p63s23p63d104s24p1。①元素的原子序数为 ；②

属第 周期，第 族；③元素的价电子构型为 ；单质晶体类型是 。 19. 填充下表：

化合物 KCl SiC HI H4O MgO

晶体中质点间作用力

晶体类型

熔点高低

参考答案：

1. 饱和性和方向性

2. 平面三角形，等于，三角锥形 3. 正四面体，三角锥形，V形 4. sp3 σ 109°28′ 5. sp2，3，1，sp3，3

6. C原子均以sp杂化轨道分别与两个O原子和两个S原子成键 7.

5

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