2017-2018学年湖南省长沙市麓山国际实验学校高二下学期第一次月

2017-2018学年湖南省长沙市麓山国际实验学校高二下学期第一次月

考化学试题

时量：90分钟 满分：100分

可能用到的相对原子量：H-1 Cl-35.5 Cu-64 Ag-108 N-14 S-32 O-16 Fe-56

第Ⅰ卷选择题(共48分)

一、选择题(每题只有个选项符合题意，每题3 分，16小题，共计48分) 1．下列关于有机物的说法中，正确的一组是

①“乙醇汽油”是在汽油里加入适量乙醇而成的一种燃料，它是一种新型化合物 ②汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物，完全燃烧只生成CO2和H2O ③石油的分馏、煤的气化和液化都是物理变化 ④淀粉和纤维素水解的最终产物都是葡萄糖

⑤将a g铜丝灼烧成黑色后趁热插入乙醇中，铜丝变红，再次称量质量等于a g ⑥除去CH4中的少量C2H4，可将混合气体通过盛有溴水的洗气瓶 A. ③⑤⑥ B. ④⑤⑥ C. ①②⑤ D. ②④⑥ 2．下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是（ ）

A．铜铁接触处，在潮湿的空气中直接发生反应： Fe-3e-=Fe3+,继而形成铁锈 B．轮船的船壳水线以下常装有一些锌块，这是利用了牺牲阳极的阴极保护法 C．金属腐蚀的实质是金属失去电子被还原的过程 D．在酸性环境下，钢铁只能发生析氢腐蚀

3．有机物CH3CH===CHCl可发生的反应有:①取代反应 ②加成反应 ③消去反应 ④使溴水褪色 ⑤使酸性高锰酸钾溶液褪色 ⑥与AgNO3溶液反应得到白色沉淀⑦聚合反应，正确的是( ) A．只有⑥不能发生 B．只有⑦不能发生 C．只有②不能发生 D．以上反应均可发生 4．下列热化学方程式书写正确的是（ ）(△H 的绝对值均正确)

A．2KOH(aq)+H2SO4(aq)=K2SO4(aq)+2H2O(l) △H=-114.6kJ·mol-1(中和热) B．C2H5OH +3O2=2CO2+3H2O △H=-1368.8kJ·mol-1 (反应热) C．2NH3(g)

3H2(g)+N2(g) △H=+92.4 kJ·mol-1 (反应热)

D．H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)△H=-242 kJ·mol-1 (燃烧热) 5．己知：

1

弱电解质 碳酸 次氯酸 氢氧化铝 氢氰酸(HCN) 运用电离平衡常数判断不可以发生的反应是（ ）

①HClO+Na2CO3=NaClO+NaHCO3 ②2HClO+Na2CO3=2NaClO+H2O+CO2↑ ③HClO+NaHCO3=NaClO+H2O+CO2↑ ④ NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO ⑤HCO3-+AlO2-+H2O==Al(OH)3↓+CO32- ⑥NaCN+CO2+H2O=HCN+NaHCO3 A．②③⑤

B．②④⑥

C．①④⑤⑥

D．②③

电离平衡常数(25℃) []K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 K=3.0×10-8 Ka =6.3×10-13 K=4.9×10-10 6．已知反应： N2(g) +O2(g)

2NO(g),△H=+180.50 kJ·mol-1；△S =247.7 J·mol-1·K-1。若该反应在一密闭容器

中进行，若不考虑温度对该反应焓变的影响，则下列说法中正确的是（ ） A．能使该反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大的方法只能是使用催化剂

[]B．到达平衡状态时，v (N2)=2v (NO) C．在1000℃时，此反应能自发进行

D．一定温度下，该反应达到平衡状态后，增加N2的浓度， 化学反应平衡常数变大 7．某温度下，在一个1L的密闭容器中，加入2molA和1molB进行如下反应：

2A(g)+2B(g)

3C(? )+D(? )。反应一段时间后达到平衡，测得生成0.6molC，且反应前后压强之比为

15∶11(相同温度下测量)，则下列说法正确的是（ ） A．该反应的化学平衡常数K约为0.043 B．增加C的物质的量，B的平衡转化率不变

C．增大该体系的压强，平衡正向移动，化学平衡常数增大 D．A的平衡转化率是40%

8．① pH=2的CH3COOH溶液： ②pH=2的盐酸; ③pH= 2的NH4Cl溶液；④pH=12的氨水; ⑤pH=12的NaOH

溶液; ⑥pH=12的CH3COONa溶液。室温下，有关上述溶液的比较中，正确的是（ ） A．水电离的c(H+)： ③=⑥>①=②=④=⑤

B．将②、 ④溶液混合后，pH=7,消耗溶液的体积：②<④

C．等体积的①、②、⑤溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量，②最大 D．向等体积溶液中加入100mL水后，溶液的pH： ④>⑥>⑤>③>①>②

2

9．下列说法中不正确的有（ ）

① 水是一种极弱的电解质，在常温下平均每n个水分子只有1个分子发生电离，n的值是55.6×107 ②两种醋酸的物质的量浓度分别为c1和c2, pH分别为a和a+1,则c1=10c2 ③常温下pH=4的醋酸加水稀释过程中,所有离子浓度都降低 ④蒸干AlCl3溶液可得纯净的无水氯化铝

⑤常温下，等体积的pH=12的碱甲溶液和pH=11的碱乙溶液，分别用等浓度的盐酸中和时，消耗盐酸的体积为2V甲=V乙,则乙一定是弱碱 A．1个

B．2个

C．3个

D．4个

10．常温下，下列有关电解质溶液的说法正确的是（ ）

A．0.2mo1CO2通入1L0.3mol·L-1KOH溶液中：2c(H+)+c(HCO3-)+3c(H2CO3)=c(OH-)+c(CO32-) B．Na2CO3溶液中，2c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)

C．常温下，pH=4.75、浓度均为0.1mol/L 的CH3COOH、CH3COONa 混合溶液： c (CH3COO-)+c(OH-)

D．已知一定浓度的NaHSO3溶液pH=5.4，则c(Na+)>c(HSO3-)>c(H2SO3)

11．常温下，向20mlL0.1mol·L-1 的盐酸中逐滴加入0.1mol·L-1的氨水，溶液pH的变化与加入氨水的体积关

系如图所示。下列叙述正确的是（ ）

A．V=20mL

B．在点①所示溶液中： c(Cl-)=c(H+)

C．在点②所示溶液中： c(H+)=c(NH3·H2O)+c(OH-)

D．在点②、③之间可能存在： c(NH4+)>c(Cl-)=c(OH-)>c(H+) 12．已知常温下，几种难溶电解质的溶度积(Ksp)：

化学式 溶度积 Mg(OH)2 5.6×10-12 MgF2 7.4×10-11 Fe(OH)3 4 .0×10-38 AgCl 1.8×10-10 Cu(OH)2 2.2×10-20 Ag2CrO4 2.0×10-12 下列说法不正确的是（ ）

A．在Mg(OH)2 的悬独液中加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2+)增大

3

B．在Mg(OH)2 的悬浊液中加入NaF 溶液液后，Mg(OH)2 不可能转化为MgF2

C．CuCl2溶液中混入了一定量的FeCl3溶液，可以通过向溶液中加入CuO的方法，调整溶液的pH，除去Fe3+杂质

D．向浓度均为1×10-3mol/L 的KCl 和K2CrO4混合液中商加1×10-3mo/LAgNO3溶液，Cl-先形成沉淀 13．假设图中原电池产生的电压、电流强度均能满足电解、电镀要求，即为理想化。①~⑧为各装置中的电

极编号。当K闭合后，下列说法正确的有（ ）

①D 装置中纯Cu 电极反应为： Cu2++2e-=Cu

②整个电路中电子的流动方向为： ③→②; ①→⑧; ⑦→⑥;⑤→④; ③C 装置原理上是一个电镀池(Ag表面镀Cu),期中Cu作阴极， Ag作阳极 ④A装置中C电极反应为： O2+4e-+2H2O=4OH- A．③④

B．①②

C．②③④

D． ①②④

14．如图甲是一种利用微生物将废水中的尿素(H2NCONH2) 直接转化为对环境友好物质的原电池装置。现利

用甲装置产生的电能对乙装置中的饱和食盐水进行电解(A、B 皆为石墨电极)。下列说法中不正确的是（ ）

①M 电极反应式： H2NCONH2+H2O+6e-=CO2↑+N2↑+6H+

②当A 电极产生11.2mL气体(标况) 时，则N电极消耗25×10-4mol气体 ③甲中H+透过质子交换膜由右向左移动 ④A 电极应与X相连接

⑤反应一段时间后，乙装置U型管中的溶液pH变大 A．①③

B．①③⑤

C．①②③

D．②④⑤

4

百度搜索“77cn”或“免费范文网”即可找到本站免费阅读全部范文。收藏本站方便下次阅读，免费范文网，提供经典小说综合文库2017-2018学年湖南省长沙市麓山国际实验学校高二下学期第一次月在线全文阅读。