故pH值应控制在5.6~7.33 3、解：AgI（s）
Ag+I
??+
-
（1）因为AgI为难溶强电解质，且基本上不水解，所以AgI在纯水中的溶解度s=Ksp?c=9.11?10mol·L-1
?9
（2）因为AgI的溶解度很小，再加上同离子效应（I-），溶解度更小，所以此时c（I-）=0.0010 mol·L-1，所以AgI的溶解度s=
?8.3?10-14mol?L-1
c（I）-K?sp（3）因为AgI的溶解度很小，再加上同离子效应（Ag+），溶解度更小，所以此时c（Ag+）=0.0010 mol·L-1，所以AgI的溶解度s=
?8.3?10-14mol?L-1 c（Ag）?K?spK?（AgCl）sp-?1.8?10-8mol?L-1 （4）使Cl沉淀所需c（Ag+）=-c（Cl）K?（AgI）sp-15-1-?8.3?10mol?L使I沉淀所需c（Ag+）=，故I-先沉淀 -c（I）-178.3?10?4.61?10-9mol?L-1?10-5mol?L-1 当Cl-开始沉淀时，c（I-）=-81.8?10故此时I-已沉淀完全，即可通过滴加Ag+的办法将Cl-和I-分开 （1）MnO4?5Fe4、解：
—2??8H?Mn2??5Fe3??4H2O
?2???（MnO—）>?（Fe3+/Fe2+），该反应能自发向右（正向）进行。 4/Mn（2）原电池的电池符号为???Pt Fe，Fe2?3? MnO4，Mn，HPt（?）
-2???2???=??（MnO—）—?（Fe3+/Fe2+）=0.736v 4/Mn80.0592c（H?）?lg=1.412v Mn）+
51（3）?（MnO—4/
Mn）=?（MnO2??—4/
2??2?）—?（Fe3+/Fe2+）=0.641v ?=?（MnO—4/Mn一、是非题1. 电子云是描述核外某空间电子出现的几率密度的概念。 2. 同种原子之间的化学键的键长越短，其键能越大，化学键也越稳定。
3.系统经历一个循环，无论多少步骤，只要回到初始状态，其热力学能和焓的变化量零。 4. AgCl在NaCl溶液中的溶解度比在纯水中的溶解度小。
5. 原子轨道的形状由量子数m决定，轨道的空间伸展方向由l决定。 二、选择题
6
（1）某元素原子基态的电子构型为1s22s22p63s23p5，它在周期表中的位置是：
a．p区ⅦA族 b．s区ⅡA族 c．ds区ⅡB族 d．p区Ⅵ族 （2）下列物质中，哪个是非极性分子：
a．H2O b．CO2 c．HCl d．NH3 （3）极性共价化合物的实例是：
a．KCl b．HCl c．CCl4 d．BF3 （4）下列物质凝固时可以形成原子晶体的是： a. O2 b. Pt, c. SiO2 d. KCl
（5）在298K，100kPa下，反应2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(1) ΔrH m= -572 kJ·mol-1
Θ
则H2O(l)的ΔfHm为：
a．572 kJ·mol b．-572 kJ·mol
－１
－１
Θ
c．286 kJ·mol d．-286 kJ·mol
Θ
Θ
－１－１
（6）定温定压下，已知反应B＝A的反应热为ΔrHm1，反应B＝C的反应热为ΔrHm2，则反应A＝C的反应热ΔrHm3为：
a．ΔrHm1+ΔrHm2 b．ΔrHm1－ΔrHm2 c．ΔrHm1+2ΔrHm2 d．ΔrHm2－ΔrHm1
Θ
Θ
Θ
Θ
Θ
Θ
Θ
Θ
Θ
（7）已知HF（g）的标准生成热ΔfHm= -565 kJ·mol-1，则反应H2(g)+F2(g)=2HF(g)的ΔrHm为：
Θ
Θ
a．565 kJ·mol-1 b．-565 kJ·mol-1 c．1130 kJ·mol-1 d．-1130 kJ·mol-1 （8）在氨水溶液中加入固体NH4Cl后，氨水的离解度：
a．没变化 b．微有上升 c．剧烈上升 d．下降
（9）N的氢化物（NH3）的熔点都比它同族中其他氢化物的熔点高得多，这主要由于NH3：
a．分子量最小 b．取向力最强 c．存在氢键 d．诱导力强 （10）在一定条件下，一可逆反应其正反应的平衡常数与逆反应的平衡常数关系是：
a．它们总是相等 b．它们的和等于1 c．它们的积等于1 d．它们没有关系 （11）下列反应及其平衡常数H2 (g)＋S(s)=H2S(g) K1；S(s)?O2(g)?SO2(g)
Θ
K2，则反应H2(g)?SO2(g)?O2(g)?H2S(g)的平衡常数K是：
Θ
Θ
a. K1＋K2 b．K1- K2 c．K1×K2. d．K1÷K2 （12）在298K时石墨的标准摩尔生成焓ΔfHm为：
a．大于零 b．小于零 c．等于零 d．无法确定 （13）不合理的一套量子数（n，l，m，ms）是： a．4，0，0，?Θ
ΘΘΘΘΘΘΘΘ
1111 b．4，0，－1，? c．4，3，+3，? d．4，2，0，? 2222（14）向HAc溶液中，加入少许固体物质，使HAc离解度减小的是：
a．NaCl b．NaAc c．FeCl3 d．KCN
7
（15）NH3溶于水后，分子间产生的作用力有：a．取向力和色散力 b．取向力和诱导力c．诱导力和色散d．取向力、色散力、诱导力及氢键
（16）25℃时，Mg(OH)Θ
－
112的K sp为1.2×10，在0.01mol · L－
1的NaOH溶液中的溶解度为:
a．1.2×10－9 mol · L
－1
b．2.4×10－9 mol · L
－1
c．1.2×10－
7 mol · L－
1 d．1.7×10－
5 mol · L－
1
（17）已知 EΘ
(Fe3+/Fe2+) ＝ 0.770V，EΘ
(Cu2+/Cu)＝0.340V，则反应
2Fe3+(1mol·L－
1)+Cu＝2Fe2+(1mol· L－
1) + Cu2+(1mol· L－
1)可以：
a．呈平衡状态 b．自发正向进行 c．自发逆向进行 d．前三者都错
（18）已知Fe3++e = Fe2+，EΘ
= 0.770V，测定一个Fe3+/Fe2+电极电势E= 0.750 V，则溶液中必定是：a．c(Fe3+)＜1 b．c( Fe2+)＜1 c．c( Fe2+)/ c(Fe3+)＜1 d．c(Fe3+)/ c( Fe2+)＜1 （19）角量子数l描述核外电子运动状态的：
a．电子能量高低； b．电子自旋方向；c．电子云形状； d．电子云的空间伸展方向； （20）以下各组物质可做缓冲对的是：
a．HCOOH—HCOONa b．HCl一NaCl c．HAc—H2SO4 d．NaOH—NH3·H2O 三、填空题
1. 写出具有下列指定量子数的原子轨道符号:
A. n=4，l=1____4p________ B. n=5，l=2 ______5d______ 3. 等性sp2、sp3杂化轨道的夹角分别为_______.____.
4. 在定温定压下已知反应A=3B的反应热为ΔΘ
rHm1，反应3A=C的反应热为 ΔΘ
Θ
rHm2，则反应9B=C的反应热ΔrHm3为（ ）。 5. CaO(s)+ CO2(g)= CaCO3(s)的平衡常数表达式为（ ）。 6. 25℃时Ag2CrO4的溶解度为（ ）。（KΘ
sp(Ag2CrO4)=9.0×10-10）。
7. 已知： Zn2+ + 2e- Zn EΘ
（Zn2+/Zn ） = -0.762 8V, 那么
1Zn2+ + e- 12Zn EΘ2（Zn2+/Zn ） = ( )由此可知，标准电极电势EΘ由( 决定，与电极反应中( )无关。
8. 某元素电子构型为[Ar]3d54s2，此元素位于( )周期，( )族。
9. 命名下列配合物：a. [Ni(en)2]Cl2 ( ) b. Na3[AlF6] ( )
8
)
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