一、电位分析法习题
（一）问答及计算
1. 电位测定法的根据是什么?
2. 何谓指示电极及参比电极?试各举例说明其作用.
3. 为什么离子选择性电极对欲测离子具有选择性?如何估量这种选择性?
4. 为什么离子选择性电极对欲测离子具有选择性?如何估量这种选择性?
5. 直接电位法的主要误差来源有哪些?应如何减免之?
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6. 为什么一般来说,电位滴定法的误差比电位测定法小?
7. 简述离子选择性电极的类型及一般作用原理
8. 列表说明各类反应的电位滴定中所用的指示电极及参比电极,并讨论选择指示电极的原则.
9. 设溶液中 pBr = 3, pCl =1. 如用溴离子选择性电极测定Br- 离子活度,将产生多大误差?已知电极的选择性系数KBr-, Cl-=6×10-3
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10. 某钠电极,其选择性系数KNa+,H+ =30. 如用此电极测定pNa等于3的钠离子溶液,并要求测定误差小于3%,则试液的pH必须大于多少?
11. 用标准加入法测定离子浓度时, 于100 mL铜盐溶液中加入1 mL 0.1 mol.L-1Cu(NO3)2后,电动势增加4mV,求铜的原来总浓度.
（二）选择题
1. 在直接电位法分析中，指示电极的电极电位与被测离子活度的关系为
A. 与其对数成正比； B. 与其成正比；
C. 与其对数成反比； D. 符合能斯特方程式。 2. 氟化镧单晶氟离子选择电极膜电位的产生是由于：
A. 氟离子在膜表面的氧化层传递电子；
B. 氟离子进入晶体膜表面的晶格缺陷而形成双电层结构；
C. 氟离子穿越膜而使膜内外溶液产生浓度差而形成双电层结构； D. 氟离子在膜表面进行离子交换和扩散而形成双电层结构。 3. 产生pH玻璃电极不对称电位的主要原因是：
A. 玻璃膜内外表面的结构与特性差异； B. 玻璃膜内外溶液中H+浓度不同； C. 玻璃膜内外参比电极不同；
D. 玻璃膜内外溶液中H+活度不同。
4. 单点定位法测定溶液pH值时，用标准pH缓冲溶液校正pH玻璃电极的主要目的是：
A. 为了校正电极的不对称电位和液接电位； B. 为了校正电极的不对称电位； C. 为了校正液接电位； D. 为了校正温度的影响。
5. 当pH玻璃电极测量超出企使用的pH范围的溶液时，测量值将发生\酸差\和\碱差\。 \酸差\和\碱差\使得测量pH值值将是：
A. 偏高和偏高; B. 偏低和偏低; C. 偏高和偏低; D. 偏低和偏高。
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6. 在含有NH3的Ag+溶液中，用银离子选择电极直接电位法测得的离子活度为: A. Ag+的总浓度; B. 游离Ag(NH3)+的活度； C. 游离Ag+的活度; D. 游离Ag(NH3)2+的活度。 ＋＋
7. K选择电极对Mg2的选择系数K pot Mg2+,K+ =1.8×10-6。当用该电极测定浓度为1.00×10-5 mol·L-1K+和1.00×10-2 mol·L-1 Mg2+的溶液时，由于Mg2+引起的K+测定误差为： A. 1.8×10-4%; B. 134%; C. 1.8％; D. 3.6% 。+
8. 玻璃膜Na+选择电极对H+的电位选择系数K pot Na+,H+，该电极用于测定1.0×10-5的Na+时，要满足测定的现对误差小于1%，则应控制溶液的pH：
A. 大于7; B. 大于8; C. 大于9; D. 大于10。 9. 电池：Mg2+-ISE| Mg2+(1.00×10-3 mol·L-1)|| SCE ，测得电动势为0.367V。用一未知Mg2+溶液代替上述的已知Mg2+溶液，测得电动势为0.425V。若电极的响应斜率为0.058/z。则未知Mg2+溶液的pMg值为：
A. 5.50; B. 5.00; C. 4.50; D. 4.00。
10. 电池组成为Cl-―ISE|Cl-测量溶液||SCE,移取未知Cl-试液25.00ml，加入TISAB25.00mL，测得电动势为316.2mV。向上述测量溶液中加入2.50mL，1.00×10-3的Cl-标准溶液。得到电动势为374.7mV，若电极的响应斜率为58.5mV/pCl-则未知试液中的Cl-的浓度应为：
A. 2.00×10-6 mol·L-1; B. 3.00×10-6 mol·L-1； C. 4.00×10-6 mol·L-1; D. 5.00×10-6 mol·L-1。 二、选择题
1：(D)、2：(B)、3：(A)、4：(A)、5：（C）；6：(B)、7：(C)、8：(C)、9：(B)、10：（D）
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二、紫外—可见吸收光谱法习题
（一）问答
1. 试简述产生吸收光谱的原因．
2. 电子跃迁有哪几种类型？这些类型的跃迁各处于什么补偿范围？
3. 何谓助色团及生色团？试举例说明．
4. 有机化合物的紫外吸收光谱中有哪几种类型的吸收带？它们产生的原因是什么？有什么特点？
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