热力学第一定律(4)

二氧化碳的标准摩尔生成焓与温度的函数关系如下：

-425-1

ΔfH$mol-1 m(T)= {-391 120 - 2.523T/K - 2.824×10(T/K)- 4.188×10(T/K) } J·

试求该反应的ΔCp与温度的函数关系 0182

下列的过程可应用公式ΔH=Q进行计算的是： ( ) (A) 不做非体积功，终态压力相同但中间压力有变化的过程 (B) 不做非体积功，一直保持体积不变的过程 (C) 273.15 K，p?下液态水结成冰的过程 (D) 恒容下加热实际气体

0183

ΔH=Qp , 此式适用于下列那个过程： ( ) (A) 理想气体从1 013 250 Pa反抗恒定的外压101 325 Pa膨胀到101 325 Pa (B) 0℃ ,101 325 Pa 下冰融化成水 (C) 电解 CuSO4水溶液 (D) 气体从 (298 K,101 325 Pa) 可逆变化到 (373 K,10 132.5 Pa)

0184 对于下列的四种表述： (1) 因为ΔH=Qp，所以只有等压过程才有ΔH (2) 因为ΔH=Qp，所以Qp也具有状态焓数的性质 (3) 公式ΔH=Qp只适用于封闭体系 (4) 对于封闭体系经历一个不作其它功的等压过程，其热量只决定于体系的

始态和终态

上述诸结论中正确的是： ( ) (A) (1) ，(4) (B) (3) ，(4) (C) (2) ，(3) (D) (1) ，(2) 0185

常温下一定量气体的热容量Cp与CV哪个大？ 0186

一定量的理想气体从同一始态出发，分别经 (1) 等温压缩，(2) 绝热压缩到具有相同

压力的终态，以H1，H2分别表示两个终态的焓值，则有： ( ) (A) H1> H2 (B) H1= H2

(C) H1< H2 (D) H1?H2 0188

试计算 1mol CO2(理想气体)经过下列过程从 0℃ 升到 300℃ 所需要的热量。 (1) 在等压下 (2) 在等容下 已知：Cp, m(CO2)={26.78+42.68×10-3T/K-146.4×10-7(T/K)2}J·K-1·mol-1 0189

下面是表示摩尔热容与温度的函数关系的一些经验式： Cp ,m(C)=[4.60+20.08×10-3(T/K)-5.02×10-6(T/K)2] J·K-1·mol-1 Cp, m(O2)=[26.19+11.49×10-3(T/K)-3.22×10-6(T/K)2] J·K-1·mol-1 Cp, m(CO)=[27.61+5.02×10-3(T/K)] J·K-1·mol-1

试计算在什么温度下时下列反应与温度无关。 C(s) + (1/2)O2= CO(g) 0190

容积为27 m3的绝热容器中有一小加热器，器壁上有一小孔与大气相通。在p?的外压下缓慢地将容器内空气从273.14K加热至 293.15 K，问需供给容器内空气多少热量? 设空气为理想气体，CV, m=20.40 J·K-1·mol-1。 0191

今有 A,B,C 三种液体，其温度分别为 303 K, 293 K, 283 K。在恒压下，若将等质量的 A 与 B 混合,混合后终态温度为 299 K; 若将A与C等质量混合,则终态温度为 298 K。试求 B与C 等质量混合的终态温度。(设所有混合过程均无热的损失) 0192

有一绝热真空钢瓶体积为V0，从输气管向它充空气（空气可视为理想气体），输气管中气体的压力为p0，温度为T0，由于气体量很大，且不断提供气体，所以在充气时输入气管

中的气体的压力、温度保持不变，当钢瓶中气体压力为p0时，问钢瓶中气体温度为多少？ 0193

已知氢的Cp, m={29.07-0.836×10-3(T/K)+20.1×10-7(T/K)2} J·K-1·mol-1，

(1) 求恒压下1 mol 氢的温度从 300 K 上升到 1000 K 时需要多少热量？ (2) 若在恒容下需要多少热量？ (3) 求在这个温度范围内氢的平均恒压摩尔热容。 0194

某气体在恒压升温和恒容升温过程中（无非体积功）所吸收的热量相同，试比较恒压过

程体系升高的温度dTp与恒容过程体系升高的温度dTV的大小。 ( )

(A) dTp> dTV (B) dTp = dTV

(C) dTp< dTV (D) dTp?dTV 0195

已知：? = (1/V)(?V/?T)p ? = (-1/V) (?V/?p)T? 证明：(?U/?p)V =CV? /? 0196

有人说，因为ΔU =QV，而内能是个状态函数，所以虽然Q不是状态函数，但QV是个状态函数，此话对吗？请阐明理由。 0197

一个绝热圆筒上有一个理想的(无摩擦无重量的)绝热活塞，其内有理想气体，内壁绕有电炉丝。当通电时气体就慢慢膨胀，因为这是个恒压过程，Qp=ΔH，又因为是绝热体系，所以ΔH=0，这个结论是否正确，为什么? 0198

一个绝热圆筒上有一个无摩擦无质量的绝热活塞，其内有理想气体，圆筒内壁绕有电炉丝。当通电时气体就慢慢膨胀，这是个恒压过程，请分别： (1) 选理想气体为体系 (2) 选理想气体和电阻丝为体系 讨论该过程的Q和体系的ΔH是大于零、等于零、或小于零? 0199

1mol 单原子分子理想气体，沿着p/V=常数 的可逆途径变到终态，试计算沿该途径变化时气体的热容。 0200

在27℃,压力为1.013×105 Pa下,氨以u=41cm3·s-1的流速流过一绝热管,管内用R'=100 ?电热

丝加热,电流为I=0.05A,氨气离开管口处的温度为31.09℃,试计算Cp, m, CV, m。假定氨气为理想气体。 0201

设一礼堂容积为10000 m3,室温为10℃,压力为p?。今欲将温度升至20℃,需供给多少热量(空气平均摩尔质量29 g·mol-1,Cp, m=29.3 J·K-1·mol-1)。 0202

一个纯物质的膨胀系数?=

1?V1()p=×1 m3·K-1(T为绝对温度),则该物质的摩尔恒压热V?TV容Cp将： ( )

(A) 与体积V无关 (B) 与压力p无关 (C) 与温度T无关 (D) 与V,p,T均有关 0284

试导出理想气体绝热可逆过程中功的表达式： (1) W=[p1V1/(?-1)][1- (p1/p2)

??1?]

(2) W=[p2V2/(1-?)][1- (V2/V1)?-1] 0204

从如下数据，计算冰在-50 °C的标准升华热。 冰的平均热容：1.975 J·K-1·g-1 水的平均热容：4.185 J·K-1·g-1 水蒸气的平均热容：1.860 J·K-1·g-1 冰在0°C时熔化热：333.5 J·g-1

水在100 °C时的蒸发热：2255 J·g-1 0205

在一绝热保温瓶中，将100 g 0 °C的冰和100 g 50 °C的水混合在一起，最后平衡时温度为多少？其中有多少克水？ （冰的熔化热Δ

$fusHm=333.46 J·g-1，水的平均比热Cp=4.184 J·K-1·g-1。）

0221

dU=(?U/?T)VdT=CVdT只对理想气体的等容过程适用，此结论对吗? 0222

证明对理想气体有： (?CV/?V)T = 0 ； (?Cp/?p)T = 0 0223

1mol单原子分子理想气体，始态为202 650 Pa，11.2 dm3，经 pT=常数的可逆过程压缩到终态为 405 300 Pa，求： (1) 终态的体积和温度； (2) ΔU和ΔH； (3) 所作的功。 0224

如图所示，1mol理想气体的始态为T1, p1，终态为T2, p2。设第一次过程沿ABC进 行，第二次过程沿AC进行。试求算两次过程中所作的功。(过程均为可逆) 0225

一个绝热容器原处于真空状态，用针在容器上刺一微小孔隙，使298 K, 101 325 Pa的空气缓缓进入，直到压力达平衡，求此时容器内的空气温度。(空气可视为双原子理想气体) 0226

1 mol 双原子分子理想气体，沿热容C=R (气体常数)途径可逆加热，请推导此过程的过程方程式。 0227

证明: Cp-CV = - (?p/?T)V[(?H/?p)T -V] 0228

一热力学隔离体系如下图所示。设活塞在水平方向移动没有摩擦，活塞两边室内含有理想气体各为20 dm3，温度均为 298 K，压力为p?，逐步加热气缸左边气体直到右边压力为 202.650 kPa，假定CV, m= 20.92 J·K-1·mol-1，Cp, m/CV, m= 1.4，计算：

(1) 气缸右边的压缩气体做了多少功? (2) 压缩后右边气体终态温度为多少? (3) 活塞左边的气体的终态温度为多少?

(4) 膨胀气体贡献了多少热量?

0230

在 25℃，将某一氢气球置于体积为 5 dm3、内含空气 6 g的密闭容器中，气球放入后容器内压力为 121 590 Pa，然后非常缓慢地将空气从容器中抽出。当抽出的空气量达5 g时， 容器内的气球炸破。试求： (1) 在抽气过程中，气球内的氢气做了多少功? (2) 人们在压力为 101 325 Pa 的大气中给气球充气时，对气球做了多少功? 设平衡时气球内、外的温度、压力均相等。空气的平均摩尔质量为M=29×10-3 kg·mol-1。 0231

一卧式气缸内有一无摩擦、不导热的活塞，活塞两侧各有54 dm3，101 325 Pa，273 K的单原子分子理想气体。左端气体通过吸热升温使压力极缓慢地增加，直到活塞把右侧气体压缩到769 057 Pa为止。试计算出左侧气体需吸收多少热量才可完成以上的变化。 0232

一气体服从 pV=nRT 状态方程式， Cp, m=(29.4+8.40×10-3T/K) J·K-1·mol-1

(1) 计算 CV, m； (2) 已知 1mol 该气体的p1=2026.5 kPa，V1=2.00 dm3， p2=506.625 kPa， V2=8.00 dm3，请据此设计一绝热过程；

(3) 计算 (2) 过程的ΔU和ΔH 0233

在一个有活塞的装置中，盛有298 K，100 g的氮，活塞上压力为 3.039 75×106 Pa，突然将压力降至1.013 25×106 Pa，让气体绝热膨胀，若氮的CV, m= 20.71 J·K-1·mol-1，计算气体的最终温度。此氮气的ΔU和ΔH为若干？ （设此气体为理想气体） 0234

带有旋塞的容器中有 25℃，121 323 Pa的气体，打开旋塞后气体自容器中冲出，待器内压力降至101 325 Pa时关闭旋塞，然后加热容器使气体温度恢复到25℃，此时压力升高至1 013 991 Pa。设气体为理想气体，第一过程为绝热可逆过程，求该气体的Cp, m值。

百度搜索“77cn”或“免费范文网”即可找到本站免费阅读全部范文。收藏本站方便下次阅读，免费范文网，提供经典小说综合文库热力学第一定律(4)在线全文阅读。