碘溴的提取教案

溴、碘的提取

【教学目标】

知识与技能：1.了解从海水或海产品中提取溴、碘单质的基本原理和方法，知道氯、溴、碘

单质的性质及其差异；

2．知道溴离子、碘离子的检验方法；

过程与方法：1.通过探究实验，了解实验探究的过程和一般方法，形成化学实验操作的的基

本技能；

2.通过观察、分析实验现象，增强发现问题和解决问题的能力； 3．通过对比联系，培养学生的知识迁移能力；

情感态度与价值观：通过对工业溴、碘制取的学习，培养学生学习化学的兴趣。 【教学重点】1.氯、溴、碘单质间的置换反应

2. Br、I 的检验

【教学难点】 氯、溴、碘单质的性质及其差异 【教学过程】 [溴、碘的化学性质]

[引入] 地球上99％的溴蕴藏在海洋里，因此溴被称为“海洋元素”。海水中还富含了丰富的碘。那么如何从海洋里提取溴和碘。溴元素在海水中以溴离子（Br-）的形式存在，碘元素在海带中以碘离子（I-）的形式存在，怎样将溴离子和碘离子转变为溴单质和碘单质呢？今天我们就来学习下溴、碘的提取。 [演示实验]

［实验1］在一支试管中加入2～3mL KBr溶液，滴加少量新制氯水，再滴加少量CCl4，振荡，静置，观察实验现象。 ［实验2］在两支试管中各加入2～3mL KI溶液，分别滴加少量溴水，再分别滴加少量CCl4，振荡，静置，观察实验现象。

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卤素单质及其化合物的一些性质实验

实验 氯水与溴化钾溶液的反应 氯水与碘化钾溶液的反应 溴水与碘化钾溶液的反应 实验现象 下层溶液由无色变为橙红色 下层溶液由无色变为紫红色 下层溶液由无色变为紫红色 化学方程式 2KBr+Cl2=2KCl+Br2 2KI+Cl2=2KCl+I2 2KI+Br2=2KBr+I2 [提问] 由上面实验和分析可知氯、溴、碘元素的非金属性强弱顺序如何？ [讲解]元素非金属性强弱顺序：Cl ＞ Br ＞ I

检验氯气是湿润的淀粉碘化钾试纸，若试纸变蓝说明有氯气。为什么会变蓝呢？

因为2KI+Cl2=2KCl+I2反应产生了碘，碘遇淀粉变蓝色。根据碘这一特性，我们就可以用淀粉来检验单质碘的存在。

[提问]氟氯溴碘最外层电子数相同，所以化学性质相似，那么我们根据氯气可以和水、氢氧化钠反应，溴碘能不能和他们反应，若能写出化学方程式？ [学生回答]I2+H2O==HI+HIO Br2+H2O==HBr+HbrO Br2+2NaOH==NaBr+NaBrO+H2O I2+2NaOH==NaI+NaIO+H2O

[提问] 氯、溴、碘同族元素元素化学性质相似，那么如何区别氯、溴、碘离子？ 如何实验室是如何检验氯离子的？

[学生回答] AgNO3溶液和稀硝酸溶液，产生白色沉淀。

[提问]那么将AgNO3溶液滴到溴化钾、碘化钾里又会有什么现象？ [学生回答]分别产生浅黄色沉淀（含Br）；黄色沉淀（含I） NaBr + AgNO3 ＝ AgBr↓ + NaNO3 NaI + AgNO3 ＝ AgI↓+ NaNO3

[溴、碘的物理性质]

[提问] 氯、溴、碘单质化学性质有差异，而其物理性质又如何呢？ [演示实验]展示溴碘单质样品。

[讲解]在通常情况下，溴单质是深红棕色、密度比水大的液体； 有毒，所以我们用一般用水封法保存。

碘单质是紫黑色的固体，易升华。

溴和碘在水中的溶解度都很小，但易溶于酒精、四氯化碳等有机溶剂。

Br2和I2在不同溶剂中所形成溶液（由稀到浓）的颜色变化 Br2 水 黄→橙 酒精 橙红 紫红→褐 苯 橙→橙红 淡紫→紫红 汽油 橙→橙红 淡紫→紫红 CCl4 橙→橙红 紫→深紫 --

I2 深黄→褐 [溴、碘的提取]

[引言]学习了溴和碘的这些性质，那么我们就来解决前面的问题，如何从海水中提取溴碘单质？

[讲解] 提取粗盐后的母液 冷凝 粗溴 精制 通入Cl2 溴水 高纯度的溴单质 鼓入热空气或水蒸气 溴和水蒸气 通常是将氯气通入提取粗食盐后的母液中（俗称卤水）2KBr+Cl2=2KCl+Br2得到单质溴。但是得到的单质溴依然存在于水里面，那用什么方法将它从水里面分离出来？由于溴的沸点很

低，所以可以用鼓入热空气或水蒸气的方法分离得到溴蒸汽，再冷却就得到粗溴。在精制粗溴就得到了高纯度的溴单质。

这是工业提取溴单质的方法，那么工业上又是如何提取碘的呢？ 水 氯气 干海带 侵泡液 过滤 滤液 粗碘 碘单质

[溴碘的用途]

溴化银被用作照相中的感光剂。当你“咔嚓”按下快门的时候，相片上的部分溴化银就分解出银，从而得到我们所说的底片。

水 氯气 碘 氧化 过滤 提纯 单 质

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