(共11套)[通用版]2019高考化学易错题 必考题汇总(含高考所有必考(5)

10．按要求书写电极反应式和总方程式。

(1)用Al作阳极，电解H2SO4溶液，铝材表面形成氧化膜 阳极反应式____________________________；阴极反应式_____________________________； 总反应离子方程式

________________________________________________________。 (2)用铁作电极电解NaOH溶液

阳极反应式____________________________；阴极反应式_____________________________； 总反应离子方程式

_______________________________________________________________。

必考题集--电解原理参考答案 1-8 DDBDB BAB

2－

9．答案 (1)阳极 CO(NH2)2＋8OH－－6e－===N2↑＋CO3＋6H2O

(2)阴极 6H＋＋6e－===3H2↑或6H2O＋6e－===3H2↑＋6OH－

10．(1)2Al－6e－＋3H2O===Al2O3＋6H＋ 6H＋＋6e－===3H2↑ 2Al＋3H2O=====Al2O3＋3H2↑

(2)Fe－2e－＋2OH－===Fe(OH)2 2H＋＋2e－===H2↑(或2H2O＋2e－===H2↑＋2OH

－

电解

)

电解

Fe＋2H2O=====Fe(OH)2＋H2↑

必考题集—化学反应速率与平衡

1．在298 K时，实验测得溶液中的反应：H2O2＋2HI===2H2O＋I2在不同浓度时的化学反应速率如表所示，由此可推知第5组实验中c(HI)、c(H2O2)不可能为( ) 1 2 3 4 5 6 实验编号 0.100 0.200 0.150 0.100 0.500 c(HI)/mol·L－1 ？ c(H2O2)/mol·L－0.100 0.100 0.150 0.200 0.400 ？ 1 0.007 60 0.015 2 0.017 1 0.015 2 0.022 8 0.152 v/mol·L－1·s－1 A．0.150 mol·L－1、0.200 mol·L－1 B．0.300 mol·L－1、0.100 mol·L－1 C．0.200 mol·L－1、0.200 mol·L－1 D．0.100 mol·L－1、0.300 mol·L－1

2．下图是关于反应A2(g)＋3B2(g)动的原因是( ) A．升高温度，同时加压 B．降低温度，同时减压

2C(g) ΔH＜0的平衡移动图像，影响平衡移

C．增大反应物浓度，同时使用催化剂 D．增大反应物浓度，同时减小生成物浓度 3．某密闭容器中进行如下反应：X(g)＋2Y(g)

2Z(g)，若要使平衡时反应物总物

质的量与生成物总物质的量相等，且用X、Y作反应物，则X、Y的初始物质的量之比的范围应满足( ) A．1<

n?X?1n?X?22n?X?

<3 B.4<<3 C.3<<4 n?Y?n?Y?n?Y?

1n?X?3

D.4<<

n?Y?2

2NO2(g) ΔH

4．80 ℃时，2 L 密闭容器中充入0.40 mol N2O4，发生反应N2O4(g)＝＋Q kJ·mol－1(Q＞0)，获得如下数据，下列判断正确的是( )

0 20 40 60 80 100 时间/s c(NO2)/mol·L－0.00 0.12 0.20 0.26 0.30 0.30 1 A．升高温度该反应的平衡常数K减小 B．100 s时再通入0.40 mol N2O4，达新平衡时N2O4的转化率增大

C．20～40 s 内，v(N2O4)＝0.004 mol·L－1·s－1 D．反应达平衡时，吸收的热量为0.30Q kJ

5．一定条件下存在反应：H2(g)＋I2(g)

2HI(g) ΔH<0，现有三个相同的1 L恒

容绝热(与外界没有热量交换)密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，在Ⅰ中充入1 mol H2和1 mol I2(g)，在Ⅱ中充入2 mol HI(g) ，在Ⅲ中充入2 mol H2和2 mol I2(g)，700 ℃条件下开始反应。达到平衡时，下列说法正确的是( )

A．容器Ⅰ、Ⅱ中正反应速率相同 B．容器Ⅰ中H2的转化率与容器Ⅱ中HI的转化率之和等于1

C．容器Ⅰ、Ⅲ中反应的平衡常数相同 D．容器Ⅰ中的气体颜色比容器Ⅱ中的气体颜色深

6．在2 L恒容密闭容器中充入2 mol X和1 mol Y，发生反应：2X(g) ＋Y(g)ΔH<0，反应过程持续升高温度，测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示。下列推断正确的是( ) A．升高温度，平衡常数增大

B．W点X的正反应速率等于M点X的正反应速率

3Z(g)

C．Q点时，Y的转化率最大

D．平衡时充入Z，达到新平衡时Z的体积分数比原平衡时大 7．一定条件下存在反应C(s)＋H2O(g)

CO(g)＋H2(g) ΔH＞0。向甲、乙、丙三

个恒容容器中加入一定量C和H2O，各容器中温度、反应物的起始量如下表，反应过程中CO的物质的量浓度随时间变化如图所示。下列说法正确的是( ) 容器 容积 温度 甲 0.5 L T1 ℃ 乙 0.5 L T2 ℃ 丙 V T1 ℃ 4 mol C 2 mol H2O 起始量 2 mol C 1 mol H2O 1 mol CO 1 mol H2 A．甲容器中，反应在前15 min的平均速率v(H2)＝0.1 mol·L－1·min－1 B．丙容器的体积V＞0.5 L

C．当温度为T1 ℃时，反应的平衡常数K＝2.25 D．乙容器中，若平衡时n(H2O)＝0.4 mol，则T1

8．Ⅰ．在一定温度下的定容容器中，当下列物理量不再发生变化时：①混合气体的压强，②混合气体的密度，③混合气体的总物质的量，④混合气体的平均相对分子质量，⑤混合气体的颜色，⑥各反应物或生成物的浓度之比等于系数之比，⑦某种气体的百分含量 (1)能说明I2(g)＋H2(g)(2)能说明2NO2(g)

2HI(g)达到平衡状态的是________。 N2O4(g)达到平衡状态的是________。

2CO(g)达到平衡状态的是________。

2NH3(g)＋CO2(g)达到平衡状态的是________。

(3)能说明C(s)＋CO2(g)(4)能说明NH2COONH4(s)

Ⅱ．若上述题目改成一定温度下的恒压密闭容器，结果(1)________、(2)________、(3)________、(4)________。

9．Bodensteins研究了下列反应：2HI(g)

H2(g)＋I2(g) ΔH＞0

在716 K时，气体混合物中碘化氢的物质的量分数x(HI)与反应时间t的关系如下表：

t/min x(HI) x(HI) 0 1 0 20 0.91 0.60 40 0.85 0.73 60 0.815 0.773 80 0.795 0.780 120 0.784 0.784 ①根据上述实验结果，该反应的平衡常数K的计算式为__________________________________。

②上述反应中，正反应速率为v正＝k正x2(HI)，逆反应速率为v逆＝k逆x(H2)x(I2)，其中k正、k逆为速率常数，则k逆为________(以K和k正表示)。若k正＝0.002 7 min－1，在t＝40 min时，v正＝________min－1。

③由上述实验数据计算得到v正～x(HI)和v逆～x(H2)的关系可用下图表示。当升高到某一温度时，反应重新达到平衡，相应的点分别为______________(填字母)。

必考题集--化学反应速率与平衡参考答案 1-7 CDDDDCA

8．答案 Ⅰ．(1)⑤⑦ (2)①③④⑤⑦ (3)①②③④⑦ (4)①②③ Ⅱ．(1)⑤⑦ (2)②③④⑤⑦ (3)②③④⑦ (4)②③ 9．答案 ①

0.108×0.108－3

②k ③A点、E点 2正/K 1.95×100.784

必考题集—水溶液中的离子平衡

1.已知某温度下CH3COOH和NH3·H2O的电离常数相等，现向10 mL浓度为0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中( ) A.水的电离程度始终增大 B.c(CH3COOH)与c(CH3COO－)之和始终保持不变

c?NH＋4?＋

C.先增大再减小 D.当加入氨水的体积为10 mL时，c(NH4)＝c?NH3·H2O?c(CH3COO－)

2.室温下，甲、乙两烧杯均盛有5 mL pH＝3的某一元酸溶液，向乙烧杯中加水稀释至pH＝4。关于甲、乙两烧杯中溶液的描述正确的是( ) A.溶液的体积10V甲

B.水电离出的OH－浓度：10c(OH－)甲≤c(OH－)乙

C.若分别用等浓度的NaOH溶液完全中和，所得溶液的pH：甲≤乙

D.若分别与5 mL pH＝11的NaOH溶液反应，所得溶液的pH ：甲≤乙

3.室温下，用0.10 mol·L－1的盐酸滴定20.00 mL 0.10 mol·L－1的某碱BOH溶液得到的滴定曲线如下，下列判断不正确的是( ) A.a点时，溶液呈碱性，溶液中c(B＋)＞c(Cl－) B.b点时溶液的pH＝7

C.当c(Cl－)＝c(B＋)时，V(HCl)＜20 mL D.c点时溶液中c(H＋)约为0.03 mol·L－1

4.水的电离常数如下图两条曲线所示，曲线中的点都符合c(H

＋

)×c(OH－)＝常数，下列说法错误的是 ( )

A.图中温度T1 >T2

B.图中五点Kw间的关系：B＞C＞A＝D＝E C.曲线a、b均代表纯水的电离情况

D.若处在B点时，将pH＝2的硫酸溶液与pH＝12的KOH溶液等体积混合后，溶液显碱性

5.某温度下，体积和pH都相同的盐酸和氯化铵溶液加水稀释时的pH 变化曲线如图所示。下列判断正确的是( ) A.a、c两点溶液的导电能力相同 B.a、b、c三点溶液水的电离程度a>b>c C.b点溶液中c(H＋)＋c(NH3·H2O)＝c(OH－)

D.用等浓度NaOH溶液和等体积b、c处溶液反应，消耗NaOH溶液体积Vb＝Vc 6.某兴趣小组为研究碳酸钠水解平衡与温度的关系，用数字实验系统测定一定浓度碳酸钠溶液的pH与温度的关系，得到曲线如图，下列分析不合理的是( ) A.碳酸钠水解是吸热反应 B.ab段说明水解平衡向右移动 C.bc段说明水解平衡向左移动 D.水的电离平衡也对pH产生影响

7.常温下，用0.100 0 mol·L－1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L－1 CH3COOH溶液所得滴定曲线如右图。下列说法正确的是( )

A.点①所示溶液中：c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(CH3COOH)＋c(H＋) B.点②所示溶液中：c(Na＋)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－) C.点③所示溶液中：c(Na＋)>c(OH－)>c(CH3COO－)>c(H＋)

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