普通化学(第六版)课后习题答案(7)

(a) 大于1.10V (b) 小于1.10V (c) 等于零伏 (d) 不变

二、填空题

1、已知??（NO3-/NO）=0.957V，??（O2/H2O2）=0.695V，??（MnO4-/Mn2+）=1.507V，

则最强的氧化剂为； ，最强的还原剂为 。

2、已知??（Zn2+/Zn）=-0.7618V，??（Cu2+/Cu）=0.3419V，原电池： Zn|Zn2+(1×10mol·L1)||Cu2+(1.0 mol·L1)|Cu的电动势为 。

-6

－

－

--

3、在碱性溶液中，碘元素标准电势图为IO3 0.14 IO 0.45 I20.54 I，

I2在碱性溶液中歧化最终产物为 ，其反应方程式为 。

-

4、已知??（ClO3-/Cl-）=1.451V，??（Cl2/Cl-）=1.358V，则??（ClO3-/Cl2）= 。

+

2+

5、??（Cu2+/Cu）=0.3419V，??（Ag+/Ag）=0.7996V，则反应Cu+2Ag=Cu+2Ag，在298K时的平衡常数K?= 。

6、原电池中，得到电子的电极为 极，该电极上发生 反应。原电池可将 化学 能转化为 能。

?7、298K时，将反应1 H2（g）+1 Cl2（g）=HCl（g）（?rGm=-95.27KJ· mol）

-1

22设计成原电池，则原电池的标准电动势??= （F=9.65×10C?mol）。

4-1

10、已知??（MnO4-/Mn2+）=1.507V，??（SO42-/H2SO3）=0.172V，酸性介质中。MnO4-和H2SO3反应的方程式为 ，反应的标准平衡常数K?= 。若将此反应组成原电池，当c（H）=0.1 mol·L时（假定其余各物质均为标准态），电池的电动势?= 。

+

-1

11、H2O2作为氧化剂，其产物是H2O，反应过程不会引入杂质。油画的白色颜料

中含铅，年久会因H2S作用而变黑，故可用H2O2来修复古油画，其反应方程式为 。 三、判断题

1、在Sn盐溶液中加入锡粒可以防止它被氧化。 2、氧化数与化合价的概念是相同的，数值是相等的。

?3、电对中氧化态物质生成沉淀或配离子，则沉淀物的Ksp越小或配离子K?f 越

2+

大，它们的标准电极电势就越小或越大。 4、Ag不能溶于盐酸而放出氢气，但Ag能溶于氢碘酸放出氢气。 5、原电池中的氧化还原反应达到平衡时，两电极的电势相等。

6、在判断原电池正负极时，电极电势代数值大的电对做原电池正极，电极电

势代数值小的电对做原电池负极。 7、金属铁可以置换Cu2+离子，所以FeCl3溶液不能与金属铜反应。 四、简答题

1、可利用下列反应从矿砂中提取银：4Ag+8CN+2H2O+O2=4[Ag（CN）2]+4OH

---

-

??试分析反应得以进行的原因，即加入CN的目的。（已知：（Ag+/Ag）=0.7996V，??（O2/OH-）=0.401V）

2、铁管道与锌接触能防止管道的腐蚀。 五、计算题

1、将铜片插入盛有0.5mol·L0.5mol·L

－1

－1

CuSO4溶液的烧杯中，银片插入盛有

AgNO3溶液的烧杯中，组成一个原电池。

（1）写出原电池符号；

（2）写出电极反应式和电池反应式； （3）求该电池的电动势

2、配平下列反应方程式，计算反应的平衡常数（298K），判断标准态下反应自发进行的方向。 （1）Fe2+ + I2?Fe3+ + I

－

（2）Cl2 + Sn2+?Sn4+ + Cl

－

（3）Ag(s) + Cu2+(0.01 mol·L1) ? Ag+(0.1 mol·L1) + Cu(s)

－

－

（4）Cr3+(0.01 mol·L1) + Br(0.1 mol·L1) ? Cr 2+ (1.0 mol·L1) + Br2(l)

－

－

－

－

－

－

－

－

3、今有一种含有Cl，Br，I三种离子的混合溶液，欲使I离子氧化成I2，

－

－

而又不使Br和Cl离子氧化，在常用的氧化剂Fe2(SO4)3和KMnO4中选择哪一种才能符合要求？

4、试用电极电势解释以下现象。

（1）[Co(NH3)6]3+和Cl-能共存于同一溶液中，而Co3+和C1-却不能共存于同一溶液中；

（2）铁能使Cu2+离子还原，铜能使Fe3+ 离子还原； （3）Fe（OH）2在碱性介质中更易被氧化； （4）MnO4不能与Mn2+在水溶液中大量共存。

－

5、 已知??（Br2/ Br）＝ 1.066V，??（IO3，H+/I2）= 1.195V

－

－

（1）写出标准状态下自发进行的电池反应式；

（2）若c（Br） = 0.0001 mol·L1，而其它条件不变，反应将如何进行？

－

－

（3）若调节溶液pH = 4，其它条件不变，反应将如何进行？

6、卤化亚铜CuX均为白色沉淀。CuI可按下法制得：Cu2+(aq)+I(aq)→

－

CuI↓+I2。试计算说明能否用类似方法制备CuBr、CuCl。

??－9－KKspsp 已知(CuBr)＝2.0×10，(CuCl)＝2.0×106。估计用下法能

否得到CuCl：

CuCl2+Cu =2CuCl↓

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