浙江省东阳二中2015-2016学年高二上学期期中考试化学试卷(无答案(3)

内的压强与起始压强之比为 ，该反应的化学平衡常数 。 (2)工业上利用甲醇制备氢气的常用方法有两种： ①甲醇蒸气重整法。该法中的一个主要反应为CH3OH(g)

?CO(g)＋2H2(g)，此反应能自

发进行的原因是 。

②甲醇部分氧化法。在一定温度下以Ag/CeO2-ZnO为催化剂时原料气比例对反应的选择性(选择性越大，表示生成的该物质越多)影响关系如图所示。则当n(O2)/n(CH3OH)＝0.25时，CH3OH与O2发生的主要反应方程式为___________________________________； 在制备H2时最好控制n(O2)/n(CH3OH)＝_____ ___。

3．（10分）I 常温下用惰性电极电解200 mL一定浓度的NaCl与CuSO4混合溶液，理论上两极所得气体的体积随时间变化的关系如下图中Ⅰ、Ⅱ所示(以下气体体积已换算成标准状况下的体积)，根据图中信息回答下列问题。

(1)通过计算推测：原混合溶液中NaCl和CuSO4的物质的量浓度。

c(NaCl)＝________mol·L－1， c(CuSO4)＝________mol·L－1。

(2)若用惰性电极电解NaCl和CuSO4的混合溶液200 mL，经过一段时间后两极均得到224 mL气体，则原混合溶液中氯离子浓度的取值范围为____ ___， II 将CH4设计成燃料电池，其利用率更高，装置 示意如下图（A、B为多孔性碳棒）。持续通入甲 烷，在标准状况下，消耗甲烷体积VL。

时，负极电极反应式为

；

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