2018年3月日照市高三化学一模考试化学试题

2018年3月日照市高三化学一模考试试题及答案

7．下列物质的性质与用途对应关系及描述正确的是 A．二氧化硫具有漂白性，可用作葡萄酒的食品添加剂 B．水玻璃具有阻燃性和黏性，可用于木材防火、防腐处理 C．硫酸铜能够使蛋白质形成沉淀而析出，可用于蛋白质的提纯 D．浓硫酸具有吸水性，可用作所有酸性气体的干燥剂 8．《本草纲目拾遗·木部》对丁香油有如下叙述：“丁香油出南番，乃用母丁香榨取其油，色紫，芳香辛烈。番人贮以琉璃器，盖偶不密，即香达于外”。下列关于该叙述的说法不正确的是

A．丁香油在水中溶解度可能较小

B．丁香油提取可以用适当的有机溶剂进行萃取 C．丁香油在实验室中保存时需密封在细口瓶中 D．丁香油易挥发说明其沸点一定很低

9．蒽()也叫闪烁晶体，是一种存在于煤焦油中的含三个环的稠环芳烃。下

列关于蒽的说法不正确的是

A．蒽的分子式为C14H10 B．葸与菲()互为同分异构体 C．蒽的二氯代物有12种 D．葸可以发生取代、加成、氧化等反应

10．钛的电解冶炼法，如图所示。以含少量CaC12的CaO熔融物作为介质，电解时阴极生成的Ca进一步还原TiO2得到钛。下列说法不正确的是 A．Ca还原TiO2的化学方程式为2Ca+TiO2

Ti+2CaO

B．CaC12的作用可能是增强导电性，同时起到助熔剂的作用 C．阳极石墨稳定性强，在实际生产过程中质量几乎不会改变 D．已知F=96500C·mol-1，当I=0.5A，通电80分钟，理论上可得Ti的质量为

0.5?80?60?48g

4?9650011．短周期元素X、Y、Z、W，原子序数依次增大，最外层电子数均不少于最内层电子数，X与W同主族。一定条件下，上述四种元素的单质均能与足量的氧气反应，生成的氧化物中有两种能溶于稀硫酸，三种能溶于NaOH溶液。下列说法错误的是 A．上述四种元素中有两种非金属元素

B．一定条件下，X的单质与W的氧化物反应生成W的单质与X的最高价氧化物

C．上述四种元素的单质中，有一种加入足量的NaOH溶液，溶解后，再加入过量的盐酸，最终仍有白色沉淀

D．上述四种元素的单质的混合物，加入足量的盐酸，固体部分溶解，过滤，向滤液中加入过量的NaOH溶液，最终溶液中仍有白色沉淀

12．常温下向100mL 0．2mol·L-1的氨水中逐滴加入0．2mol·L-1的盐酸，所得溶液的pH、溶液中NH4+和NH3·H2O的物质的量分数?与加入盐酸的体积V的关系如图所示，下列说法错误的是

A．表示NH3·H2O物质的量分数变化的曲线是A

B．NH3·H2O的电离常数为1.8×10-5mol·L-1(已知lg1.8=0.26)

C．当加入盐酸体积为50ml时，溶液中c(NH4+)－c(NH3·H2O)=2×(10-5－10-9)mol·L-1 D．pH=9.26时的溶液中，NH4+的水解程度等于NH3·H2O的电离程度

13．下列实验中所用的试剂或用品、仪器(夹持装置、连接装置、活塞省去)不能够达到实验目的的是

26．(15分)

碳酸锰(MnCO3)是制造电信器材软磁铁氧体的重要原料。已知MnCO3难溶于水、乙醇，潮湿时易被空气氧化，温度高于100℃开始分解。实验室一般先制备SO2和N2(N2作保护气)，再以MnO2为原料制备MnSO4溶液，然后再制备高纯MnCO3。基本步骤如下： (1)制备SO2和N2：用图1所示装置制备SO2，图2所示装置制备N2。

①若用不加热的方法检查图1所示装置的气密性，操作是__________________________。 ②图2所示装置中生成N2的化学方程式为___________________________________。 (2)制备MnSO4：用图3所示装置制备MnSO4。

①实验时先通入一段时间的N2，再通入SO2，反应生成MnSO4的化学方程式为________________________________。

②在a中装入浓硫酸，主要作用为________________。仪器b的名称为_______________。 ③装置中石灰乳的作用是__________________________________。 (3)制备MnCO3：向第(2)步得到的MnSO4溶液中边搅拌边加入饱和NaHCO3溶液，生成MnCO3沉淀，反应结束后过滤；然后用无水乙醇洗涤MnCO3固体；最后在70～80℃下烘干得到纯净干燥的MnCO3固体。

①生成MnCO3的离子方程式为________________________________。

②实验中用无水乙醇洗涤MnCO3固体而不用水洗涤的原因是_______________________。 27．(14分)

NO是第一个被发现的生命体系气体信号分子，具有舒张血管的功能，化学性质活泼。 (1)在298K，101kPa时，已知：

C(s)+O2(g)===CO2(g) △H1=－393．5kJ·mol-1 N2(g)+O2(g)===2NO(g) △H2=+179．5kJ·mol-1

①写出此条件下C(s)与NO(g)反应生成CO2(g)和N2(g)的热化学方程式：____________________________________。

②现有三个起始体积相同的密闭容器I、II、III，按如图所示投料，并在298K时开始反应，达到平衡时，下列说法正确的是_________________。(填标号)

a．容器I、II的正反应速率相同 b．容器I、III中，NO的转化率相同

c．容器I、II、III中，混合气体的密度相同

d．容器I、II、III中，平衡常数分别为K1、K2、K3，则K1=K3>K2 (2)100kPa时，反应2NO(g)+O2(g)所示，反应2NO2(g)

2NO2(g)中NO的平衡转化率与温度的关系曲线如图1

N2O4(g)中NO2的平衡转化率与温度的关系曲线如图2所示。

①图1中A、B、C三点表示不同温度、压强下2NO(g)+O2(g) 的转化率，则______点对应的压强最大。 ②100kPa、100℃时，反应2NO2(g)

N2O4(g)的平衡常数

2NO2(g)达到平衡时NO

Kp=______(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数，计算结果保留两位有效数字)。

③100kPa、25℃时，在V L体积可变的密闭容器中充入2mol NO与1mol O2，充分反应后，最终容器的体积变为_________L。 (3)一定温度下，可发生下列反应：4NO2(g)+O2(g)

2N2O5(g)

△H<0。以熔融NaNO3为电解质，可制备NO2燃料电池，该电池负极的电极反应式为__________；以此燃料电池为电源，降解NO2-的原理如右图，若燃料电池中消耗5．6L O2(标准状况)，则膜两侧电解液的质量变化差(△m左－△m右)为_________g。 28．(14分)

由辉铋矿(主要成分为Bi2S3，含杂质PbO2等)制备Bi2O3的工艺流程如下：

回答下列问题：

(1)上述流程中，“母液1”和“母液2”为过滤操作后的滤液。 ①“母液1”中加入下列物质________后，可直接循环利用。(填标号) a．H2O2 c．HNO3

b．C12 d．KMnO4

②“母液2”的主要成分为NH4NO3。已知室温下，某浓度的硝酸铵溶液的pH=6，则该溶液中的c(NH3·H2O)=______mol·L-1。(要求结果为精确值)

(2)“粗铋”中含有的杂质主要是Pb，通过熔融盐PbCl2、KC1电解精炼可达到除杂的目的，电解后阳极底部留下的为精铋，则铋元素的金属性比铅元素______。(填“强”“弱”或“不能确定”)

(3)碱式硝酸铋[BiNO3(OH)2]转化为碱式碳酸铋[(BiO)2CO3]的过程是典型的沉淀转化过程，该转化的离子方程式为___________________________________。

(4)铋酸钠(NaBiO3不溶于水)常用于定性检验酸性溶液中Mn2+的存在(铋的还原产物为Bi3+，锰在氧化产物中为+7价)，写出反应的离子方程式：________________________。 (5)硝酸铋晶体[Bi(NO3)3·5H2O]是无色有光泽的结晶水合物，易潮解，有硝酸的气味，溶液呈酸性，在水中分解成碱式盐。主要用于药物和铋盐制造，还可用作一些反应的催化剂。无水硝酸铋尚未制得。

①硝酸铋溶液呈酸性的原因是________________________。(用离子方程式表示)

②硝酸铋水溶液加热蒸干并灼烧后的产物为____________________。(填化学式)

35．[化学—选修3：物质结构与性质](15分) 36．[化学—选修5：有机化学基础](15分)

回答下列问题：

(1)B的核磁共振氢谱上有________组峰。

(2)D分子中含有的官能团有_________________________。(填名称) (3)下列常见含钠试剂能与C反应的有______________。(填标号) a．氯化钠

b．氢氧化钠

c．纯碱

d．碳酸氢钠

(4)由B转化为C的化学方程式为______________________________，该反应的反应类型是_______________________。

(5)E是D的同分异构体，在苯环的对位上各有一个取代基，能够发生银镜反应和水解反应，1molE与足量钠反应可生成0.5molH2，则E可能的结构有_________种。

(6)有机物F()也是一种重要的有机精细化工中间体，写出由

制备F的合成路线。(其他试剂任选；已知马氏规则：在不对

称烯烃的加成反应中，氢原子总是加在含氢较多的碳原子上，如：

)

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