高考化学四海八荒易错集专题05金属元素单质及其化合物

专题05 金属元素单质及其化合物

1．(2016·全国Ⅲ卷)化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是( )

选项 A B C D 化学性质 Al2(SO4)3和小苏打反应 铁比铜金属性强 次氯酸盐具有氧化性 HF与SiO2反应 实际应用 泡沫灭火器灭火 FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板 漂白粉漂白织物 氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记 解析：A项，Al2(SO4)3与NaHCO3在溶液中能发生相互促进的水解反应，生成Al(OH)3沉淀和CO2气体，能灭火；B项，2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2，只能说明还原性Cu强于Fe，无法说明Fe与Cu的金属性强弱；C项，次氯酸盐具有强氧化性，可以漂白织物；D项，氢氟酸与玻璃的主要成分SiO2反应，生成SiF4气体和水，故氢氟酸可以刻蚀玻璃。 答案：B

2．(2015·江苏卷)在给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是( ) Cl2H2

A．粗硅――→SiCl4――→Si

高温高温盐酸电解

B．Mg(OH)2――→MgCl2(aq)――→Mg 盐酸蒸发

C．Fe2O3――→FeCl3(aq)――→无水FeCl3 NH3·H2O蔗糖

D．AgNO3(aq)――→[Ag(NH3)2]OH(aq)――→Ag

△

2＋

答案：A

3．下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是( )

选项 A 叙述Ⅰ Fe有氧化性 3＋叙述Ⅱ Fe2(SO4)3可作净水剂 B C D 浓硫酸有腐蚀性 Cl2是非金属单质 熔融状态的Al2O3中有自由移动的Al＋3常温下浓硫酸不能用铁罐盛装 Cl2能使湿润的有色布条褪色 电解熔融状态的Al2O3制备Al 和O 2－答案：D

4．(2016·上海卷)下列各组混合物，使用氢氧化钠溶液和盐酸两种试剂不能分离的是( ) A．氧化镁中混有氧化铝 B．氯化铝溶液中混有氯化铁 C．氧化铁中混有二氧化硅 D．氯化亚铁溶液中混有氯化铜

解析：A.MgO是碱性氧化物与NaOH溶液不能反应，而Al2O3是两性氧化物，可以与NaOH溶液发生反应产生NaAlO2，过滤后洗涤，就得到纯净的MgO；B.向溶液中加入过量的NaOH溶液，氯化铁变为Fe(OH)3沉淀，氯化铝变为NaAlO2，过滤，然后向溶液中加入适量的盐酸，当沉淀达到最大值中，过滤，得到Al(OH)3，再分别向两种物质的沉淀中加入适量的盐酸溶解，就得到氯化铝溶液，除去了杂质；C.二氧化硅是酸性氧化物，可以与NaOH溶液发生反应，而氧化铁与NaOH溶液不能发生反应，加入过量的NaOH溶液，然后过滤洗涤，就得到纯净的氧化铁，向滤液中加盐酸，过滤出的沉淀受热分解得SiO2；D.二者都可以与NaOH发生反应，当再向得到的沉淀中加入盐酸时，二者都溶解，不能分离、提纯二者，正确。 答案：D

5．(2015·课标全国Ⅰ卷)下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是( )

选项 A 反应后滴加KSCN溶液 B 将铜粉加入1.0 mol/L Fe2(SO4)3血红色 溶液变蓝、有黑色固＋实验 将稀硝酸加入过量铁粉中，充分现象 结论 3有气体生成，溶液呈稀硝酸将Fe氧化为Fe 金属铁比铜活泼 溶液中 用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细C 打磨过的铝箔在酒精灯上加热 将0.1 mol/L MgSO4溶液滴入NaOH体出现 熔化后的液态铝滴落金属铝的熔点较低 下来 先有白色沉淀生成，Cu(OH)2的溶度积比D 溶液至不再有沉淀产生，再滴加后变为浅蓝色沉淀 0.1 mol/L CuSO4溶液 Mg(OH)2 的小 答案：D

6．向含Al2(SO4)3和AlCl3的混合溶液中逐滴加入1 mol/L Ba(OH)2溶液至过量，加入Ba(OH)2溶液的体积和所得沉淀的物质的量的关系如图，下列说法不正确的是( )

A．图中C点铝元素存在形式是[Al(OH)4] B．向D点溶液中通入CO2气体，立即产生白色沉淀 C．原混合溶液中c[Al2(SO4)3]∶c(AlCl3)＝1∶2

D．OA段反应的离子方程式为：2Al＋3SO4＋3Ba＋8OH===2[Al(OH)4]＋3BaSO4↓

解析：C点为BaSO4沉淀，其物质的量为3 mol，此时铝元素以[Al(OH)4]的形式存在；B点为Al(OH)3和BaSO4沉淀，Al(OH)3的物质的量为7 mol－3 mol＝4 mol，故原混合液中有1 mol Al2(SO4)3，AlCl3为4 mol－1 mol×2＝2 mol，即c[Al2(SO4)3]∶c(AlCl3)＝1∶2；OA段反应的离子方程式为：2Al＋3SO4＋3Ba＋6OH===3BaSO4↓＋2Al(OH)3↓。 答案：D

7．将三种黑色粉末组成的混合物加入到足量的某热浓酸中，充分反应后得到蓝绿色溶液和两种气体。将从蓝绿色溶液中分离得到的盐与0.15 mol还原铁粉恰好反应完全，可得浅绿色溶液和6.4 g红色沉淀；将上

3＋

2－

2＋

－

－

3＋

2—

2＋

－

－

－

述生成的两种气体通入足量饱和NaHCO3溶液中，仍然收集到两种气体，据此推断黑色粉末可能为( ) A．物质的量：FeS∶CuO∶Fe＝1∶1∶1 B．物质的量：C∶CuO∶Fe＝3∶2∶2 C．质量：MnO2∶CuO∶C＝5.5∶8∶12 D．质量：Fe∶C∶CuO＝7∶5∶3

答案：B

8．A、B、C三种物质中均含有同一种元素，它们之间有如下图所示的转化关系(部分反应物已略去)。

(1)若A是一种两性氧化物，B的水溶液呈酸性，请写出反应①和反应④(由A一步转化为B或C)的离子方程式：反应①_____________________________________________________； 反应④________________________________________________。

(2)若反应①为置换反应，反应④为化合反应，C物质大量存在于海水中，是人体生理活动不可缺少的物质。工业上可以用C来制取A或B，请写出这两个反应的化学方程式：C→A______________； C→B________________________________________________；

(3)若反应①②③均为化合反应，反应④为置换反应。当A为一种金属单质时，请写出反应②和③可能的离子方程式：②__________________________；③____________________。

解析：(1)高中阶段具有两性的氧化物为Al2O3，Al2O3与H反应生成Al和H2O(反应①)，Al2O3与OH反应生成AlO2和H2O(反应④)，AlO2与过量的H反应生成Al和H2O(反应③)，Al与过量的OH反应生成AlO2和H2O(反应②)。

(2)首先确定C为NaCl，电解熔融态NaCl生成Na、Cl2，电解饱和NaCl溶液生成NaOH、H2、Cl2，故A为Na，B为NaOH。

(3)金属元素中，铁的价态变化复杂，所以首先联想A为Fe，Fe可与盐酸反应生成FeCl2(反应④)，FeCl2与Cl2反应生成FeCl3(反应③)，FeCl3与Fe反应生成FeCl2(反应②)，Fe可与Cl2反应生成FeCl3(反应①)。 答案：(1)Al2O3＋6H===2Al＋3H2O Al2O3＋2OH===2AlO2＋H2O

＋

3＋

－

－

－

－

＋

3＋

3＋

－

－

＋

3＋

－

通电通电

(2)2NaCl(熔融)=====2Na＋Cl2↑ 2NaCl＋2H2O=====2NaOH＋H2↑＋Cl2↑ (3)2Fe＋Fe===3Fe 2Fe＋Cl2===2Fe＋2Cl(或2Fe＋Br2===2Fe＋2Br)

9．(2016·海南卷)KAl(SO4)2·12H2O(明矾)是一种复盐，在造纸等方面应用广泛。实验室中，采用废易拉罐(主要成分为Al，含有少量的Fe、Mg杂质)制备明矾的过程如图所示。回答下列问题： 试剂①NH4HCO3稀 H2SO4

易拉罐――→滤液A――→沉淀B――→产物

微热、过滤K2SO4(1)为尽量少引入杂质，试剂①应选用________(填标号)。 A．HCl溶液 B．H2SO4溶液 C．氨水 D．NaOH溶液

(2)易拉罐溶解过程中主要反应的化学方程式为_____________ ______________________________________________________。

(3)沉淀B的化学式为________；将少量明矾溶于水，溶液呈弱酸性，其原因是_____________________________________________。 (4)已知：KW＝1.0×10

－14

3＋

2＋

2＋

3＋

－

2＋

3＋

－

，Al(OH)3AlO2＋H＋H2O K＝2.0×10

－＋－13

。Al(OH)3溶于NaOH溶液反应的

平衡常数等于________。

10．氯化铜、氯化亚铜是重要的化工原料，广泛地用作有机合成催化剂。 实验室中以粗铜(含杂质Fe)为原料，某种制备铜的氯化物的流程如下。

百度搜索“77cn”或“免费范文网”即可找到本站免费阅读全部范文。收藏本站方便下次阅读，免费范文网，提供经典小说综合文库高考化学四海八荒易错集专题05金属元素单质及其化合物在线全文阅读。