江西省宜春市上高二中2017-2018学年高二第一次月考化学试题含解

2019届高二年级第一次月考

化学试卷

1. 下列说法中正确的是（ ）

A. 在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化

B. 破坏生成物全部化学健所需要的能量大于破坏反应物全部化学键所需要的能量时，该反应为吸热反应

C. 生成物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，△H>0 D. △H的大小与热化学方程式的化学计量数无关 【答案】C

考点： 化学反应与能量变化

【名师点睛】化学反应过程中有物质变化也有能量变化，但有能量变化的过程不一定是化学变化，例如物质的状态的改变。当反应物的总能量大于生成物的总能量时，或反应物的键能总和小于生成物的键能总和，该反应为放热反应，反之为吸热反应。 2. 根据以下三个热化学方程式：

2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l) △H=Q1 kJ·mol 2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(l) △H=Q2 kJ·mol-1 2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(g) △H=Q3 kJ·mol 判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是（ ）

A. Q1＞Q2＞Q3 B. Q1＞Q3＞Q2 C. Q3＞Q2＞Q1 D. Q2＞Q1＞Q3 【答案】A

【解析】H2S完全燃烧放出的热量大于不完全燃烧放出的热量，所以Q1最大；气态水的能量大于液态水，所以Q2>Q3，故A正确。 3. 下列热化学方程式正确的是（ ）

-1-1

A. 表示硫的燃烧热的热化学方程式S(s)＋O2(g)＝SO3(g)；ΔH＝－315 kJ·mol B. 表示中和热的热化学方程式NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l)；ΔH＝－57.3 kJ·mol

C. 表示H2燃烧热的热化学方程式H2(g)＋O2(g)＝H2O(g)；ΔH＝－241.8 kJ·mol-1 D. 表示CO燃烧热的热化学方程式2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g)；ΔH＝－566 kJ·mol-1 【答案】B

【解析】试题分析：A．违反燃烧热的含义，硫完全燃烧生成的稳定的氧化物不是三氧化硫（SO3能分解为SO2和O2），而是SO2，A错误；B．25℃、101kPa时，稀强碱溶液和稀强酸溶液中和生成1mol液态水和可溶性盐溶液时放出的57.3kJ热量，其焓变为－57.3 kJ/mol，B正确；C．违反燃烧热的含义，25℃、101kPa时，1mol氢气完全燃烧生成的稳定的氧化物不是水蒸气（水蒸气的能量比液态水高），而是液态水，C错误；D．违反燃烧热的定义，各物质的化学计量系数和焓变均要减半，25℃、101kPa时，1molCO气体完全燃烧生成CO2气体时放出的热量为－288 kJ/mol，D错误；答案选B。

考点：考查燃烧热、中和热的含义及表示燃烧热和中和热的热化学方程式的书写。 4. 下列有关说法不正确的是（ ）

A. Na与H2O的反应是熵增的放热反应，该反应能自发进行 B. 某吸热反应能自发进行，因此该反应一定是熵增反应 C. 通常情况下，一个放热且熵增的反应也有可能非自发进行

D. 反应NH3(g)+HCl(g)====NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的ΔH <0 【答案】C

-1

-1

..................

5. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ） A. 温度控制在500℃有利于合成氨反应 B. 用排饱和食盐水法收集Cl2 C. 打开碳酸饮料会有大量气泡冒出

D. 工业制取金属钾Na(l)+KCl(l)NaCl(l)+K(g)选取适宜的温度，使钾变成蒸气从反应混合物中分离出来 【答案】A

【解析】试题解析：合成氨是放热反应，所以高温是不利于平衡向正反应方向移动的，不能用勒夏特列原理解释，故A错误；氯化钠在溶液中完全电离，所以饱和食盐水中含有大量的氯离子，氯气溶于水的反应是一个可逆反应，Cl2+H2O?ClO+2H+Cl，由于饱和食盐水中含有大量的氯离子，相当于氯气溶于水的反应中增加了大量的生成物氯离子，根据勒夏特列原理，平衡向逆反应方向移动，氯气溶解量减小，可以勒夏特列原理解释，故B正确；打开碳酸饮料瓶盖会有大量气泡冒出，其原因是压强减小，气体的溶解度减小，即平衡向逆向移动，故C正确；使K成蒸气从反应混合物中分离出来，降低K蒸气的浓度，平衡向正反应方向移动，有利于K的制备，可以用勒夏特列原理解释，故D正确。 考点：化学平衡移动

6. 某反应由两步反应A→B→C构成，它的反应能量曲线如右图(E1、E2、E3、E4表示活化能)。下列有关叙述正确的是（ ）

-+

-

A. 两步反应均为吸热反应 B. 加入催化剂会改变反应的焓变 C. 三种化合物中C最稳定

D. A→C反应的ΔH=E1-E2 【答案】C

【解析】A、由题干图像中物质A、B、C的能量相对大小可知，A→B是吸热反应，B→C是放热反应，选项A错误；B、催化剂能改变反应途径和活化能大小，但不能改变焓变，选项B错误；C、三种物质中C的能量最低，故化合物C最稳定，选项C正确； D、整个反应的ΔH=E1+E3-E2- E4，选项D错误。答案选C。

点睛：本题考查化学反应与能量变化，注意把握物质的总能量与反应热的关系，注意把握反应热的计算，A→B的反应，反应物总能量小于生成物总能量，反应吸热，B→C的反应，反应物的总能量大于生成物总能量，反应为放热反应，结合能量的高低解答该题。

7. O3也是一种很好的消毒剂，具有高效、洁净、方便、经济等优点。O3可溶于水，在水中易分解，产生的[O]为游离氧原子，有很强的杀菌消毒能力。常温常压下发生反应如下： 反应①：O3O2＋[O] ΔH＞0 平衡常数为K1； 反应②： [O]＋O32O2 ΔH＜0 平衡常数为K2； 总反应： 2O33O2 ΔH＜0 平衡常数为K。 下列叙述正确的是( )

A. 降低温度，K减小 B. K＝K1＋K2

C. 适当升温，可提高消毒效率 D. 压强增大，K2减小 【答案】C

【解析】A、降低温度，总反应平衡右移，K增大，选项A错误；B、K1＝

、K＝

＝

×

、K2＝

＝K1·K2，选项B错误；C、升温，反应①

右移，c([O])增大，可提高消毒效率，选项C正确；D、对于给定的反应，平衡常数只与温度有关，温度不变时压强增大，K2不变，选项D错误。答案选C。

8. 某温度下，对于反应N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) △H＝－92.4 kJ·mol。N2的平衡转化率（）与体系总压强（P）的关系如右图所示。下列说法正确的是（ ）

-1

A. 将1.0mol氮气、3.0mol氢气，置于1L密闭容器中发生反应，放出的热量为92.4kJ。 B. 平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A) ＜ K(B) C. 上述反应在达到平衡后，增大压强，H2的转化率提高

D. 升高温度，平衡向逆反应方向移动，说明逆反应速率增大，正反应速率减小 【答案】C

【解析】试题分析：A．热化学方程式N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-92.4kJ/mol表示1mol氮气(g)与3mol氢气(g)反应生成2mol氨气(g)，放出的热量为92.4kJ，由于可逆反应反应物不能完全转化，1.0mol氮气、3.0mol氢气，置于1L密闭容器中发生反应，放出的热量小于92.4kJ，故A错误；B．平衡常数只受温度影响，与压强无关，增大压强平衡常数不变，故平衡常数k(A)=k(B)，故B错误；C．增大压强平衡向体积减小的方向移动，即向正反应移动，H2的转化率提高，故C正确；D．升高温度正、逆反应速率都增大，逆反应速率比较正反应速率增大更多，平衡向逆反应方向移动，故D错误；故选C。

考点：考查化学平衡图象、反应热计算、影响化学平衡与化学反应速率的因素等。 9. 在一密闭容器中，用等物质的量的A和B发生反应: A(g)+2B(g) 2C(g),反应达到平衡时，若混合气体中A和B的物质的量之和与C的物质的量相等，则此时B的转化率为( ) A. 40% B. 50% C. 60% D. 80% 【答案】D

【解析】可设A、B起始的物质的量各1 mol，B的转化率为x， 由题意知： A(g) + 2B(g)

2C(g)

1 2 2 初始时的物质的量/mol： 1 1 0 转化的物质的量/mol： x x 平衡时的物质的量/mol： 1 - 1 -x x

因为平衡时，n(A)+n(B)=n(C)，故有（1 -）+（1 –x）=x解之，得：x==80%，答案选D。 10. 某温度下，浓度都是1mol·L的两种气体X2和Y2，在密闭容器中反应生成气体Z，反应2 min后，测得参加反应的X2为0.6 mol·L—1，用Y2浓度变化表示的化学反应速率v(Y2)＝0.1 mol·(L·min)—1，生成的c(Z)为0.4 mol·L—1，则该反应的反应式可以表示为（ ） A. X2＋2Y22XY2 B. 2X2＋Y22X2Y C. 3X2＋Y22X3Y D. X2＋3Y22XY3

—1

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