海淀二模

2014海淀区高三二模理综（化学部分） 2014.5.6

6.下列对应关系正确的是 A B C D 浓硫酸 7.下列说法不正确的是 ．．．

氢氧化钠 废旧灯管 废旧易拉罐 A．利用植物油的加成反应可以制得人造黄油B．75%的酒精可使蛋白质变性从而起到消毒作用 C．纤维素在人体内可水解成葡萄糖，供人体组织的营养需要

OHD．可用

和HCHO 为原料合成

OHH[CH3A B NH3 水 收集NH3 C D CH2]nOH

CH38.下列有关NH3的实验正确的是 吸收多余NH3 实验室制NH3 证明NH3极易溶于水 水 9.下列化学用语不能正确解释相关事实的是 ．．A．碱性氢氧燃料电池的正极反应：H2 - 2e- + 2OH-=== 2H2O B．用电子式表示NaCl的形成过程：

C．向含有Hg2+的废水中加入Na2S可除去Hg2+：Hg2+ + S2- === HgS↓ 催化剂

D．汽车尾气系统的催化转化器可降低NO等的排放：2CO + 2NO === 2CO2 +N2 10.下列事实不能用平衡移动原理解释的是 ．．

A. 钢铁在潮湿的空气中比在干燥空气中更容易生锈B. 用加热蒸干AlCl3溶液的方法不能制得无水AlCl3

C. 蒸馏水和0.1 mol?L-1 NaOH溶液中的c(H+)，前者大于后者D. 向含有少量Fe3+的MgCl2酸性溶液中加入MgCO3，可将Fe3+转化成Fe(OH)3除去 11．下列事实不能说明元素的金属性或非金属性相对强弱的是 ．．

序号 A B C D 事实 与冷水反应，Na比Mg剧烈 Ca(OH)2的碱性强于Mg(OH)2 SO2与NaHCO3溶液反应生成CO2 t℃时，Br2 + H22HBr K = 5.6×107 I2 + H22HCl K = 43 推论 金属性：Na > Mg 金属性：Ca > Mg 非金属性：S > C 非金属性：Br > I

12. 一定条件下，反应：6H2 + 2CO2C2H5OH + 3H2O的数据如下图所示。

下列说法正确的是

A．该反应的△H > 0

B．达平衡时，v(H2)正 = v(CO2)逆

C．b点对应的平衡常数K值大于c点 D．a点对应的H2的平衡转化率为90 %

1

25．（16分）

有机化工原料1,4-二苯基-1,3-丁二烯及某抗结肠炎药物有效成分的合成路线如下（部分反应略去试剂和条件）：

NaOH溶液,(CH3CO)2O氧化(i) 浓 HNO3(i)NaOH DEFGBI(ii) 酸化（C7H8O）(ii) 酸化浓 H2SOJ 4 ,还原条件X① Cl2①H2N芳香烃A (C7H8)COOHOH(抗结肠炎药物有效成分)② Cl2②条件YMg/乙醚(i) HOCOCH③ (ii) H2O/H+K③CHCHCHCH( 1,4-二苯基-1，3-丁二烯 )CH2Cl

已知： Ⅰ．

RCl Mg/乙醚RMgCl(i) R'CHO(ii) H2O/H+OHRCHR' （R、R`表示烃基）

OOH(CH3CO)2OOCCH3Ⅱ．

（1）抗结肠炎药物有效成分分子中的含氧官能团名称是 。 （2）②中的反应条件是 ；G生成J的反应类型是 。 （3）①的化学方程式是 。 （4）F的结构简式是 。 （5）③的化学方程式是 。 （6）设计D→E和F→G两步反应的目的是 。

（7）1,4-二苯基-1,3-丁二烯有多种同分异构体，写出符合下列条件的所有同分异构体的结构简式： 。

a．结构中有两个苯环，无其它环状结构 b．苯环上的一硝基取代产物有两种 26．（14分）

以锌锰废电池中的碳包（含碳粉、Fe、Cu、Ag和MnO2等物质 ）为原料回收MnO2的工艺流程如下： I. 将碳包中物质烘干，用足量稀HNO3溶解金属单质，过滤，得滤渣a； II. 将滤渣a在空气中灼烧除去碳粉，得到粗MnO2；

III. 向粗MnO2中加入酸性H2O2溶液，MnO2溶解生成Mn2+，有气体生成；

IV. 向III所得溶液（pH约为6）中缓慢滴加0.50 mol?L-1 Na2CO3溶液，过滤，得滤渣b，其主要成分为MnCO3； V. 滤渣b经洗涤、干燥、灼烧，制得较纯的MnO2。

（1）Ι中Ag与足量稀HNO3反应生成NO的化学方程式为 。 （2）已知II的灼烧过程中同时发生反应：

MnO2(s) + C(s) === MnO(s) + CO (g) △H = +24.4 kJ ? mol - 1 MnO2(s) + CO(g) === MnO(s) + CO2(g) △H = -148.1 kJ ? mol - 1 写出MnO2和C反应生成MnO和CO2的热化学方程式： 。 （3）H2O2分子中含有的化学键类型为 、 。 （4）III中MnO2溶解的化学方程式为 ，溶解一定量的MnO2，H2O2的实际消耗量比理论值高，用化学方程式解释原因： 。

（5）IV中，若改为“向0.50 mol?L-1 Na2CO3溶液中缓慢滴加III所得溶液”，滤渣b中会混有较多Mn(OH)2沉淀，解释其原因： 。

（6）V中MnCO3在空气中灼烧的化学方程式为 。 27.（14分）

对工业废水和生活污水进行处理是防止水体污染、改善水质的主要措施。

－

（1）含氰废水中的CN有剧毒。

－

①CN中C元素显+2价， N元素显-3价，用原子结构解释N元素显负价的原因是 ，共用电子对偏向N原子，N元素

2

显负价。

－

②在微生物的作用下，CN能够被氧气氧化成HCO3-，同时生成NH3，该反应的离子方程式为

ClOH。

（2）含乙酸钠和对氯酚（）的废水可以利用微生物电池除去，其原理如下图所示。

╳ CH3COO-

ClOHH+ Cl-和

OHHCO3-

微生物膜

A极 质子交换膜 B极

①B是电池的 极（填“正”或“负”）；②A极的电极反应式为 。

（3）电渗析法处理厨房垃圾发酵液，同时得到乳酸的原理如下图所示（图中“HA”表示乳酸分子，A- 表示乳酸根离子）。

浓HA溶液 惰惰 浓阳离子 阴离子 性性 缩交换膜 交换膜 电电室 极 极 0.1mol?L-1 稀HA溶液 垃圾发酵液

H2SO4溶液 （含A-离子）

① 阳极的电极反应式为 。

② 简述浓缩室中得到浓乳酸的原理： 。

③ 电解过程中，采取一定的措施可控制阳极室的pH约为6-8，此时进入浓缩室的OH-可忽略不计。400mL 10 g?L-1乳酸溶液通电一段时间后，浓度上升为145 g?L-1（溶液体积变化忽略不计），阴极上产生的H2在标准状况下的体积约为 L。

-1

（乳酸的摩尔质量为90 g? mol） 28．（14分）

研究小组用下图装置制取Cl2，证明产生的气体中含有HCl。 （1）仪器A的名称为 ；A中反应的离子方程式为 。 （2）甲同学将A中产生的气体通入下列溶液： 实验序号 a 试剂 紫色石蕊溶液 现象 出现白色沉淀

（填字母序号）。

b AgNO3溶液 ①实验a中的现象为 。 ②不能证明产生的气体中含有HCl的实验是 ．．

（3）已知将HCl气体通入饱和食盐水中有白色固体析出。乙同学将A中产生的气体通入饱和食盐水中，有白色固体析出，但该实验不能证明气体中含有HCl，结合化学用语解释其原因： 。

2-

（4）已知：2S2O3+ I2 === S4O62- + 2I-。丙同学将A中产生的气体通入蒸馏水中，得到溶液X，进行以下实验证明气体中含有HCl。

I．测定X中溶解的Cl2。取25.00 mL溶液X，加入过量KI溶液，然后用0.04 mol?L-1 Na2S2O3溶液滴定生成的I2，达滴定终点时消耗Na2S2O3溶液V mL。

II．测定X中Cl元素总量。另取25.00 mL溶液X，选用适当的还原剂将溶解的Cl2全部还原为Cl-，再用0.10 mol?L-1 AgNO3

溶液滴定所得溶液中的Cl-。

① X中的HClO不会影响I的测定结果，原因是 。

② 由I、II 中实验数据可证明A中产生的气体中含有HCl，则II中消耗0.10 mol?L-1 AgNO3溶液的体积应大于

mL（用含V的代数式表示）。

3

2014年5月高三化学二模答案

选择题

6.D 7. C 8.B 9.A 10.A 11.C 12.D 非选择题 说明：

1． 除特别标明分值的空，其余每空2分，不出现0.5分,最低0分，不出现负分。

2． 化学（离子）方程式中，化学式写错为0分，不写条件扣1分，不配平扣1分，但不重复扣分。 3． II卷的多项选择题，只选对一个给1分，多选或错选为0分。 4．文字表述题的合理答案可酌情给分。 25．（16分）

（1）羟基 羧基 注：各1分，见错为0分。 （2）光照；取代反应

（3）

CH3+ Cl2FeCl3COOHOCCH3

OCH3+ HCl Cl注：反应条件写“催化剂”不扣分，写 “Fe”、“Fe粉”或“铁粉”扣1分。 （4）（5）

OHOHCH2CHCHCH2浓 H2SO4CHCHCHCH+ 2H2O（6）保护酚羟

基（防止酚羟基被氧化）

注：写“D→E使酚羟基转化成酯基，F→G使酯基重新转化成酚羟基”扣1分，只写出其中一点的扣2分。 （7）H2CCHCHCH2 H3CCCCH3

注：各1分，见错为0分。

26．（14分）

（1）3Ag + 4HNO3 === 3AgNO3 +NO? + 2H2O

注：写“△”不扣分，写成离子方程式不扣分。

（2）2MnO2(s) + C(s) === 2MnO(s) + CO2(g) △H = -123.7 kJ ? mol -1

（3）极性键、非极性键 注：每空各1分，只写“共价键”的扣1分。 （4）MnO2 + H2O2 + 2H+ === Mn2+ + O2? + 2H2O； 2H2O2 ==== O2?+ 2H2O

2（5）Na2CO3溶液pH>7显碱性，III所得溶液pH约为6 显弱酸性（MnO1分），后者滴加到前者中，溶液中c(OH-)较大，Mn2+

与OH-生成Mn (OH)2沉淀（或答CO32-的水解平衡正向移动生成Mn (OH)2沉淀）（1分）。 （6）2MnCO3 + O2 === 2MnO2 + 2CO2 注：写“加热”、“高温”不扣分。 27．（14分）

（1）①C和N的原子电子层数相同（同周期），核电荷数C小于N，原子半径C大于N（吸引电子能力C弱于N） 注：以递变规律的方式表述也给分。如“C和N同周期，C在N的左边。同周期元素从左至右核电荷数逐渐增多，原子半△

径逐渐减小，核对最外层电子的引力逐渐减弱”）

② 2CN+ 4H2O + O2

－

2HCO3 + 2NH3

－

－

－

（2）①负；②Cl－－OH + 2e + H+ === －OH + Cl

－－

（3）①4OH－4e=== 2H2O+O2↑

－

② 阳极OH-放电，c(H+)增大，H+从阳极通过阳离子交换膜进入浓缩室（1分）；A通过阴离子交换膜从阴极进入浓缩室（1

－

分），H+ +A === HA，乳酸浓度增大。

③ 6.72 28．（14分）

（1）圆底烧瓶（1分） MnO2 + 4H++ 2Cl- === Cl2↑+ 2H2O +Mn2+

△ （2）①溶液先变红再褪色 ②a、b

（3）Cl2+ H2OHCl+HClO，Cl2溶于水后使得溶液中的c(Cl-)增大，也能析出晶体。 （4）（3分） ①答案一：生成1 mol HClO需消耗1 mol Cl2（1分）， HClO也有氧化性，1 mol HClO和1 mol Cl2均能将2 mol KI氧化成I2（2分）。

答案二：Cl2+ H2OHCl+HClO，Cl2发生反应时，上述平衡逆向移动，相当于Cl2全部参与氧化I-的反应。 ③ 0.4V

4

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