考试必备-2018最直击人心的高中化学宝典：常见非金属元素

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高考最直击人心的化学宝典

[考纲要求] 1 了解常见非金属元素单质及其重要化合物的主要性质及应用。2 了解常见非

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金属元素单质及其重要化合物对环境质量的影响。3 以上各部分知识的综合运用。

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考点一碳、硅及其重要化合物

1 理清知识主线

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－40＋2＋4

CH4C ―→CO―→CO2

－4

0＋4＋4

SiH4Si ―→SiO2(H2SiO3) 2 注意网络构建

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3 必记重要反应

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(1)碳及其化合物 C＋CO2=====2CO C＋H2O(g)=====CO＋H2 2C＋SiO2=====Si＋2CO↑

提醒由于C过量，SiO2与C反应产物是CO而不是CO2，该反应用于工业上制备粗硅，

高温高温△

必须在隔绝空气的条件下进行。 (2)硅及其化合物

Si＋4HF===SiF4↑＋2H2↑

Si＋2NaOH＋H2O===Na2SiO3＋2H2↑ SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O SiO23＋2H===H2SiO3↓

－

＋

Na2SiO3＋CO2＋H2O===H2SiO3↓＋Na2CO3

提醒氢氟酸不能用玻璃容器盛放，NaOH溶液能用玻璃试剂瓶，但不能用玻璃塞。 4 扫除知识盲点

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(1)Si的还原性大于C，但C却能在高温下从SiO2中还原出Si：SiO2＋2C=====Si＋2CO↑。 (2)酸性氧化物一般能与水反应生成酸，但SiO2不溶于水；酸性氧化物一般不与酸作用，但SiO2能与HF反应。

(3)硅酸盐大多难溶于水，常见可溶性硅酸盐硅酸钠，其水溶液称为泡花碱或水玻璃，但却是盐溶液。

(4)H2CO3的酸性大于H2SiO3，所以有Na2SiO3＋CO2＋H2O===H2SiO3↓＋Na2CO3，但高温下Na2CO3＋SiO2=====Na2SiO3＋CO2↑也能发生，原因可以从两方面解释：①硅酸盐比碳酸盐稳定；②从化学平衡角度，由高沸点难挥发固体SiO2制得低沸点易挥发的CO2。 (5)SiO2不导电，是用作光导纤维的材料；Si是半导体，是用作光电池的材料。 (6)水泥、玻璃与陶瓷是三大传统无机非金属材料；碳化硅、氮化硅等是新型无机非金属材料。

题组一性质用途型

1 正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”

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高温

(1)石英只能用于生产光导纤维 (×)

(2013·福建理综，6A)

(2)高温下用焦炭还原SiO2制取粗硅

(√)

(2013·广东理综，11C)

(3)二氧化硅不与强酸反应，可用石英器皿盛放氢氟酸

(×)

(2013·江苏，4B)

(4)合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料

(×)

(2012·新课标全国卷，8D)

(5)单质硅是将太阳能转变为电能的常用材料

(√)

(2012·新课标全国卷，8B)

(6)硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO23＋2H===H2SiO3↓

－

＋

(×)

(2012·四川理综，9B)

(7)向一定浓度的Na2SiO3溶液中通入适量CO2气体，出现白色沉淀，则H2SiO3的酸性比H2CO3的酸性强

(×)

(2012·江苏，13C)

(8)SiO2与酸、碱均不反应

(×)

(2012·天津理综，2B)

题组二网络构建型

2 正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”

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(1)X(Si)、Y(SiO2)、Z(H2SiO3)或X(C)、Y(CO)、Z(CO2)均可实现的转化 (×)

(2010·福建理综，9C、D)

(2)对于“甲――→乙

丁

丁甲

丙”，若甲为焦炭，则丁可能是O2

(√)

(2013·江苏，6A)

题组三实验探究型

3 单晶硅是信息产业中重要的基础材料。通常用碳在高温下还原二氧化硅制得粗硅(含铁、

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铝、硼、磷等杂质)，粗硅与氯气反应生成四氯化硅(反应温度450～500℃)，四氯化硅经提纯后用氢气还原可得高纯硅。以下是实验室制备四氯化硅的装置示意图。