大学物理化学—第1-7章及11章概念在线测试题

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物理化学期中与期末考试测试题

第一章 气体的P V T关系

1. 填空题

（1）27℃时，已知钢瓶中某物质的对比温度为9.19，则瓶中物质肯定 是 体无疑，其临界温度为 。 （2）气体的压缩因子Z的定义是Z = 。

（3）某实际气体的状态方程为pVm = RT+ap,式中a为大于零的常数，此气体偏

离理想气体的主要微观原因是： 。

（4） 试写出范德华（Van der Waals）方程 。 (5) 恒温100℃，在一个带有活塞的气缸中装有3.5mol的水蒸气H2O(g),在平衡

条件下，缓慢的压缩到压力P = KPa时，才能有水滴H2O(l)出现。

2. 选择题

（1） 真实气体在何种情况下可近似看成理想气体（ ）。 （A）高温 低压； （B）低温 低压； （C）高温 高压； （D）低温 高压 （2）T,V恒定的容器中，含有A和B两种理想气体，A的分压力和分体积分别为PA和VA，若往容器中再加入5mol的C理想气体,则A的分压力??( );A的分体积VA ( )。

（A） 变大 ； （B）变小 ；（C）不变 ； （D）条件不全无法确定。 （3）在一个密闭容器里放有足够多的某纯液体物质，在相当大的温度范围内皆存在气（g）、液(l)两相平衡。当温度逐渐升高时液体的饱和蒸汽压P*变大，饱和液体的摩尔体积Vm(l)( )；饱和蒸气的摩尔体积Vm(g)( )； △Vm=Vm(g) - Vm(l) ( )。

（A） 变大 ； （B）变小 ；（C）不变 ； （D）无一定变化规律。 （4）在温度恒定为373.15K,体积为2.0dm3的容器中含有0.035mol的水蒸气H2O(g)。若向上述容器中加入0.025mol的水H2O(l)。则容器中的H2O必然是

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（ ）。

（A） 液态； （B）气态 ；（C）气-液两相平衡 ； （D）无法确定其相态。 （5）真是气体的Z?1，则表示该气体（ ）。

（A） 易被压缩 ； （B）难被压缩 ；（C）易液化 ； （D）难液化。

第二章 热力学第一定律

一、填空题

1. 物理量Q (热量)、T (热力学温度)、V (系统体积)、W (功)，其中属于状态函数的是 ；与过程量有关的是 ；状态函数中属于广度量的是 ；属于强度量的是 。

2. QV = △U应用条件是 ； ； 。 3. 焦耳-汤姆逊系数?J?T?0，节流膨胀后温度 节流膨胀前温度.

θ4. 若已知H2O(g)及CO(g)在298.15K时标准摩尔生成焓?fHm(298.15K)分别为

?242kJ?mol?1及?111kJ?mol?1，则H2O(g) + C(石墨) → H2(g) + CO(g) 的标准摩尔

θ反应焓?rHm为 。

5. 理想气体在恒温条件下向真空膨胀，△U 0，△H 0， △S 0。（选填>，=，<）

6. 1 mol 理想气体经下列三步可逆过程：（1）恒温压缩；（2）定压膨胀；（3）定容冷却，完成一个循环回到始态。已知系统经此循环过程共吸热2.424 kJ。问它和环境交换的功W=__________，，系统的?U =__________，?H =__________。 7. 理想气体从相同始态分别经绝热可逆膨胀和绝热不可逆膨胀到达相同的终态压力，则终态的温度T可逆 T不可逆；理想气体进行绝热自由膨胀，其?U 0。

8. W??nRTlnV1 /V 2 _应用条件是 _________ ___________。

9. 苯的正常沸点是80.1℃，则在80.1℃时苯的饱和蒸汽压是 。 10. 若体系的α、β两相中均有B组分，则体系的α、β两相平衡条件是 ；

恒温恒压下反应 aA + bB = cC + dD 的平衡条件是 。

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二、选择题

1. 当反应 2NH3 = N2 + 3H2 的反应进度△ξ= 1mol时，它表示系统中（ ） （a）有1mol 2NH3变成1mol N2和1mol 3H2 （b）有1mol NH3已参加了反应 （c）有1mol N2和3mol H2已参加了反应 （d）反应已进行完全而系统中只有生成物存在

2. 双原子理想气体的热容商γ= Cp/Cv为（ ）

（a）1.40 （b）1.67 （c）2.00 （d）2.50

3. 一定量的理想气体由同一始态出发，分别经恒温可逆和绝热可逆膨胀到相同的终态压力时，终态体积谁大( )

（a）V恒温> V绝热 (b) V恒温< V绝热 （c）V恒温= V绝热 （d）无法判定 4. 常压下一化学反应 △rCp = 0 , 则有 ( )

（a）△rHm随温度升高而降低 (b) △rHm随温度升高而增大 （c）△rHm不随温度变化 （d）△rHm变化无规则 5. 实际气体节流膨胀后（ ）

（a）Q<0，ΔH=0，Δp<0 (b) Q=0，ΔH=0，ΔT<0； （c） (C) Q=0，ΔH<0，Δp<0； （d）Q=0，ΔH=0，Δp<0； 6. 下列说法正确的是（ ）

（a）凡是熵增加过程，必定是自发过程 (b) 自发过程均使系统的熵值增加 （c）自发过程均使环境的熵值增加 （d）从系统的熵增加，不能判断过程的自发性

7. 方程式dlnp??H2适用于下列那些过程（ ）

dTRT平衡（a）I2(s)????I2(g) (b)

平衡C(石墨)????C(金刚石)

平衡（c）Hg2Cl2(s)????2HgCl(g) （d）N2(g,T1,p1)?N2(g,T2,p2)

8. 1mol液体苯在298 K时置于弹式量热计中完全燃烧，生成水和二氧化碳气体，同时放热3264 kJ?mol - 1，则其等压燃烧焓为 ( ) kJ?mol-1 （a）3268 (b) –3265 （c） 3264 （d）–3268

9. 单组分、单相封闭体系中，焓值在恒压只做膨胀功的条件下，随温度的升高

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将如何变化？( )

（a）△H>0 (b) △H<0 （c）△H=0 （d）不一定 10.

pV? = 常数(? = Cp,m/CV,m)适用的条件是：（ ）

（a） 绝热过程 ； (b)理想气体绝热过程 ； （c）绝热可逆过程 （d）理想气体绝热可逆过程 ；

第三章热力学第二定律

一、填空题

1. 1mol水在373K和相应的蒸气压101325Pa下发生相变，成为水蒸气，则该

过程ΔH 0，ΔS 0，ΔG 0。

2. 热力学第二定律的经典表述之一为 ；其数学表达式为 。 3. 熵增加原理表述为 ； 4. 在孤立体系中进行的可逆过程△S ；进行的不可逆过程△S 。 5. 纯物质完美晶体 时熵值为零；

6. ?S?RlnV2 /V1应用条件是_________ __________。

7. 由克拉贝龙方程导出克-克方程的积分式时所作的三个近似处理分别是

（1） ；（2） ；（3） 。 8. 公式dG = - SdT + Vdp的应用条件是 。 9. 由热力学基本方程或麦克斯韦关系式可知：

??U? ??V?

????????V???T?Sp10. 某实际气体经绝热可逆过程后，系统的?△S _____零；经绝热不可逆过程后，

△S _____零，经不可逆循环过程，回到始态，?△S _____零。（填>，=，<） 11. ?G??H?T?S 应用条件是___________ ___________。

二、选择题

1. 纯液体在其正常沸点时完全汽化，则不发生变化的是（ ）。 （a）温度、压力、吉布斯函数； (b) 温度、压力、内能；

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（c）熵、压力、吉布斯函数； （d）温度、压力、焓 2. 1mol理想气体向真空膨胀，若其体积增加到原来的10倍，则体系、环境和

孤立体系的熵变分别为 ( )

（a）19.14 J·K, –19.14 J·K, 0 (b) –19.14 J·K, 19.14 J·K, 0 （c）19.14 J·K, 0, 0.1914 J·K （d）0, 0, 0 3. 下列各量中哪个是偏摩尔量：（ ）

-1

-1

-1

-1

-1

-1

?A???A?

????nB?T,V,nC?B;?B????S???n?B?T,P,n?H??;C??C?B????nB?S,P,nC?B??B??;D??????nB?T,P,nC?B4. ?Qp = dH的适用条件是：封闭系统（ ）。 （a）可逆过程； (b)理想气体； （c）恒压的化学变化； （d）恒压只做体积功 5. 克劳修斯—克拉佩龙方程可用于纯物质（ ） （a）固－气及液－气两相平衡 (b)固－液两相平衡 （c）固－固两相平衡 （d）液－液两相平衡 6. 从热力学基本方程可导出：??U?S?V?（ ）

（a）??A?V?T (b) ??H?S?p （c）??U?V?S （d）??G?T?p 7. 双原子理想气体，由400 K、14.0 dm3先反抗恒外压绝热膨胀至体积为26.2

dm3，再保持体积不变升温至400 K，则整个过程 （a） △U < 0 (b) △H > 0 （c） Q = –W （d）Q < –W

8. 在一杜瓦瓶中将KNO3(s)溶于水，此过程的熵差（ ） （a）△S > 0 (b) △S < 0 （c）△S = 0 （d）无法判定 9. 一个二组分体系，在一定温度下系统为α、β两相平衡共存时，按相律此时

系统的自由度 f = 2 – 2 + 1, 此自由度指（ ） （a）压力P (b) 系统的总组成xB 或p

?? （c）α、β两相的组成xB （d） （a）和（c） 或xB10. 吉布斯自由能的含义应该是 : ( )

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