2018届高考化学全真模拟试卷及答案(九)

2018届高考化学全真模拟试卷及答案（九） 第I卷（选择题 共36分） 1. 下列装置中，将电能转化为化学能的是 A.火力发电 B.用食盐水自制消毒C.用手机打电液 话 D.硅太阳能电池 A. A B. B C. C 【答案】B

【解析】A、火力发电是将热能转化为电能，选项A错误；B、用食盐水自制消毒液是电解食盐水，是将电能转化为化学能，选项B正确；C、用手机打电话，电池是将化学能转化为电能，选项C错误；D、硅太阳能电池是将太阳能转化为电能，选项D错误。答案选B。

点睛：将电能转化为化学能，应为电解池装置，结合能量的转化特点判断，然后选择即可。 2.

下列叙述正确的是

A. 某溶液的pH=7，则该溶液为中性溶液

B. —定温度下，向AgCl饱和溶液中加入少量NaCl固体.，Ksp(AgCl)减小 C. 常温下，反应X(s) + Y(l)=2Z(g)不能自发，則该反应的△H>0

D. 常温下，0.01mol/L的 NaOH 溶液中由水电离的 c(H+)=1.0×10-2mol/L 【答案】C

【解析】试题分析：常温下PH=7才可以判断出溶液为中性，故A错误。物质的KSP只与该物质的性质以及物质所处的温度有关，故B错。ΔG=ΔH-TΔS，ΔG>0，由题意知ΔS>0，则ΔH一定要大于0。故C正确。常温下0.01mol/LNaOH，PH=12，所以溶液中由水电离的氢离子浓度为10-12mol/L，故D错。 考点：溶度积的影响因素，反应焓变的判断。 3.

被誉为“矿石熊猫”的香花石，由前20号元素中的6种组成.，其化学式为Y2X3(ZWR4)3T2，其中X、Y、Z为金属元素，Z的最外层电子数与次外层电子数相等，X、Z位于同族，Y、Z、R、T位于同周期，R最外层电子数是次外层的3倍，T无正价，X与R原子序数之和是W的2倍。下列说法镥误的是 A. 原子半径：Y>Z>R>T

B. 气态氢化物的稳定性：W

C. 最高价氧化物对应的水化物的碱性：X>Z D. XR2、WR2两种化合物中R的化合价相同 【答案】D

D. D

【解析】试题分析：根据题给信息知T无正价，则T为氟元素；Y、Z、R、T位于同周期，则在第二周期，由R最外层电子数为次外层的3倍，则R为氧元素；Z的最外层电子数与次外层相等，则Z为铍元素；Y、Z为金属元素，Y在第二周期，则Y为锂元素；X、Z位于同主族，则X为镁元素或钙元素；若X为镁元素，则由X与R原子序数之和是W的2倍，则（12+8）÷2＝10，推出W为氖元素不符合题意，若X为钙元素，则由X与R原子序数之和是W的2倍，（20+8）÷2＝14，推出W为硅元素，即X为钙元素、Y为锂元素、Z为铍元素、R为氧元素、W为硅元素、T为氟元素。A、Y为锂元素、Z为铍元素、R为氧元素、T为氟元素，位于同周期，元素的原子半径从左向右半径在减小，正确；B、W为硅元素、R为氧元素、T为氟元素，非金属性F＞O＞Si，则气态氢化物的稳定性W＜R＜T，正确；C、X为钙元素、Z为铍元素，钙的金属性强，则最高价氧化物对应的水化物碱性X＞Z，正确；D、XR2、WR2两种化合物为CaO2、SiO2，因钙元素为+2价、硅元素为+4价，则R的化合价分别为-1、-2价，即XR2、WR2两种化合物中R的化合价不相同，错误。 考点：考查元素推断、元素周期律。 4. 下列有关仪器的名称、图形、操作的叙述均正确的是 选A B C D 项 名250 mL容量瓶 分液漏斗 酸式滴定管 冷凝管 称 图形 操定容时仰视刻度线，则配用酒精萃取水可用于量取蒸馏实验中将蒸气冷作 得的溶液浓度偏小 中碘从上倒出 Na2CO3溶液 凝为液体 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】A、定容时仰视刻度线，则所配制的溶液体积大于25mL，溶液浓度偏小，选项A正确；酒精能与水任意比互溶，不能做为萃取剂，选项B错误；碳酸钠溶液呈碱性，应用碱式滴定管量取，选项C错误；D、蒸馏实验中蒸气冷凝时冷凝水应下进上出，选项D错误。答案选A。 5.

下列说法正确的是

A. 某反应正、逆反应的活化能分别为EakJ/mol、EbkJ/mol，则△H=-(Ea-Eb)kJ/mol B. H2的热值为142.9kJ/g，则有2H2 (g)+O2(g)=2H2O (l) △H=-285.8kJ/mol

C. 将浓度为0.1mol/LHF溶液加水不断稀释过程中，c(F?)c(H+)c(F?)c(H+)始终保持减小 D. 混合前c(CH3COOH)c(NaOH)=2c(CH3COOH)c(NaOH)=2，等体积的混合后溶液中：c(H+)c(OH?)=c(CH3COOH)c(CH3COO?)c(H+)c(OH?)=c(CH3COOH)c(CH3COO?) 【答案】C

【解析】A、正反应的活化能可理解为断裂旧化学键吸收的能量，而逆反应的活化能可理解为形成新化学键放出的能量，二者的差值即为反应的热效应，不必再加负号，选项 A错误；B、热值又称卡值或发热量，是指单位质量或体积的燃料完全燃烧时所放出的热量，而不是以1mol燃料计，选项B错误；C、当无限稀释时，c(H＋)为常数，而c(F－)却不断减小，故比值减小，选项C正确；D、混合前c(CH3COOH)c(NaOH)c(CH3COOH)c(NaOH)=2，等体积的混合后为溶质为1：1的醋酸和醋酸钠溶液且溶液呈酸性，故c(H+)>c(OH-)，c(H+)c(OH?)>1c(H+)c(OH-)>1，c(CH3COO-)>c(CH3COOH)，

c(CH3COOH)c(CH3COO?)c(CH3COOH)c(CH3COO-)<1，故：c(H+)c(OH?)c(H+)c(OH-)≠

c(CH3COOH)c(CH3COO?)c(CH3COOH)c(CH3COO-)，选项D错误。答案选项C。 6.

等物质的量的N2和O2在恒容密闭容器中发生反应：N2(g)+O2(g) 2NO(g)。下图曲线a表示该反应在T℃时N2的浓度随时间的变化，曲线b表示该反应在某一起始条件改变时N2的浓度随时间的变化。下列叙述正确的是

A. T℃时，该反应的平衡常数K=4(c0?c1)2c214(c0?c1)2c12 B. T℃时，随着反应的进行，混合气体的密度减小 C. 曲线b对应的条件改变可能是加入了催化剂

D. 若曲线b对应的条件改变是温度，可判断该反应的△H<0 【答案】A

【解析】A、根据平衡常数的定义，结合开始时氮气和氧气的物质的量相等，可知该平衡常数为：K=4（c0?c1）2c21K=4（c0-c1）2c12，选项A正确；B、由于该容器是一个恒容容器，反应前后气体的质量不发生改变，所以气体的密度一直不变，选项B错误；C、催化剂仅能改变达到平衡所用的时间，不能使平衡移动，即不能改变平衡浓度，选项C错误；D、若曲线b对应的条件改变是温度，根据先达到平衡可知为升高温度，平衡向吸热反应的方向移动，而氮气的浓度降低，说明平衡向正方向移动，正反应为吸热反应，△H>0，选项D错误。答案选A。

第II卷（非选择题，共64分）

7.

I .氯及其化合抝在生活中应用广泛。

（1）指出氯元素在周期表中的位置 。

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