物化习题

第二章：作业题

1. 问题：能否选取真空空间作为热力学体系？

解答：一个课题的研究对象，就是该课题的体系。一般来说，体系是物质世界中一个有限的宏观部分。单独选取真空空间作为体系没有实际意义。但是，在处理某些问题时，体系内可以包括一部分真空空间。

2. 例：将两种不同气体分装在同一汽缸的两个气室内，二气室之间有隔板隔开。左气室中气体的状态为V=20ml,T=273K,P=1.01?102KPa;右气室中气体的状态为V=30ml,T=303K,P=3.03 ?102KPa。现将二气室之间的隔板抽掉使两种气体混合。若以整个汽缸中的气体为体系的话，则此过程中做功为多少？传热为多少？ Q=0, W=0

3. 下述体系中，哪一个是错误的？如果体系在变化中与环境没有功的交换，则A.体系放出的热量一定等于环境吸收的热量B.体系的温度降低值一定等于环境温度的升高值C.最终达到平衡时，体系的温度与环境的温度相等D.若体系1与体系2分别与环境达成热平衡，则二体系的温度相同。 B

4. 2、绝热箱中装有水，水中绕有电阻丝，由蓄电池供给电流。设电池在放电时无热效应，通电后电阻丝和水的温度皆有升高。若以电池为体系，以水和电阻丝为环境，则下述答案中，哪一组是正确的？

A.Q=0,W>0,?U<0 B.Q<0, W>0,?U>0 C.Q>0,W=0,?U<0 D.Q=0,W<0, ?U>0 答案：D

若以电阻丝为体系，以水和电池为环境，则上述答案中，哪一组是正确的？ 答案：B

5. 下述说法中，哪一种正确？

A、完成同一过程，经任意可逆途径所做的功一定比经任意不可逆途径所做的功多

B、完成同一过程，经不同的可逆途径所做的功都一样多 C、完成同一过程，经不同的不可逆途径所做的功都一样多

D、完成同一过程，经任意可逆途径所做的功不一定比经任意不可逆途径所做的功多 答案：D

6. 3、下述说法中，哪一种正确？

A、完成同一过程，只可能有一条不可逆途径

B、不可逆途径是指经该途径所产生的体系变化及环境变化均不能复原。

C、不可逆途径是指经该途径所产生的体系变化可以复原，而环境变化不能复原 D、不可逆途径是指经该途径所产生的体系变化不能复原，而环境变化可以复原 答案: C

7. 可逆热机的效率最高，在其它条件都相同的前提下用可逆热机去牵引火车，能否使火车的速度加快？为什么？

答：不能，因为可逆机的效率虽最高，但速度最慢。

8. 从同一状态出发，不同的绝热过程具有不同的末态。即在相同的始终态之间，不会有多种不同的绝热途径。对否？ 答：正确

9. 夏天将室内电冰箱门打开，接通电源紧闭门窗（设墙壁门窗均不传热），能否使室内温度降低？为什么？

答：不能。该情况相当于在一个绝热体系中做电功，电机发热只能使室温增加。 10. 可逆机的效率最高。在其它条件都相同时，可逆热机拖动火车行走的距离应该如何？

A.最长 B.最短 C.不一定 答：A

11. 可逆热机的效率最高，在其它条件相同时，可逆热机拖动火车行走的速度应该如何？

A.最快 B.最慢 C.不一定 答：B

12. 一列火车在我国的铁路上行驶，在下述哪一种地理和气候条件下，内燃机的效率最高？

A.南方的夏季 B.北方的夏季 C.南方的冬季 D.北方的冬季 答：D

13. Zn和稀H2SO4作用，(a)在敞口瓶中进行；（b)在封口瓶中进行。何者放热多？何故？

答：在封口瓶中放热多。

14. 下述说法中，哪一个正确？ A.水的生成热即是氢气的燃烧热 B.水蒸气的生成热即是氢气的燃烧热 C.水的生成热即是氧气的燃烧热

D.水蒸气的生成热即是氧气的燃烧热 答：A

15. 氧气的燃烧热应为何值

A.大于零 B.小于零 C.等于零 D.不存在 答：D

第三章：

1. 凡熵增加过程都是自发过程，对否？ 答：错，在孤立体系中上述说法正确。 2. 不可逆过程的熵永不减少，对否？ 答：错，在孤立体系或绝热体系中是。

3. 某体系从始态经一个绝热不可逆过程到达终态，为了计算某些热力学函数的变量，可以设计一个绝热可逆过程，从同一始态出发到达同一终态

答：根据熵增加原理，绝热不可逆过程的 ，而绝热可逆过程的 ，从同一始态出发，经历一个绝热不可逆过程后的熵值和经历一个绝热可逆过程后的熵值永不相等。不可能达到同一状态。 4. 绝热循环过程一定是个可逆循环过程

答：对。因为在绝热体系中，如果发生一个可逆变化 △S=0，如果发生一个不可逆变化

△S>0，如果在循环过程中有一步不可逆，体系熵值就增加，便回不到原来的状态。只有步步可逆，△S=0 ，体系才能回到原态。 5. 绝热体系中的熵增加过程是否都是自发变化？

答：绝热体系中的自发变化都是熵增加过程，但熵增加过程并非都是自发变化。 6. 什么是热力学第二定律的前提条件呢？ 热力学第二定律由多种表述形式，其中克式说法和开式说法是最为常见的两种形式（前面我们已经讲过）其中，“不引起其它变化”就是热力学第二定律的前提条件。

7. 下面我们就“不引起其它的变化”做一讨论

“不发生其它变化”应该理解为“体系和环境都完全复原“。也就是说，热力学第二定律是产生在体系“工作了一个循环”这样的前提条件之下的结论。失去这个前提是错误的，本题开头的表述就缺少这个前提。而在例题中，理想气体恒温膨胀是从状态A到达了状态B，并未工作一个循环，所以该变化并不受“热不能全部转换为功“的限制。

8. 热力学第二定律是否能表述为“将热全部转变为功是不可能的；将功全部转变为热则是可能的“？

答：不能。这里没有指出热力学第二定律的前提条件（在没有引起其它变化的条件下）

9. 吉布斯自由能的含义应该是什么？ A.是体系能用于对外做功的能量 B.是体系能用于对外做有用功的能量

C.是在可逆条件下能用于对外做功的能量

D.是在恒温恒压可逆条件下能用于对外做功的能量 E. G=H-TS 解答：E

10. 恒温恒压下，某凝聚相的氧化还原反应在可逆电池中进行，对外做功W点，同时吸热Q。经此变化后，体系的吉布斯自由能变化△G可用下列哪些公式表示？B,D

A.

?G?0B.

?G?W电C.

?G??W电11. 根据dG=-SdT+Vdp，对任意等温等压过程的dT=0,dp=0,则dG一定等于零。此结论对吗？为什么？

答：题中公式只适用于双变量封闭系统的任意过程。而对于相变和化学反应，若为不可逆过程，则不能适用。

12. -△G代表系统在等温等压条件下所能做的最大非体积功。但根据dG=-SdT+Vdp ，当T与p不变时dG=0 ,即W’=0 。这两种结果是否相矛盾？ 答:不矛盾，公式dG=-SdT+Vdp不适用于有非体积功的情况。

?G??H?T?SD.

第四章：无答案

1. 在下述各量中，那些不是化学势？

A、

Gm,B*B、(

?U?nB)V,S,nC(C?B)?BC、 (F、 (?H?nB)T,p,nC(C?B)(D、

?G?nB)T,p,nC(C?B)E、

?F?nB)T,V,nC(C?B)答;C

2. 单一组分的过冷液体的化学势比其固体的化学势如何？

A.高 B.低. C.相等 D.不可比较 答：A

3. 00C,2p$时，水的化学势比冰的化学势如何？ A.高 B.低. C.相等 D.不可比较 答：B

4. 从多孔硅胶的强烈吸水性能说明自由水分子与吸附在硅胶表面的水分子比较，化学势高低如何？

A.高 B.低 C.相等 D.不可比较 答：A

当上述硅胶吸附水达到饱和时，两者化学势如何？

5. 气体的标准态都取压力为ｐ＄，温度为Ｔ，且符合理想气体行为的状态，所以纯气体的只有一个标准态。

6. 混合理想气体中组分ｉ的标准态与混合非理想气体中组分ｉ的标准态相比，其关系如何？

7. 在一个恒温环境中的密闭容器中，放有两杯液体，Ａ杯为纯水，Ｂ杯为糖水。放置一段时间后，会发生什么变化？

8. 在50℃时，液体A的饱和蒸气压是液体B饱和蒸气压的3倍，A，B两液体形成理想溶液。气液平衡时,在液相中A的物质的量分数为0.5，则在气相中B的物质的量分数为( ) ： (A) 0.15 (B) 0.25 (C) 0.5 (D) 0.65

9. 关于理想液体混合物，下面的表述中不正确的是： ( ) (A) 理想液体混合物一定是无热溶液，但无热溶液不一定是理想溶液 (B) 理想液体混合物可以是电解质溶液，也可是非电解质溶液 (C) 理想液体混合物中任一组分在所有浓度时都遵守拉乌尔定律 (D) 理想液体混合物是指所有分子之间的引力和分子体积都相仿的多组分体系 10. 溶液的化学势等于溶液中各组分的化学势之和 11. 对于纯组分，则化学势等于其自由能

12. 在同一稀溶液中，组分Ｂ的浓度可用ｘＢ、ｍＢ、ｃＢ表示，其标准态的选择不同，则相应的化学势也不同。

13. 下述体系中的组分B，选择假想标准态的是 （1）混合理想气体中的组分B （2）混合非理想气体中的组分B

（3）理想溶液中的组分B （4）稀溶液中的溶剂B

14. 现有四种处于相同温度和压力下的理想稀溶液。

? (1) 0.1 mol蔗糖溶于80 mol水中,水蒸气压力为p1 ? (2) 0.1 mol萘溶于80 mol苯中,苯蒸气压为p2 ? (3) 0.1 mol葡萄糖溶于40 mol水中,水蒸气压为p3 ? (4) 0.1 mol尿素溶于80 mol水中,水蒸气压为p4 ? 这四个蒸气压之间的关系为： ( ) ? (A) p1≠p2≠p3≠p4 (B) p2≠p1＝p4＞p3 ? (C) p1＝p2＝p4＝(1/2)p3 (D) p1＝p4＜2p3≠p2

15. 在温度 T 时，纯液体 A 的饱和蒸气压为 pA*，化学势为μA*，并且已知在p?压力下的凝固点为 Tf*，当 A 中溶入少量与 A 不形成固态溶液的溶质而形成为稀溶液时，上述三物理量分别为 pA，μ A，Tf ，则 ( )

? (A) p A*< pA，?μA*<μA， Tf* < Tf ? (B) p A*> pA，?μA*<μA， Tf* < Tf ? (C) p A*< pA，?μA*<μA， Tf* > Tf ? (D) p A*> pA，?μA*>μA， Tf* > Tf

16. 两只烧杯各有 1 kg水，向 A 杯中加入 0.01 mol 蔗糖，向 B 杯内溶入0.01 mol NaCl，两只烧杯按同样速度冷却降温，则有： ( )

? (A) A 杯先结冰 ? (B) B 杯先结冰 ? (C) 两杯同时结冰 ? (D) 不能预测其结冰的先后次序 17. 冬季建筑施工中，为了保证施工质量，常在浇注混凝土时加入盐类，其主要作用是什么？ Ａ．增加混凝土的强度 Ｂ．防止建筑物被腐蚀 Ｃ．降低混凝土的固化温度 Ｄ．吸收混凝土中的水分

18. 盐碱地的农作物长势不良，甚至枯萎，其主要原因是什么？ Ａ．天气太热 Ｂ．很少下雨 Ｃ．肥料不足 Ｄ．水分倒流

19. 沸点升高，说明在溶剂中加入非挥发性溶质后，该溶剂的化学势比未加溶质前如何变化？

20.稀溶液的沸点是否一定比纯溶剂的高？为什么？

21. 图中M是只允许水能透过的半透膜，A是蔗糖浓度为0.01 mol?dm-3的溶液，B为蔗糖浓度为 0.003 mol?dm-3的水溶液，温度为 300 K，则： ( )

(A) 水通过 M 从 A 流向 B (B) 水通过 M 从 B 流向 A (C) 水在宏观上不动(D) 水在 A 中的化学势等于B 中的化学势

22. 当溶液中溶质浓度采用不同浓标时，下列说法中哪一个是正确的。 ( )

? （A）溶质的活度相同 ? （B）溶质的活度系数相同 ? （C）溶质的标准化学势相同 ? （D）溶质的化学势相同

23. 在未达平衡的多相体系中，组成B若在各相中的物质的量分数都相等，则 ( )

? （A）B组分在各相中的化学势相等 ? （B）B组分在各相中的活度相等

? （C）B组分在气相中的分压相等 ? （D）上述三种情况均不可确定。 24. 活度等于１的状态是否都是标准态？

第五章

1. 指出下列平衡体系中的物种数、组分数、相数和自由度数。

(1)、将固体NH4HCO3(s)放入真空容器中恒温至 400K,NH4HCO3(s)按下式分解达平衡

NH4HCO3(s)'*NH3(g)?H2O(g)?CO2(g) S?4,R?1,R?2,C?1,??2,f?0

(2)

Na、Cl、K、NO'????3 S?5，R?0,R?1,C?4,??1,f?5

2. CuSO4与水可形成CuSO4?H2O, CuSO4?3H2O,CuSO4?5H2O三种水合物,则在

一定压力下，与CuSO4水溶液及冰共存的含水盐有： ( )

(A) 3种 (B) 2种 (C) 1种 (D) 不可能有共存的含水盐

3. NaCl 水溶液和纯水经半透膜达成渗透平衡时，该体系的自由度是： ( )

? (A) 1 (B) 2 (C) 3 (D) 4 4. 压力升高时，单组分的沸点将如何变化？ A 升高 B 降低 C 不变 D 不一定 答：A

5. 例2 压力升高时，单组分体系的熔点将如何变化？ A 升高 B 降低 C 不变 D 不一定 答：D

6. 减压蒸馏的工作原理是什么？ 答：克-克方程

7. 将一个透明的容器抽成真空，放入固体碘。当温度为500C时，可见到明显的碘升华现象，有淡紫色气体出现。若维持温度不变，向容器中充入氩气使气体压力达到100×101kPa时，将看到容器内发生什么变化？ A 紫色变深 B 紫色变浅 C 颜色不变 D 有液态碘出现 答 A

8. 单组分体系的固液平衡线的斜率dp/dT的值

（a）大于零 （b)等于零 （c)小于零 （d)不确定 答：d

9. 在单组分相图中，在三项点附近s-g线的斜率为什

、H2O(l)达平衡

么总是大于l-g线的斜率？

10. 绝热真空箱中有一档板将箱体分成两部分，挡板上部有孔使两部分相通。左边有-10C水，右边有相同温度的冰（如图）。如果过冷水中始终没有冰出现，则过一段时间后，箱中将会发生什么变化？

A、冰消失 B、水消失 C、冰水都消失 D、冰的质量增加 E、水的质量增加 答：D

水 冰

11. 本题中，达到平衡时，箱中的温度为多少度？ A、-10C B、-0.010C C、00C D、+0.010C E、+10C 答:D

12. 本题中，如果箱体不绝热，把该项置于-10C的恒温槽中，则过一段时间达成平衡时，箱内将发生什么变化？

A、冰消失 B、水消失 C、冰、水都消失 D、水的质量增加 答：B

13. 组分A与组分B形成溶液时，若A产生正偏差，B将产生什么变化？ A、正偏差 B、负偏差 C、不一定 D、不产生偏差 答：C

14. 物质A与B的体系在蒸馏时可按一定的比例构成低共沸混合物E。已知纯物质时，A与B的沸点之间的关系为T(B)>T(A). 若将任意比例的A+B体系在一个精馏塔中蒸馏，则塔顶流出物应是什么？

A、纯B、 B、纯A C、低共沸混合物E D、不一定 15. 对于恒沸混合物，下列说法中错误的是

A、不具有确定组成 B、平衡时气相和液相组成相同

C、其沸点随外压的改变而改变 D、与化合物一样具有确定组成 答：D

16. 水与苯胺的相图如图所示。图中，C点为最高临界溶解点，温度为T0，C点下面的区域为两相区。若在某项化工工艺中，欲用水萃取苯胺中的物质，则操作的最佳温度应如何选择？ A. T?T0B. T?T0C. T?T0答：B C(T)0

17. 进行水蒸气蒸馏的必要条件是什么？

A、两种液体基本不互溶 B、两种液体的蒸气压都较大 C、外压小于101KPa D、两种液体的沸点相近 答：A

18. 液体A与液体B不相混溶。在一定的温度T0下，当由B存在并且达到平衡时，液体A的蒸气压为何值？ A、与体系中A的摩尔分数成比例 B、等于T0下纯A的蒸气压 C、大于T0下纯A的蒸气压

D、与T0下纯B的蒸气压之和等于体系的总压力

19. 组分A与B可以形成以下几种稳定化合物： A2B(s), AB(s), AB2(s), AB3(s) 设所有这些化合物都有相合熔点，则此A-B体系的低共熔点最多有几个？ A. 3个 B. 4个 C. 5个 D. 6个 答：C

20. 请标出下列各区域内存在的相态

1

9 10

12 11

6

2 3 4 5 7 8

A

C D

B

第六章

1. △rGm是不是按反应式计算的产物与反应物之间吉布斯自由能的差值？

2. 在一定温度下，某化学反应的△rGm>0，故要寻找合适的催化剂使反应能够正向进行。

3. 若选取不同的标准态，则 μ$(T) 值就不同，所以反应的 △rG$m 也会改变，按着反应等温式，则△rG$m 不同 4. △rG$m与反应进度是否有关？ 5.

6.

7.

8. 例4、某一反应的平衡常数是一个不变的常数。 9.

10.

11.

12.

13. X部分解离为 Y，在恒温恒压下建立下面的平衡：X(g)＝2Y(g)，试讨论温度一定，改变总压时平衡的移动（设体系为理想气体反应体系）

14. 是否对于任何气相反应，充入惰性气体与降低总压所产生的效果是否一样？ 15. 平衡常数变了则平衡必定移动，平衡移动了则平衡常数也一定会改变。

第八章

2.

3. 298K时在一电导池中盛以0.01mol.dm-3的KCl溶液，测得电阻为150.00Ω；盛以0.01mol.dm-3的HCl溶液，电阻为51.40 Ω,试求HCl溶液的电导率和摩尔电导率。已知298K、0.01mol.dm-3的KCl溶液的电导率为0.141S.m-1

Kcell?kR?0.1411?150.00?21.17(m?1)所以298K、0.01mol.dm-3HCl溶液的电导率和摩尔电导率为 K?1k?cell?0.411(S.m) R

??k?4.119?10?2(S.m2.mol?1)mc 4.

5. 无限稀释时，HCl、KCl和NaCl三种溶液在相同的温度、相同的电位梯度下，三种溶液中Cl-的运动速度是否相同？三种溶液中Cl-的迁移数是否相同？

6. 若溶液中含KCl浓度为0.1mol.Kg-1,BaCl2的浓度为0.2mol.Kg-1，求该溶液

的离子强度？

第九章

1. 为什么在定温度下，含Cd的质量分数在0.05～0.14之间，标准电池的电动势有定值？

- 从Hg-Cd相图可知，在室温下，镉汞齐中镉的质量分数在0.05～0.14之间时，系统

处于熔化物和固溶体两相平衡区，镉汞齐活度有定值。而标准电池电动势只与镉汞齐的活度有关，所以也有定值。

2.

-

E2??E1$$3.

(a)=100J (b) =-100J (c)>100J (d )<-100J

- 答：d 4.

5. 用电动势E的数值判断在298K时亚铁离子能否依下式使I2还原成碘离子（I-) 2?1?3?$Fe(a?1)?I(s)?I(a?1)?Fe(aFe?1)?F3?,F2??0.771V 2FeIee2 $ ?I2,I??0.536V6.

2??3?7.

Ag(aAg??1)?e?Ag(s)?

8. 下列电池中，电动势与Cl-的活度无关的是

?Ag?,Ag??Ag?,Ag?0.799V$

-

答：c

第十章

1.2.

当发生极化现象时，两电极的电极电势将发生什么变化？

当电池Zn(s)︱Zn2+(a=1)︱Cu2+(a=1)︱Cu(s)以有限电流放电时，阴极电势

由于极化而降低。若把电池表示为Cu(s)︱Cu2+(a=1)︱Zn2+(a=1)︱Zn(s)，则

极化后同电极的电极电势将升高。这种说法正确与否？

3.在298K时，用不活泼的电极来电解AgNO3溶液（设a=1),在阳极上放出氧，在阴极上可能析出氢或金属银。只讨论阴极。

?假如阴极上析出的是银 Ag(aAg?1)?e?Ag(s) $ ?Ag,Ag??Ag,Ag?0.799V假如阴极上析出的是氢： H?(a?10?7)?e?1H(g,p$)2H 2 0.059151???lg??0.414V结论：析出银 ?72H,H1104.以镉为阴极电解CdSO4溶液（设活度均为1）。 阴极反应： Cd2?(a?1)?2e?Cd(s)Cd $?Cd,Cd??0.403V

阴极反应： H?(a?10?7)?e?1H(g,p$)2H 2 0.059151?2H,H??lg??0.414V?7????

?22?2???2110

实验结果：析出镉。原因：氢在镉上的超电势很大。

5.298K时如以Pt为电极电解CuSO4溶液，浓度为1mol.dm-3.所组成的原电池为：

?3 Cu(s)|CuSO4(1mol.dm)|O2(g),Pt设电解质的活度系数均等于1，并已知氧在铂电极上的电极电势为1.70V 该电池的分解电压为 E分解??阳??阴?1.70V?0.34V?1.36V若把外加电压增至2.0V,则此时溶液中Cu2+的浓度为： RTE?1.70V?(0.34V?lnaCu)?2.0V 分解2F2+-22-3

计算：[Cu]=2×10moldm

当氢气开始析出时，电池的分解电压为： RTE?1.70V?(lnaH??阴)?1.70?0.60?2.30（V） 分解F 6. 7

2??8.

?F$$2?e,Fe??0.440V,?Ca2?,Ca??2.886V$

?Zn9.

2?,Zn??0.763V,?Cu2?,Cu?0.337V$

10.铜板上的铁铆钉为什么特别容易生锈？

第十一章

1.

2.

3.

如何确定病人用药的时间间隔？

答：需要通过实验确定两个主要数据1）药物在人体有关部位的浓度随时间降低的规律。（2）药物在人体中的最低有效浓度。

4. 5.

6.

?dcdt?kcn

7.

8.

9.

10

第十三章：

1、在250C及p$下，将水的表面积可逆增加2cm2，此过程的Gibbs函数变和功分别为⊿G1和 W1；若在250C及p$下，将水的表面积快速增加2cm2,则上述两个量分别为⊿G2和 W2。试比较以上四个量直接的关系。W1和W2是表面功吗？ 答：? G1??G2|W2|?|W1|2、有人说：“液体的表面张力等于表面上的分子所受的指向液体内部的合力”。这种说法有无道理？

3.在没有外力场的影响下，自由液滴或气泡通常都呈球形？

答：若液滴具有不规则的形状，则在表面上的不同部位曲面弯曲方向及其曲率不同，所具的附加压力的方向和大小也不同，这种不平衡的力，必将迫使液滴呈现球形。

相同体积的物质，球形的表面积最小，则表面总的Gibbs自由能最低，所以变成球状就最稳定。

4.人工降雨？

5.液体的暴沸现象？

6.把大小不等的液滴封在一玻璃罩内，隔相当长的时间后，估计会出现什么现象？

7.如图所示，在三通活塞的两端涂上肥皂液，关断右端通路，在做断吹一个大泡；然后关闭左端，在右端吹一个小跑，最后让左右两端相通，试问接通后两泡的大小有何变化？到何时达到平衡？讲出变化的原因及平衡时两泡的曲率半径的比值。

8.人工降雨的原理是什么？为什么会发生毛细凝聚现象？为什么有机蒸馏时要加沸石？定量分析中的“陈化”过程的目的是什么？

9.用不同大小的CaCO3(s)颗粒作热分解试验，在相同温度下，那些晶粒的分解压大？为什么？

10.已知水在两玻璃板间形成凹液面，而在两石蜡间形成凸液面，试解释为什么两玻璃板间放一点水很难拉开，而两石蜡板间放一点水后很容易拉开。

第十四章

1.用As2O3与略过量的H2S制成As2S3溶胶，试写出起胶团的表达式？ 答：[(As2O3)m nHS- (n-x)H+]x- xH+

2. 胶体化学研究对象的基本特点是什么？

A、是一类特殊的物质 B.是两相或多相分散体系

C、比表面积很大 D、是热力学稳定体系 E、是热力学不稳定体系 F、界面能很高 3. 为什么在新生成的Fe(OH)3沉淀中加入少量的FeCl3溶液，沉淀会溶解？若加入一定量

的硫酸盐溶液，为什么又会析出沉淀？

4.外加电解质对溶胶稳定性的影响具有两重性：少量电解质对溶胶有稳定作用；当电解质浓度足够大时能引起溶胶聚沉。你是如何理解这种现象的？

百度搜索“77cn”或“免费范文网”即可找到本站免费阅读全部范文。收藏本站方便下次阅读，免费范文网，提供经典小说综合文库物化习题在线全文阅读。