普通化学练习题

化学热力学动力学初步

一、选择填空（每题有一个或两个合适的答案，将所选答案的序号填入题前括号内。）

( ) 1. 化学反应自发进行的判据是 。

A、ΔGθ＜0 B、ΔHθ＜0

C、ΔG＜0 D、ΔG＞0

( ) 2. 已知反应 FeO(s) + C(s) → CO(g) + Fe(s) 反应的ΔHθ＞0，ΔSθ＞0。（假设ΔHθ，ΔSθ不随温度改变而变化），下列说法正确的是 。

A、低温下为自发过程，高温下为非自发过程。 B、任何温度下均为非自发过程。

C、高温下为自发过程，低温下为非自发过程。 D、任何温度下均为自发过程。

( ) 3. 已知反应：2NO(g) + O2(g) → 2NO2(g) 的ΔGθ=－113.2 kJ·mol－1，则ΔfGmθ(NO2,g) = kJ·mol－1。

A、－113.2 B、－56.6

C、－226.4 D、前三个答案都不对

( ) 4. 已知反应在两个不同温度时的ΔGθ值可近似计算出该反应的 。

A、ΔG B、ΔHθ

C、ΔSθ D、ΔSθ和ΔHθ

( ) 5. 在1L水中溶解36.2克氯化钠，此过程 。

A、ΔG＞0，ΔS＞0

B、ΔG＜0，ΔS＜0 D、ΔG＞0，ΔS＜0

C、ΔG＜0，ΔS＞0

( ) 6. 关于熵，下列叙述正确的是 。

A、绝对零度时，纯物质的标准熵为零 B、单质的标准熵为零 C、在可逆反应中，随着生成物的增加熵增大 D、在绝热体系中，ΔS＞0的反应总是自发进行的

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( ) 7. 对于一个化学反应，下列说法正确的是 。

A、ΔSθ越负，反应速率越快。

B、ΔHθ越负，反应速率越快。 D、活化能越小，反应速率越快。

C、活化能越大，反应速率越快。

( ) 8. 为了有利于反应：C(s) + CO2(g) → 2CO(g) (ΔH＞0)的进行，理论上采用的反应条件是 。

A、高温高压

B、低温低压 C、高温低压 D、低温高压

( ) 9. 对反应MgO(s) + SO3(g) → MgSO4(s) (ΔH＜0) 生产操作条件理论上采用 较为有利。

A、高温高压

B、低温低压

C、高温低压

D、低温高压

( ) 10. 对于所有零级反应来说，下列叙述中正确的是 。

A、活化能很低 C、反应速率与温度无关

B、反应速率与反应物浓度无关 D、反应速率常数为零

( ) 11. 化学反应达到平衡的标志是 。

A、各反应物和生成物的浓度等于零 B、各反应物和生成物的浓度相等 C、各物质浓度不随时间而改变

D、正逆反应的速率常数相等

( ) 12. 已知反应H2S →2H+ + S2－ 的K1θ=Ka1θ·Ka2θ，反应ZnS(s) → Zn2+ + S2－的K2θ= Kspθ，反应Zn2+ + H2S →ZnS + 2H+的Kθ= 。

A、K1θ+K2θ B、K1θ－K2θ C、K1θ·K2θ D、K1θ/K2θ ( ) 13. 下列势能－反应历程图中，属放热反应的是: 。

A、1和3 B、2和3 C、1和4 D、2和4

( ) 14. 476K时，反应CO (g) + H2O(g)→CO2 (g) + H2(g)的K= 2.6，当CO (g)与H2O(g)的浓度以 比例混合时，可使CO的转化率为90%。

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A、1 : 1 B、1 : 3 C、1 : 4 D、1 : 5

( ) 15. 化学反应的 反应速率越大。

A、ΔHθ越小

B、ΔSθ越大 C、ΔGθ越小

D、活化能越小

( ) 16. 已知反应A(g) + 2B(g) → D(g) 的ΔH＞0，升高温度 。

A、正反应速率增大，逆反应速率减小 B、正、逆反应速率均增大 C、正反应速率减小，逆反应速率增大 D、正、逆反应速率均减小 ( ) 17. 对于ΔH＞0的反应，使用正催化剂可使 。

A、正反应速率增大，逆反应速率减小 B、正、逆反应速率均增大 C、正反应速率减小，逆反应速率增大 D、正、逆反应速率均减小 ( ) 18. 正反应平衡常数K1和逆反应平衡常数K2之间的关系是 。

A、K1 = K2

B、K1 +K2 = 1

C、K1 ·K2 = 1

D、二者无关

( ) 19. 在室温下，将H2，Cl2等体积混合，用强紫外线照射，则该封闭体系的压力 。

A、增大

B、减小

C、不变

D、很难确定

( ) 20. 压力改变时，平衡状态受到明显影响的是 。

A、H2(g) + I2(g) → 2HI(g)

B、2H2(g) + O2(g) → 2H2O(g)

C、S(s) + O2(g) → SO2(g) D、S(s) + Hg(l) → HgS(s)

( ) 21. 下列表示ΔrHmθ＝ΔfHmθ（H2O,g）=－241.8 kJ·mol-1的热化学方程式是 。

A、H2(g)＋1/2O2(g) →H2O(g) ΔrHmθ＝－241.8 kJ·mol-1 B、2H2(g)＋O2 →2H2O(g) ΔrHmθ＝－241.8 kJ·mol-1 C、H2(g)＋1/2O2(g) →H2O(g) －241.8 kJ·mol-1 D、2H2(g)＋O2(g) →2H2O(g) －241.8 kJ·mol-1

( ) 22. 在298.15K和标准态下，下列反应均为非自发反应，其中在高温时

仍为非自发的是（不必计算） 。

A、Ag2O(s)=2Ag(s)+1/2O2(g) B、N2O4(g) = 2NO2(g)

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C、Fe2O 3(s)+3/2C(s)=2Fe(s)+3/2CO2(g) D、6C(s)+6H2O(g)=C6H12O6(s) ( ) 23.下列情况中属于封闭体系的是

A、用水壶烧开水 B、反应N2O4(g) →2NO2(g)在密闭容器中进行 C、氢氧化钠与盐酸在烧杯里反应 D、氢气在盛有氧气的密闭绝热容器中燃烧 ( ) 24.下列性质中不属于容量性质的是( )

A. 热力学能 B. 焓 C. 温度 D. 熵

二、填空

1. 在激光放电池中的气体是由2.0 mol CO2，1.0 mol N2和16.0 mol He组成的混合物，总压为3.0×105Pa，则三种气体的分压分别为p（CO2）= Pa，p（N2）= Pa，p（He）= Pa。

2. 298K时化学反应2H2(g) + O2(g)→ 2H2O(g)的ΔHθ=－571.6 kJ·mol－1，则ΔfHmθ(H2,g) = kJ·mol1，ΔfHmθ(H2O,l) = kJ·mol1。

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3. 恒温恒压下，化学反应自发进行的判据是 。 4. 反应CaO(s) + H2O(l) → Ca(OH)2(s)，在298K及100 kPa时是自发反应，高温时其逆反应变成自发，这说明该反应的ΔHθ ，ΔSθ 。(＞0，= 0或＜0)

5. 已知反应2NO(g) ＝ N2(g) + O2(g)，ΔHθ＜0，温度升高时，Kθ将 。 6. 298K时，反应H2(g) + I2(g) → 2HI(g) 的Kθ= 8.9×109，那么反应的ΔGθ等于 。

7. 同温下，若反应A的KAθ大于反应B的KBθ，则反应A的ΔGθ值 （＞，= 或＜）反应B的ΔGθ值。

8. 两种气体X与Y混合后，p(X) = 20000 Pa，p(Y) = 50000 Pa，反应Y?3X的Kθ= 8.2×109，反应商= ，反应向 进行。

9. 表示ΔHθ=ΔfHmθ(AgBr,s)的反应式为 。 10. 298K时，ΔfHmθ(C2H4,g) = + 52.3 kJ·mol－1, ΔfHmθ(C2H6,g)=－84.7

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kJ·mol-1 , ΔfHmθ(HF,g) =－286.6 kJ·mol－1, 则反应C2H6(g)+F2(g)→ C2H4(g) + 2HF(g) 的ΔHθ= kJ·mol－1。

11. 10 mol水在373K，100 kPa下气化为水蒸气，其气化过程的ΔSθ为 。（已知水的气化热为4.06×104 J·mol－1）

12. 已知可逆反应：A(g) = B(g) + C(g) 在833K时Kθ= 1.0，以纯A为原料，平衡时总压为100 kPa，A的转化率= 。

13. 基元反应：A(s)+2B(g)→C(g)的速率方程为 ，反应级数为 。

14. 对于一个放热反应来说，升高温度会使反应速率 ，使平衡转化率 。

15. 在可逆反应中，一般情况下吸热方向的活化能总是 放热方向的活化能。

16. 某温度下，可逆反应：2SO2 (g) + O2 (g) = 2SO3 (g) (ΔH＜0)在密闭容器中达到平衡，增大总压，则SO2转化率 ；升高温度，SO2的转化率 。

17. 某基元反应O3 + NO = O2 + NO2，正反应的活化能为10.7 kJ·mol－1，ΔrHmθ=－193.8 kJ·mol－1 ，则逆反应的活化能为 。

18. 已知反应：C(s) + CO2(g) = 2CO(g)，在1500K时，Kθ= 1.6×103，在1273K时，Kθ= 1.4×102，那么该反应是 （吸热或放热）反应。

19. 已知可逆反应：H2(g) + I2(g) = 2HI (g) (ΔHθ＜0)，达到平衡后，进行下述变化，对指明的物质有何影响？⑴ 增大容器的体积，HI(g)的量 ；⑵ 加入一定量的H2 (g)，会使I2(g)的量 ；⑶ 升高温度，会使H2(g)的量 。

20. 可逆反应：2A(g) + 2B(g) = C(g) + 2D(g) (ΔHθ＜0)，在理论上使A的转化率达到最大的条件是 。

21. 已知反应2NO(g) + 2CO(g) = N2(g) + 2CO2(g)的ΔHθ=－746 kJ·mol－1，

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