高中化学必修一氧化还原反应专题练习题

氧化还原反应

1.下列变化属于氧化还原反应的是： A、Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ B、CaO + H2O = Ca(OH)2 C、Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu D、Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O 2．下列变化不涉及氧化还原反应的是 A．铝箔在空气中表面失去光泽

B．检验过氧化钠与水反应放出的气体时带火星的木条复燃 C．澄清的石灰水在空气中久置后变浑浊 D．工业上电解熔融状态的Al2O3制备Al

3．已知反应：KClO3＋6HCl(浓)＝KCl＋3Cl2↑＋3H2O，据此判断下列说法正确的是 A．反应生成物都属于电解质 B．HCl全部发生氧化反应

C．该反应表明氧化性KClO3比Cl2强 D．1mol KClO3在反应中得到5 mol e4．需加入还原剂才能发生的变化是

A．Cl?→Cl2 B．CO32?→CO2 C．SO32?→ SO42- D．Fe3+→Fe2+

5．下列反应中属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂又不作还原剂的是 A．H2O＋CaO＝Ca(OH)2 B．2H2O＋2F2＝4HF＋O2

电解 C．2H2OO2↑＋2H2↑ D．3NO2+ H2O＝2HNO3+NO 6．氮化铝广泛应用于电子陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过下列反应制取： Al2O3＋N2＋3C

高温 －

2AlN＋3CO。下列叙述正确的是

A．上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂 B．上述反应中，每生成1 mol AlN需转移3 mol电子

C．AlN既是氧化产物又是还原产物 D．AlN的摩尔质量为41

7．常温下，在溶液中可发生以下反应： ①2Fe+ Br2＝2Fe + 2Br ②2Br+ Cl2＝Br2 + 2Cl? ③2Fe3+ + 2I?= 2Fe2++ I2。由此判断下列说法错误的是 ．．

A．铁元素在反应①中被还原，在③中被氧化

?

B．反应②中当有1 mol Cl2被还原时，有2 mol Br被氧化 C．氧化性强弱顺序为：Cl2 > I2 > Br2 > Fe3+ D．还原性强弱顺序为：I> Fe> Br> Cl 8．需要加入适当的氧化剂才能实现的反应

A．PCl3→PCl5 B．MnO4-→Mn2+ C．SO3→SO42- D．CO2→CO32-

?

2+

?

?2+

3+

?

?

9.下列反应属于氧化还原反应的是

A．Na2CO3+2HCl=Na2CO3+CO2↑+H2O B．H2O+CO2=H2CO3 C.Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 D．2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O 二、非选择题

11． 煤炭中以FeS2形式存在的硫，在有水和空气及在脱硫微生物存在下发生生物氧化还原反应，有关反应的离子方程式依次为：

微生物＋2＋

①2FeS2＋7O2＋2H2O ===== 4H＋2Fe＋________；

2＋＋微生物3＋

②4Fe＋O2＋4H ===== 4Fe＋________；

微生物

③FeS2＋2Fe3＋ ===== 3Fe2＋＋2S； 微生物＋2－

④2S＋3O2＋2H2O ===== 4H＋2SO4。 已知：FeS2中的铁元素为＋2价。 回答下列问题：

（1）根据质量守恒定律和电荷守恒定律，将上述①②离子方程式补充完整。

（2）反应③的还原剂是________________，反应④的还原产物是________________。 （3）观察上述反应，FeS2最终转化为______________________从煤炭中分离出来。 12.某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4、较多的Cu2+和少量的Na+。为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜。请根据流程图，填写物质名称（或主要成分的化学式）或操作方法，完成回收硫酸亚铁和铜的简单实验方案。

（1）A是 ，B是 。 （2）操作Ⅱ是 ，操作Ⅲ是 。

13.Ⅰ．请把符合要求的化学方程式的字母填在下列空白处：

①既属于分解反应，又属于氧化还原反应的是 。 ②属于分解反应，但不属于氧化还原反应的是 。

③既属于化合反应，又属于氧化还原反应的是 。 ④属于化合反应，但不属于氧化还原反应的是 。 ⑤不属于四种基本反应类型的氧化还原反应的是 。 A．(NH4)2SO3B．2CO+O2C．2C+SiO2 D．NH4NO3

2NH3↑+H2O+SO2↑ 2CO2

高温 Si+2CO↑

N2O+ 2H2O

E．CaCO3 + CO2+ H2O＝Ca(HCO3)2 F．MnO2 + 4HCl(浓)

MnCl2+H2O+Cl2↑

Ⅱ．（1）在一定条件下可以进行如下反应：8H2O +5R2O8n?+2Mn2+＝2MnO4?+10RO42? + 16H+，又知该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5:2，则R2O8n?中n的值

为 。

（2）反应 2KMnO4 + 16HCl = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑ + 8H2O 可用于实验室制取氯气。 ①用单线桥表示出该反应的电子转移情况： ．．．

2KMnO4 + 16HCl＝2KCl + 2MnCl2+ 5Cl2↑+ 8H2O

②在标准状况下，该反应产生2.24 L Cl2时，消耗氧化剂 mol，被氧化的物质的质量为 g。

14．在3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O的反应中， 元素的化合价升高，被氧

化；该反应中氧化剂是 ，发生氧化反应的物质是 ；用单线桥或双线 桥法表示反应的电子转移的方向和数目 。

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