稳派教育2018届高考压轴考试(一)理科综合试卷化学部分

稳派教育2018届高考压轴考试(一)

理科综合试卷（化学部分）

可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 S-32 Ca-40 Fe-56 Cr-52

7.化学科学与技术在宇宙探索、改进生活与改善环境、促进发展方面均发挥着关键性的作用。下列说法正确的是

A.“玉免号”月球车帆板太阳能电池的材料是氮化硅或二氧化碰，· B.“乙醇汽油”、肼(N2H4)和水煤气都是可再生能源

C.“神舟”和“天宮”系列飞船使用的碳纤维材料、光导纤维都是新型无机非金属材料 D.所有糖类、油脂和蛋白质等首养物质在人体吸收后都能被水解利用 8.用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列有关叙述正确的是

A.9g超重水(3H216O))含中子数为6NA

B.含1 mol的NH4Cl溶液中加入适量氨水使溶液呈中性，此时溶液中NH4+数为NA C.90g乙二酸(HOOC-COOH)被NaClO氧化成CO2，转移的电子数为NA D.1L0.lmol·L-1的NaHCO3溶液中HCO3ˉ和CO32-离子数之和为0.1NA 9.下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验方案 实验目的 A 将硫酸酸化的H2O2溶液滴人Fe(NO3)2溶液中，溶液变证明氧化性：H2O2>Fe3+ 黄色 B 取某Na2SO3溶液，加入几滴稀盐酸酸化，再滴加 BaCl2证明Na2SO4已被氧化 溶液，产生白色沉淀 C 将SO2通入酸性KMnO4溶液中，溶液颜色褪去 证明SO2具有漂白性 D 取ag铝与足量NaOH溶液充分反应，逸出的气体通过测定铝箔中Al2O3的含量 浓硫酸后测其体积为VL(标准状况下) 10.Cl2与C4H10反应生成的一氯代物的种数为m，C4H10能与金属钠反应的同分异构体的种数为n，则

A.m=n B. m>n C. m＜n D.不能确定

1l.原子序数依次增大的W、X、Y、z元素组成的部分单质，化合物存在如图所示的转化关系。m、n分别是Y、Z元素的音质，p、q、r为二元化合物，Y在地壳中含量占第四位。通常情况下，n为深红棕色液体，p是由英国科学家法拉第首先发现的，被称为“氢的重碳化合物”，s是难溶于水、密度比水大的油状液体。下列有关说法错误的是

A.原子半径：Z>X>W，Y不属于主族元素

B.q的饱和溶液滴入沸水中加热得到的红褐色液体能发生丁达尔效应 C.Z的氧化物的水化物和r的水溶液均属强酸 D.p和s可以用水鉴别

12.科学家预言被称为“黑金”的“新材料之王”石烯将“彻底改变2l世纪”。中国华为和渐江大学的研究团队分别利用锂离子能在石墨烯表面和电极之间快速大量穿梭运功的特性，已在世界上率先开发出石墨烯电池，其工作原理如图，电池反应式为LixC6+Li1-xCoO2关于该电池的说法正确的是

C6+LiCoO2：下列

A.电池充电时LiCoO2极与电源负极相连

B.电池放电时LiCoO2极发生的电极反应为LiCoO2－xe－=Li1-xCoO2+xLi+ C.石墨烯、石墨和金刚石都是碳的同素异形体，都是性能优异的电池材料 D.废旧的石墨烯电池进行”放电处理”让Liˉ嵌入LiCoO2中而有利于回收

13.25℃时，一种醋酸和醋酸钠混合溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COOˉ)二者之和为0.1mol·L-1，且c(CH3COOH)、c(CH3COOˉ)与pH值的关系如图所示。下列有关叙述正确的是

A.a曲线代表CH3COOH，b曲线代表CH3COOˉ

B.pH=3.75溶液中：c(Na+)+c(Hˉ)=c(CH3COOˉ)+c(OHˉ) C.W点表示溶液中：2c(Na+)>c(CH3COOˉ)+c(CH COOH) D.pH=5.75溶液中：c(H+)=Kwmol·L-1

26.(15分)某研究小组使用下图所示的实验装置，利用浓氨水、干冰等作原料制备氨基甲酸铵，已知氨基甲酸铵(H2NCOONH4)是一种易分解、易水解的白色固体，氨基甲酸铵完全水解生成碳酸氢铵。

(1)装置A中使用滴液漏斗与使用分液漏斗相比的优点是_____________________。

(2)装置B屮盛装的药品是_______________；写出装置D中发生反应的化学方程式：_______________。

(3)装置A、C中都能快速制备所需原料气。如果实验室没有干冰，改用实验室制取CO2，装置C、D之问应添加____________装置。

(4)装置E的作用之一是控制原料气按反应计量系数充分反应。若反应初期观察到装置内浓硫酸中产生气泡，应该______________(填“加快”、“减慢”或“不改变”)产生氨气的流速；装

置E的作用还有____________________________；还可以选用下列装置中的______________(填字母序号)代替E。

(5)装置D改为盛水烧杯F。40℃时，将装置B导出的气体通人装置F的水中，再不断通入装置C中导出的CO2溶液中各种离子含量的变化趋势如右图所示。

随着CO2的通入，

将_________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(6)取所制取的氨基甲酸铵样品1.600g，用足量石灰水充分处理后，使碳元素完全转化为碳酸钙，经过__________________(填实验操作)，测得质量为2.000g，样品中氨基甲酸铵的质量分数为_________%。

27.(14分)二水合重铬酸钠俗称红矾钠易溶于水，其水溶液呈酸性，难溶于醇。某实验小组模拟工业上以铬铁矿(主要成分为亚铬酸亚铁FeCr2O4，还含有Al2O3、SiO2等杂质)为主要原料生产红矾钠Na2Cr2O7)，其流程如下图所示：

(1)步骤①中反应器应选用__________。 A.石英坩埚 B.铁坩埚 C.瓷坩埚

(2)步骤①中生成NaAlO2化学方程式为______________________________。生成Na2CrO4

反应的氧化剂与氧化产物的物质的量之比为____________________。

(3)步骤②和步骤③都需用到的玻璃仪器有____________________。

(4)步骤④向滤液2加入硫酸酸化过程中溶液由黄色变为橙色，反应的离子方程式为____________________。已知常温时Ksp(Ag2CrO4)=1.9×10-12，取l00mL滤液2向其中滴加

0.01mol/LAgNO3溶液至沉淀不再产生时，溶液中c(CrO42-)=_________。

(5)右图是Na2Cr2O7·2H2O和Na2SO4的溶解度曲线，步骤④中获得副产品Na2SO4的实验操作方法为________________________________________。洗涤红矾钠应用_________________作洗涤剂，检验红矾钠是否洗涤干净的方法是________________________________________。

28.(14分)十三届全国人大一次会议政府工作报告中提出，今年二氧化硫、氮氧化物排放量要下降3%。要实现这一目标，在生产、生活中必须采取多种措施，如合成氨、制尿素、废水处理再利用等。回答下列问题：

(1)以CO2与NH3为原料可合成化肥尿素[化学式为CO(NH2)2]

已知：①2NH3(g)+CO2(g)===NH2CO2NH4(s) △H=－159.5kJ/mol ②NH2CO2NH4(s) ===CO(NH2)2 (s)+H2 O(g) △H =+116.5kJ/mol ③H2O((1) ===H2O)(g) △H=+44.0kJ/mol

写出CO2与NH3合成尿素同时生成液态水的热化学反应方程式：__________________。 (2)氨氮废水中的氮元素多以NH4+和NH3·H2O的形式存在，某工厂处理氨氮废水的流程如下：

①过程I中鼓入大量空气的目的是________________________________。

②过程Ⅱ中加入适量液氯，控制溶液的pH为6~7，将氨氮转化为N2分为三个阶段： HC+NH-NH2Cl+H2O+H·(该过程各元素化合分)o4(度lmgL I. Cl2+H2O===HCl+HClO：

II. HClO+NH4+===NH2Cl+H2O+H+(该过程各元素化合价均未改变) III.2NH2Cl+HclO===N2+3Clˉ+H2O+3H+

实验测定氯铵比与余氯(水体中以+1价或单质形式存在的氯元素，称为”余氯\残余NH4+的浓度关系如下图所示。

为了完全从废水中去除氨氮，根据图像分析，投入的Cl2与NH4+的最佳比值为________，图中a点余氰浓度较大的原因是_____________________________。

(3)氨氮废水中还含有较多NO3ˉ，用单质铁去除酸性水体中NO3ˉ；的原理如图所示。

该原理的反应方程式可表示为_______________________________________。

(4)催化反硝化法和电化学降解法可用于治理废水中硝酸盐的污染。催化反硝化法中，H2

能将NO3还原为N2，25℃时，反应进行10min，溶液的pH由7变为12。上述反应的离子方程式为_______________________________，其平均反应速率v(NO3ˉ)为_______mol/(L·min)。

(5)一一定条件下，在体积为l0L的固定容器中氮气、氢气按照1︰3比例投料发生反应： N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H<0，反应过程如图：

t1时刻该反应______________(填“已经”或“没有”)达到平衡状态：8min时该反应的平衡常数是_____________，10min时改变的条件是___________。

35，(15分)A、B、C、D、E、F，G七种元素，位于元素周期表的前四周期，它们的核电荷数依次增大相关信息如下： 元素 相关信息 A 基态原子核外s能级上的电子数是p能级上电子数的2倍 C 单质和氢化物中分别有一种具有漂白性

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