基础化学复习题 第一章 溶液和胶体
一、选择题
1、 将98%的市售浓硫酸500ml缓慢加入200g水中，所得到的硫酸溶液的质量百分浓度为
（ C） A 49% B 24.5% C 80.5% D 70% 2、糖水的凝固点为（ C）
A 0℃ B 高于0℃ C 低于0℃ D 难以判断 3、下列0.1mol/L溶液的凝固点最高的是（ B） A KCl B CH3COOH C HCl D K2SO4
4、在温度为375K时，沸水的压力应为（C ）
A 1000KPa B 10KPa C 高于100KPa D 低于100KPa
5、在200g水中含有9g某非电解质溶液，其凝固点为-0.465℃,则溶液的摩尔质量为（D ） A 135 B 172.4 C 90 D 180
6、某温度时，具有相同体积相同渗透压的甲醛和葡萄糖溶液中，甲醛和葡萄糖的质量比为（B ）
A 6:1 B 1:6 C 1:3 D 3:1
7、胶体溶液中决定溶胶电性的物质时（B ） Ａ 胶团 Ｂ 电位离子 Ｃ反离子 Ｄ胶粒
8现有蔗糖，氯化钠，氯化钙三种溶液，它们的浓度均为0.1mol/L,则渗透压由高到低的顺序是（ B ）
A CaCl2 < NaCl 9质量分数为5.8%NaCl溶液产生的渗透压接近：（ C ） （M（葡萄糖）＝180g/mol,M(蔗糖)＝342g/mol,M(NaCl)=58.5g/mol） A 5.8% 蔗糖溶液 B 5.8% 葡萄糖 C 2.0mol/L蔗糖溶液 D 1.0mol/L葡萄糖溶液 10在下列溶液组成标度的表示方法中，与温度有关的是（ A ） A 物质的量浓度 B 质量分数 C 物质的量分数 D 质量摩尔浓度 11非电解质稀溶液的蒸汽压下降，沸点升高和凝固点下降的数值取决于（B ） A溶质的本性 B 溶液的质量摩尔浓度 C 溶液的体积 D 溶液的温度 12 在等量的水中，分别加入质量相同的葡萄糖（M=180），蔗糖（M=342），KCl(M=74.5),CaCl2(M=111),其蒸汽压下降最少的是（A ） A蔗糖溶液 B KCl溶液 C CaCl2 溶液D葡萄糖溶液 13.某温度下，1mol/L糖水的饱和蒸汽压为P1,1mol/L的盐水的饱和蒸汽压为P2,则（ B） A P2>P1 B P2 二判断题 1．由于溶液中溶质和溶剂的量是一定的，所以温度变化不影响溶液的浓度（×） 2．难挥发非电解质稀溶液的依数性，不仅与溶液的浓度成正比，而且与溶质的种类有关（×） 3．难挥发非电解质稀溶液在凝固时实际上是溶剂分子凝固（√） 4．植物在较高温度下耐干旱是因为细胞液的蒸汽压下降所致（√） 5. 渗透压力比较高的溶液，其渗透浓度也一定比较大(√) 三填空题 1 溶液的沸点升高是由于其蒸汽压 降低 的结果。 2在常压下将NaCl固体洒在冰上，冰将 融化 。 ３稀溶液的依数性是指溶液的蒸汽压下降 ， 溶液的沸点升高 ， 溶液的凝固点降低 ， 溶液的渗透压力 ，它们适用于 难挥发性非电解质的稀溶液 。 4. 产生渗透现象必须具备两个条件，一是 半透膜 ，二是 膜两侧单位体积内溶剂分子数不等（或膜两侧有浓度差） 。 四计算题 1．临床上输液时要求输入的液体和血液渗透压相等（即等渗液）。临床上用的葡萄糖等渗液的凝固点降低为0.543K。试求此葡萄糖溶液的质量分数和血液的渗透压（水的Kf=1.86，葡萄糖的摩尔质量为180g/mol，血液的温度为310K）。 解 先求此葡萄糖溶液的质量百分数 根据ΔTf=Kf·m ∴ m= ?TfKf?0.543186?0.3mol.Kg?1 ?100则其质量百分浓度: 求血液的渗透压 根据∏=cRT 0.3?1800.3?180?1000%=5% ∴Π=0.3×8.314×310=773 (kPa) 2．将 1.09g 葡萄糖溶于 20g 水中, 所得溶液的沸点升高了 0.156K, 求葡萄糖的分子量。 解: 先求出m. 3. 在100ml水中溶解17.1g蔗糖(C12H22O11),溶液的密度为1.0638g/ml，求蔗糖的物质 的量浓度，质量摩尔浓度，物质的量分数。 解：(1) M蔗糖＝342(g/mol) n蔗糖 = 17.1/342=0.05(mol) V = (100+17.1)/1.0638 = 110.0 (ml)=0.11 (L) 1） c(蔗糖) = 0.05/0.11 = 0.454 (mol/L) （2） Mb(蔗糖) = 0.05/0.1 = 0.5 (mol/kg) （3）n水 ＝ 100/18.02 = 5.55 (mol) X(蔗糖) = 0.05/(0.05+5.55) = 0.0089 4.为了防止汽车水箱中的水在266 K时凝固，用无水乙醇（ρ=0.803g/ml）做防冻剂，问每升水须加若干 ml乙醇？（假设溶液服从拉乌尔定律） 解：已知水的凝固点为273K，Kf =1.86 ∴△Tf=273-266=7(K) ∴△Tf=Kf× b(B) b(B) =△Tf/Kf=7/1.86=3.76(mol/kg) 即每升水加3.76mol乙醇，已知 M乙醇 = 46，ρ=0.803。 ∴应加入乙醇体积为 V=3.76×46/0.803=215.6(ml) 第二章 化学反应速度与化学平衡 一选择题 2 1．反应A2+2B=2D速率方程V=KCA2CB,若使密闭的容器增大一倍，则反应速率为原来的（ C ）倍。 A 8 B 6 C 1/8 D 1/6 2.升温可以增大反应速率，其主要原因（A ） A 活化分子百分数增大 B 反应活化能降低 C 反应吉布斯自由能减小 D 反应速率常数减小 3.正逆反应的平衡常数之间的关系是（ C ） A K正＝K逆 B K正＝－K逆 C K正×K逆=1 D K正＋K逆=1 4.若下列反应2A+2B=C 的速度方程式是V=K[A][B]2,此反应的反应级数是( C ) A 一级 B 二级 C 三级 D 四级 5.对于基元反应：2NO + O2 = 2NO2 ，若将体系的压力由原来的1个大气压增大到 2个大气压，则正反应的速率为原来的：（ D ） A. 2倍 B. 4倍 C. 6倍 D. 8倍 6．质量作用定律适用于:（C ） A．任意反应 B．复杂反应 C．基元反应 D．吸热反应 7.要显著降低反应的活化能，可以采取的手段是（B ） A 升高温度 B 使用催化剂 C 移去产物 D 降低温度 二判断题 1.在一定的温度下，浓度发生变化时，速率常数保持不变。（√ ） 2．升温可以使吸热反应速率增大，放热反应速率减小。（ × ） 3．复杂反应的反应速率取决于反应速率最慢的基元反应（√ ） 4．无论是吸热反应还是放热反应，只要升温，速率常数就会增大（√） 5．在一定条件下，给定反应的平衡常数越大，反应速率越快。（× ） 6．由于Ksp和Qi表达式几乎相同，所以它们的含义完全相同。（× ） 7．任一化学反应的速率方程，都可根据化学方程式写出。（× ） 三填空题 1.已知A(g)+B(g)=2D(g)为基元反应，其质量作用定律表达式为 V=KCACB ，在给定温度下，将反应容器体积缩小到原来的一半时，反应速率为原来的 四 倍。 2．对反应2N2O5=4NO2+O2,升高温度反应速率 增大 ，增大N2O5浓度，反应速率 增大 ，减少NO2浓度，正反应速率 不变 。 3. 使用催化剂可以加快反应速率，这是因为催化剂能够改变 反应历程 ，降低 活化能 。 四计算题 1．在一密闭容器内进行着如下反应：2SO2(g)+O2 2SO3(g),SO2的起始浓度是0.40mol/dm-3,O2的起始浓度是1.00 mol/dm-3,当80％的SO2转化为SO3时，反应达到平衡，求平衡时三种气体的浓度及实验平衡常数。 解：平衡时：C(SO2)=0.40×20%=0.08 mol/dm -3 C(O2)=1.00－0.40×20%/2=0.84 mol/dm-3 C(SO3)=0.40×80%=0.32 mol/dm-3 2.现有一化学反应,已知在300℃时的速率常数为2.41×10s-1,在400℃时的速率常数为 -10 1.16×10-6s -1 ,求Ea和A. 解：根据lgk = lgA- Ea/2.303RT， 得： 第三章 电解质溶液和离解平衡 一选择题 1. 0.1mol/lHAc溶液中HAc的α＝1.33%,则[H+]为（ A ）mol/l. A 1.33×10-3 B 1.33×10-2 C 1.33×10-1 D 1.33 2.下列各组混合液中，可作为缓冲溶液使用的是（D ） A 0.1mol/L HCl与0.05mol/LNaOH等体积混合； B 0.1mol/L HAc0.1ml与0.1mol/L NaAc1L相混合； C 0.2mol/L NaHCO3与0.1mol/L NaOH等体积混合； D 0.1mol/L NH3.H2O1ml与0.1mol/L NH4Cl1ml及1L水相混合； 3.将1 mol/L NH3.H2O与0.1mol/L NH4Cl水溶液按哪种体积比混合，能配成缓冲能力最强的缓冲溶液（ D ） A 1:1 B 2:1 C 10:1 D 1:10 4在Ag2CrO4的饱和溶液中加入HNO3溶液，则（B ） A 沉淀增加 B 沉淀溶解 C 无现象发生 D 无法判断 -10-11 5.已知Ksp(AB)=4.0×10,Ksp(A2B)=3.2×10则两者在水中的溶解关系为（B ） A S(AB)>S(A2B) B S(AB) A 在纯水中 B 在0.1mol/L HCl中 C 在0.1mol/L NH3.H2O 中 D 在 0.10.1mol/L MgCl2中 7.某溶液中加入一种沉淀剂时，发现有沉淀生成，其原因是（ A ） A Ksp -3 8.0.1mol/L 一氯乙酸溶液的pH为（ D）已知Ka=1.38×10A 1.93 B 2.0 C 1.92 D 1.95 9.室温下，饱和H2S水溶液中[S2-]为（B ）（已知Ka1=1.1×10-7, Ka2=1.0×10-14） A 1.1×10-7 B 1.0×10-14 C 1.1×10-21 D 2.0×10-9 10.测得0.01 mol?L-1某一元弱酸的钠盐NaA溶液的pH=10.0，则该一元弱酸的电离平衡常数 Ka为（ B ） A. 1×10 -18 B. 1×10-8 C. 1×10-12 D. 1×10-6 -1 .11. 难溶电解质Ca3(PO4)2，若用S表示其溶解度（mol?L），则溶解度与溶度积关系为（ C ）。 3456 A．Ksp=4S B. Ksp=27S C. Ksp=108S D. Ksp=54S 12缓冲溶液的缓冲范围是（ D ） A pH±1 B Ka±1 C Kb±1 D pKa±1 二判断题 +-1.在一定温度下，AgCl溶液中Ag浓度和Cl浓度之积为一常数。(×) 2.在HAc 溶液中加入NaAc，既有同离子效应又有盐效应。(√ ) 3.难溶电解质的Ksp较小者，它的溶解度一定小。(× ) 4.将0.1mol/L HAc稀释为0.05mol/L时，H 浓度也减小为原来的一半。（ × ） 5. 沉淀剂用量越大，沉淀越完全。（×） 三计算题 1. 欲配制500ml pH 9.15的缓冲溶液，所用氨水的浓度为0.100mol·L-1，问所加入的NH4Cl的物质的量和质量。（已知氨水的Kb=1.76×10-5） 解：pOH = 14－pH＝4.85 pOH = pKb + lg(CNH4Cl/C NH3?H2O) 得：CNH4Cl =0.13 mol·L-1 nNH4Cll =0.13 mol·L-1×0.5L＝0.065 mol + WNH4Cll＝0.065 mol×53.49＝3.5g 2．在100ml 0.20 mol?LMnCl2溶液中加入等体积的0.01 mol?L氨水，问在此氨水中 加入多少克固体 -13 －1 －1 NH4C1，才不致于生成Mn(OH)2沉淀？（已知Ksp Mg(OH)2＝1.9 -5 ×10， Kb NH3＝1.8×10pKb＝4.74） 解：混合后：[Mn2+]=0.1mol/dm3 [NH3·H2O]=0.005mol/dm3 若不产生Mn（OH）2， ?OH∵Kb∴[NH?[OH[NH]?????Ksp[Mn2?]?1.38?10?6 ][NH?4] ?H2O]1.8?0.005?101.38?10?6?5?33?H2O]?[NH[OH3?4Kb?]??0.065mol?dm WNH4Cl=0.2×0.065×53.5=0.70g 3.向1.0×10 mol?dm-3 的K2CrO4溶液中滴加AgNO3溶液,求开始有Ag2CrO4 -3 百度搜索“77cn”或“免费范文网”即可找到本站免费阅读全部范文。收藏本站方便下次阅读，免费范文网，提供经典小说综合文库大一基础化学复习题在线全文阅读。
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