第四章第二节富集在海水中的元素――氯(第二课时学案)(精)

第二课时 氯气的性质及氯离子的检验 【复习回顾】

1. 氯气与水的化学反应方程式为 ，其中氧化剂是 ，还原剂是 ，氧化产物是 ，还原产物是 ，转移的电子数目 .

2. 写出盐酸与AgNO3溶液反应的离子方程式 【探究新知】

二.氯气的化学性质

（3）与碱溶液的反应 ①Cl2与NaOH溶液的反应

化学方程式为 ，离子方程式为 ； 工业上漂白液的有效成分是 。

总结：Cl2跟其它碱溶液反应，生成 、 和 ； 练习：写出下列反应的化学方程式和离子方程式：

Cl2 跟KOH 溶液 ，

Cl2 跟Ba(OH2 溶液 ， ②Cl2与Ca(OH2的反应

Cl2通入冷的消石灰中反应的化学方程式 注明电子转移的方向和数目，氧化剂为 和还原剂为 。 ③漂白粉和漂白精的有关问题

a. 漂白粉的主要成分为 ，有效成分为 。漂白精的主要成分为 。漂粉精和漂白粉具有 、 作用，用化学方程式和离子方程式表示其原

理 ， 。该反应的反应类型为 ，该反应可说明HClO酸性比碳酸的酸性 。

b. 漂粉精和漂白粉保存不当会失效，其原因用化学方程式可表示为 ， ，由此可确定漂粉精和漂白粉的保存方法为 。

思考：1.实验室常用NaOH溶液吸收或除去多余的Cl2 ,为什么?为什么不用石灰水？

2.分别向漂白粉溶液通入少量和过量的CO2,产生的现象一样么?为什么？ （4）与具有还原性的化合物的反应

将氯水滴入到FeCl2溶液中，产生的现象为 ，反应的离子方程式为 ，该反应中，氯气作 剂，说明氯气可与 物质反应.

练习：完成下列反应方程式 Cl2 + 2KI===

Na2SO3 + Cl2 + H2O=== 4.用途

①Cl2用于消毒是因为Cl2跟水的反应生成的 ②Cl2能用来制盐酸是由于发生反应 ，生成的 溶于水而得到盐酸. ③Cl2能用于制漂白粉、漂粉精. ④Cl2还可以制取多种农药、制造氯仿. 【跟踪练习】

1.下列物质属于纯净物的是（ ） A.氯水 B.盐酸 C.液氯 D.漂粉精

2.欲除去Cl2当中的少量HCl气体，可选用（ ）

A．AgNO3 B．酚酞试液 C．紫色石蕊试液 D.饱和食盐水

3.如图，从A处通入纯净的Cl2，打开B阀时,C处的红色布条上看不到明显现

象;当关闭B阀后,C处红布逐渐褪色,则D瓶中装的是 （ ） A.浓H2SO4 B.NaOH溶液 C.H2O D.饱和NaCl溶液

【探究新知】 三 氯离子的检验 实验：

解释或离子方程

式

实验现象

加入AgNO3溶液

加入稀硝酸后

后

稀盐酸 NaCl溶液

产生 产生

白色沉淀 ， 有

Na2CO3溶液 产生

产生

自来水常用氯气消毒

自来水 产生

Cl2＋H2O== Cl－＋Ag＋==

蒸馏水

蒸馏水中不含

结论：（1）鉴定Cl－所用试剂为： ； （2）反应原理为： ；

（3）鉴定方法为：先在被检验液中加 酸化，再滴入 溶液，如产生 ，则可判断该溶液中含有 。 [跟踪练习]

4.检验某未知溶液中是否含有氯离子（Cl-），正确的操作是（ ） A.向未知溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成

B.向未知溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，加入盐酸，沉淀不消失 C.向未知溶液中加入稀HNO3酸化后，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成 D.向未知溶液中加入稀盐酸酸化后，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成

5.自来水是用Cl2杀菌消毒的,不法商贩用自来水冒充纯净水出售,为辨真伪,可用下列哪一种试剂鉴别（ ）

A.酚酞溶液 B.FeCl3溶液 C.AgNO3溶液 D.NaOH溶液 课后作业

1.关于氯气与碱的反应，正确的说法是（ ）

A.反应前后只有氯元素的化合价有变化，其他元素的化合价无变化 B.反应前后氯元素化合价无变化

C.反应中氯元素化合价一部分升高，一部分降低 D.此反应属于复分解反应

2.为鉴定氯酸钾中含有氯元素,选用下列试剂和实验手段：①滴加AgNO3溶液；②加水溶解；③加热；④过滤后取滤液；⑤加催化剂；⑥加稀HNO3 正确的操作顺序是（ ） A.⑤③⑥①②④ B.③⑤②④⑥① C.①⑤③②④⑥ D.⑤③②④⑥① 3.有关漂白粉的下列说法中，错误的是（ ） A.漂白粉是混合物，其有效成分是次氯酸钙 B.为了提高漂白粉的漂白效果，使用时可加少量盐酸 C.漂白粉性质稳定，可以敞口存放

D.漂白粉能与CO2、H2O反应，由此判断HClO的酸性强于H2CO3 4.可用AgNO3溶液和稀硝酸鉴别的一组物质是（ ）

A.盐酸和KCl溶液 B.氯水和食盐水 C.食盐水和Na2CO3溶液 D.漂白粉溶液和CaCl2溶液 5.当不慎有大量Cl2逸出周围空间时，处在该环境中的人可以采用浸有一定浓度某种物质的水溶液的毛巾捂住鼻子，以防中毒。该物质最适宜采用的是（ ） A.NaOH B.NaCl C.NaHCO3 D.Na2CO3

6.下列反应的离子方程式书写不正确的是（ ）

A.向漂粉精溶液中通入过量二氧化碳：ClO-+H2O+CO2 === HClO+HCO-3 B.氯气与水反应：Cl2+H2O====2H++ Cl-+ ClO-

△ C.二氧化锰与浓盐酸反应：MnO2+4H++4Cl-

Mn2++2H2O+2Cl2↑

D.碳酸钙粉末与氯水反应：CaCO3+2H+==== Ca2++CO2↑+H2O

7.2004年4月15日晚，重庆市江北区天原总厂发生氯气泄漏事件，消防人员采用消防用水液在外围50米处形成两道水幕进行稀释，稀释后进入了天原化工总厂的下水道，有全面的消毒措施。下列适用于消毒的碱是（ ） A.浓氨水 B.NaOH C.Ba（OH）2 D.Ca（OH）2

8.浓盐酸与次氯酸钙能发生如下反应：Ca（ClO）2+4HCl（浓）=== CaCl2+2Cl2↑+2H2O，用贮存很久的漂白粉与浓盐酸反应制得的氯气中，可能含有的杂质气体是（ ） ①CO2 ②HCl ③H2O（g）④O2 A.①②③ B.②③④ C.②③ D.①④

9.将适量下列物质分别加到潮湿的红色布条上,不能使其褪色的是（ ） A.新制氯水 B.液氯 C.次氯酸钠溶液和HCl混合液 D.氯化钙

10.向下列溶液中分别加入AgNO3溶液和稀硝酸,能生成不溶于稀硝酸的白色沉淀的是（ ）

A.氯水 B.氯酸钾 C.氯化钾 D.四氯化碳

11.用滴管将新制的饱和氯水慢慢滴入含酚酞的NaOH稀溶液中，当滴到最后一滴时红色突然褪去。试回答下列问题：

（1）实验室保存饱和氯水的方法是 。

（2）产生上述现象的原因可能有两种（简要文字说明） ①是由于 ； ②是由于 。

简述怎样用实验证明红色褪去的原因是①或者②： .

12.（1）向一定量盐酸、氯化钠溶液中分别滴加硝酸银溶液，现象为，反应的离子方程式为 。若再滴加稀硝酸，现象为 。

（2）向一定量的碳酸钠溶液中滴加硝酸银溶液，现象为 ，反应的离子方程式为 。若再滴加稀硝酸，现象为 ，反应的离子方程式为 。所以，检验溶液中是否有氯离子的操作是

。

（3）某溶液中加入AgNO3溶液有白色沉淀产生，此溶液中一定有Cl-吗？为什么？ 13.（1）如图所示，将氯气依次通过盛有干燥有色布条的广口瓶和盛有潮湿有色布条的广口

瓶，可观察到的现象是

（2）为防止氯气尾气污染空气，根据氯水显酸性的性质，可用溶

液吸收多余的氯气，原理 （用化 学方程式表示） 。根据

这一原理，工业上常 用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白 粉，漂白粉的有效成分是 （填化学式），长

期露置于空气中的漂白粉，加稀盐酸后产生的气体是 （用 字母代号填）。

A.O2 B.Cl2 C.CO2 D.HClO

14.食盐、食醋、纯碱等均为家庭厨房中常用的物质，利用这些物质你能完成下列哪些实验？请你进行这些实验活动，并思考运用了哪些化学知识？ ①检验自来水中是否含有Cl-； ②鉴别食盐和纯碱； ③检验蛋壳能否溶于醋酸； ④除去热水瓶内壁上的水垢。

15.如何检验Na2CO3固体中是否混入了少量的NaCl杂质？写出实验操作步骤和有关的离子方程式。

16.一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100 mL 3.00 mol/L的NaOH溶液（密度为1.12 g/mL）恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.0500 mol。 （1）原NaOH溶液的质量分数为 。 （2）所得溶液中Cl－的物质的量为 mol。

（3）所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n（Cl2）/n（H2）＝ 。

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