2015届成都七中高二下学期期中考试(2014.04)

成都七中高二（下）化学试题

命题人：高二备课组 审题人：潘君 王俊德

考试时间：90 分钟 满分： 100 分

Ⅰ卷（54分）

一 每题只有一个选项最符合题意（每题3分，共3×18 = 54分） 1．欲用96%的乙醇溶液制取无水乙醇时，可选用的方法是

A．加入无水硫酸铜，再过滤 B．加入生石灰，再蒸馏

C．加入浓硫酸，再加热，蒸出乙醇 D．将96%的乙醇溶液直接加热蒸馏出来 2．下列醇能被氧化为醛类化合物的是

3．具有显著抗癌活性的10-羟基喜树碱的结构如图所示．下列关于10-羟基喜树碱的说法正

确的是

A．分子式为C20H16N2O5 B．不能与FeCl3溶液发生显色反应

C．不能发生酯化反应 D．一定条件下，1 mol 该物质最多可与1 mol NaOH反应 4．有关下图所示化合物的说法不正确的是 ．

A．既可以与Br2的CCl4溶液发生加成反应，又可以在光照下与Br2发生取代反应 B．1 mol该化合物最多可以与3 mol NaOH反应 C．既可以催化加氢，又可以使酸性KMnO4溶液褪色

D．既可以与FeCl3溶液发生显色反应，又可以与NaHCO3溶液反应放出CO2气体

5．从甜橙的芳香油中可分离得到如下结构的化合物： 现有试剂：

①KMnO4酸性溶液；②H2/Ni；③Ag(NH3)2OH；④新制Cu(OH)2碱性悬浊液，能与该化合物中所有官能团都发生反应的试剂有

A．①② B．②③ C．③④ D．①④ 6．某中性有机物C8H16O2在稀硫酸作用下加热得到M和N两种物质，N经氧化最终可得M，则该中性有机物的结构可能有

A．1种 B．2种 C．3种 D．4种

7．物质的提纯是化学实验中的一项重要操作，也是化工生产及物质制备中的主要环节．下列有关叙述中不正确的是 ．

第 1 页 共 5 页

A．乙酸乙酯中混有乙酸，可选用饱和Na2CO3溶液洗涤，然后将两层液体分开

B．在提纯鸡蛋中的蛋白质时，可向鸡蛋清溶液中加入浓(NH4)2SO4溶液，然后将所得沉淀滤出，可得较纯的蛋白质

C．油脂的提纯中，可将油脂加入浓NaOH溶液中加热，然后过滤，滤出的溶液即为较纯的油脂

D．甘蔗是制备蔗糖的主要原料，榨出的甘蔗汁因含色素而呈棕黄色，在制取蔗糖前应先加入适量的活性炭，搅拌、过滤、蒸发结晶，即得较纯的蔗糖 8．CH4的燃烧热为890 kJ/mol。下列热化学方程式正确的是

A．CH4(g)＋2O2(g) = CO2(g)＋2H2O(l) ΔH =＋890 kJ/mol B．CH4＋2O2 = CO2＋2H2O ΔH = －890 kJ/mol

C．CH4(g)＋2O2(g) = CO2(g)＋2H2O(l) ΔH = －890 kJ/mol D．CH4(g)＋2O2(g) = CO2(g)＋2H2O(g) ΔH = －890 kJ/mol 11－

9．已知热化学方程式：①CO(g)＋O2(g) = CO2(g) ΔH = －283.0 kJ·mol1 ②H2(g)＋O2(g)

22= H2O(g) ΔH = －241.8 kJ·mol1 则下列说法正确的是 －

A．H2的燃烧热为241.8 kJ·mol1

B．由反应①、②可知如右图所示的热化学方程式为CO(g)＋

－

H2O(g) = CO2(g)＋H2(g) ΔH＝－41.2 kJ·mol1

C．H2(g)转变成H2O(g)的化学反应一定要释放能量

－

1

D．根据②推知反应H2(g)＋O2(g)===H2O(l) ΔH＞－241.8

2

kJ·mol1

10．在一个固定容积的密闭容器中，2molA和1molB发生反应2A(g)+ B(g) 3C(g)，达到平衡时，C的浓度为W mol/L。维持容器体积和温度不变，按下列四种配比作为起始物质，达到平衡后，C的浓度仍为W mol/L，该配比是

A．4molA + 2molB B．1molA + 0.5molB + 1.5molC C．3molC + 1molB D．3molC + 2molA + 1molB 11．在一不能压缩的容器中，A(g)＋3B(g) 2C(g) △H < 0，下列说法正确的是

A．温度升高，压强增大，平衡可能不移动

B．改变条件，A的转化率降低，平衡一定向正反应方向移动 C．只增大C的浓度，相当于加压，平衡向正反应方向移动 D．加入A，再次达平衡，C的体积分数可能降低

12．在固定容积的密闭容器中进行如下反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，已知反应过程某一时刻SO2、O2、SO3浓度分别为0.4 mol/L、0.2 mol/L、0.4 mol/L，达到平衡时浓度可能正确的是

A．SO2、O2分别为0.8 mol/L、0.4 mol/L B．SO2为0. 5 mol/L

C．SO2、SO3均为0.3 mol/L D．SO2为0.5 mol/L，SO3为0.2 mol/L 13．把3 mol A和2.5 mol B混合于2 L密闭容器中，发生反应： 3A(g)＋B(g) xC(g)＋2D(g)，5 min后反应达到平衡，容器内压强变小，测得D的平均反应速率为0.1 mol/(L·min)，下列结论错误的是

A．A的平均反应速率为0.15 mol/(L·min) B．平衡时，C的浓度为0.25 mol/L C．平衡时，B的转化率为20% D．平衡时，容器内压强为原来的0.8倍 14．一定温度下在容积恒定的密闭容器中，进行反应A(s)＋3B(g) C(g)＋D(g)，当下列物理量不发生变化时，能说明该反应已达到平衡状态的是

－

第 2 页 共 5 页

① 混合气体的密度 ②容器内气体的压强 ③混合气体总物质的量 ④气体平均摩尔质量

A．只有①② B．只有①②③ C．只有②③④ D．①②③④ 15． 在一定温度下，向容积固定不变的密闭容器中充入a mol NO2，发生如下反应： 2NO2(g)

N2O4(g) ΔH < 0 达平衡后再向容器中充入a mol NO2，再次达到平衡后，与原平衡比较，下列叙述不正确的是 ．A．相对平均分子质量增大 B．NO2的转化率提高

C．NO2的质量分数增大 D．反应放出的总热量大于原来的2倍 16．将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：①NH4I(s) NH3(g)＋

－－

HI(g)；②2HI(g) H2(g)＋I2(g)，达到平衡时，c(H2)＝0.5 mol·L1，c(HI)＝4 mol·L1，则此温度下反应①的平衡常数为

A．9 B．16 C．20 D．25

17．将1 mol H2(g)和2 mol I2(g)置于某2 L密闭容器中，在一定温度下发生反应：H2(g)＋I2(g)2HI(g) ΔH＜0 ，并达到平衡．HI的体积分数w(HI)随时间变化如图(Ⅱ)所示，若改变反应条件，w(HI)的变化曲线如图(Ⅰ)所示，则改变的条件可能是

A．恒温恒容条件下，加入适当催化剂 B．恒温条件下，缩小反应容器体积 C．恒容条件下，升高温度 D．恒温条件下，扩大反应容器体积

18． 电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点．下图是用KOH溶液分别滴定HCl溶液和CH3COOH溶液的滴定曲线示意图．下列示意图中，能正确表示用NH3·H2O溶液滴定HCl和CH3COOH混合溶液的滴定曲线的是

Ⅱ卷（46分）

+OH OH 19．（12分）①已知： C=O+HCN→ C H 2 O/H C

(H)R COOH (H)R (H)R CN

②CH3COOCH2CH2OH的名称为乙酸羟乙酯。 隐形眼镜可由聚甲基丙烯酸羟乙酯（HEMA）制成超薄镜片，其合成路线如下。

第 3 页 共 5 页

C D HCN E + H2O/HC3H7OH 浓硫酸/△ NaOH CH2=CH2 I G F H2O 浓硫酸△ HEMA H (1) I、E结构简式I 、E (2) 写出E→F反应的反应类型 (3) 写出A→B反应的化学方程式 ； (4) G与F以物质的量之比1 : 1反应，请写出同时满足下述条件H的同分异构体结构简式：

a. 能发生银镜反应；b. 能与碱发生中和反应；c. 分子结构中无甲基；

20．（6分）把N2和H2以1:1物质的量比混合均匀后分成4等份，分别同时充入A、B、C、D四个装有相同催化剂的不同真空密闭容器中（容器的容积固定），保持相同温度（500℃）的条件下，四个容器中的合成氨反应相继达到化学平衡状态。分析平衡时表中数据回答问题（用A、B、C、D填空） A HBr B C3H7Br 混合物平均相对分子质量 N2的转化率 H2的转化率 A 20% B 30% C 16 D 17 （1）都达平衡时， 容器中NH3的物质的量最大 （2）达到平衡所需时间最长的是 。

（3）四个容器的容积由大到小的排列顺序是 。 21．（8分） 现有常温下的六份溶液：

① 0.01 mol/L CH3COOH溶液； ② 0.01 mol/L HCl溶液； ③ pH＝12的氨水； ④ pH＝12的NaOH溶液；

⑤ 0.01 mol/L CH3COOH溶液与pH＝12的氨水等体积混合后所得溶液； ⑥ 0.01 mol/L HCl溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合所得溶液． （1）若将②、③混合后所得溶液的pH＝7，则消耗溶液的体积：②_____③(填“>”、“<”或“＝”)． （2）将六份溶液稀释相同倍数后，溶液的pH：①_ ___②，③__ _④，⑤__ _⑥(填“>”、“<”或“＝”)． 22．（10分）温室效应和资源短缺等问题和如何降低大气中的CO2含量并加以开发利用引起了各国的普遍重视．目前工业上有一种方法是用CO2生产燃料甲醇．一定条件下发生反应：

－

CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)，如图表示该反应进行过程中能量(单位为kJ·mol1

)的变化．

（1）关于该反应的下列说法中，正确的是________．

第 4 页 共 5 页

A．ΔH>0，ΔS>0 B．ΔH>0，ΔS<0 C．ΔH<0，ΔS<0 D．ΔH<0，ΔS>0

（2）该反应平衡常数K的表达式为____________________________． （3）温度降低，平衡常数K________(填“增大”、“不变”或“减小”)．

（4）为探究反应原理，现进行如下实验：在体积为1 L的密闭容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如下图所示．从反应开始到平衡，用氢气

－－

浓度变化表示的平均反应速率v(H2) = __________ mol·L1·min1.

（5）下列措施中能使n(CH3OH)/n(CO2)增大的有________．

A．升高温度 B．加入催化剂 C．将H2O(g)从体系中分离

D．再充入1 mol CO2和3 mol H2 E．充入He(g)，使体系总压强增大

23.（10分）为证明乙醇分子中含有氧原子，现采用一套装置进行实验。试根据装置示意图、试剂及实验现象，回答有关问题。

Ⅰ．装置中所装的试剂：

① A瓶装无水乙醇，内放无水CuSO4 ② B干燥管中装生石灰

③ C和D中都装浓硫酸 ④ E瓶中装入试剂Y为浓盐酸

Ⅱ．实验操作及现象：用水浴加热A瓶；将D中浓硫酸缓缓滴入E中与浓盐酸作用；发现C中导管有大量气泡放出；A瓶内无水CuSO4逐渐变成蓝色，在B管口挥发出的气体可点燃。请回答以下问题：

（1） E瓶用于制取 气体

（2）D中浓硫酸所起的作用是 （3）A瓶中发生反应的化学方程式为 ， （4）此实验能证明乙醇分子中含有氧原子的理由是 （5）若将实验装置中的C瓶取走，能否达到实验目的 （填“能”或“否”）

第 5 页 共 5 页

百度搜索“77cn”或“免费范文网”即可找到本站免费阅读全部范文。收藏本站方便下次阅读，免费范文网，提供经典小说综合文库2015届成都七中高二下学期期中考试(2014.04)在线全文阅读。