北京市朝阳区高中示范校2014-2015学年度第一学期高二化学选修4综

北京市朝阳区高中示范校2014-2015学年度第一学期高二化

学选修4综合测试卷 4

（试卷满分为100分，考试时间为100分钟）

可能用到的原子量：C 12 H 1 O 16 N 14 S 32

Ⅰ卷（共50分）

一、选择题：每小题只有一个正确答案，答案写在机读卡上 1.下列各项与反应热的大小无关的是 （ ） ．．

A.反应物和生成物的状态 B.反应物量的多少 C.反应物的性质 D.反应的快慢

2.热化学方程式C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)；△H ＝+131.3kJ/mol表示（ ）

A．碳和水反应吸收131.3kJ能量

B．1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气并吸收131.3kJ热量

C．1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热131.3kJ D．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1kJ 3.对已经达到化学平衡状态的下列反应2X（g）+Y2（g）减小压强时，对反应产生的影响是（ ）

A.逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动 B.逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动 C.正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动 D.正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动 4．在下列平衡2CrO42-(黄色)+ 2H+

Cr2O72-(橙红色)+ H2O中，溶液介于黄和

D．H2O

Z（g）

橙红色之间，今欲增加溶液的橙红色，则要在溶液中加入（ ） A．H+

B．OH-

C．K+

5．已知450℃时，反应2HI(g) 450℃时，反应H2(g)＋I2(g)

H2(g)＋I2(g)的K＝0.02，由此推测在 2HI(g)的化学平衡常数为（ ）

A．0.02 B．50 C．100 D．无法确定 6．下列事实不能用勒沙特列原理来解释的是（ ） A．加压有利于SO2与O2反应生成SO3 B．密闭容器中发生反应H2(g)+I2(g)

2HI(g)，增大压强时容器中颜色加深。

C．将混合气中的氨气液化后不停的分离出来，有利于合成氨的反应 D．用过量氮气与氢气反应可以提高氢气的转化率

7．已知：C（s,金刚石）=C（s,石墨）△H＝－1.9KJ/mol

C（s,金刚石）+O2(g)=CO2(g) △H1 C（s,石墨）+O2(g)=CO2(g) △H2 根据上述反应所得出的结论正确的是（ ） A．△H1=△H2 B．△H1>△H2 C．△H1<△H2 D．金刚石比石墨稳定 8. 下列物质属于强电解质且能导电的是

①氯化钠溶液 ②氯化铵固体 ③铜 ④石墨 ⑤熔融NaOH ⑥稀硫酸 ⑦乙酸

A.①②⑤⑥ B. ⑤ C. ②⑤ D. ①③④⑤⑥

9.在密闭容器中A与B反应生成C，其反应速率分别用v（A）、v（B）、v（C） 表示。已知v（A）、v（B）、v（C）之间有以下关系:

2v（B）=3v（A），3v（C）=2v（B）。则此反应可表示为（ ） A．2A+3B=2C B．A+3B=2C C．3A+B=2C D．A+B=C

10．已知有热化学方程式：SO2(g)+ 1/2O2(g)==SO3(g) △H =－98.32kJ／mol现有5molSO2参加反应，当放出393.28kJ热量时，SO2的转化率最接近于（ ） A．40％ B．50％ C．80％ D．90％ 11．下列离子方程式中，属于水解反应的是（ ） A．HCOOH+H2OC．CO32 + H2O

－

HCOO + H3O+ B． HS + H2O

－

－S2 + H3O+

－

HCO3 + OH D．HCO3+H2O

－－－

CO3 2 + H3O+

－

12．向三份0.1mol/L CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、 FeCl2固体（忽略溶液体积变化），则CH3COO-浓度的变化依次为 （ ）

A．减小、增大、减小 C．减小、增大、增大

13．在下列各说法中，正确的是（ ）

A．热化学方程式中的化学计量数表示物质的量，可以是分数

B．增大、减小、减小 D．增大、减小、增大

B．△H＞0表示放热反应，△H＜0表示吸热反应 C．酸碱中和时放出的热叫做中和热

D．1mol H2与0.5 mol O2反应放出的热就是H2的燃烧热

14．反应4NH3+5O2 ===== 4NO+6H2O在5L的密闭容器中进行，半分钟后，NO的物质的

量增加了0.3mol，则此反应的平均速率表达正确的是（ ） A. v(O2)=0.01mol/(L?S) B. v(NO)=0.008mol/(L?S) C. v(H2O)=0.003mol/(L?S) D. v(NH3)=0.004mol/(L?S) 15．下列说法正确的是（ ）

A．需要加热的化学反应都是吸热反应 B．中和反应都是放热反应 C．原电池是将电能转化为化学能的一种装置 D．水力发电是将化学能转化为电能的过程 16．在不同温度下，水达到电离平衡时c（H+）与

c（OH）的关系如右图所示，下列说法中正确的是（ ）

A、100℃时，pH=12的NaOH溶液和pH=2的H2SO4溶液恰好中和，

所得溶液的pH等于7

B、25℃时，0.2 mol/L Ba(OH)2溶液和0.2 mol/L HCl溶液等体积混合，

所得溶液的pH等于7

C、25℃时, 0.2 mol/L NaOH溶液与0.2 mol/L乙酸溶液恰好中和，所得溶液的pH等于7 D、25℃时,pH=12的氨水和pH=2的H2SO4溶液等体积混合，所得溶液pH大于7 17．已知： （1）Zn（s）+1/2O2（g）==ZnO（s）；ΔH=－348.3kJ/mol

（2）2Ag（s）+1/2 O2（g）== Ag2O（s）；ΔH=－31.0kJ/mol

则Zn（s）+ Ag2O（s）== ZnO（s）+ 2Ag（s）的ΔH等于（ ） A．－317.3kJ/mol B．－379.3kJ/mol C．－332.8 kJ/mol

D．+317.3 kJ/mol

2C(g)达到平衡状态的标志是（ ）

—

18．在一定温度下，可逆反应A(g)+3B(g)

A．C的生成速率与C的分解速率相等 B．A、B、C的浓度相等 C．单位时间内，生成n mol A,同时生成3n mol B D．A、B、C的分子数目之比为1：3：2

19．下列说法中，正确的是 （ ）

A．凡是放热反应都是自发反应 B．凡是熵增大的反应都是自发反应

C．要判断反应进行的方向，必须综合考虑体系的焓变和熵变 D．过程的自发性不仅能用于判断过程的方向，还能确定过程是否一定能发生

20．常温下，0.2 mol/L CH3COOH溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合后（忽略混合前后溶液体积的变化），溶液的pH ＜ 7，则下列有关此溶液叙述不正确的是（ ） A．溶液中由水电离产生的H浓度小于1×107 mol/L

＋

－

B．溶液中CH3COOH的电离程度大于CH3COONa的水解程度 C．c(CH3COOˉ ) + c(CH3COOH)－c(Na+) = 0.1 mol/L

D．溶液中离子浓度的大小关系为：c(CH3COOˉ)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OHˉ) 21．下列说法正确的是（ ）

A．在其他条件不变时，使用催化剂只能改变反应速率，而不能改变化 学平衡状态

B．在其他条件不变时，升高温度可使化学平衡向放热反应的方向移动 C．在其他条件不变时，增大压强一定会破坏气体反应的平衡状态

D．在其他条件不变时，增大反应物浓度或减小生成物浓度，平衡向逆反应方向移动 22．如图所示，反应：X（气）+3Y（气）

2Z（气）△H＜0，在不同温度、不同压

强（p1＞p2）下，达到平衡时，混合气体中Z的百分含量随温度变化的曲线应为（ ）

23． 下列说法正确的是（ ） ①常温下，0.1 mol·L

－11

－1

?－

某一元酸（HA）溶液中c(OH)＝1×108，由水电离出的c(H+)＝1×10

c(H?)mol·L1

－

－＋－－②浓度为0.1mol·L1的某酸式盐NaHA溶液中c(Na) ＝c(A2)＋c(HA) ＋c(H2A) ③pH=12的氨水与pH=2的盐酸等体积混合c(NH4)＞c(Cl)＞c(OH)＞c(H+)

＋

－

－

④浓度均为0.1mol·L

＋

＋

－1

的小苏打溶液与烧碱溶液等体积混合

－

－

c(Na)＋c(H)＝2c(CO32)＋c(OH)

A．①②③ B．①②④ C．①③④ D．全部

24．下列说法不正确的是（ ）

A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的数目，从而使有效碰撞次数增大

B．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大

C．升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数 D．催化剂影响反应活化能，能增大单位体积内活化分子的百分比，从而增大反应速率

生石灰，充分反应后恢复至原温度。则下列说法中不正确的是（ ） ．．． A．容器中固体的质量增加 B．溶液中Ca2+的浓度减小 C．溶液中OH-的数目减少 D．溶液的pH不变

25.饱和石灰水中存在溶解平衡:Ca(OH)2(s)

Ca2+(aq)+2OH-(aq)，现向其中加入少量

Ⅱ卷（共50分）

二、.填空题（共50分）

26. （6分）（1）由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，写出该反应的热化学方程式________________________ ______________。

若1g水蒸气转化成液态水时放热2.444KJ，则反应H2(g) + 1/2O2(g) == H2O(l)的△H=______________ kJ·mol1

－

（2）0．05mol某液态有机物2.3g和一定量的氧气混合点燃,恰好完全燃烧,生成2.7g液态水和2.24LCO2(标准状况)并放出68.35kJ热量,则能表达该有机物燃烧热的热化学方程式是 。 27．（4分）右图为20mL未知浓度的盐酸用一标准浓度

NaOH溶液滴定时的滴定曲线。则两种溶液的物质的量浓度分别是：

c（HCl）＝ ，c（NaOH）＝ 。

28．（5分）对于一定条件下的可逆反应2N2O5(g) 4NO2(g) + O2(g) △H＞0，在一定条件下达到平衡状态后，若改变条件（未说明的条件不变），对有关物理量及平衡状态有何影响？将变化结果(填增大、减小、不变、变深、变浅)，填入空格。 （1）压强不变，充入少量氦气，混合气体的颜色 。

（2）升高体系的温度，混合气体的平均相对分子质量 。

（3）使用正催化剂，正反应速率 ，逆反应速率 ，N2O5

的转化率 。

29．（8分）在一定条件下，xA + yB

zC，达到平衡，试填写下列空白：

⑴若A、B、C都是气体，减压后向逆反应方向移动，则x、y、z之间的关系是 。 ⑵已知C是气体，且x+y＝z，加压时平衡如果发生移动，则平衡必向 方向移动。 ⑶若B、C是气体，其他条件不变时增加A的用量，平衡不移动，则A的状态为 。 ⑷加热后C的百分含量减少，则正反应是 反应（选填“吸热”、“放热”）

30．（2分）如右图所示，在常温下容器 A 中盛有 500mL 蒸馏水，在容器 B 中盛有 500ml 1mol/L的盐酸，在烧瓶 C 和 D 中充满二氧化氮气体，并用导管将它们连通。向 A 容器中加入 50g 硝酸铵晶体，小心搅拌，使其迅速溶解；向B中加入 10g 苛性钠固体，小心搅拌也使其迅速溶解，

A

B

随着A、B中固体物质的溶解，烧瓶 C 和 D 中气体的颜色变化是____ __ 。 ① 不变 ② 烧瓶 C 中颜色变深，D 中变浅 ③ 烧瓶 D 中 变深, C 中变浅 ④ 两个烧瓶中的颜色都变深

31． （5分）在密闭容器中，将1.0mol CO与1.0mol H2O混合加热到800℃，发生下列反应：CO（g）+H2O（g）

CO2（g）+H2（g）

一段时间后该反应达到平衡，测得CO的物质的量为0.5mol。回答下列问题： ①平衡时CO的转化率为 ，该反应的化学平衡常数为 。

②如果继续向该平衡体系中通入1.0mol的H2O（g），相同条件下反应达到新的平衡状态，则CO的转化率将 （填“增大”、“减小”、“不变”），预计CO的转化率为 。

③427℃时该反应的平衡常数为9.4，请结合①中的计算结果判断该反应的△H 0（填“>”、“==”、“<”）。

32. （3分）在室温下，把5.0mL0.10mol/L 的Na2S2O3(aq)和5.0mL0.10mol/L 的H2SO4(aq)混合,析出淡黄色沉淀,回答下列问题:

(1)反应的离子方程式是 。

(2) 若在混合溶液中加入几滴5.00mol/L 的H2SO4(aq),则析出淡黄色沉淀的速率 (填“明显加快”“明显减慢”或“基本不变”,下同),若在混合溶液中加入5.0mL8.00mol/L 的Na2SO4(aq),则析出淡黄色沉淀的速率 .

33．（8分）甲、乙两容器，甲的容积固定，乙的容积可变。在一定温度下向甲中通入3molN2

和4molH2，反应达到平衡时，生成NH3的物质的量为a mol。

（1）相同温度下，向乙中通入2molNH3，且保持容积与甲相同，当反应达到平衡时，各物

质的浓度与甲中平衡时相同。起始时乙中通入____ molN2和_____ __molH2 。 （2）相同温度下，若乙中通入6 molN2和8molH2，且保持压强与甲相同，当反应达到平衡

时，生成氨的物质的量为b mol，则a/b_____ ____1/2；若乙与甲的容积始终相等，达到平衡时，生成氨的物质的量为c mol，则a/c ____ _____1/2(填<、或>、或=) 34．(9分)在80℃时，将0.4mol的四氧化二氮气体充入2L已抽空的固定容积的密闭容器中，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：

时间（s） C（mol/L） C（N2O4） C（NO2） 0 0.20 0.00 20 a 0.12 40 0.10 b 60 c 0.22 80 d 0.22 100 e 0.22 反应进行至100s后将反应混合物的温度降低，发现气体的颜色变浅。

（1）该反应的化学方程式为 ，表中b c（填“<”、“=”、“>”）。 （2）20s时，N2O4的的浓度为 mol/L，0~20s内N2O4的平均反应速率为 。

（3）该反应的平衡常数表达式K= ，在80℃时该反应的平衡常数K值为 （保留2位小数）。

（4）在其他条件相同时，该反应的K值越大，表明建立平衡时 。 A.N2O4的转化率越高 B.NO2的产量越大

C.N2O4与NO2的浓度之比越大 D正反应进行的程度越大

（5）要增大该反应的K值，可采取的措施 （A） 增大N2O4起始浓度 （B） 向混合气中通入NO2 （C） 使用高效催化剂 （D） 升高温度

C（N2O4） 80℃ (6)如图是80℃时容器中N2O4浓度的变化 图，请在该图中补画出该反应在60℃反 应时N2O4浓度的变化曲线。

参考答案

题号 答案 题号 答案 题号 1 D 6 B 11 2 C 7 C 12 3 C 8 B 13 4 A 9 A 14 5 B 10 C 15 答案 题号 答案 题号 答案 C 16 D 21 A A 17 A 22 C A 18 A 23 A －1

C 19 C 24 B (2分)

B 20 C 25 B 26（1）H2(g)+1/2O2(g)== H2O(g) ΔH＝－241.8 kJ·mol

－285.8 (2分)

（2）C2H6O(l)+3O2(g) →2CO2(g)+3H2O(l) ΔH=－1367kJ/mol (2分) 27（4分）1mol/L 0.5mol/L

28 (5分) (1) 变浅 (2) 减小 (3) 增大 增大 不变

29(8分)（1）x+y>z （2）逆方向 （3）固体或纯液体 （4）放热 30 (2分)③

31 (5分)①50%，化学平衡常数为 1。② 增大 66.7%（或0.667）③﹤ 32（3分）（1）S2O32+2H+=S↓ + SO2↑+ H2O （2）明显加快；明显减慢

－

33（8分）(1) 2, 1 (2) = 〈 34（9分）（1）N2O4

2NO2，> （2）0．14， 0．003 mol/（L·s）

[c(NO2)]2（3）， 0.54

c(N2O4)（4）ABD （5）D （6）

C（N2O4） 60℃ 80℃

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