【化学】江西省安福中学2012-2013学年高一下学期第二次月考试题(

高一下学期第二次月考化学试题（课改班）

第Ⅰ卷（选择题，共48分）

一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意） 1．2009年3月1日16时13分,中国嫦娥一号卫星成功撞月，标志着我国实施绕月探测的阶段性胜利。其任务之一是探测月球土壤厚度、探明氦－3（3He）储量。下列有关氦－3的说法中正确的是

A．原子结构示意图为 B．原子核内中子数为3 C．1mol 3He的质量约为3g D．3He的摩尔质量为3

2．下列说法中正确的是

A．由H原子形成1 mol H—H键要吸收热量 B．所有燃烧反应都是放热反应

C．在稀溶液中，1 mol酸与1 mol碱发生中和反应生成水时所释放的热量称为中和热 D．凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应 3．下列说法不正确的是

A．凡是分子组成相差一个或几个“CH2”原子团的物质，彼此一定是同系物 B．植物油能够使溴水褪色而矿物油不能使溴水褪色

C．具有苯环结构的蛋白质遇浓HNO3变性，产生黄色不溶物

D．组成元素的质量分数相同，且相对分子质量也相同的不同化合物互为同分异构体 4．元素周期表的第7周期称为不定全周期，若将来发现的元素把第7周期全排满，则下列推论错误的可能性最大的是

A．该周期的元素都是放射性元素

B．该周期的元素，原子序数最大为118 C．该周期的ⅦA族元素是金属元素

D．该周期的ⅢA族的元素的氢氧化物具有两性 5．下列关于海水资源的说法不正确的是

A．海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等 B．从海水中可以提取铀和重水等核原料

C．海水中的溴、氟等元素均为微量元素，但仍有提取的价值

D．海水中金的储存量约为陆地的170倍，但它的富集程度却很低

6．在两个恒容容器中有平衡体系：A(g) 2B(g)和2C(g) D(g)，X1和X2分别是

A和C的转化率。在温度不变情况下，均增加相同的A和C的物质的量，下列判断正确的是

A．X1降低，X2增大 B．X1、X2均降低 C．X1增大，X2降低 D．X1、X2均增大 7．等物质的量浓度和等体积的两份稀硫酸a和b中，分别加入过量的锌粉，并向a中加入少量硫酸铜，下图表示产生H2的体积（V）与时间（t）的关系正确的是

1

8．下列说法正确的是 A．ΔH＜0、ΔS＞0的反应在温度低时不能自发进行

B．NH4HCO3(s)===NH3(g)＋H2O(g)＋CO2(g) ΔH＝＋185.57 kJ/mol能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向

C．因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发

性的判据

D．在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向 9．在室温下等体积的酸和碱的溶液，混合后pH一定小于7的是

A．pH=2的硝酸和pH=12的Ba(OH)2溶液 B．pH=3的盐酸和pH=11的氨水

C．pH=3的硫酸和pH=11的KOH D．pH=4的醋酸和pH=10的KOH溶液

10．用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是

c(NH3?H2O)c(OH?)A. B. ?c(NH3?H2O)c(OH)?C(NH4)－

C. D.OH的物质的量 ?C(NH3?H2O)?C(H)11．反应L(s)＋aG(g) bR(g)达到平衡时，温度和压强对该反应的影响

如图所示，图中：压强p1＞p2，x轴表示温度，y轴表示平衡混合气体

中G的体积分数．据此可判断 A．上述反应正方向是放热反应 B．上述反应正方向是吸热反应 C．a＞b D．a＋1＜b 12．一定条件下，可逆反应X(g)+3Y(g)2Z(g),若X、Y、Z起始浓度分别为c1、c2、

－－－

c3(均不为0)，平衡时X、Y、Z的浓度分别为0.1 mol·L1、0.3 mol·L1、0.08 mol·L1，则 下列判断不合理的是

A．c1∶c2=1∶3

B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为3∶2 C．X、Y的转化率不相等

－

D．c1的取值范围为0＜c1＜0.14 mol·L1

13．在一个容积为VL的密闭容器中放入2LA（g）和1L B（g），在一定条件下发生下列反

应：3A(g)十B(g) nC(g)+2D(g) 达到平衡后，A物质的量浓度减小1/2，混合气体的平均摩尔质量增大1/8，则该反应的化学方程式中n的值是 A．1 B．2 C．3 D．4

14．盖斯定律认为能量总是守恒的：化学反应过程一步完成或分步完成，整个过程的热效应是相同的。

2

已知：①H2O(g) ===== H2O(1)；△H=－Q1kJ/mol；

②C2H5OH(g) C2H5OH(1)；△H=－Q2kJ/mol；

③C2H5OH(g)+3O2(g) 2CO2(g)+3H2O(g)；△H=－Q3kJ/mol； 下列判断正确的是 A．酒精的燃烧热为Q3kJ

B．若使23g液体酒精完全燃烧，最后恢复到室温，释放出的热量为(1.5Q1－0.5Q2+0.5Q3)kJ

C．H2O(g)→H2O(1)释放出了热量，所以该过程为化学变化

D．从反应③可知1molC2H5OH(g)的能量高于2CO2(g)和3H2O(g)的总能量

15．某温度下，在一个2 L的密闭容器中，加入4 mol A和2 mol B进行如下反应：

3A(g)＋2B(g) 4C(？)＋2D(？)。反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6 mol C， 且反应的前后压强之比为5∶4(相同的温度下测量)，则下列说法正确的是

c4?C?c2?D?

A．该反应的化学平衡常数表达式是K＝3

c?A?c2?B?

B．此时，B的平衡转化率是35%

C．增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大

D．增加C，B的平衡转化率不变

16．在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下（已知N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)

?1?H??92.4kJ·mol），下列说法正确的是

容器 反应物投入量 NH3的平衡浓度（mol·L反应的能量变化 体系压强（Pa） 反应物转化率 ?1甲 1mol N2、3mol H2 ） c1 放出akJ p1 乙 2mol NH3 c2 吸收bkJ p2 丙 4mol NH3 c3 吸收ckJ p3 α1 α2 α3 A．2c1?c3 B．a+b>92.4 C．2p2?p3 D．α1?α3?1

第Ⅱ卷（非选择题，共52分）

二、非选择题（52分）

17．（8分）化学电池在通讯、交通及日常生活中有着广泛的应用。 （1）右图是锌锰干电池的基本构造图。

①MnO2的作用是除去正极上的产物H2，本身生成Mn2O3，该反应的

化学方程式是 。 ②关于该电池的使用和性能，说法正确的是

A.该电池可充电后反复使用 B.该电池可用于闹钟、收音机、照相机等

3

C．该电池使用后能投入火中，也可投入池塘中

（2）目前常用的镍(Ni)镉(Cd)电池,其电池总反应可表示为：

Cd +2NiO(OH)+2H2O 2Ni(OH)2+Cd(OH)2,

充电 放电

已知Ni(OH)2和Cd(OH)2均难于溶水但能溶于酸,以下说法正确的是

A .以上反应是可逆反应 B.反应环境为碱性

C.电池放电时Cd 做负极 D.是一种二次电池

（3）美国阿波罗宇宙飞船上使用的氢氧燃料电池是一种新型电源，其构造如图所示：a、b两个电极均由多孔的碳块组成，通人的氢气和氧气由孔隙中逸出，并在电极表面发生电极反应而放电。

①其电极分别为a是 极(填正或负)。

②若为飞行员提供了360kg的水，则电路中通过了 mol电子。

18．（10分）二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料，但也是大气的主要污染物。综合治理其污染是环境化学当前的重要研究内容之一。

（1）硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3： 2SO2(g)＋O2(g)

催化剂△2SO3(g)。某温度下，

SO2的平衡转化率（α）与体系总压强(p)的关系如图所示。根据图示回答下列问题：

①将2.0 mol SO2和1.0 mol O2置于10 L密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为0.10 MPa。该反应的平衡常数等于____________。

②平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A)_______K(B)(填“＞”、“＜”或“=”)。 (2)用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如： CH4(g)＋4NO2(g) = 4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)；?H =－574 kJ/mol CH4(g)＋4NO(g) = 2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)；?H =－1160 kJ/mol

若用标准状况下4.48 L CH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子总数为_____________(阿伏加德罗常数的值用NA表示)，放出的热量为_________kJ。

(3)新型纳米材料氧缺位铁酸盐(MFe2Ox，3＜x＜4，M = Mn、Co、Zn或Ni)由铁酸盐(MFe2O4)经高温还原而得，常温下，它能使工业废气中的酸性氧化物分解除去。转化流程如图所示：

4

MFe2O4H2300 ℃～500 ℃MFe2Ox常温分解CO2、SO2、NO2等

请写出MFe2Ox分解SO2的化学方程式___________________________________(不必配平)。 19．（14分）A、B、C、D、E五种元素均是短周期的主族元素，原子序数依次增大。B、E原子的最外层电子数均为其电子层数的两倍，D、E元素原子的最外层电子数相等。X、Y、Z、W均由上述元素的两种元素组成，甲、乙均由上述元素的三种元素组成。元素B形成的单质M与甲、乙均能反应（相对分子质量甲＜乙）。转化关系如图（反应条件略去）。．．．．．．．．．

请回答下列问题：

（1）X、Y、Z、W属于同一类物质，这类化合物可称为 ；X、Y、W都能与Z反应，则Z为 （写化学式）。

（2）写出M与甲的浓溶液、M与乙的浓溶液加热时反应的化学方程式： ① ； ② 。

（3）化合物BE2与化合物Y结构相似，则BE2的电子式为 。 （4）上述六种化合物中 是空气质量日报必须分析测定的物质，他们的危害．．．．．．．．是 。（写一种及对应危害即可）

（5）将X、W与D按1:1:n通入Z中，充分反应后无气体剩余或生成，写出反应的化学方

程式 。 20．（10分）已知A、B、C是第二周期的非金属元素，其原子序数依次增大，且它们之间可以形成AC和BC以及AC2和BC2分子，D元素是一种短周期元素，它和A、B、C可分别形成电子总数相等的三种分子。请回答：

（1）写出BD3与氧气反应的化学方程式

（2）你认为B、C、D元素形成的化合物之间能否 （选填“能”或“不能”）发生下面的反应：BC＋BD3→DBC2＋D2C，理由是

（3）由A、C、D三种元素组成的化合物A2D6C在一定条件下可以转化为A2D4C，写出实现该转化的化学方程式 （4）①恒温恒压下，在一定体积可变的密闭容器中发生下列反应： 4AC（g）＋2 BC2（g）4 AC2（g）＋B2（g）

在上述条件下，向容器中充入AC和 BC2各1mol达平衡时，生成AC2和B2共a mol，则AC的转化率是 （用含a的代数式表示）。 ②若维持温度不变，在一个与①反应前的体积相同且容积固定的密闭容器中发生①中所述的化学反应，开始时仍向容器中充入AC和 BC2各1mol，达平衡时生成AC2和B2共b mol，将b与①中的a进行比较，则a b（填“＞”、“＜”或“不能确定”）。 21．（10分）某有机物A既能使溴水褪色，又能与碳酸钠溶液反应放出CO2，A与CnH2n+1OH反应生成分子式为Cn+3H2n+4O2的酯。回答以下问题：

（1）A的分子式为 ，结构简式为 。 （2）已知含碳碳双键的有机物与卤代氢发生加成反应，卤代氢中的氢原子加到氢原子较

5

多的不饱和碳原子上，而卤原子加到含氢原子较少的不饱和碳原子上，依此规则，A与HBr发生加成反应，生成物B的结构简式为 。

（3）B与NaOH溶液发生取代反应后，再用盐酸酸化所生成C的结构简为：

则CH3－CH－COOH， C在浓硫酸的作用下，发生分子间脱水生成链状酯的化学方

│

OH

程式为 。

（4）C在浓硫酸作用下，生成的环状酯的结构简式为 。 （5）写出一个与 CH 3 CHCOOH 有相同官能团的同分异构体结构简式 。

│

OH

2012～2013学年度下学期高一课改班第二次月

考

化 学 答 题 卷

2013.5.24

一、选择题（ 每小题3分，共48分） 题号 1 2 3 4 答案 题号 答案 9 10 11 12 5 13 6 14 7 15 8 16 二、非选择题（共52分） 17．（8分）

（1）① ② （2）

（3）① ② 18.（10分）

（1）① ② （2）

6

（3） 19.（14分）

（1） （2）①

② （3）

（4） ， （5） 20.（10分）

（1）

（2） ， （3）

（4）① ② 21．（10分）

（1） ，

（2）

（3）

（4）

7

（5）

8

高一课改班第二次月考化学答案

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