分析化学复习题

第一章、绪论

1． 分析化学的主要任务是什么？在国民经济建设中有何作用？ 2． 从学习和生活实践中举出一列说明分析化学所起的作用？ 3． 分析化学分类的依据是什么？如何分类？

4． “分析化学”和“化学分析”在概念上有什么不同？ 5． 进行分析化学有哪些步骤？

6． 分析工作应具备什么样的素质，才能胜任好本职工作？ 7． 要学好分析化学，你有什么打算？

二、定量分析中的误差及结果处理

一、选择题

1． 下列叙述不正确的是（ ）

A． 误差是医院真实值为标准的，偏差是以平均值为标准的。实际工作获得的所谓“误差”，

实质上仍是偏差 B． 对某项测定来说，它的系统误差大小是可以测量的 C． 对偶然误差来说，大小相近的正误差和负误差出现的机会是均等的 D． 某测定的精密度愈好，则该测定的准确度愈好

2． 在滴定分析中，出现的下列情况，那种导致系统误差（ ） A.试样未经充分混匀 B.滴定管的读数读错 C.滴定时有滴液溅出 D.砝码未经校准

3.分析测定中的偶然误差，就统计规律来讲，其（ ） A.数值固定不变

B.正误差出现的概率大于负误差

C.大误差出现的概率小，小无误差出现的概率大 D.数值相等的正、负误差出现的概率均等

4.分析测定中出现的下列情况，何种属于偶然误差（ ） A.滴定时所加的试剂中含有微量的被测物质

B.某分析人员几次读数读取同一滴定管的数值不一致 C.某分析人员读取滴定管读数时总是偏高或偏低 D.滴定时发现有少量的溶液溅出

5.可用下列哪种方法减少分析测定中的偶然误差（ ） A.进行对照试验 B.进行空白试验

C.进行仪器校准 D.增加平行试验的次数

6.有计算器算的2.236×101124÷1.036×0.2000的结果为12.004471，按有效数值运算规则应将结果修约为（ ）

Ａ.12 B.2.0 C.12.00 D.12.004 7.下列数据中有效数字是四位的是（ ）

A.0.025 B.0.0234 C.10.030 D.40.02﹪ 8.下列数据中包含两位有效位的是（ ）

A.PH=6.5 B.－5.3 C.10.0 D.0.02 9．PH=10.20,有效数字的位数是（ ）

A.四位 B.三位 C.两位 D.不确定

10.在秤量样品时试样会吸收微量的水分，这属于（ ）

A.系统误差 B.偶然误差 C.过失误差 D.没有误差 11.读取滴定管读数时，最后一位估计不准，这是（ ）

A.系统误差 B.偶然误差 C.过失误差 D.没有误差

12.有四位同学测定同一试样，最后报告测定结果的平均偏差如下，其中正确的是（ ） A.0.1285﹪ B.0.1﹪ C.0.128﹪ D.0.12850﹪

13.测得某水泥熟料中的SO3的含量，秤取试样量为2.2g下列的那份报告是合理的 （ ）

A.2.085﹪ B.2.08﹪ C.2.09﹪ D.2.1﹪

14分析硅酸盐样品中的SiO2的含量，称取样品的质量为2.4650g，下面的那份报告是合理的（ ）

A.62.37% B.62.3﹪ C.62.4﹪ D.62﹪ 15.用25ml的移液管移取的溶液的体积应记录为（ ）

A.25ml B.25.0ml C.25.00ml D.25.000ml 16.下列表述不正确的是（ ） A.偏差是测定值与真实值之差

B.平均偏差常用来表示一组测定数据的精密度

C.平均偏差表示精密度的缺点是缩小了大误差的影响 D.平均偏差表示精密度的优点是比较简单的 17.下列表述正确的是（ ）

A.标准偏差能较好的反映测定数据的精密度

B.标准偏差表示单次测定的结果的相对偏差 C.变异系数即为相对平均偏差 D.标准偏差又称变异系数

18.某学生测定铜合金中铜含量，得到以下数据：62.54% ，62.46% ，62.50% ，62.48% ，62.52% 。则测量结果的平均偏差为（ ）

A.0.014% B.0.14% C.0.024% D. 0.24%

19.用EDTA法测定石灰石的CaO含量，经四次平行测定，得CaO的平均含量为27.50%，若真实含量27.30%，则27.50%－27.30%=0.02%为（ ）

Ａ.绝对误差 B.相对误差 C.绝对偏差 D.相对偏差、

20.分析硅酸盐样品中二氧化硅的含量时，若允许绝对误差为±0.1%，则测定结果超出误差范围的是（ ）

A.62.17% B.62.40% C.62.45% D.62.35%

21.配制250ml0.02000mol／l的标准溶液，要求相对误差不大于0.1%，秤样应秤准至小数点后的位数为（ ）

A.第五位 B.第四位 C.第三位 D.第二位 22.下列各种情况引起系统误差的是（ ） A.天平零点稍有变动

B.读取滴定管读数时，最后一位数字估测不准 C.用含量为98%的金属锌标定EDTA溶液的浓度 D.滴定时有少量液体溅出

23.下列各种情况引起偶然误差的是（ ）

A.重量法测定SiO2时，试液中的硅酸沉淀不完全 B.试剂中含有被测组分

C.容量瓶未经校准

D.滴定管的读数读错

24.测定过程中出现下列的情况，不属于操作误差的是（ ） A.称量用砝码没有校准

B.称量某物时未冷却至室温就进行称量 C.滴定前用待测液淋洗锥形瓶

D.用移液管移取溶液前未用该溶液洗涤移液管 25.指出下列说法正确的是( )、 A.系统误差小，准确度高 B.精密度高，准确度一定高 C.偶然误差小，准确度一定高

D.准确度高，系统误差和偶然误差一定小 26.定量分析工作要求测定结果的误差( ) A.没有要求 B.等于零

C.大于允许误差 D.在允许误差范围内 27.下列那条不是系统误差的特点( )

A.大小可以估计 B.误差是可以测定的

B.多次测定可以使其减小 D.对分析结果的影响比较恒定

28.滴定分析的相对误差一般为0.1%，使用50ml的滴定管滴定时，消耗标准溶液的体积应控制在（ ）

A.15～20ml B.20～30ml C.＜10ml D.＞50ml

29.滴定分析法要求相对误差为±0.1%，若秤取试样的误差为±0，0002，则至少应称量试样（ ）

A.0.1g B.0.2g C.0.3g D.0.4g 30.通常Q检验适用于测定次数（ ） A.3次 B.5次 C.10次 D.3～10次

二、判断题

1.准确度高精密度就高（ ） 2.精密度高准确度就高( )

3.某一体积测得为26.40ml，可以记录为26.4ml( )

4.空白试验就是不加被测试样，在相同的条件下进行的测定( )

5.若某数据的第一位有效数值≥8时，有效数字的位数可以多记一位（ ） 6.不允许将数据记在单页纸上或纸片上（ ）

7.计算19.87×8.06×2.3654时，可以先都修约成三位有效数字后再算出结果，也可以先算结果后再保留三位有效数字（ ）

8.不小心将数据记错了，也可以用涂改液涂掉，再重新记录（ ）

9.有位同学在对一组数据进行取舍时，用4d法和Q检验法判断得出的结论不相同，所以他的计算一定出现了错误（ ）

三、简答题

1.准确度和精密度有什么不同？它们与误差和偏差的关系是怎样的？ 2.误差既然可以用绝对误差表示？为什么还要引入相对误差？ 3.下列情况各引起什么误差？如果是系统误差，应如何消除？

（1）砝码被腐蚀

（2）天平两臂不等长

（3）称量时，试样吸收了空气中的水分 （4）天平零点有变动

（5）度取滴定管时，最后一位数字估测不准

（6）试剂中有微量组分

（7）以含量为98%的Na2CO3作为基准物质标定HCl溶液的浓度 （8）称量法测定SiO2时，试液中的硅酸盐未沉淀完全 4.何谓平均偏差和标准偏差？为什么要引入标准偏差？ 5.偶然误差与操作过失有什么不同？如何减小偶然误差？

6.甲、乙二人同时分析一矿物中的含硫量，每次取样3.5g，分析结果报告如下： 甲：0.042% ，0.040%

乙：0.04199% ，0.04201%

那一份报告是合理的，为什么？

7.下列报告时否合理？为什么？

（1）称取试样0.1224g，分析结果报告为35.3%

（2）称取5.6g试剂，配制成1L溶液，其浓度为0.1000mol／L

四、计算题

1.有一铜矿试样，经三次测定，含铜量为24.87% ，24.93% 和24.69%而铜的实际含量为25.05%。求分析的结果的绝对误差和相对误差。

2.测定某试样铁含量，五次测定结果为34.66% ，34.68% ，34.61% ，34.57% ，34.63%。计算分析结果的平均偏差，标准准偏差和变异系数。 3.某试样由甲、乙两人进行分析，其结果是： 甲：40.15% ，40.14% ，40.16% ，40.15%

乙: 40.20% , 40.11% ，40.12% ，40.18%

计算二人分析结果的相对平均偏差，并说明那一位的分析结果较为可靠。

4.按GB 534—1989规定，检验工业硫酸中硫酸质量分数，公差（允许误差）为≤±0.20%。今有一批硫酸，甲的测定结果为98.05% ，98.37% 乙的结果为98.10% ，98.51%。问甲、乙二人的测定结果中，那一位合格，有合格者确定硫酸的质量分数是多少？

5.某铁矿石的Fe含量（以Fe2O3表示分析结果）测定五次，其质量分数为：67.48% ，67.37% 67.43% ，67.40% ，67.47%。求平均值、标准偏差、置信区间？

6.某铁矿石中的磷的测定结果为：0.057% ，0.056% ，0.057% ，0.058% ，0.055%,试求算术平均值和标准偏差。

7.测定某石灰中铁的含量，得到的质量分数分别为：1.61% ，1.53% ，1.54% ，1.83%。当报出分析报告时，四位数据是否有无应该取舍的分析结果？

8.测定某一热交换器中水垢的,P2O5和SiO2质量分数（已校正系统误差）如下： W/%(P2O5): 8.44 , 8.32 , 8.45 , 8.52 , 8.69 , 8.38 W/%(SiO2): 1.50 , 1.51 , 1.68 , 1.22 , 1.63 , 1.72

用Q检验法对可疑数据决定取舍，然后求出平均值、平均偏差、标准偏差和置信度为90%时的平均值的置信区间。

第三章、滴定分析法

一、选择题

1.（1+3）HCl溶液，相当于物质的量浓度C(HCl)为（ ）

Ａ.1mol/L B.3mol/L C.4mol/L D.8mol/L 2.若C（1／2H2SO4）=0.2000mol/L则C(H2SO4)为（ ）

A.0.1000mol/L B.0.2000mol/L C.0.4000mol/L D.0.5000mol/L 3.若n(KMnO4)=0.2000mol/L,则n(1/5KMnO4)为（ ）、

A.0.04000mol/L B.0.2000mol/L C.0.5000mol/L D.1.000mol/L

4.欲配制1L0.1mol/LNaOH溶液，应称取NaOH(其摩尔质量为40.01mol/L)多少（ ） A.0.4g B.1g C.4g D.10g 5.标定盐酸标准滴定溶液常用的基准物质有（ ）、 A.无水碳酸钠 B.硼砂 C.邻苯二甲酸氢钾 D.CaCO3 6.下列物质可以用于配制标准溶液的是（ ）(可查附录表十二)

A.固体NaOH(G.R.) B.浓盐酸（G.R.） C.硫酸铜晶体（A.R.） D.固体K2Cr2O7(G.R.) 7.已知邻苯二甲酸氢钾的摩尔质量是（204.2g/mol），用它来标定0.1mol/L的氢氧化钠溶液，亦称取邻苯二甲酸氢钾的质量为（ ）

A.0.25g左右 B.0.05g左右 C.1g左右 D.0.5g左右

二、判断题

1.“HCl的物质的量”也可以说成是HCl的量，因为HCl就是一物质。（ ） 2.终点就是化学计量点（ ）

3.基本单元可以是原子、分子、离子、电子及其它粒子的特定组合（ ） 4.H2SO4基本单元一定是1／2H2SO4 ( )

5.根据等物质的量规则,只要两种物质完全反应,它们的物质的量就相等（ ） 6.基准物质量的纯度应高于99.9%（ ）

7.对见光分解的如KMnO4,AgNO3,I2等溶液，要储存于塑料瓶中（ ） 8.物质的量浓度会随基本单元的不同而变化（ ） 9.只有基准物才能用于直接法配制标准溶液（ ） 10配制溶液时，所用试剂越纯越好（ ）

11.稀释浓硫酸时，应将水慢慢的倒入浓硫酸中（ ）

12.制备的标准溶液浓度与规定浓度相对误差一般不得大于5%（ ） 13.滴定分析用标准滴定溶液浓度都要保留二到三位有效数字（ ） 14.标准滴定溶液都有一定的有效日期（ ）

15.某些不稳定的试剂溶液如氯化亚锡等应在使用时现配（ ）

三、简答题

1.什么是滴定分析法？它的主要分析方法有哪些？ 2.能用于滴定分析的化学反应必须具备哪些条件？ 3.什么是化学计量点和滴定终点？二者有何区别? 4.滴定分析的方法有哪些，各合适于什么情况？

5.制备标准滴定溶液有几种方法？各适用于什么情况？ 6.下列各试剂，可采用什么方法配制标准滴定溶液？

KMnO4 , AgNO3 , I2 , H2SO4, NaOH , K2Cr2O7, Na2S2O3 , HCl

7.什么是标准物质？它具备哪些条件?它有什么用途？

8.标定NaOH溶液时，邻苯二甲酸钾（KHC8H4O4,M=204.23g/mol）和草酸（H2C2O4·2H2O,M=126.07g/mol）都可以作基准物质，你认为选择哪种更好？为什么？

四．计算题

1.1L溶液中含纯H2SO4 4.904g，则此溶液的物质的量浓度C（1／2H2SO4）为多少？ 2.50gKNO3溶于水并稀释至250mL,则此溶液的量浓度为多少？ 3.将C（NaOH）=5 mol/LNaOH溶液100mL，加水稀释至500mL，则此稀释后的溶液C(NaOH)为多少？

4.T NaOH/HCl=0.003462g/mLHCl溶液，相当于物质的量浓度C(HCl) 为多少？ 5.4.18g Na2CO3溶于75.0mL水中，C(Na2CO3)为多少？

6.称取0.3280g H2C2O4·H2O标定NaOH溶液，消耗NaOH溶液25.78mL,求C（NaOH）为多少？ 7.称取基准物Na2CO3 0.1580g标定HCl溶液的浓度，消耗HCl溶液24.80mL，计算HCl溶液的浓度为多少？

8.称取铁矿石试样m=0.2669g，用HCl溶解后，经预处理使铁呈Fe状态，用K2Cr2O7标准溶液浓度为0.1000mol/L滴定消耗28.62mL,计算以Fe , Fe2O3 , Fe3O4表示的质量分数各为多少？

2+

第四章、酸碱滴定法

一、选择题

1.物质的量浓度相同的下列物质的水溶液，其PH最高的是（ ） A.NaCl B.NH4Cl C.NH4Ac D. Na2CO3 2.用纯水将下列溶液稀释10倍时，其中PH变化最小的是( ) A.C(HCl)=0.1mol/L HCl溶液

B.C(NH3)=0.1mol/L NH3·H2O溶液 C.C(HAc)=0.1mol/L HAc溶液

D.C(HAc)=0.1mol/L HAc溶液+C(NaAc)=0.1mol/L NaAc溶液 3.酸碱滴定中选择指示剂的原则是（ ） A.指示剂应在PH=7.0是变色

B.指示剂的变色范围一定要包括计量点在内

C.指示剂的变色范围全部落在滴定的PH突跃范围之内

D.指示剂的变色范围大部分或全部落在滴定的PH突跃范围之内

4.用C(HCl)=0.1mol/LHCl溶液滴定C(NH3)=0.1mol/L氨水溶液化学计量点时，溶液的PH为（ ）

A.等于7.0 B.大于7.0 C.小于7.0 D.等于8.0

5.用C(HCl)=0.1mol/L HCl溶液滴定Na2CO3至第一化学计量点时，可选用的指示剂为( ) A.甲基橙 B.酚酞 C.甲基红 D.中性红 6.标定NaOH溶液常用的基准物质是（ ）

A.无水碳酸钠 B.硼砂 C.邻苯二甲酸氢钾 D.碳酸钙

7.用HCl标定Na2CO3溶液的第一、第二个化学计量点可以分别用什么作为指示剂（ ）、 A.甲基红和甲基橙 B.酚酞和甲基橙 C.甲基橙和酚酞 D.酚酞和甲基红

8.用通一瓶NaOH标准溶液，分别滴定体积相等的H2SO4和HAc溶液，若消耗NaOH的体积相等，则说明H2SO4和HAc两溶液的（ ）

A.氢离子浓度相等 B.H2SO4的浓度为HAc浓度的1／2 C.H2SO4和HAc溶液的浓度相等 D.H2SO4和HAc溶液的电离度相等 9.硫酸含量的测定方式是( )

A.直接滴定法 B.反滴定法 C.置换滴定法 D.简介滴定法 10.测定硫酸含量所用的指示剂是（ ）

A.酚酞指示剂 B.甲基橙指示剂 C.甲基红-亚甲基蓝指示剂 D.甲基红指示剂

11.指示剂的适宜用量一般是20～30mL试液中加入（ ）

A.8～10 滴 B.1～4滴 C.10滴以上 D.5～6滴 12.下列混合物属于指示液的是（ ）

A. 溴甲酚绿+甲基红 B.甲基红+硼砂 C.百里酚蓝+NaCl D.甲基黄+淀粉 13.测定硫酸含量指示剂用量过多，则滴定终点呈现的颜色为（ ） A.紫色 B.灰绿色 C.红色 D.绿色

14.采用双指示剂测定混合碱试样。若试样由NaOH和Na2CO3所组成，则在两计量点消耗的HCl体积V1和V2的关系为( )

A.V1=V2>0 B.V1>V2 C.V1

16.用HCl滴定Na2CO3达到第二计量点时，为防止终点提前，可采用什么方法（ ） A.采用混合指示剂 B.加入水溶性有机溶剂 C.在近终点时煮沸溶液，冷却后继续滴定 D.在近终点是缓慢滴定

二、判断题

1.滴定分析中一般利用指示剂的突变来判断化学计量点的达到，在指示剂变色时停止滴定，这一点称为化学计量点（ ）

2.在纯水中加入一些酸，则溶液中的[H+]与[OH-]的乘积增大了( ) 3.强酸强碱滴定化学计量点时PH等于7（ ）

4.将PH=3和PH=5的两种溶液等体积混合后，其PH变为4（ ）

5.NaHCO3和Na2HPO4两种物质均含有氢，这两种物质的水溶液都呈酸性（ ） 6.C(H2C2O4)=1.0 mol/L H2C2O4溶液，其[H+]浓度为2.0 mol/L（ ） 7.C(HAc)=0.1 mol/LHAc溶液的PH=2.87（ ） 8.强碱滴定弱酸常用的指示剂为酚酞（ ） 9.强酸滴定弱碱常用的指示剂为酚酞（ ）

10.NaOH标准溶液可以用直接配制发配制（ ）

11.HCl标准溶液的准确浓度可用基准无水Na2CO3标定（ ）

三、简答题

1.溶液的PH和POH之间有什么关系？

2.酸度和酸的浓度是不是同一概念？为什么？

3.什么叫做缓冲溶液？举例说明缓冲溶液的组成。 4.缓冲溶液的PH决定于哪些类型？

5.酸碱滴定法的实质是什么？酸碱滴定有哪些类型？

6.酸碱指示剂为什么能变色？什么叫指示剂的变色范围？

7.酸碱滴定曲线说明书呢问题？什么叫PH突跃范围？在各不同类型的滴定中为什么突跃范围不同？

8.选择酸碱指示剂的原则是什么？

9.什么叫混合指示剂？举例说明混合指示剂有什么优点？

10.溶液滴入酚酞为无色，滴入甲基橙为黄色指出溶液的PH范围？ 11.判断在下列PH溶液中，指示剂显示什么颜色？ （1）PH=3.5溶液中滴入甲基橙指示液 （2）PH=7.0溶液中滴入溴甲酚绿指示剂 （3）PH=4.0溶液中滴入酚酞指示液

（4）PH=10.0溶液中滴入甲基红指示液

（5）PH=6.0溶液中滴入甲基红指示液和溴甲酚绿指示剂 12.为什么ＮaOH可以滴定HAc，但不能直接滴定H3BO3? 13.什么叫双指示剂法？

14.为什么烧碱中常含有Na2CO3？怎样才能分别测出Na2CO3和ＮaoH的含量？

15.用基准Na2CO3标定HCL溶液时，为什么不选用酚酞指示剂而用甲基橙作指示剂？为什么在近终点时加热赶走CO2？

16.酸碱滴定法测定物质含量的计算依据是什么？

四、计算题

1.求下列溶液的PH

（1）C(HCl)=0.001mol/LHCl溶液

（2）C(NaOH)=0.001mol/LNaOH

（3）C(HAc)=0.001mol/LHAc（Ka=1.8*10-5）

（4）C(NH3)=0.001mol/L氨水溶液(Kb=1.8*10-5）

(5) C(HAc)=0.01mol/LHAc和C(NaOH)=0.01mol/L NaOH等体积混合溶液溶液 （6）C(NH3)=0.01mol/L氨水和C(HCl)=0.01mol/LHCl等体积混合溶液溶液 （7）C(HAc)=0.1mol/LHAcmol/Lmol/L的冰醋酸多少毫升？

3.用0.2369g污水碳酸钠标定HCL标准溶液的浓度，消耗22.35mlHCL溶液，计算该HCL溶液的物质的量浓度？

4.中和30.00mlNaOH溶液，用去38.40ml C(1/2 H2SO4)=0.1000mol/L的硫酸溶液，计算NaOH溶液的物质的量浓度？

5.称取1.5321g纯Na2CO3配成250.0ml溶液，计算此溶液的物质的量浓度？若取此溶液20.00ml，用HCL溶液滴定用去34.20ml，计算HCL溶液的物质的量浓度？ 6.称取0.8206g邻苯二甲酸钾（KHC8H4O4），溶于水后用（NaOH）=0.2000mol/LNaOH标准溶液滴定，问需要消耗NaOH溶液多少毫升？

7.用无水Na2CO3标定C(HCL)=0.1mol/LHCL标准溶液，应取污水Na2CO3多少克？

8.有7.6521g硫酸试样，在容量瓶中稀释成250ml，吸取25.00ml，滴定时用去0.7500mol/L NaOH溶液20.00ml，计算试样中硫酸的含量？

9.称取0.2815g石灰石，加入0.1175 mol/L的HCL溶液20.00ml，滴定过量的酸时用去5.60ml NaOH溶液，而HCL溶液对NaOH的体积比为0.975，计算石灰石中的CO2的含量？

10.又含有NaOH和Na2CO3的试样1.179g，溶解后用酚酞作指示剂，滴加0.300mol/LHCL溶液38.16ml，溶液变为无色，再加甲基橙作指示剂，再用该酸滴定，这需24.04ml，计算试样中NaOH和Na2CO3的含量？

第五章、配位滴定法

一、选择题

1.在EDTA滴定中，下列有关酸效应的叙述中，正确的是（ ） A.PH越大，酸效应系数越大

B.酸效应系数越大，配合物的稳定性越大 C.酸效应系数越小，配合物的稳定性越大

D.酸效应系数越大，滴定曲线的突跃范围越大 2.配位滴定终点所呈现的颜色是（ ） Ａ.游离金属指示剂的颜色

B.EDTA与待测金属离子形成配合物的颜色

C.金属指示剂与待测金属离子形成配合物的颜色 D.上述A与C项的混合色

3.在EDTA滴定中，要求金属指示剂与待测金属从离子形成配合物的条件稳定常数K＇Min值应（ ）

A.大于K＇MY B.小于K＇MY

C.等于K＇MY D.大于100K＇MY

4.某溶液只要含有Ca2+, Mg2+以及少量的Fe3+,Al3+,今在PH=10时，加入三乙醇胺后，用氧化还原标准溶液滴定，以铬黑T为指示剂，则测出的是（ ） A.Ca, Mg ,Fe,Al的总量 B. Fe3+,Al3+的总量 C. Ca2+, Mg2+的总量

D.仅Mg的总量

5.在Ca2+ Mg2+混合液中，用EDTA标准溶液滴定Ca2+时，为了消除Mg2+的干扰，宜选用（ ） A.控制溶液酸度法 B.氧化还原掩蔽法 C.配位滴定法 D.沉淀掩蔽法 6.通常测定水的硬度所用的方法( )

A.酸碱滴定法 B.氧化还原滴定法

C.配位滴定法 D.沉淀滴定法

7.当溶液中有两种金属离子（M,N）共存时，欲用EDTA标准溶液滴定M，而N不干扰，则要求（ ）

A.lgKMY-lgKNY≥5 B.lgKMY-lgKNY≥8 C.lgKNY-lgKMY≥5 D.lgKNY-lgKMY≥8 8.测定Al所采用的滴定方式为（ ）

A.直接法 B.间接测定 C.返滴定 D.置换滴定 9.测定Fe3+时，溶液的PH为（ ）

A.2.00～2.50 B.3.50～4.00 C.5.00～6.00 D.3.00～5.00 10.测定Fe3+所用指示剂为（ ）

A.六次甲基四胺 B.PAN C.黄基水杨酸 D.EDTA 11.测定Al3+时，用六次甲基四胺调溶液的PH，用它作什么溶液（ ） A.缓冲溶液 B.酸性溶液 C.碱性溶液 D.中性溶液 12.以下关于EDTA标准溶液制备叙述错误的是（ ） A.使用EDTA基准试剂，可以直接法制备标准溶液 B.标定条件与测定条件应尽量接近

C.配位滴定所用蒸馏水，必须进行质量检查 D.标定EDTA溶液需用二甲酚橙为指示剂

13水的硬度测定中，正确的测定条件包括（ ）

3+2+2+

2+

3+

3+

A.总硬度：PH=10，EBT为指示剂

B.钙硬度：PH≥12,XO为指示剂

C.钙硬度：调PH之前，可不加盐酸酸化并煮沸

2+

D.水中微量Ca可加三乙醇胺掩蔽

二、判断题

1.由于EDTA分子中含有氨氮和羧氧两种结合能力很强的配位原子，所以他能和许多金属离子形成1：1的环状结构的螯合物，且稳定性好( ) 2.酸效应是影响配合物稳定性的主要因素之一( )

3.EDTA的酸效应系数αy(H),在一定酸度下αy(H)=C(Y)/ C(Y4-)（ ） 4.金属离子与EDTA形成配合物MY的条件稳定常数越大，配合物越稳定（ ） 5.用EDTA标定准溶液滴定某金属离子时，必须使溶液的PH高于允许最低PH（ ） 6.标定EDTA 溶液的浓度时，如果所用金属锌不纯，则会导致标定结果偏高( ) 7.用EDTA 标准溶液测定Ca2+,Mg2+ 总量时，以铬黑T为指示剂，溶液的PH应控制在PH=12( ) 8.在配位滴定中选择适当的PH，使被测离子的lgK＇MY与干扰离子的lgK＇NY相差5，就可以消除N离子的干扰（ ）

9.用EDTA标准溶液准确滴定金属离子的必要条件lgKMY≥8（ ）

10.用含有少量Ca2+,Mg2+的蒸馏水配制EDTA溶液，然后与PH=5.5，以二甲酚橙为指示剂，用锌标准溶液标定EDTA的浓度，最后在PH=10.0的条件下，用上述EDTA溶液滴定试样中的Ni，则测定结果偏低（ ）

11.用含有少量Cu2+的蒸馏水配制EDTA溶液，与PH=5.0，以二甲酚橙为指示剂，用锌标准溶液标定EDTA的浓度，然后用上述EDTA溶液于PH=10.0时滴定试样中的Ca的含量，则对测定结果基本上无影响（ ）

12.固体铬黑T性质稳定，但其水溶液易发生分子聚合而变质，加入三乙醇胺可以防止聚合（ ）

13.测定水中Ca2+时，用NaOH掩蔽Ca2+（ ）

14.测定钙硬度时，加入NaOH过多，导致钙硬度结果偏低，加入NaOH过少，钙硬度结果偏高（ ）

15.水中钙硬度的测定属于间接滴定法（ ） 16.基准试剂规定采用浅绿色瓶签（ ）

2+

2+

＇

三、简答题

1.配位滴定对配位反应有哪些要求？

2.EDTA与金属离子形成的配合物具有哪些特点？为什么EDTA与金属离子的配位比多为1：1？

3.配合物的稳定常数和表观稳定常数有什么不同？为什么引用表观稳定常数？ 4.提高配位滴定选择的方法有哪些？

5.配位滴定中，为什么常使用缓冲溶液？

6.两种金属离子M与N共存时，什么条件下才可能利用控制酸度的方法进行分别滴定 7.配位滴定的条件如何选择？主要从哪些方面考虑

8.当PH=5时，能用EDTA滴定Mg2+？在PH=10，PH=12时，情况又如何？

9.在测定含Bi3+,Pb2+,Al3+,和Mg2+混合溶液中的Pb2+含量时，其他三种离子是否有干扰？为什么？

四、计算题

1.计算PH=4和PH=6时的lgK＇MgY。

2.称取含钙样品0.2000g,溶解后配成100.0ml溶液，取出25.00ml溶液，用C(EDTA)=0.02000 mol/L EDTA标准溶液滴定，用去15.40ml，求样品中CaO的含量？

3.称取基准ZnO 0.2000g，用盐酸溶解后，标定EDTA溶液，用去24.00ml，求EDTA标准溶液的浓度？

4.取100.0ml水样，以铬黑为指示剂，在PH=10时用0.01060 mol/L EDTA溶液滴定，消耗31.30ml，另取100.0ml水样，加NaOH使呈强碱性，镁离子成氢氧化镁沉淀，用去EDTA溶液19.20ml滴定至钙指示剂变色为终点，计算水的总硬度（以CaOmg/L表示）及水中钙和镁的含量（以CaOmg/L表示，以MgOmg/L表示）

5.氯化锌试样0.2500g，溶于水后控制酸度PH=6，以二甲酚橙为指示剂，用去0.1024 mol/L EDTA溶液17.90ml滴定至终点，计算试样中的ZnCl2的含量？

6.含铜，锌，镁的合金试样0.5000g，溶解后用容量瓶配制成100ml，吸取25.00ml调至PH=6，以PAN作指示剂，用0.05000mol/L EDTA溶液37.30ml滴定铜和锌，另取25.00ml试液，调至PH=10,加KCN掩蔽铜和锌，用EDTA溶液4.10ml滴定镁，然后滴加甲醛解蔽锌，又用同浓度的EDTA溶液13.40ml滴定至终点，计算试样中铜，锌，镁的含量？

第六章、氧化还原滴定法

一、选择题

1.从有关电对的电极电位判断氧化还原反应进行方向的正确方法是( ) A.某电对高的氧化态可以氧化电位比他低的另一电对的还原态 B.作为一种氧化剂，它可以氧化电位比他高的还原态 C.电对的电位越高，其还原态的还原能力越强 D.电对的电位越低，其氧化态的氧化能力越强

2．标定KMnO4标准溶液时，常用的基准物质是（ ）

A. K2Cr2O7 B.Na2C2O4 C.Na2S2O3 D.KIO3

3.在酸性介质中，用KMnO4溶液滴定草酸盐溶液时，常用的基准物质是（ ） A.像见滴定那样快速进行

B.在开始时缓慢，以后逐步加快，近终点又缓慢滴定 C.始终缓慢滴定

D.开始时快，然后减慢

4.在H3PO4存在下的HCL溶液中，用0.1mol/LK2Cr2O7溶液滴定0.1mol/LFe2+溶液时，已知化学计量点的电位为0.86V，最合适的指示剂为（ ） A.亚甲基蓝（φ=0.36V） B.二苯胺磺酸钠（φ=0.84V） C.二苯胺（φ=0.76V） D.邻二氮菲亚铁（φ=1.06V）

5.在间接碘量法中，加入淀粉指示剂的适宜时间是（ ） A.滴定开始时 B.滴定近终点时 C.滴定标准溶液近50%时 D.滴入标准溶液至80%时 6.测定铁矿石中含量时，加入磷酸的目的是（ ）

A.加快反应速率 B.提高溶液的酸度

C.防止析出氢氧化铁沉淀 D.使Fe3+生成无色的配离子，便于观察 7.洗涤被KMnO4溶液污染的滴定管应用下列的那种溶液洗涤（ ）

A.铬酸洗液 B. Na2CO3 C.洗衣粉 D. H2C2O4

8.用同一KMnO4溶液分别滴定两份等体积的FeSO4和H2C2O4溶液，如果消耗的体积相等，则说明这两份溶液的浓度C(mol/L)关系是（ ） A.C(FeSO4)=2C(H2C2O4) B.C(H2C2O4)=2C(FeSO4) C.C(FeSO4)=C(H2C2O4) D.C(FeSO4)=4C(H2C2O4)

9.碘量法的滴定条件为（ ）

A.中性溶液 B.碱性溶液 C.酸性溶液 10.碘量法测定维生素C含量的方法是（ ）

A.直接碘量法 B.间接碘量法 C.返滴定法 11.为防止维生素C被空气和水氧化，可在溶液中加入（ ） A.淀粉溶液 B.醋酸溶液 C.硫酸溶液 12.为排除反应生成Fe3+的干扰，可以在溶液中加入（ ）

A.盐酸+硫酸混合液 B.硫酸+磷酸混合液

13.用KMnO4标准溶液滴定H2O2试液时，出现棕色浑浊物的原因，可能是（ ） A.温度不够 B.酸度不够 C.碱度不够 D.浓度不够 14.自动催化反应的特点是反应速率（ ）

A.慢 B.快 C.慢到快 D.快到慢

15.用KMnO4法测定H2O2的条件为强酸性条件，则可用什么调整溶液的酸度（ ） A.硫酸 B.硝酸 C.盐酸 D.醋酸

16.在测定水中化学耗氧量时，要排除氯离子的干扰是往试液中加入少量的（ ） A.硫酸银 B.硫酸汞

17.在测定水中化学耗氧量时，为使有机物分解完全，可往试液中加入（ ） A.硫酸银 B.硫酸汞、

18.在测定水中化学耗氧量时，采用的重铬酸钾法是（ ） A.直接滴定法 B.返滴定法

19.测定铜盐时，为防止铜盐水解，可向试液中加入（ ） A.盐酸 B.硫酸 C.磷酸 D.醋酸

20.实验中生成CuI,为保证实验结果的准确性，常在滴定终点前加入（ ） A.NH4NF2 B.KI C.KCSN D.淀粉 21.实验中，加入KI应该是（ ）

A.适量 B.少量 C.随便量 D.过量

二、判断题

1.在能斯特方程中电极电位即可能是正值，也可能是负值（ ）

2.影响氧化还原反应速率的主要因素有反应物的浓度，酸度，温度，和催化剂（ ） 3.在适宜的条件下，所有可能发生的氧化还原反应中，条件电位值相等最大的电对之间首先进行反应（ ）

4.KMnO4溶液作为滴定剂时，必须装在棕色酸式滴定管中（ ） 5.判断碘量法的滴定终点，常以淀粉作为指示剂，直接碘量法的终点是从蓝色变为无色（ ） 6.已知KMnO4溶液的浓度C(KMnO4)=0.04 mol/L,那么C(1/5 KMnO4)=0.2 mol/L（ ）

7.用基准试剂Na2C2O4标定KMnO4溶液时，须将溶液加热至75～85℃滴定，超过此温度，会使测定结果偏低( )

8.用KMnO4 标准溶液滴定Fe溶液时，化学计量点的电极电位大小与反应物的起始浓度无关( )

9.溶液的酸度越高，KMnO4氧化Na2C2O4的反应进行的越完全，所以用基准Na2C2O4 标定KMnO4 溶液时，溶液的酸度越高越好( )

10.Na2S2O3标准溶液滴定I2时，应在中性或弱酸性介质中进行（ ）

11.氧化还原指示剂的条件电位和滴定反应化学计量点的电位越接近，则滴定误差越大（ ） 12.用间接碘量法测定试样时，最好在碘量瓶中进行，并避免阳光照射，为减少I-与空气接触，滴定时不宜过度摇动（ ）

13.用K2Cr2O7法测定Fe的含量时，K2Cr2O7的基本单元应取（1／6 K2Cr2O7）（ ） 14.用于K2Cr2O7 法中的酸性介质只能是硫酸，而不能是盐酸( )

2+

三、简答题

1.如何判断一个氧化还原反应能否进行完全？

2.平衡常数大的氧化还原反应，是否都可以应用于氧化还原反应中？为什么？ 3.影响氧化还原反应速度的因素有哪些？如加速反应完成? 4.应用于氧化还原滴定法中的反应，应具备什么条件？

5. 氧化还原滴定法中有哪些标准溶液可以直接配制？哪些标准溶液必须装在棕色滴定管中进行滴定？

6.如何制备KMnO4 ，K2Cr2O7 ，I2 ，Na2S2O3标准溶液？其浓度如何计算？ 7.CL对KMnO4法测定Fe及用K2Cr2O7法测定Fe有无干扰？为什么？ 8.各类氧化还原滴定法如何确定滴定终点

9.氧化还原滴定法所使用的指示剂有几种类型？举列说明？

10.常用的氧化还原滴定法有哪些？他们的原理和优缺点是什么？ 11.配制KMnO4溶液时，应采取哪些步骤？为什么？ 12.以Na2C2O4标定KMnO4溶液时，应注意些什么？

13.以K2Cr2O7法测定铁的方法有哪些？它们的原理及优缺点是什么？ 14.配制I2和Na2C2O4标准滴定溶液时，应注意什么？为什么？ 15.以K2Cr2O7标定Na2S2O3溶液的反应条件和注意事项？

16.碘量法测定胆矾的原理是什么？为什么加入KSCN和NH4HF2？

-2+

2+

四、计算题

1.以500ml容量瓶配制C(1/6 K2Cr2O7)=0.0500mol/L K2Cr2O7标准溶液，应称取K2Cr2O7基准物多少克？

2.配制C(1/5 KMnO4)=0.10 mol/L KMnO4溶液700ml，应称取KMnO4多少克？若以草酸为基准物质标定应称取H2C2O4·2H2O多少克？

3.有一标准溶液每升含有KHC2O4·H2C2O4·2H2O为25.42g，计算此溶液与KOH作用和在酸性溶液中与KMnO4作用，其浓度各位多少？（KMnO4以1／5 KMnO4为基本单元）

4.纯Na2C2O4 0.1133g,在酸性溶液中需消耗19.74ml KMnO4溶液，计算KMnO4溶液的浓度C(1/5 KMnO4)?

5.双氧水2.00ml（密度为1.010），在250ml容量瓶中稀释至刻度，吸取25.00ml，酸化后用C(1/5 KMnO4)=0.1200 mol/L KMnO4溶液29.28ml滴定至终点。计算试样中双氧水的含量？ 6.某厂生产FeCL3·6H2O试剂，国家规定二级品含量不低于99.0%，三级品不低于98.0%，为了检验质量，称取样品0.5000g，用水溶解后加适量的HCL和KI，用C(Na2S2O3)=0.09026 mol/L标准溶液滴定析出的I2，用去20.15ml，问该产品属于那一级？

第七章、沉淀滴定法

一、选择题

1.莫尔法采用AgNO3标准溶液测定CL-时，滴定条件是（ ）

A.PH=2～4 B.PH=6.5～10.5 C.PH=3～5 D.PH≥12

2.以铁胺为指示剂，用NH4SCN标准溶液滴定Ag+时，其需要的条件是 （ ） A.酸性 B.中性 C.微酸性 D.碱性

-3. 莫尔法测定CL含量时，若溶液的酸度过高，则（ ）

A.AgCL↓不完全 B.Ag2CrO4↓不易生成 C.易形成Ag2O↓ D. AgCL↓吸附CL-的作用增强 4. 莫尔法所用K2CrO4指示剂的浓度（或用量 ）应比例计算值（ ） A.高一些 B.低一些 C.与理论值一致 D.是理论值的二倍

5.用法扬司法测定氯气含量时，在荧光黄指示剂中加入糊精的目的是（ ）

A.加快沉淀的凝聚 B.减小沉淀的比表面 C.加大沉淀的比表面 D.加速沉淀的转化 6.莫尔法测CL-时，弱酸度过高，则 （ ）。

A.AgCL沉淀不完全 B Ag2CrO4沉淀不易形成 C.终点提前出现 D.易形成AgCL 7.莫尔法不适于测定（ ）

A.Br- B.I- C.CL- D.Ag+

8.以莫尔法测定水中的CL-含量时，取水样采用的容器是（ ） A.量筒 B.量杯 C.移液管 D.容量瓶 9.对莫尔法滴定不产生干扰离子有（ ） A.Pb B.Bi C.NO D.S

2+

3+

3-2-

二、判断题

1.莫尔法使用的指示剂为Fe3+,佛尔哈德法使用的指示剂为Ag2CrO4（ ） 2.莫尔法使用的标准溶液为AgNO3,法杨司法所使用的标准溶液为NH4SCN（ ） 3.莫尔法测定氯离子含量时，溶液的PH<5，则会造成负误差（ ）

4.以铁铵矾为指示剂，用NH4SCN标准溶液滴定Ag+时，应在碱性条件下进行（ ）

-5.测定水中的CL含量时，锥形瓶只用自来水洗，不用蒸馏水洗涤（ ）

6.测定水中的CL-含量时，移液管用自来水，蒸馏水洗涤后直接移取待测水样（ ） 7.莫尔法测定氯离子含量，是依据分布沉淀的原理，由于Ag2CrO4沉淀的溶解度比AgCL沉淀溶解度大，确保AgNO3标准滴定溶液微过量，才能符合滴定分析误差的要求（ ） 8.AgNO3标准溶液只能用间接法配制（ ）

9.莫尔法测定氯离子含量时，滴定必须充分摇动，目的是使被吸附的CL-释放出来（ ）

三、简答题

1.什么叫沉淀滴定法？用于沉淀滴定的反应必须符合哪些条件？ 2.莫尔法要求试液的PH为多少？为什么？

3.什么叫分级沉淀？试用分级沉淀的现象说明莫尔法的依据？ 4.佛尔哈德法的反应条件有哪些？ 5.吸附指示剂的作用原理是什么？

6.法杨司法的反应条件有哪些？

7.在下列条件下，银量法测定结果是偏高还是偏低？为什么？ （1）PH=2时，用莫尔法测定CL-

（2）用佛尔哈德法测定CL，未知1,2二氯烷有机溶剂

8.为了使指示剂在滴定终点颜色变化明显，使用吸附指示剂时应注意哪些问题？

-

四、计算题

1.基准物NaCL 0.1173g，溶解后加入30.00ml AgNO3溶液，过量的Ag+需用去3.20mlNH4SCN溶液，已知滴定20.00ml AgNO3溶液要21.00ml NH4SCN溶液，计算AgNO3和NH4SCN的浓度？ 2.有一纯的KIOx试剂0.4988g，将它适当处理使之还原成碘化物，然后用0.1125 mol/L AgNO3溶液20.72ml滴定到终点，计算x的值？ 3.NaCL试液20.00ml,用0.1023 mol/LAgNO3溶液27.00ml滴定至终点，求每升溶液中含NaCL多少克？

4.氯化物试样0.2266g，溶解后加入0.1121mol/L AgNO3溶液30.00ml，过量AgNO3以0.1155 mol/L NH4SCN溶液滴定，用去6.50ml，计算试样中的氯含量？

5.将0.3000g银合金溶于HNO3，滴定Ag时用23.30ml的0.1000mol/LNH4SCN溶液，计算合金中的银含量？

6.含有纯KCL和KBr的混合物，各位0.2000g溶解后，以0.2000 mol/L AgNO3溶液滴定，需用多少毫升？

+

第八章、称量分析法

一、选择题

1.最常用的称量分析法（ ）

A.沉淀法 B.气化法（挥发法） C.电解法 D.萃取法 2.下列选项不属于称量分析法的是（ ）

A.气化法 B.碘量法 C.电解法 D.萃取法 3.下列选项属于称量分析法特点的是（ ） A.需要纯的基准物作参比 B.要配置标准溶液

C.经过适当的方法处理，可直接通过称量就得到分析结果 D.适用于微量组分的测定

4.下面有关称量分析法的叙述错误的是（ ） A.称量分析是定量分析方法之一 B. 称量分析法不需要基准物作比较 C. 称量分析法一般准确较高

D.操作简单适用于常量和微量组分的测定

5.下列选项中符合称量分析对沉淀形式要求的是（ ） A沉淀的溶解度极小且被测组分沉淀完全 B.沉淀的溶解度比较大 C.沉淀中常混有另一种沉淀 D.沉淀易溶于洗涤剂

6.不符合称量分析对沉淀形式要求的是（ ）

A.容易得到纯净沉淀 B.沉淀易于过滤和洗涤 C.通常沉淀的溶解度较大 D.易得到纯的晶形沉淀 7.下列不符合称量形式要求的是（ ） A.称量形式应具有固定的已知组成

B.称量形式在空气中可不稳定

C.称量形式应具有较大的摩尔质量 D.称量形式有足够的化学稳定性

8.有关影响沉淀完全的因素叙述错误的是（ ） A.利用同离子效应，可使被测组分沉淀更完全 B.异离子效应的存在，可使被测组分沉淀更完全 C.配位效应的存在，将使被测离子沉淀不完全 D.温度升高，会增加沉淀的溶解损失

9.下列选项不属于使沉淀纯净的是（ ）

A.选择适当的分析程序 B.改变杂质的存在形式 C.后沉淀现象 D.创造适当的沉淀条件 10.下面影响沉淀纯净的叙述不正确的是（ ） A.溶液中杂质含量越大，表面吸附的杂质的质量越大 B.温度越高，沉淀吸附的量越大 C.后沉淀随陈化时间增长而增加 D.温度升高，后沉淀现象增大

11.属于使沉淀纯净的选项是（ ）

A.表面吸附现象 B.吸留现象 C.后沉淀现象 D.在沉淀 12.沉淀中若杂质含量太大，则应采取什么措施使沉淀纯净（ ）

A.在沉淀 B.升高沉淀体系温度 C.增加陈化时间 D.减小沉淀的比表面积

13.既可得到颗粒大又纯净的晶形沉淀，又可避免沉淀的局部过浓现象发生的措施（ ） A.采用均相沉淀法 B.采用边搅拌边加沉淀剂的方法 C.沉淀时加入适量的电解质 D.沉淀应在较浓的溶液中进行 14.下列选项中有利于形成晶形沉淀的是（ ）

A.沉淀应在较浓的热溶液中进行 B.沉淀过程应保持较低的过饱和度 C．沉淀时应加入适量的电解质 D.沉淀后加入热水稀释 15.不利于晶形沉淀生成的选项是（ ）

A.沉淀时温度应稍高 B.沉淀完全应进行陈化 C.沉淀后加入热水稀释 D.沉淀在适当的溶液中进行 16.有利于减少吸附和吸留的杂质，使晶形沉淀更纯净的选项是（ ） A.沉淀时温度应稍高 B.沉淀时在较浓溶液中进行

C.沉淀时加入适量电解质 D.沉淀完全后进行一定时间的陈化 17.被测组分的摩尔质量与沉淀称量形式的摩尔质量之比称为（ ） A.被测组分的百分含量 B.被测组分的质量

C.被测组分的溶解度 D.换算因数

18.测定黄铁矿中硫的含量，称取试样0.3853克，最后得到的BaSO4沉淀重1.0210g，则试样中硫的百分含量为（ ）

A.36.41% B.96.02% C.37.74% D.35.66% 19.称取过磷酸钙肥料试样0.4891g，经处理后得到0.1136g Mg2P2O7,则试样中的磷含量（ ） A.23.23% B.27.83% C.6.46% D.56.90%

20.称取某铁矿样0.2500g，处理成Fe(OH)3沉淀后灼烧为Fe2O3。称的其质量为0.2490g，则矿石中Fe3O4的含量（ ）

A.99.60% B.96.25% C.96.64% D.68.98% 21.采用什么方法测定硫酸盐的含量（ ）

A.沉淀法 B.气化法 C.溶解法 D.滴定法 22.只需烘干不需沉淀可选用的滤器是（ ） A.普通玻璃漏斗 B.砂芯坩埚 23.沉淀完成后进行陈化是为了（ ） A.使无定型的沉淀转化为晶形沉淀 B.除去混晶共沉淀带入的杂质

C.使沉淀更为纯净，沉淀颗粒变大

D.加速后沉淀作用

24.在称量分析中，通常要求沉淀的溶解损失量不超过（ ） A.0.0001g B.0.0002g C.0.0004g D.0.0005g 25.在称量分析中，恒重的要求是前后两次之差小于（ ） A.0.01mg B.0.1mg C.0.2mg D.0.3mg

二、判断题

1.称量分析一般不适于微量组分的测定（ ） 2.称量分析的准确度一般较差（ ）

3.称量形式的摩尔质量较大时，称量分析的准确度较高（ ）

4.要得到符合称量分析要求的沉淀，必须选择合适的沉淀剂（ ） 5.陈化时间太长会产生后沉淀现象或形成混晶（ ） 6.选择合适的洗涤液洗涤沉淀可使沉淀更纯净（ ） 7.后沉淀随陈化时间增长而减少（ ）

8.溶解度大的晶形沉淀，在稀有溶液中有利于形成较大颗粒的晶体，又可以减少在母液中的损失（ ）

9.被测组分的百分含量=沉淀式重/样品重*100%（ ）

10.被测组分的百分含量=称量式重量*换算因数/样品重*100%（ ）

三、简答题

1.什么叫称量分析？分为哪几类？

2.称量分析对沉淀形式和称量形式有什么要求？

3.沉淀按其物理性质不同大致分为哪几类？各有什么特点？ 4.晶形沉淀的沉淀条件是什么？ 5.无定形沉淀的沉淀条件是什么？

6.什么叫同离子效应？在应用同离子效应时应注意什么问题？ 7.沉淀烘干和灼烧的作用是什么？

8.什么叫共沉淀和后沉淀？

9.在用硫酸沉淀钡离子时，怎样使阴离子不发生共沉淀？

四、计算题

1.称取含湿存水0.55%的磷矿石0.5000g，经称量法分析后的0.3050gMg2P2O7，计算试样中P以及,P2O5计的含量，并计算干燥试样中P,P2O5的含量？

2.今有0.5016gBaSO4,其中含少量的BaS，用H2SO4处理使之变成BaSO4，经灼烧后的BaSO4 0.5024g,求BaSO4中BaS的含量？

3.将0.5000g硅酸盐试样做适当处理后得到0.2835g不纯的SiO2含Fe2O3,Al2O3等杂质)，将此SiO2用HF和H2SO4处理，使SiO2形成SiF4而逸出，残渣经灼烧后为0.0015g，计算试样

中SiO2的含量，若不用HF和H2SO4处理，分析结果的相对误差有多大?

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