河南省商丘市第一高级中学2018-2019学年高一上学期期末考试化学

商丘一高2017-2018学年度第一学期期末考试

高一化学试卷

命题人： 审题人：

本试卷分第Ⅰ 卷(选择题)和第Ⅱ 卷(非选择题)。满分为100分，考试时间90分钟。 可能用到的相对原子质量：H—1 C-12 O—16 Na—23 Mg-24 N—14 Fe—56 Al—27 Cu—64 Cl=35.5

第Ⅰ卷(选择题，共54分)

一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个正确答案）

1.如果你家里的食用花生油不小心混入了大量的水，利用你所学的知识，采用最简便的分离方法是( )

A B C D 2.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．在常温常压下，1mol氦气含有的原子数为NA B. 标准状况下，5.6L四氯化碳含有的分子数为0.25NA

C．常温常压下，氧气和臭氧（O3）的混合物32g中含有NA个氧原子 D．物质的量浓度为1 mol·L-1的K2SO4溶液中，含2 NA个K+ 3. 下列叙述正确的是( )

A．硅酸铜钡(化学式：BaCuSi2Ox，Cu为＋2价) 用氧化物形式表示：BaO·CuO·SiO2 B．向氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液来制备Fe（OH）3胶体 C．用丁达尔现象实验可以区分食盐水和淀粉溶液

D．某物质灼烧时，焰色反应为黄色，该物质一定是钠的化合物 4. 下列物质不能使品红溶液褪色的是( ) ．．

A. 氯气 B. 过氧化钠 C. 二氧化硫 D. 氢氧化钠

5.在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内温度和气体密相 等时，下列说法正确的是( )

[来源学_科_网]

A、两种气体的压强相等 B、O2比O3质量小

C、两种气体的分子数目相等 D、两种气体的氧原子数目相等 6．下列根据实验操作和现象所得出的结论不正确的是( )

A 再逐滴加入稀盐酸至红色褪去 B 在酒精灯上加热铝箔 向某溶液中先滴加硝酸酸化，再C 滴加BaCl2溶液 向某无色溶液中先滴加氯水，再D 加少量CCl4，振荡，静置 红色 7.下列离子方程式书写不正确的是( )

2－ A．Cu在加热时溶于过量浓硫酸：Cu＋4H＋SO4＋

实验操作 向硅酸钠溶液中滴加1滴酚酞，实验现象 试管里出现凝胶 铝箔熔化但不滴落 有白色沉淀生成 溶液分层，下层为橙结论[来源学#科#网Z#X#X#K] 酸性：盐酸＞硅酸 熔点：氧化铝＞铝 该溶液中一定含有SO42 －溶液中含有Br － △ Cu2＋SO2↑＋2H2O

＋－

B．Na2O2与H2O反应制备O2：2Na2O2＋2H2O =4Na＋4OH＋O2↑

－C．向Mg（HCO3）2溶液中加入过量NaOH溶液：Mg2＋4OH＋2HCO3＋

－

＋

2－Mg（OH）2↓＋2H2O＋2CO3

D．向FeI2溶液中加入过量溴水：2Fe2＋4I＋3Br2

＋

－2Fe3＋2I2＋6Br

＋

－

8．在使紫色石蕊试剂变红的溶液中，能大量共存的离子是( )

A．Na+、Ba2+、NO3-、SO42- B．Al3+、Fe3+、I-、SO42- C．K+、Na+、Cl-、HCO3- D．Mg2+、Fe2+、SO42-、Cl- 9．实验室可以用如图所示装置制备、干燥、收集气体的是( )

A．以MnO2、浓盐酸为原料，制备Cl2

B．以Na2SO3固体、质量分数为70％的浓硫酸为原料，制备SO2 C．以浓氨水、生石灰为原料，制备NH3

D．以Cu、稀硝酸为原料，制备NO

10．R2O8n-在一定条件下可以把Mn2+氧化成MnO4，若反应中R2O8n- 变为RO42-，又知反应中氧化

－

剂与还原剂的物质的量之比为5∶2，则n值为( ) A．1 B．2 C．3

D．4

11．下列各组物质中，满足表中图示物质在通常条件下能一步转化的组合只有( )

序号 ① ② ③ ④ X Cu Na Cl2 Fe Y CuSO4来源学科网ZXXK]Z Cu(OH)2 来源:Zxxk.Com]W CuO NaCl HCl Fe(OH)2 C.②③

D.①②④

NaOH Ca(ClO)2 FeCl3 B.①③④

Na2CO3 HClO FeCl2 A.①②③

12． 1.52 g铜镁合金完全溶解于50 mL密度为1.40 g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中,得到NO2和

N2O4的混合气体1 120 mL(标准状况),向反应后的溶液中加入1.0 mol/L NaOH溶液,当金属离子全部沉淀时,得到2.54 g沉淀。下列说法正确的是( ) A. 该合金中铜与镁的物质的量之比是1∶2 B. 该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是13.0 mol/L C. 得到2.54 g沉淀时,加入NaOH溶液的体积是600 mL D. NO2和N2O4的混合气体中,NO2的体积分数是80% 13．下列说法或做法正确的是( )

A. 硅是地壳中含量位居第二的元素，玛瑙、光导纤维的主要成分为SiO2 B. 金属钠着火燃烧时，用水灭火 C. 铝比铁活泼，所以铝比铁更容易被腐蚀

D. 赏心悦目的雕花玻璃是用烧碱对玻璃进行刻蚀而制成的

14．有Mg、Al、Fe、Cu四种金属，若两两混合，取混合物26 g与足量稀硫酸反应产生标准状况下氢气11.2 L，则此混合物的可能组合最多有( )

A．2种 B．3种 C．4种 D．5种 15．下列各图示中能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀的是( )。

① ② ③ ④ A．①②④ B．①②③ C．①② D．②③④ 16． 下列有关溶液的说法正确的是（ ）

A．将质量分数为40%（密度为1.43g·cm3）的NaOH溶液与等体积水混合，所得溶液中溶质的质

－

量分数是20%

B ．要配制浓度为0．25mol·L

－1

的NaOH溶液480mL，应称量4．8gNaOH在250mL的烧杯中溶解，

冷却，再转移到500mL容量瓶中，洗涤、转移、定容

C．配制一定物质的量浓度的溶液，定容时俯视刻度线导致所配浓度偏高

D．配制NaOH溶液，在烧杯中溶解NaOH后未冷却至室温就转移到容量瓶中，溶液浓度偏低 17.将一定质量的Mg和Al混合物投入到200mL稀硫酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中滴加NaOH溶液至过量，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶体积关系如图所示。则下列说法不正确的是（ ）

A．生成的氢气在标准状况下的体积为11.2L B．最初20mLNaOH溶液用于中和过量的稀硫酸 C．NaOH溶液物质的量浓度为5mol·L-1 D．Mg和Al的总质量为9g

18. 向混合溶液中滴加0.1mol/L稀盐酸，CO2的生成量与加入盐酸的体积(V)的关系如图所示。下列对溶液中溶质组成成分判断正确的是( ） A．原溶液中溶质为Na2CO3和NaHCO3 B. 原溶液中溶质为 NaOH和Na2CO3 C．原溶液中溶质为Na2CO3 D．原溶液中溶质为NaHCO3

00.30.4V(盐酸)/L0.01n(CO2)/molb液的

第Ⅱ卷(非选择题，共46分)

19.写出下面反应的离子方程式：

（1）SO2气体通入氯水后，漂白性消失，反应的离子方程式是 ． （2）除去铁粉中混有铝粉的离子方程式为 。

（3）向KAl(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至Al3+ 恰好完全沉淀，离子方程式___________________

（4）澄清石灰水和少量小苏打反应的离子方程式 20． A、B、C、D、X均为中学化学常见的物质。它们之间存在如下图所示转化关系（图中反应条件略去）填写下列空白：

（1）若A为两性氢氧化物, B为NaOH溶液，写出反应A+B→C+D的离子方程式 ，并

写出偏铝酸钠溶液中通入过量二氧化碳的离子方程式

（2）若A为金属单质，B、C、D都是化合物，A与B发生的反应常用于刻制印刷电路板，该反应

的离子方程式 。

21．黄铜矿(主要成分为CuFeS2)是海洋矿物中的一种，它是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可制备硫及铁的化合物。请回答下列问题： （1） 利用黄铜矿冶炼铜的反应为8CuFeS2＋21O2中Fe的化合价为＋2，Cu的化合价为＋2， ① 反应中被还原的元素是________(填元素符号)，

② 生成1 mol Fe2O3时转移电子的物质的量为________mol。

（2）利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣(含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3)可制备Fe2O3，方法为： ①用过量稀盐酸浸取炉渣，过滤。②先将滤液氧化，再向其中加入过量NaOH溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧得Fe2O3。据以上信息回答下列问题： A．①中过滤的目的是____________________，

B．②中将滤液氧化常常选用H2O2，其反应的离子方程式为____________________。 C．只能选用提供的试剂，设计实验验证炉渣中含有FeO。提供的试剂： 稀盐酸、稀硫酸、KSCN溶液、KMnO4溶液、NaOH溶液、碘水，

8Cu＋4FeO＋2Fe2O3＋16SO2。已知CuFeS2

① 所选试剂为_ ② 证明炉渣中含有FeO的实验现象为 22．下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(夹持及加热仪器已略)。 （1）制备氯气选用的药品为固体二氧化锰和浓盐酸，则相关的化学反应方程式为： 。装置B中饱和食盐水的作用是 ；同时装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象 。 （2）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入 。 Ⅰ Ⅱ Ⅲ a 干燥的有色布条 碱石灰 湿润的有色布条 b 干燥的有色布条 硅胶 湿润的有色布条 c 湿润的有色布条 浓硫酸 干燥的有色布条 d 湿润的有色布条 无水氯化钙 干燥的有色布条 23． FeCl2是一种重要的污水处理剂，具有易与水反应、易被氧化的性质。某兴趣小组在实验室中

制备无水FeCl2并测定其纯度，设计了如下实验（夹持装置已略去，I中各装置不重复使用）。 Ⅰ．FeCl2的制备

（1）加热条件下，H2与FeCl3制备无水FeCl2的化学方程式为______________________。 （2）按气流从左到右的方向，上图中装置合理的连接顺序为_________________（用仪器接口处

的字母表示）。

（3）装置B的作用为____________。

（4）反应结束后，应先熄灭C处的酒精灯还是先关闭A处分液漏斗的活塞_______________（填

“熄灭酒精灯”或“关闭活塞”）。 Ⅱ．FeCl2的纯度测定

已知：①实验得到固体的成分为FeCl2和FeCl3。 ②Fe3与K3[Fe（CN）6]不反应，3Fe2＋2 [Fe（CN）6]3

＋

＋

－

Fe3[Fe（CN）6]2↓。

该兴趣小组设计了如下实验测定得到的FeCl2和FeCl3混合物中FeCl2的纯度。 （i）称取m g反应后的固体溶于过量盐酸中，再将所得溶液加水稀释到200 mL。

（ii）准确量取20 mL上述溶液于烧杯中，加入过量的K3[Fe（CN）有蓝色的Fe3[Fe（CN）6]溶液，

6]2沉淀生成。

（iii）过滤、洗涤、干燥后进行称量，得到W g蓝色固体。

（5）产品中FeCl2的质量分数为____________________________（用含有m和ω的式子表示）。甲同学认为按照上述方案测得的FeCl2的质量分数偏低，他的理由为__________________________ _____ 商丘一高2017—2018学年第一学期期终考试化学答案

一、选择题（每题3分，共54分）

1-5 BACDD 6-10 CADBB 11-15ADACA 16-18 CAB

二．填空题（共46分,每空2分）

19．（1）Cl2＋SO2＋2H2O＝4H＋SO4＋2Cl ⑵2Al＋2OH＋2H2O===2AlO2＋3H2↑

⑶2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-= 2Al(OH)3↓+3BaSO4 ⑷Ca2+HCO3+ OH=CaCO3↓+H2O

--－

－

＋

2－

－

20．（1）Al(OH)3＋OH=AlO2＋2H2O AlO2＋2H2O＋CO2＝Al(OH)3↓＋HCO3?

－

－

－

⑵2Fe3+ +Cu=2Fe2+ +Cu2+

21. （1）①Cu、O （2分） ②50 （2分） （2）A．除去SiO2（2分） B．H2O2＋2Fe2＋2H===2Fe3＋2H2O （2分） ＋＋＋ C．①稀硫酸、KMnO4溶液，（2分） ②稀硫酸浸取炉渣所得的溶液使KMnO4溶液褪色（2分） 22. （1）4HCl(浓)＋MnO2 △ MnCl2 ＋Cl2↑＋H2O（2分） 除去Cl2中的HCl（2分） B中长颈漏斗中液面上升，形成水柱（2分） （2）d（2分）

23. （1）2FeCl3＋H2

△ 2FeCl2+3HCl

（2）afgde(ed)b(c)

（3）吸收反应生成的氯化氢气体，防止其污染空气；防止空气中的水蒸气进入装置C与无水氯化亚铁反应 （4）熄灭酒精灯

（5）1905w/296m×100%

在实验过程中会有部分FeCl2被空气中的氧气氧化为2FeCl3，使测得的w数值偏小，结果偏低。（表述合理即可）

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