A. 5.8 x 10-2 B. 9.8 x 10-3
C. 7.8 x 10-8 D. 8.6 x 10-7
10. H2S水溶液中,最多的粒子是(H2O分子除外)___________
A. H+ B. S2- C. HS- D. H2S
11. 将物质的量浓度相等的NaOH和HAC溶液等体积混合后,混合液
中有关离子的 物质的量浓度间确定存在的关系是________
A、C(Na+) >C(AC-) > C(OH-) > C(H+) B、C(Na+) >C(AC-) > C(H+) > C(OH-) C、C(Na+) + C(H+)>C(AC-) + C(OH-) D、C(Na+) >C(OH-)>C(AC-) + C(H+)
12. 下列叙述中不正确的是_________
A、
对于弱酸溶液,浓度越小,电离度越大,氢离子浓度越大;
B、 在多元弱酸的稀溶液中,其酸根的浓度近似等于其最后一级的 离解平衡常数.
C、 对于弱碱溶液,当加水稀释时,PH值减小. D、
对于弱电解质溶液,同离子效应使其电离度减小,盐效
应使其电离度增加
13. 在含有0.10mol.l-1 HCl 的 0.10mol.l-1 HAC溶液中,表示正确
的是_______
A. C(H+)=C(AC-) B. C(H+)
14. 0.10mol.l-1 某二元弱酸H2A的Ka1为4.0 x 10-7 , Ka2 为8.0×
10-10，则该溶液的A-离子浓度约为________ (mol.l-1) A. 1.0 x 10-4 B 2.0 x 10-4 C. 8.0 x 10-10 D. 4.0 x 10-10 15. 将1升4 mol.l-1氨水与1升2 mol.l-1盐酸溶液混合，混合后OH-
46
离子浓度为——————（mol.l-1）
A. 1 B. 2 C. 8.0 x 10-4 D. 1.79 x 10-5
16. 弱酸的强度主要与它在水溶液中的哪一种数据有关________
A. 浓度 B. 离解度 C. 离解常数 D. 溶解度
17. 根据平衡移动原理,在0.10mol.l-1HAC溶液种,下列说法不正确的是
A、加入浓HAC,由于增加反应物浓度,平衡向右移动，
结果HAC离解度增大.
B、加入少NaOH溶液,平衡向右移动. C、用水稀释,离解度增大.
D、加入少量HCl溶液,HAC的离解度减少.
18. 下列叙述中正确的是______
A、强电解质的离解度大小表示了该电解质在溶液中离解
度程度的大小.
B、电解质在溶液中都是全部离解的,故离解度为100% C、浓度为1 x 10-9 mol.l-1 的盐酸溶液中,PH为7 D、中和等体积PH相同的HCl及HAC溶液,所需的 NaOH的量相同.
19. 往1升0.10mol.l-1的NH3水溶液中加入一些NH4Cl晶体，会使___
A、NH3水的离解常数Kb增大. B、NH3水的离解常数Kb减小 C、溶液的PH增大. D、溶液的PH 减小.
20. 往1升0.10mol.l-1的HAc水溶液中加入一些水，此时
A. HAc的离解度减小 B. HAc的离解度增大. C. 溶液的PH减小 D. 溶液的H+离子浓度不变.
47
21. 一般作为缓冲溶液的是_________
A. 弱酸弱碱盐的溶液 B. 弱酸(或弱碱)及其盐的混合溶液 C. PH总不会改变的溶液 D. 强酸(或强碱)及其盐组成的溶液.
22. 缓冲溶液的PH值最主要是由下列哪一个因素决定的—————
A. 共轭对的平衡常数 B. 共轭对双方的浓度比 C. 溶液的温度 D. 共轭对双方的总浓度
23. 下列溶液中缓冲能力最大的是_______
A、0.10mol.l-1 NH3水0.1升 B、0.10mol.l-1 NH4Cl水0.1升
C、0.10mol.l-1 NH3水0.5升与0.10mol.l-1 NH4Cl水0.05升
的混合液
D、0.20mol.l-1 NH3水0.5升与0.20mol.l-1 NH4Cl水0.05升 的混合液
24. 0.025mol.l-1 HAC溶液与等体积NaAC溶液相混，要使PH维持
4.05，混合后酸和盐的浓度比应为——————
A. 6 : 1 B. 50 : 1 C. 30 : 1 D. 5 : 1
25. 用HSO3-[K(HSO3-) = 3 .0 x 10-8]和SO32-配制的缓冲溶液的PH范围__
A. 10~12 B. 6.5~8.5 C. 2.4~4.0 D. 2~4
26. 相同浓度的下列盐溶液的PH值，由小到大的顺序是：:
NaA、 NaB、 NaC、 NaD (A. B. C. D都为弱酸根),则各对应酸在同浓度, 同温度下, 离解度最大的酸是_______
A. HA B. HB C. HC D. HD
27. 向Na2CO3溶液中滴入两滴酚酞溶液,溶液呈粉红色,微热后，溶液
48
的颜色____
A. 加深 B. 不变 C. 变浅 D. 消失
28. 实验室配制SnCl2溶液时,必须在少量盐酸中配制,而后稀释至所需
浓度，才能得到澄清溶液，这是由于_______
A. 形成缓冲溶液 B. 同离子效应 C. 盐效应促使SnCl2溶解 D. 抑制 SnCl2水解
29. 根据酸碱质子理论,下列叙述中不正确的是________
A、酸碱反应的方向是强酸与强碱反应生成弱酸和弱碱. B、化合物中没有盐的概念. C、酸愈强,其共轭碱也愈强.
D、水溶液中离解反应,水解反应及中和反应三者都是质子 转移反应.
30. 下列物质中,既可以作为酸又可以作为碱的是________
A. PO43- B. NH4+ C. H3O+ D. HCO3-
31、下列哪一项不是共轭酸碱对（ ）
A、NH4+, NH3 B、HF, H2F+ C、NH3，NH2－ D、H+3O,OH－
32、 对于下列反应来说,正确的叙述是______
[Al(H2O)6]3+ + H2O → [Al(H2O)5(OH)]2+ + H3O+
A、[Al(H2O)6]3+ 是碱，而H2O是它的共轭酸.
B、[Al(H2O)6]3+ 是碱，而[Al(H2O)5(OH)]2+是它的共轭酸. C、[Al(H2O)6]3+ 是酸，而H2O是它的共轭碱
D、 [Al(H2O)6]3+ 是酸，而[Al(H2O)5(OH)]2+是它的共轭碱.
33、H2O 、H2AC+、NH4+的共轭碱性强弱顺序是________
A. OH- > NH2- >AC- B. NH2- > OH- > AC-
49
C. OH- > NH3 >HAC D. HAC>NH3 >OH-
34、 反应Zn2+ + H2O = ZnOH+ + H+ 的K值为2.5 x 10-10,则0.10mol.l-1
的该溶液的PH值是______
A. 3.25 B. 5.30 C. 4.34 D. 6.78
35、若酸碱反应HA + B- = HB +A- 的K =10-4,下列说法正确的是_______
A. HB是比HA强的酸 B. HA是比HB强的酸 C. HA和HB酸性相同 D. 酸的强弱无法比较
36. 均为0.10mol.l-1的三种盐溶液:(1)NH4Cl. (2)NaCN (3)NH4CN 这三
种盐溶液PH从大到小的顺序是—————
A. (1) > (2) > (3) B. (2) > (1) > (3) C. (2) > (3) > (1) D.(1) > (3) > (2)
37. 向0.10mol.l-1H3PO4溶液中滴加NaOH溶液至PH=8.0,溶液中浓度最
大
的
磷
酸
型
体
是
_____________(H3PO4
的
PKa1=2.0,PKa2=7.2,PKa3=12.6)
A、H3PO4 B、H2PO4－ C、HPO42－ D、PO43－
38. 在110ml浓度为0.10mol.l-1的HAC中,加入10ml浓度为0.10
mol.l-1的NaOH溶液,则混合溶液的PH值为_______
(已知HAC的PKa=4.75)
A. 4.75 B. 3.75 C. 2.75 D.5.75
39、 在250C时0.1 mol.l-1某一元弱酸溶液的电离度为0.2%，则此溶
液的OH-浓度为_______ mol.l-1
A. 2 × 10-4 B. 1 × 10-10 C. 5 × 10-5 D. 5 ×10-11
.40、 根据下列质子传递反应:
(1) HS- + H2O = S2- + H3O+ K1=1 x 10-12 (2) CN- + H3O+ = H2O + HCN K2=1 x 10-4
50
化学考研辅导材料
普通化学练习册
基础学院化学教学部
2002年9月
1
前 言
《普通化学》是高等农林院校农、工科学生必修的专业基础课，
也是考研深造的必考科目之一。为帮助广大学生学好这门基础课程，
我们化学教研室老师特编写了这本习题册。
本习题册是根据高等农业院校使用的《普通化学》编写的。题型
有判断题、选择题、填空题以及计算题。习题紧扣教材内容，可作为
学习《普通化学》各章的巩固练习，是目前同学学好《普通化学》的
得力助手；也可以做为同学今后考研深造的宝贵资料。
由于编者水平有限，时间仓促，书中会有不少遗漏或错误，恳请
同学批评指正。
化学教研室
2002年9月
2
第一章 化学热力学基础
一、判断题
1． 放热反应是自发的。（ ）
2． 反应的ΔrHm就是反应的热效应。（ ）
3． 在给定条件下，下列反应方程式所表达的反应产生的热量
是一相同的值。（ ）
2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) 与H2(g) +
1 O2(g) = H2O(l) 24． 反应的ΔrSm为正值，该反应是自发的。（ ）
5． 如果反应的ΔrHm和ΔrSm皆为正值，升温时ΔrGm减少。（ ） 6． 凡是吉布斯自由能降低的过程一定是自发过程。（ ） 7． 分子数增加的反应ΔrSm一定为正值。（ ）
8． 化学反应的定压热与途径无关，故其为状态函数。（ ） 9． 化学反应的定压热不是状态函数，但与途径无关。（ ） 10．指定温度下，元素稳定单质的ΔfH?m =0 、ΔfG?m=0、
S?m=0 。（ ）
11．应用盖斯定律，不仅可以计算化学反应的ΔrHm, 还可计算ΔrUm、 ΔrGm 、ΔrSm等。（ ）
12．对于ΔrS?m>0的反应，标准状态下，高温时均可能正向反应。（ ）
13．ΔrG?m<0的反应一定能自发进行。（ ）
14．能燃烧的物质含有热量，反之则不含有热量。（ ）
3
二、选择题
1、下列各组均为状态函数的是（ ）
A．U、H、S、P、V、T B． U、H、S、W、Q、G C．ΔU、ΔH、ΔS、W、Q、ΔG D．QP、QV、W、P、V、T
2. 下列物质中，ΔfG?m = 0 的是（ ）
A. Br2( g) B. Br2(l) C. Br2(aq) D. Br –(aq) 3、下列叙述中正确的是：（ ）
A. 石墨的焓不为零 B. 等温条件下, ΔrGm? = ΔrH?m – TΔrSm? C. 反应的焓变越大,反应速率越大.
D. 无论任何情况下,只要ΔS>0,该反应一定是自发反应. 4、具有最小摩尔熵的物质是（ ）
A. Br2(l) B. NaCl(s) C. Na(s) D. Cl2(g) 5． 若某反应的ΔrGm? = 10KJ.mol-1，由此可推断该反应（ ）
A、ΔrHm?>0 ΔrSm?<0 B. 一定不能自发进行 C. 在标准状态下一定不能自发进行 D. 在非标准状态下一定不能自发进行
6． 在373K，101325Pa时，水蒸发为水蒸汽的过程中，体系的热力学
含数的变量为零的（ ）
A．ΔrH?m B. ΔrG?m C. ΔrSm? D. ΔrUm
5
18、浓度相等的NaCl、BaCl2、C6H12O6和CO(NH2)2四种稀溶液蒸气
压相等的是（ ） A. NaCl和C6H12O6 B. NaCl和BaCl2 C. CO(NH2)2和C6H12O6 D.CO(NH2)2和BaCl2
19. 浓度为0.01 mol·kg-1的KNO3溶液，实验测得其凝固点下降了
0.0359K，那么该溶液的电离度为（ ） A.
0.93 B、0.52 C、0.48 D、93
二、填空题
1. 称取某一有机化合物9.00克溶于200g水中,测其溶液的凝固点为
-0.1860C,该有机物的摩尔质量为_____________ ， 此有机物溶液的沸点为______________K.
2. 含HCl 37.23% ， ρ=1.19g/cm3 的浓HCl 溶液，今配制0.1 mol.L-1
的稀HCl溶液1升,需取浓HCl__________ml。
3. 将0.01 mol.L-1的AgNO3溶液和0.005 mol.L-KBr溶液等体积混合后，
形成溶胶的胶团结构式__________________________________
4. Fe(OH)3胶体,是通过将FeCl3溶液滴入煮沸的水中，其胶团结构式______________________________________________________________。 5. 相同质量的尿素(M=60)和葡萄糖(M=180)分别溶于水而成1升溶液,
则相同温度下,尿素和葡萄糖的渗透压之比_________________________________________________________________ 6. 用酒石酸锑钾和饱和H2S溶液(过量)制成的溶胶胶团结构式
________________________________________________________
41
7. 取分子量为M的某物质a克,溶于b克水中,形成密度为ρ(g/ml)的溶液,则此溶液的质量摩尔浓度:__________________摩尔浓度
_________________,
百分比浓度_____________,溶质的摩尔分数
______________________________________________
8. 将1.00克硫溶于20.0克萘中,可使萘的凝固点降低1.280C已知萘的Kf=6.8,则硫的分子量_____________,分子式________________. 9. 在26.6克氯仿(CHCl3)中溶解了0.402克萘(C10H8)的溶液，其沸点比纯氯仿的沸点高0.4550C,则氯仿的摩尔沸点升高常数_______________________.
10. 某水溶液的沸点为100.130C,则它的凝固点为_______________，在250C时候的渗透压为_______________.
11. 两种溶液,一为3.6克葡萄糖(C6H12O6)溶于200克水中,另一为20克未知物溶于500克水中,这两种溶液在同温度下结冰,则未知物摩尔质量___________________.
三、计算题
1、 20ml氯化钠饱和溶液重24克,将其蒸干后得NaCl6.34克。试计算：（1）氯化钠的溶解度 （2）质量分数 （3）物质的量的浓度 （4）质量摩尔浓度 （5）摩尔分数 解：
mB(1)S?100?6.3424?6.34?100?35.9g/100gH2O6.3424(2)??mBmA?100%???6.3458.5?100%?26.4%(3)CB?(4)bB?nBVnB100020?10?3?5.42mol/L?6.14molKg6.3458.56.3424?6.34?1858.56.3458.5(24?6.34)?10?3(5)XB?nBnA?nB?100%?42
?100%?9.95%2、 苯的冰点为5.500C(在1atm)，其Kf=5.12.现将1.00克某物质溶于
86.0克苯中,溶液的冰点变为5.300C,又知此单质的原子序数为33,原子量为75.
（1）求此单质在苯中的存在形式 （2）该苯溶液的沸点(1atm下)
(已知Kb=2.5 苯的沸点(1atm)为80.20C). 解： (1)?Tf?5.50?5.30?0.20K
3、200克水中含有250克难挥发的非电解质的溶液，已知密度为1.08g/cm3,沸点为100.260C,计算: (1) 溶质的相对分子量； （2）溶液的蒸汽压； (3) 溶液的凝固点； (4)溶液的渗透压 ； (纯水在250C时，蒸汽压为3.18Kpa). 解： (1)?Tb?KbbB
250M?Tf?KfbB0.20?5.12?86.0?10?3M?297(2)?Tb?KbbB?Kb1M297/75≈4 As4 ?TfKf0.20?2.5?5K.12?0.098Tb?273.15?80.2?0.098?353.45K0.26?0.52?M?2500200?10?3(2)p?XH2OP?*20018200250?250018?3.18?3.15KPa0.260.52(2)?Tf?KfbB?1.86??0.93KTf?273.15?0.93?272.22K??CBRT?nBVRT?2502500200?2501.08?10343 ?8.314?298.15?594.9Pa
4、在200克水中溶解100克乙二醇C2H6O2制取汽车用的防冻剂，试计算：
（1）已知250C时纯水蒸汽压是3.18 Kpa,求该温度下溶液的蒸汽压； （2） 溶液的正常沸点； （3） 溶液将在什么温度下凝固。
(2)?Tb?KbbB?0.52?
10062200?10?3?4.19KTb?373.15?4.19?377.34K()p?XH2OP ?(2)?Tf?Kf bB*20018200100?6218?3.18?2.78KPa10062?1.86?200?10?3?15K
Tf?273.15?15?258.15K
第五章 酸碱反应
一、 选择题
1. 0.10mol.l-1 弱酸溶液的PH是__________
A．小于1 B.大于1 C.等于1 D.不能确定 2. 0.01 mol.l-1HAC溶液中,浓度最小的是__________
A. HAC B. H+ C. AC- D. OH-
3. 下列溶液中(浓度均为0.10mol.l-1),离解度最大的是_________
44
A. HAC B. HAC(内含NaAC) C. HCN D. HCOOH 4. 下列溶液中,PH最大的是_________
A. 0.10mol.l-1 HCl B. 0.10mol.l-1H2S C. 0.10mol.l-1 NH3.H2O D. 0.10mol.l-1NH4AC 5. 下列说法不正确的是__________
A. 用NaOH中和PH相同,体积相等的HAC和HCl溶液,
所需NaOH的量相等.
B. 用HCl溶液中和PH相同,体积相等的Ba(OH)2和
NaOH溶液,所需HCl的量相等.
C. 用NaOH中和物质的量浓度相同,体积相等的HAC和
HCl溶液,所需NaOH的量相等.
D. 用HCl中和物质的量浓度和体积相同的KOH和NH3
水溶液所需HCl的量相等.
6. 1 mol.l-1 NaOH溶液里比1 mol.l-1 的NH3水中________
A. 所含的OH-多 B. 所含的H+少 C. H+浓度大 D. H+浓度小
7. 将0.10mol.l-1的HAC溶液加水稀释至原体积的2倍时,其H+浓度和 PH的变化趋势各为__________
A. 增加和减小
B.减小和增加
C. 为原来的一半和增大 D. 为原来的一倍和减小
8. PH为1.0和PH为3.0的两种强酸的水溶液等体积混合之后,溶液的 PH值为___
A. 1.0 B. 1.5 C 2.0 D. 1.3
9. 已知 0.010mol.l-1 某一元弱酸的PH=4.55, 则可推得该酸Ka为_______
45
A. 该反应是不可逆的. B. 该反应不可能有催化剂. C. 该反应是放热的.
D. 逆反应的活化能低于正反应活化能.
21、已知某反应A + B ?C + D的?正为+5.0L·mol－1·S－1，该反应的?逆与下列哪一项相符？
A、－5.0L·mol－1·S－1 B、＜5.0L·mol－1·S－1 C、＞5.0L·mol－1·S－1 D、不能确定
22、已知反应2 A(g) + B(g)? 2 C(g) 的ΔrH?m＜0。下列哪一项叙述
是正确的( )
p(C)/p? A、由于K=，随着反应的进行，p(C)逐
[p(A)/p?]2?[p(B)/p?]?渐增大，p(A),p(B)逐渐减小，平衡常数逐渐增大。
B、升高温度，?逆增大，?正减小，将导致平衡向左移动。 C、加入催化剂，同等程度的加快正、逆反应的速率，加速达
到平衡。
D、增加压力，使p(A)、p(B)增大，?正增大，平衡向左移动。 23、对某一化学反应，随着反应的进行将发生下列哪项变化（ ） A、反应速率降低 B、速率常数变小 C、平衡常数变小 D、活化能减小
24、实验发现反应： 2NO(g) + Cl2= 2NOCl 是NO的二级反应和Cl2
的一级反应，下列哪种反应机理有可能（ ）
A、 NO + NO + Cl2 =2 NOCl B、 Cl2 = 2 Cl (慢)
31
NO + Cl = NOCl (快) C、 Cl2 = 2 Cl (快)
NO + Cl = NOCl (慢)
D、2 NO= N2O2 (快)
Cl2 + N2O2 = 2NOCl (慢)
25、酶催化反应，大都是0级反应，关于0级反应，下列叙述正确的
是（ ）
A、 机理简单，是基元反应
B、 反应物浓度与反应时间成线性关系 C、 反应物浓度与反应时间成反比 D、 反应速率与反应时间成反比
26、反应A + B 3D，正逆反应活化能分别为m KJ·mol-1和n
KJ·mol-1 ，则反应的?rH?.15K)为( ) m(298A. m-n B. n-m C.m-3n D. 3n-m
27、300K时鲜牛奶4小时变质，但在277K 时保存48小时，则牛奶
的活化能为（ ）
A.无法计算 B. +5.75 KJ·mol-1
C.-74.5 KJ·mol-1 D. +74.5 KJ·mol-1
28、503K时的反应的活化能为184.1 KJ·mol-1，若加入催化剂后变为
10416 KJ·mol-1，此时正反应速率增加的倍数为（ ） A. 1×104 B.1×106
C.1×108 D. 1×102
29 已知一级反应2N2O5 4NO2(g) + O2(g) 的k=0.35 min-1(304K)，
在该温度下N2O5的起始浓度从0.16 mol·L-1变为0.02 mol·L-1时需（ ）
32
A.150s B. 356s C.594s D. 2.5s
30 化学反应速率应表述为（ ） A. 单位时间内反应物浓度的改变量
B. 单位时间内生成物浓度的改变量 C. 反应物浓度改变量的正值 D.物浓度改变量的正值
31. 反应2NO + O2 = 2NO2的速率表示（ ）
A. +dC(NO2) /dt B. -dC(NO2) /dt C. -2dC(NO2) /dt D. 都不对 32 下列表述中正确的是（ ）
A. B. C. D.
Ea较大的反应，k必定大 一定温度下，k不随温度变化 k不随温度变化 k值与催化剂的加入无关
33、下列表达不正确的是（ ）
A. V正通常随时间而减小
B. K是某个化学反应在一定温度下的特征常数 C. 温度不变，浓度越大，v越大
D、起始浓度不同，v不同，平衡浓度却相同
34、 CO + NO CO2 + 1/2 N2放热反应，若温度升高10oC, 则会
（ ）
A. 使速率常数增加10倍 B. 使平衡常数增加1倍 C. 使平衡常数减少
33
D. 使反应速率减少
35. 下列关于反应级数的说法中，正确的是（ ）
A. 根据化学反应方程式确定 B. 通过实验测定 C. 与反应分子数相同 D. 根据反应机理测定的
36、已知H2O2分解是一级反应，若浓度由1.0mol·dm-3降至0.6 mol·dm-3
需20min，则浓度由0.60mol·dm-3降至0.36mol·dm-3所需的时间是（ ） A. B. C. D.
超过20分钟 等于20分钟 少于20分钟 无法判断
37、 对于?rGm(T)>0的反应，使用正催化剂可以
A. 增大反应速率 B. 减少反应速率 C. 增大转化率 D. 对转化率无影响
38、气体在固体表面发生的反应一般是（ ）
A. 零级 B、一级 C、二级 D、三级
三、 填空题
1、对于0级反应，反应物浓度C与时间t曲线形状为：________ 2、反应 N2(g) + 3 H2(g) = 2NH3(g) ,若 –dC(N2)/dt = 2.0 mol.l-1.S-1,则 –dC(H2)/dt = _____mol.l-1.S-1, –dC(NH3)/dt = ____________mol.l-1.S-1
34
3、复杂反应 3ClO- == ClO3- + 2Cl- 的分步反应如下:
(1) 2ClO- == ClO2- + Cl- (慢反应) (2) ClO2- + ClO- == ClO3- + Cl- (快反应) 写出上述复杂反应的速度方程式:_____________________________
4、某一反应的速度决定步骤 2A(g) + B(g) == 3C(g), 将1mol A(g)和2 mol B(g)混合， 反应立即发生，当A.B都用掉一半时, 反应速度是反应初始速度的___________-倍；当A.B都用掉2/3时，反应速度是初始速度的______________倍。
5、一反应的活化能为85 KJ· mol-1, 则该反应在400.15K时的反应速率是300.15K时的_______________倍.
6、如果在某温度范围内, 温度升高100C, 反应速率增大1倍,那么在550C时的反应速率是250C时反应速率的_________倍; 1000C时的反应速率是250C时的____________________倍.
7、两个反应I和II, 反应I的活化能为EaI 比反应II的活化能EaII大, 温度升高, 反应I的反应速度比II的反应速度增加_____________________. 8、反应 2AB(g) = A2(g) + B2(g), 正反应的活化能Ea(+) = 44.3 KJ· mol-1, AB的ΔfH?m = 1.35 KJ· mol-1, 逆反应的活化能应为：_______________. 9、反应Aa + Bb → dD 的反应速率方程式ν = kcx(A)cy(B)若k的单位为L2. mol-2.S-1 ，则x+y=_________.
四、 计算题
1．
660K时，反应2NO(g) + O2(g) == 2NO2(g),NO和O2的初始浓
35
度C（NO）和C（O2）以及反应初始时 - dC(NO)/dt 的实验数据如下：
C（NO）/mol. l-1 C（O2）/mol. l-1 - dC(NO)/dt /mol. l-1.S-1 0.10 0.10 3.0x10 0.10 0.20 6.0x10 0.30 0.20 0.54 (1) 写出反应的速率方程式。
(2) 求反应级数及660K时的速率常数。
(3) 当T=660K时c（NO）= c（O2）=0.15 mol. l-1，反应速率为多大？
2、反应200C及300C时反应速率常数分别为1.3 x 10 mol-1.L.S-1及3.5 x10 mol-1.L.S-1 ，根据Vant Hoff 规则，计算500C时的反应速率常数。
36
-5
-5
-2
-2
3、H2(g) + I2(g) →2HI(g)的反应中，556K时的反应速率常数k1=4.45x10 mol-1.L.S-1, 700K时k2=6.43x10 mol-1.L.S-1。 试求：（1）该反应为几级反应？
（2）反应的活化能Ea
-5
-2
4、实验确定反应
2NO(g)+2H2(g)=N2(g)+2H2O(g)的机理为： 2NO(g)+H2(g)=N2(g)+H2O2(g) 慢
H2O2(g)+ H2(g)= 2H2O(g) 快
（1） 写出该反应的速率方程； （2） 确定该反应的级数；
（3） 当c(NO)=3.00×10－3mol·L－1, c(H2)=6.00×10－3mol·L－1
反应速率为4.30×10－3mol·L－1·S－1,计算该反应的速率
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第四章 溶液和胶体
一、
选择题
1. 下列溶液的性质属于依数性的是（ ）.
A .颜色 B. 比重 C. 渗透压 D. 导电性 2. 下列说法不正确的是( )
A、 在水的凝固点时,冰的饱和蒸汽压等于水的饱和蒸汽压,等于外界大气压.
B、 水在1000C时(标准状态下)由液态变成气态, ΔG? = 0. C、 在水的正常沸点时,水的饱和蒸汽压等于外界大气压. D、由于H2O分子之间存在氢键,故水的凝固点、沸点、比热都
很高.
3. 0.18%的葡萄糖(分子量为180)溶液的凝固点与( )溶液的凝固
点近似相等.
A. 0.1mol.kg-1 的蔗糖 B. 0.01mol.kg-1 的尿素 C. 0.02mol.kg-1 的NaCl D. 0.01mol.kg-1 的KCl 4. 下列关于稀溶液的通性说法不正确的是 ( )
A、稀溶液的蒸汽压等于纯溶剂的蒸汽压乘以溶液的摩尔分数. B、稀溶液的沸点升高,凝固点降低.
C、稀溶液的Kf(Kb)只与溶剂本身有关,与溶液浓度,温度无关. D、利用稀溶液的沸点升高,凝固点降低可测物质分子量.
38
5. 在KCl溶液中，滴加少量AgNO3制成AgCl溶胶，对其聚沉能力
最强的电解质是（ ）
A. Al2(SO4)3 B. MgSO4 C. Na3PO4 D. KCl 6. 含有果糖（C6H12O6） （I），葡萄糖（C6H12O6） （II）及蔗糖（C12H22O11）（III）三种溶液，质量百分比浓度均为1%，则三者的渗透压（π）的关系为（ ）
A．πI=πII=πIII B. πI=πII>πIII C. πI>πII>π
III
D. πI=πII <π
III
7. 含有3.2ml的7.2mol.l-1H2SO4 溶液1L, ρ=1.4g/ml，其中1/2 H2SO4
的物质的量，H2SO4及H2O的摩尔分数是( )
A. 0.046、0.116、0.84 B. 0.036、0.20、0.80 C. 0.034、0.80、0.20 D. 0.030、0.30、0.70 8. 下列溶液中蒸汽压最高的是( )
A． 0.01mol.kg-1 C3H8O3溶液 B、0.01mol.kg-1 H2SO4溶液 C、0.1mol.kg-1 C6H12O6溶液 D、0.1mol.kg-1 NaCl溶液
9. 将30克某难挥发非电解质溶于120克水中, 使水的凝固点下降到
－1.860C,该物质的摩尔质量是( ) (已知Kf=1.86) A. 30 B. 120 C. 186 D. 250
10. 某难挥发非电解质0.5克溶于100克水中,测得此溶液沸点上升值
为0.0510C,该物质的摩尔质量为( ) (Kb=0.51) A. 50 B. 100 C. 150 D. 200
39
11. 0.01mol.kg-1CaCl2溶液与0.01mol.kg-1葡萄糖溶液的凝固点下降值
的比值为( )
A. 等于1 B. 接近于2 C. 接近于3 D. 无法判断 12. 等体积的0.015 mol.L-1 KI溶液与0.012 mol.L-1 AgNO3溶液混合制
备AgI溶液，下列电解质中，对该溶胶的聚沉值最小的是（ ） A． NaCl B. Na2SO4 C. Mg(NO3)2 D. Ca(NO3)2 13. 35ml 0.008 mol.L-1NaCl 溶液与45ml0.005 mol.L-1AgNO3 溶液混
合制成AgCl溶胶，该溶胶的电位离子是（ ） A. Na+ B. Cl- C. Ag+ D. NO3- 14. As2S3溶胶（负溶胶）电泳时（ ）
A、正极一端毛细管液面升高. B、负极一端毛细管液面升高. C、正极附近颜色变深 D、负极附近颜色变深
15. Fe(OH)3溶胶粒子电泳时向负极方向移动，则下列电解质中,对
Fe(OH)3溶胶的聚沉能力最大的是( )
A、 Na3PO4 B、Na2SO4 C、 MgSO4 D、NaCl 16、下列哪一物质水溶液的凝固点最高（ ） A、0.1mol/L的KCl B、0.1mol/L的蔗糖 C、0.1mol/L的HCl D、0.1mol/L的K2SO4 17、下列哪一项在稀溶液的通性中起主要作用？ A、凝固点下降 B、沸点升高 C、蒸气压下降 D、渗透压
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