秋高中化学专题二测试卷苏教版必修1

专题二

时间：90分钟 满分：100分

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 第Ⅰ卷(选择题 共48分)

一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意) 1．下列操作过程中一定有氧化还原反应发生的是( )

答案：D

解析：NaCl溶液的蒸发与蔗糖的溶解是物理变化；HCl与NaOH的反应不是氧化还原反应；S在O2中燃烧是氧化还原反应，D项符合题意。 2．下列有关焰色反应的说法中正确的是( ) A．只有钾、钠才有焰色反应

B．用焰色反应可以检验钠元素的存在 C．可用铜丝代替铂丝做焰色反应 D．可用食盐水洗涤铂丝 答案：B

解析：许多金属及它们的化合物都有焰色反应，实验时可用光洁无锈的铁丝代替铂丝，应用稀盐酸洗涤铂丝，A、C、D三项均错误，B项正确。

3．研究人员最近发明了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间的含盐量差别进行发电，其电池总反应式为5MnO2＋2Ag＋2NaCl===Na2Mn5O10＋2AgCl。该反应中被还原的元素为( )

A．O B．Ag C．Na D．Mn 答案：D

解析：该反应中Mn的化合价降低被还原，Ag的化合价升高被氧化，D项正确。

－1

4．农夫山泉矿泉水标签上印有主要矿物质成分(单位：mg·L)：Ca 48.00 K 39.00 Mg 3.10 Zn 0.08 F 0.02等。下列对该矿泉水的叙述中正确的是( ) A．该矿泉水不导电 B．该矿泉水能导电 C．该矿泉水是电解质 D．该矿泉水是非电解质 答案：B

解析：从题干知该矿泉水不是纯净物，故该矿泉水既不是电解质也不是非电解质，C、D两项均错误；该矿泉水中存在矿物离子，可以导电，故A项错误，B项正确。 5．下列化合物中，只有在水溶液中才能导电的电解质是( ) A．NaCl B．酒精 C．H2SO4 D．KCl 答案：C

解析：H2SO4为共价化合物，溶于水形成硫酸，属于强电解质溶液可以导电，NaCl、KCl在熔融状态下也可以导电，C项正确。

6．下列溶液中，加入KOH溶液后，离子数目明显减少的是( )

－＋2＋－

A．NO3 B．Na C．Ba D．HCO3

1

答案：D

－

解析：能与KOH反应的离子是HCO3，而A、B、C三项中的离子与之均不反应，D项正确。 7．下列叙述正确的是( ) A．钠在常温下不易被氧化

B．Na2O和Na2O2都能与水反应生成碱，它们都属于碱性氧化物 C．Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都能与CaCl2溶液反应生成白色沉淀 D．Na2O和Na2O2都能与CO2反应，且生成相同的盐 答案：D

解析：钠在常温下易被氧化成Na2O，A项错误。Na2O2不属于碱性氧化物，B项错误；NaHCO3溶液不能与CaCl2溶液反应，C项错误；D项正确。 8．下列说法中正确的是( )

A．同一反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物 B．在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂

C．某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原 D．金属阳离子被还原一定得到金属单质 答案：A

3

解析：H2与O2反应，H2为还原剂，B项错误；HCl转化为Cl2，Cl元素被氧化，C项错误；Fe＋2＋

可被还原为Fe，D项错误；A项正确。

9．已知胶体遇到酸、碱、盐的溶液均可沉淀。将某溶液逐滴加入Fe(OH)3胶体内，开始时产生沉淀，继续滴加后沉淀又溶解，则该溶液是( )

－1

A．2 mol·L的H2SO4溶液

－1

B．2 mol·L的NaOH溶液

－1

C．2 mol·L的MgSO4溶液

－1

D．2 mol·L的NaCl溶液 答案：A 解析：由胶体遇酸、碱、盐的溶液均生成沉淀可知，向Fe(OH)3胶体中加入H2SO4、NaOH、MgSO4、NaCl均能生成沉淀，但只有H2SO4与生成的沉淀Fe(OH)3发生反应，而使沉淀溶解，A项符合题意。

10．下列各组离子一定能大量共存的是( )

2＋＋2－2－

A．Ba、K、SO4、CO3

＋2＋－2－

B．H、Mg、HCO3、SO4

－2＋－2－

C．OH、Mg、NO3、SO4

＋＋2－－

D．Na、H、SO4、NO3 答案：D

2＋2－2－＋－

解析：A项中Ba可与SO4、CO3生成BaSO4、BaCO3沉淀，错误；B项中H可与HCO3反应生

－2＋

成CO2和H2O，错误；C项中OH与Mg生成Mg(OH)2沉淀，错误；D项符合题意。

11．某反应体系内有反应物和生成物共5种物质：H2S、S、FeCl3、FeCl2、HCl，已知H2S为反应物，则另一反应物是( ) A．FeCl3 B．FeCl2 C．S D．HCl 答案：A

解析：在该反应中H2S为反应物，则S为生成物，硫元素的化合价升高，发生了氧化反应，则另一反应物必定发生还原反应，元素化合价降低，即为FeCl3―→FeCl2，故另一反应物为FeCl3，反应的化学方程式为2FeCl3＋H2S===2FeCl2＋S↓＋2HCl，A项符合题意。 12．下列各组反应可用同一离子方程式表示的是( )

2

选项 A B C D 化学反应 Na2CO3与盐酸 CuSO4溶液与NaOH溶液 硫酸与NaOH溶液 CO2与KOH溶液 CaCO3与盐酸 CuCl2溶液与NaOH溶液 硫酸与Ba(OH)2溶液 CO2与澄清石灰水 答案：B

解析：CaCO3用化学式表示，A项错误；B项正确；Ba(OH)2溶液与H2SO4反应有沉淀产生，C项错误；澄清石灰水与CO2反应有沉淀产生，D项错误。 13．下列反应的离子方程式正确的是( )

－－－

A．Cl2与NaOH溶液反应：Cl2＋OH===Cl＋ClO＋H2O

＋2＋

B．碳酸钡与稀盐酸反应：BaCO3＋2H===Ba＋CO2↑＋H2O

＋＋

C．碳酸钠与盐酸反应：Na2CO3＋2H===CO2↑＋H2O＋2Na

2＋－

D．向硫酸铜溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：Cu＋2OH===Cu(OH)2↓ 答案：B

解析：A项中离子方程式电荷不守恒，错误；B项正确；Na2CO3为强电解质，应拆开，C项错

2＋2－2＋－

误；D项中，BaSO4为沉淀，离子方程式应为Cu＋SO4＋Ba＋2OH===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓，错误。

14．下列物质不能与溴水发生反应的是( ) A．NaOH溶液 B．AgNO3溶液 C．KI溶液 D．氯水 答案：D

解析：溴水能与NaOH溶液、AgNO3溶液、KI溶液反应，但不能与氯水反应，D项符合题意。

n＋

15．某混合溶液中所含离子的浓度如下表，则M及a值可能为( ) 所含离子 浓度(mol·L) 2＋

2＋－1NO3 3 －SO4 1 2－H 2 ＋Na 1 ＋M n＋a A.Mg、1 B．Ba、0.5 3＋2＋

C．Al、1.5 D．Fe、2 答案：A

－2－＋＋n＋

解析：根据溶液呈电中性可得：c(NO3)＋2c(SO4)＝c(H)＋c(Na)＋nc(M)，则3＋2＝22

＋1＋an，an＝2。当n＝3时，a＝，C项错误；当n＝2时，a＝1，A项正确。

3

一定条件

16．钠与二氧化碳在一定条件下可合成金刚石，其化学原理为Na＋CO2――→C(金刚石)＋Na2CO3(未配平)。下列说法中不正确的是( ) A．该反应中，钠作还原剂，二氧化碳作氧化剂 B．每生成1 mol Na2CO3时，共转移4 mol电子 C．该反应属于置换反应 D．还原性：Na>CO2 答案：B

解析：根据化学方程式知，Na为还原剂，部分CO2为氧化剂，该反应属于置换反应，还原性：Na>CO2，每生成1 mol Na2CO3时，共转移2 mol电子，B项错误。 第Ⅱ卷(非选择题 共52分)

二、非选择题(本题包括6小题，共52分)

17．(8分)现有以下物质：①CuSO4 ②CH3COOH ③Na2CO3 ④Mg ⑤NaOH ⑥Na2O ⑦CO2

3

⑧CH3CH2OH(乙醇)，试回答下列问题：

(1)属于钠的化合物的是________(填序号，下同)。 (2)属于氧化物的是________。 (3)属于电解质的是________。 (4)属于非电解质的是________。

(5)②与③在水溶液中反应的化学方程式为_________________________________

____________________，①与⑤在水溶液中反应的离子方程式为________________________________________________________________________。 答案：(1)③⑤⑥ (2)⑥⑦ (3)①②③⑤⑥ (4)⑦⑧

2＋－

(5)2CH3COOH＋Na2CO3===2CH3COONa＋CO2↑＋H2O；Cu＋2OH===Cu(OH)2↓ 18．(8分)离子反应是中学化学中重要的反应类型。回答下列问题：

(1)人们常用图示的方法表示不同反应类型之间的关系。如分解反应和氧化还原反应之间的关系可表示为图1。图2为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系，则表示离子反应、氧化还原反应、置换反应的字母依次是________。

(2)将NaBr溶液加入AgCl沉淀中，产生AgBr黄色沉淀。从离子反应发生的条件分析，AgCl与AgBr相比较，溶解度较大的是________。

(3)下列是有关离子方程式的一些错误观点，请在下面表格中用相应的“离子方程式”否定这些观点。

反应物从下列物质中选取：CO2、H2SO4、HCl、NaOH、Ba(OH)2、CuCl2。

① ② 错误观点 所有的离子方程式均 可以表示一类反应 所有的酸碱中和反应均可 ＋－表示为：H＋OH===H2O 离子方程式 答案：(1)C、A、B (2)AgCl (3) 错误观点 ① ② 离子方程式 所有的离子方程式均 可以表示一类反应 所有的酸碱中和反应均可表示为：H－＋OH===H2O ＋ CO2＋Ba＋2OH=== BaCO3↓＋H2O 2H＋SO4＋Ba＋2OH===BaSO4↓＋2H2O ＋2－2＋－2＋－(其他合理答案也可)

19．(9分)某同学用如图所示装置制取纯净的氧气。试回答下列问题：

4

(1)乙中Na2O2可能发生反应的化学方程式为________________________________ ________(任写一个)。

(2)丙中NaOH溶液的作用是________________________，丁中浓H2SO4的作用是________________________________________________________________________。

(3)若把原装置连接顺序改为：甲→丙→丁→乙→戊，则在戊装置中能否收集到氧气？________(填“能”或“不能”)，原因是______________________________________ ________________________________________________________________________。 答案：(1)2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2(或2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑) (2)除去未反应的CO2；干燥氧气

(3)不能；CO2和H2O分别被NaOH溶液、浓H2SO4吸收，无物质与Na2O2反应

20．(10分)已知亚硝酸钠与K2Cr2O7酸性溶液反应，溶液会由橙色变为绿色，其反应的化学方程式为K2Cr2O7＋3NaNO2＋4H2SO4===3NaNO3＋Cr2(SO4)3＋K2SO4＋4H2O。回答下列问题： (1)上述反应中，________元素的化合价升高，则该元素的原子________(填“得到”或“失去”)电子；而________元素的化合价降低，则该元素的原子被________(填“氧化”或“还原”)。

(2)用双线桥法标出电子转移的方向和数目：

K2Cr2O7＋3NaNO2＋4H2SO4===3NaNO3＋Cr2(SO4)3＋K2SO4＋4H2O

(3)上述反应的离子方程式为__________________________________

________________________________________________________________________。 答案：(1)N；失去；Cr；还原

(2)

2－

－

＋

－

3＋

(3)Cr2O7＋3NO2＋8H===3NO3＋2Cr＋4H2O

21．(7分)现有失去标签的CaCl2、AgNO3、HCl和Na2CO3四瓶溶液。为了确定这四种溶液的成分，将它们编号为A、B、C、D后进行化学实验。实验记录如下：

实验顺序 ① ② ③ ④ 实验内容 A＋B B＋D C＋B A＋D 实验现象 无现象 有气体放出 有沉淀生成 有沉淀生成 请回答下列问题：

(1)A、B、C三瓶溶液分别是________、________、________。(用化学式表示) (2)B与D反应的离子方程式为_________________________________________。 (3)A与D反应的离子方程式为_______________________________________。

＋2－2＋2－

答案：(1)CaCl2；HCl；AgNO3 (2)2H＋CO3===CO2↑＋H2O (3)Ca＋CO3===CaCO3↓

22．(10分)MnO2是一种重要的无机功能材料，粗MnO2的提纯是工业生产的重要环节。某研究性学习小组设计了将粗MnO2(含有较多的MnO和MnCO3)样品转化为纯MnO2的实验，其流程如下：

5

试回答下列问题：

(1)反应Ⅰ中粗MnO2样品中参加反应的物质有________(填化学式)。

(2)反应Ⅱ中，氧化剂是________(填化学式，下同)，还原剂是________。

(3)反应Ⅲ的化学方程式为___________________________________________________，若有1.5 mol Cl2参加反应，则转移电子的物质的量为________mol。 答案：(1)MnO、MnCO3 (2)NaClO3；MnSO4 (3)3Cl△

2＋6NaOH=====5NaCl＋NaClO3＋3H2O；2.5

6

试回答下列问题：

(1)反应Ⅰ中粗MnO2样品中参加反应的物质有________(填化学式)。

(2)反应Ⅱ中，氧化剂是________(填化学式，下同)，还原剂是________。

(3)反应Ⅲ的化学方程式为___________________________________________________，若有1.5 mol Cl2参加反应，则转移电子的物质的量为________mol。 答案：(1)MnO、MnCO3 (2)NaClO3；MnSO4 (3)3Cl△

2＋6NaOH=====5NaCl＋NaClO3＋3H2O；2.5

6

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