北京市2017-2018高三期末考试分类汇编——化学实验及探究

化学实验及探究

【海淀】2. 下列关于实验安全的说法中，不正确的是： ．．．

A．点燃乙炔前，对气体进行验纯

B．制备乙酸乙酯时，将乙醇和乙酸的混合液沿试管壁缓缓加入浓硫酸中 C．蒸馏时，向蒸馏烧瓶中加入少量碎瓷片 D．将少量钠保存在煤油中，置于阴凉处

【海淀】13．下列实验操作和现象能获得相应实验结论的是 选项 实 验 操 作 现象 1 mL0.1 mol·L-1 KI溶液 A 1 mL0.1 mol·L-1 NaCl 溶液 B 等体积的 1 mol·L-1或 4 mol·L-1H2SO4 硫酸 C C2H5Br和 NaOH的乙醇溶液共热后产生的气体 酸性KMnO4 溶液 D -1、5滴 0.1mol.LNa2CO3溶液 ·L-1 2 mL0.1 molAgNO3溶液 足量 锌粒 褪色 酸性KMnO4溶液反应生成的气体中含有乙烯 2mL 0.1 mol.L-1 2mL 0.1 mol.L-1 醋酸溶液 硼酸溶液 最终有黄色沉淀生成 4 mol/L H2SO4溶液生成的H2多 反应物浓度越大，反应速率越快 醋酸溶液中产生气泡，硼酸溶液中无明显现象 酸性：醋酸>碳酸>硼酸 结论

溶解度：AgI < AgCl 【海淀】19.（12分）

实验小组探究铝片做电极材料时的原电池反应，设计下表中装置进行实验并记录。 【实验1】

装置 - + 干电池 灯泡 实验现象 左侧装置电流计指针向右偏转，灯泡亮 右侧装置电流计指针向右偏转，镁条、铝条表面产生无色气泡 G （1）实验1中，电解质溶液为盐酸，镁条做原电池的极。 【实验2】

将实验1中的电解质溶液换为NaOH溶液进行实验2。

（2）该小组同学认为，此时原电池的总反应为2Al + 2NaOH + 2H2O 出现的实验现象为。

实验2实际获得的现象如下：

装置 实验现象 i.电流计指针迅速向右偏转，镁条表面无气泡，铝条表面有气泡 ⅱ.电流计指针逐渐向零刻度恢复，经零刻度后继续向左偏转。镁条表面开始时无明 显现象，一段时间后有少量气泡逸出，铝条表面持续有气泡逸出 2NaAlO2 + 3H2↑，据此推测应该

（3）i中铝条表面放电的物质式溶解在溶液中的O2，则该电极反应式为。 （4）ii中“电流计指针逐渐向零刻度恢复”的原因是。

【实验3和实验4】

为了排除Mg条的干扰，同学们重新设计装置并进行实验3和实验4，获得的实验现象如下：

编号 装置 实验现象 电流计指针向左偏转。铝条表面有气泡逸出，铜片没有明显现象；约实验3 电流计指针向左偏转。铝条表面有气泡逸出，铜片没有明显现象；约实验4 煮沸冷却后的溶液 10分钟后，铜片表面有少量气泡产生，铝条表面气泡略有减少。 3分钟后，铜片表面有少量气泡产生，铝条表面气泡略有减少。 （5）根据实验3和实验4可获得的正确推论是（填字母序号）。

A. 上述两装置中，开始时铜片表面得电子的物质是O2

B. 铜片表面开始产生气泡的时间长短与溶液中溶解氧的多少有关 C.铜片表面产生的气泡为H2

D. 由“铝条表面气泡略有减少”能推测H+在铜片表面得电子

（4）由实验1~实验4可推知，铝片做电极材料时的原电池反应与等因素有关。 19. （12分，每空2分）

（1）负 （2）指针向左偏转，镁条表面产生无色气泡 （3）O2 + 2H2O + 4e-

4OH-

（4）Mg放电后生成Mg(OH)2附着在镁条表面，使Mg的放电反应难以发生，导致指针归零；或：随着反应的进行，铝条周围溶液中溶解的O2逐渐减少，使O2放电的反应难以发生，导致指针归零 （5）ABC

（6）另一个电极的电极材料、溶液的酸碱性、溶液中溶解的O2 【西城】11．下列叙述正确的是

A．向混有苯酚的苯中加入浓溴水，过滤，可除去其中的苯酚

B．向酸性KMnO4溶液中滴加维生素C溶液，KMnO4溶液褪色，说明维生素C有还原性 C．向淀粉溶液中加稀硫酸，加热，加新制Cu(OH)2浊液，加热未见红色沉淀，说明淀粉未水解 D．向NaOH溶液中加入溴乙烷，加热，再加入AgNO3溶液，产生沉淀，说明溴乙烷水解

【西城】15．为探究Na2SO3溶液的性质，在白色点滴板的a、b、c、d四个凹槽中滴入Na2SO3溶液，再分

别滴加下图所示的试剂。

下列关于实验现象的解释或结论正确的是 选项 A B 实验现象 a中无明显现象 b中加稀H2SO4后才产生淡黄色沉淀 解释或结论 Na2SO3和H2O2一定不发生反应 SO32和S2两种离子一定不能大量共存 ??C D c中加BaCl2溶液后产生白色沉淀且红色褪去 d中产生白色沉淀 Ba2++SO32==BaSO3↓，使SO32水解平衡逆向移动，红色褪去 原Na2SO3溶液中含有SO42 ???【西城】21．（10分）某小组同学进行实验研究FeCl3溶液和Na2S溶液的反应。

【实验一】

已知：FeS、Fe2S3均为黑色固体，均能溶于盐酸。H2S气体有臭鸡蛋气味。 同学们对黑色沉淀的成分提出两种假设：

ⅰ．Fe3+与S2?反应直接生成沉淀Fe2S3。ⅱ．Fe3+被S2?还原，生成沉淀FeS和S。 甲同学进行如下实验：

操作 取少量FeS固体，加入稀盐酸 取少量Fe2S3固体，加入稀盐酸 现象 固体溶解，有臭鸡蛋气味气体生成 固体溶解，出现淡黄色浑浊，有臭鸡蛋气味气体生成 根据上述实验现象和资料，甲得出结论：黑色沉淀是Fe2S3。

（1） 0.1 mol·L?1 Na2S溶液的pH为12.5。用离子方程式表示其显碱性的原因：_______。 （2）乙认为甲的结论不严谨，理由是________。

（3）进一步研究证实，黑色沉淀的主要成分是Fe2S3。Na2S溶液呈碱性，FeCl3溶液与其反应不生成Fe(OH)3

而生成Fe2S3的可能原因是________。 【实验二】 步骤 操作 现象 开始时，局部产生少量的黑色沉淀，振荡，黑色沉淀I II 继续滴加Na2S溶液 一段时间后，产生大量的黑色沉淀，振荡，沉淀不消失 立即消失，同时溶液中产生淡黄色浑浊和臭鸡蛋气味的气体 （4）进一步实验证实，步骤I中局部产生少量的黑色沉淀是Fe2S3，黑色沉淀溶解的主要原因不是Fe2S3

与溶液中Fe3+发生氧化还原反应。步骤I中黑色沉淀溶解的反应的离子方程式是________。 （5）根据以上研究，FeCl3溶液和Na2S溶液反应的产物与________相关。

【东城】9．下列实验装置正确且能达到实验目的的是D

【东城】12．由下列实验及现象不能得出相应结论的是 ．． A 实验 向2 mL 0.01mol/L的 FeCl 3溶液中加现象 溶液变为红色，加入铁 Fe3+比Fe2+的氧化性强 结论 入1滴KSCN溶液，再加入足量铁粉，粉后红色褪去，变为浅充分振荡 B 将一小块金属钠放置在空气中，一段时间后，将其放置在坩埚中加热 绿色 钠表面变暗，加热时，钠易与氧气反应，加钠燃烧，发出黄色火焰 热时生成Na2O的速率加快 C 加热盛有少量NH4HCO3固体的试管，湿润的红色石蕊试纸并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸 逐渐变蓝 NH4HCO3分解产生氨气 相同条件下，AgI比AgCl的溶解度小 D 向2支盛有2 mL相同浓度银氨溶液的一支无明显现象，另一试管中，分别加入2滴相同浓度的NaCl和NaI溶液 支产生黄色沉淀 【东城】19．（14分）某小组研究Na2S溶液与KMnO4溶液反应，探究过程如下。 实验序号 Ⅰ 滴加10滴(约0.3mL) 0.1mol/LNa2S溶液 Ⅱ 滴加10滴(约0.3mL) 0.01mol/L酸性 KMnO4溶液(H2SO4酸化至pH=0) 实验过程 5mL0.01mol/L酸性KMnO4溶液(H2SO4酸化至pH=0) 5mL0.1mol/LNa2S溶液 紫色变浅（pH<1），生成棕褐色沉淀实验现象 （MnO2） 资料：ⅰ.

溶液呈淡黄色（pH≈8），生成浅粉色沉淀（MnS） 在强酸性条件下被还原为Mn2+，在近中性条件下被还原为MnO2。

ⅱ. 单质硫可溶于硫化钠溶液，溶液呈淡黄色。 （1）根据实验可知，Na2S具有________性。 （2）甲同学预测实验I中S2–被氧化成

。

①根据实验现象，乙同学认为甲的预测不合理，理由是________。 ②乙同学取实验I中少量溶液进行实验，检测到有同学否定了该结论，理由是________。

③同学们经讨论后，设计了如下实验，证实该条件下

a.右侧烧杯中的溶液是________。

b.连通后电流计指针偏转，一段时间后，________（填操作和现象）。 （3）实验I的现象与资料i存在差异，其原因是新生成的产物（Mn2+）与过量的反应物（发生反应，该反应的离子方程式是________。

（4）实验II的现象与资料也不完全相符，丁同学猜想其原因与（3）相似，经验证猜想成立，他的实验方案是______。

（5）反思该实验，反应物相同，而现象不同，体现了物质变化不仅与其自身的性质有关，还与________因素有关。 19.（14分） （1）还原

（2）①溶液呈紫色，说明酸性KMnO4溶液过量，

能被其继续氧化

）

0.1mol/L Na2S溶液

碳棒 碳棒

的确可以将S2–氧化成

。

，得出S2–被氧化成

的结论，丙

②因KMnO4溶液是用H2SO4酸化的，故溶液中出 ③a. 0.01mol/L KMnO4溶液（H2SO4酸化至pH=0）

不一定是氧化新生成的

b.取左侧烧杯中的溶液，用盐酸酸化后，滴加BaCl2溶液，观察到有白色沉淀生成 （3）2Mn

+3Mn2+-+ 2H2O= 5MnO2↓+4H+

（4）将实验I中生成的MnO2分离洗涤后，加入0.1mol/L Na2S溶液，观察到有浅粉色沉淀，且溶液呈黄色，证明新生成的MnO2与过量的S2-反应，故没得到MnO2沉淀 （5）浓度、用量、溶液中的酸碱性

【朝阳】7．用下列实验装置完成对应的实验，能达到实验目的的是

澄清石灰水

A．制取并收集少量氨气B．比较NaHCO3和Na2CO3的热稳定性

硅酸钠溶液 C．制取并检验乙烯D．比较盐酸、碳酸、硅酸的酸性强弱

【朝阳】13.下列“试剂”和“烧杯中的物质”不能完成“实验目的”的是 ．． A B C D 实验目的 醋酸的酸性强于苯酚 羟基对苯环的活性有影响 甲基对苯环的活性有影响 乙醇羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼 【朝阳】18．（ 14分）某实验小组研究溶液中AgNO3和Na2S的反应。

实验 试剂 现象 试剂 碳酸氢钠溶液 饱和溴水 酸性高锰酸钾溶液 金属钠 烧杯中的物质 ①醋酸②苯酚溶液 ①苯②苯酚溶液 ①苯②甲苯 ①水②乙醇 试管 滴管 0.1 mol?L?1AgNO3溶液 （pH = 4） 0.1 mol?L?1Na2S溶液 （pH = 9） 出现黑色沉淀 （1）用离子方程式解释Na2S溶液pH > 7的原因：________。

（2）实验小组同学认为黑色沉淀中可能含有Ag2O、Ag2S或Ag，设计实验验证。

?已知：i．浓硝酸能将Ag2S转化为Ag?和SO2； 4 ii．Ag2O能溶解在浓氨水中形成银氨溶液，而Ag2S和Ag均不能。

①设计并实施如下实验，证实沉淀中含有Ag2S。

试剂1和试剂2分别是_________、_________。 现象1和现象2分别是_________、_________。

②设计并实施如下实验，证实沉淀中不含有．．．Ag2O，将实验操作和现象补充完整。

步骤i 步骤ii 实验操作 取少量银氨溶液，向其中滴加盐酸 取少量洗涤后的黑色沉淀，____________ 实验现象 出现白色沉淀 ____________ ③经检验，沉淀不含有．．．Ag。

（3）实验小组同学认为AgNO3溶液具有氧化性，在一定条件下能够氧化Na2S，设计实验

进行研究（实验装置如右图所示），测得电压为a（a?0）。 对AgNO3溶液中氧化S的物质进行推测：

假设1：0.1 mol?L的AgNO3溶液中Ag?氧化了S；

?假设2：0.1 mol?L的AgNO3溶液中NO3氧化了S。

2??12??12?利用右图装置继续研究（已知：电压大小反映了物质氧化还原性强弱的差异；物质氧化性与还原性强弱差异越大，电压越大）。

?1①将0.1 mol?L的AgNO3溶液替换为_______溶液，记录电压为b（b?0）。

②上述实验证实了氧化S的物质中一定包含Ag?，其证据是______。 实验结论：AgNO3溶液与Na2S溶液的反应类型与反应条件有关。

2?18．（14分） （1）S2 + H2O

－

HS + OH

－－

（2）①试剂1：浓硝酸；

试剂2：Ba(NO3)2溶液。

现象1：黑色沉淀溶解，有红棕色气体生成；

现象2：生成白色沉淀

②实验操作：加入浓氨水，过滤后，向滤液中滴加盐酸（答案合理给分） 实验现象：滴加盐酸后，无明显现象 （3）① pH=4的0.1 mol?L NaNO溶液

3② a＞b

?1【丰台】2.《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如针，尖长者为胜，平短者次之”，文中涉及的操作方法是

A．萃取 B. 蒸馏 C. 干馏 D. 升华

【丰台】17．（13分）某实验小组探究过量甲醛与新制氢氧化铜的反应，探究过程如下：

（一）提出猜想

（1）甲同学通过查阅资料，提出猜想1和猜想2。 △

猜想1：HCHO + Cu(OH)2Cu + CO↑+ 2H2O

△

猜想2：HCHO + 4Cu(OH)2 + 2NaOH2Cu2O + Na2CO3 + 6H2O 猜想1和猜想2均体现了甲醛的性。

（2）乙同学类比乙醛与新制氢氧化铜的反应，提出猜想3。 用化学方程式表示猜想3：。 （二）进行实验，收集证据

已知：可用银氨溶液检测CO，反应为CO + 2Ag(NH3)2OH

2Ag↓+ (NH4)2CO3 + 2NH3。实验在如下

装置中进行。反应结束后，A中生成紫红色固体沉淀物，C中银氨溶液无明显变化，气囊略鼓起。

8mL 0.5mol/L CuSO4溶液 12mL 20% NaOH溶液 6mL 37% HCHO溶液

水 A

B

C

气囊

银氨溶液

（3）配制银氨溶液所需的试剂是。 （4）装置B中水的作用是。

（5）甲同学取A中反应后溶液加入到足量稀盐酸中，无明显现象。乙同学另取该溶液加入到BaCl2溶液中，产生大量白色沉淀。

实验方案明显不合理的是（填“甲”或“乙”），理由是。 ．．．

稀硫酸

（6）已知Cu2O Cu + CuSO4。

丙同学通过实验证明生成的紫红色固体沉淀物是Cu，其实验方案为。 （三）得出结论

（7）写出过量甲醛与新制氢氧化铜可能发生反应的化学方程式。 17．（13分） （1）还原（1分）

（2）HCHO + 2Cu(OH)2 + NaOH Cu2O↓ + HCOONa+ 3H2O（2分） （3）硝酸银溶液和稀氨水（1分）

（4）除去挥发的甲醛，防止干扰CO的检验（2分） （5）乙 （1分）

该步骤的目的是检验反应后溶液中是否存在CO2?，因溶液中含有SO2?，如直接加入到BaCl2溶液

34中，SO4遇Ba2+会生成白色沉淀BaSO4，干扰CO3的检验（2分，合理即给分）

（6）取生成的紫红色固体置于试管中，加入适量稀硫酸，充分振荡，无明显现象（2分，合理即给分） （7）HCHO + Cu(OH)2 + NaOH Cu↓ + HCOONa+ 2H2O（2分）

2?2?

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