大学化学-2-作业

第一章 化学反应热

知识点：系统（体系），环境（外界），相，状态函数，功（W），热（Q），化学反应热效应，热力学第一定律，焓，盖斯定律，标准摩尔生成焓（ΔfHmθ），化学反应标准焓变（ΔrHθm），反应进度。

习 题

1．（7）已知下列反应的化学反应热

C（石墨）+ O2（g）= CO2（g） ΔrHm(1) = –393.5 kJ·mol–1 H2（g）+ (1/2) O2（g）=H2O（l） ΔrHm(2) = –285.8 kJ·mol–1 C2H6（g）+(7/2)O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l） ΔrHm (3) = –1559.8 kJ·mol–1

不用查表，计算由石墨和氢气化合生成1mol C2H6（g）反应的ΔrHm。 解：

2．（11）辛烷是汽油的主要成分，根据附录数据计算下列两反应的热效应，并从计算结果比较可以得到什么结论（已知：?fHm（C8H18，l）= –218.97 kJ·mol–1）？

（1）完全燃烧 C8H18（l）+ O2（g）→CO2（g）+ H2O（l） （2）不完全燃烧 C8H18（l）+ O2（g）→C（s）+ H2O（l） 解：

1

Θ

第二章 化学反应进行的方向和限度

?知识点：熵（S），热力学第三定律，标准摩尔熵（Sm），反应熵变的计算，熵变对化学反应方

向的影响，焓变对化学反应方向的影响，吉布斯函数，吉布斯函数变，标准摩尔生成吉布斯函数

?(ΔfGm?)，化学反应标准吉布斯函数变(?rGm)的计算，等温、等压，判断变化过程自发进行方向的

?判据，?rGm与?rGm的区别，转化温度，浓度平衡常数，分压，分压定律，分压平衡常数，标准

???rGm平衡常数，K、J与变化过程方向，标准平衡常数与吉布斯函数变 （lnK?）。

RT??习 题

1．(4) 给出下列过程的?rGm，?rHm，?rSm的正负号（或零）。

① 电解水生成H2和O2； ② H2O（g）273K H2O（l）； ③ H2O（l） 268K H2O（s）； ④ H2O（s）273K H2O（l）； 答：各变化量的符号如下表所示 （填 + 或 – 表示 ）

ΘΘΘ 2

① ② ③ ④

Θ ?rGmΘ ?rHmΘ ?rSm 2．(6) 由二氧化锰制备金属锰可采取下列两种方法 （1）MnO2（s）+ 2H2（g）= Mn（s）+ 2H2O（g）

ΘΘ=37.22 kJ·mol–1 ?rSm=94.96J·mol–1·K–1 ?rHm（2）MnO2（s）+2 C（s）= Mn（s）+ 2CO（g）

ΘΘ ?rHm=299.8 kJ·mol–1； ?rSm=363.3J·mol–1·K–1

试通过计算确定上述两个反应在298K、标态下的反应方向？如果考虑工作温度越低越好，则采用那种方法较好？ 解：

3

3．(7) 汞的冶炼可采用朱砂（HgS）在空气中灼烧

2HgS（s）+ 3O2（g）= 2HgO（s）+ 2SO2（g） 而炉中生成的HgO又将按下式分解 2HgO（s）= 2Hg（g）+ O2（g）

试估算炉内的灼烧温度不得低于多少时，才可以得到Hg（g）？

Θ已知HgS（s），HgO（s）、SO2（g）、Hg（g）的?fHm分别是 –58.2 kJ·mol–1，–90.83 kJ·mol–1，Θ-297.04 kJ·mol–1，61.32 kJ·mol–1； ?fGm分别是–50.6 kJ·mol–1，–58.56 kJ·mol–1，-300.19kJ·mol–1，31.85 ΘΘkJ·mol–1；Sm分别是82.4 J·mol–1·K–1，70.29 J·mol–1·K–1，248.11 J·mol–1·K–1； O2（g）的Sm是205.03

J·mol–1·K–1。 解：

4

4．(9) 在298K，100kPa条件下，金刚石和石墨的标准熵分别为2.45 J·mol–1·K–1和5.71 J·mol–1·K–1，它们的燃烧反应热分别为–395.40 kJ·mol–1和–393.51 kJ·mol–1，试求：

Θ （1）在298K，100kPa条件下，石墨变成金刚石的?rGm。

（2）说明在上述条件下，石墨和金刚石那种晶型较为稳定？ 解：

5（.12）已知SiF（、SiCl（的标准生成吉布斯函数（?fGm）分别为-1506 kJ·mol–1和-569.8 kJ·mol–1，4g）4g）试通过计算说明为什么HF（g）可以腐蚀SiO2，而HCl（g）不能？

5

Θ

6．(13) 试通过计算说明，为什么用BaCO3热分解制取BaO，反应温度要在1580K左右，而将BaCO3与碳黑或碎炭混合，按下式反应：

BaCO3（s）+ C（s）= BaO（s）+ 2CO（g）

Θ则所需温度可显著降低。已知BaCO（和BaO（s）的?fHm分别是–1216 kJ· mol–1，–548.1 kJ· mol–1；3s）Θ分别是112 J·mol–1·K–1和72.09J·mol–1·K–1。 Sm解：

第三章 化学反应速率

知识点：化学反应速率的表示方法，元反应，质量作用定律，活化分子，活化能（Ea），Arrhenius公式，一级反应，影响化学反应速率的因素，化学热力学与动力学的研究对象及二者间的关系。

习 题

1．(4) 反应 A（g）+ B（g）= 2D（g），ΔrH为负值，当达到化学平衡时，如改变下表中各项条件，试将其他各项发生的变化的情况填入表中：

改变条件 正反应速率 速率常数k正

6

增加A的分压 增加压力 降低温度 使用催化剂 602．(7) 放射性27Co所产生的强γ辐射，广泛用于癌症治疗。放射性物质的强度以―居里‖表示。某医

院一个20居里的钴源，经一定时间后钴源的剩余量只有5.3居里。问这一钴源已有多少时间了。已

60知27Co的半衰期为5.26a。

解：

3．(8) 某药物分解反应为一级反应，在37℃时，反应速率常数k为0.46h–1，若服用该药0.16g，问该药在胃中停留多长时间方可分解90%。 解：

7

4．(9) 在500K时，硝基甲烷（CH3NO2）的半衰期是650s。试求该一级反应的 （1）速率常数。

（2）硝基甲烷的浓度由0.05mol·L–1减至0.0125mol·L–1所需时间。 （3）继（2）之后1h硝基甲烷的浓度。 解：

5．（11）某病人发烧至40℃，使体内某一酶催化反应的速率常数增大为正常体温（37℃）时的1.23倍。试求该催化反应的活化能。 解：

8

6．（12）反应2NOCl（g）= 2NO（g）+ Cl2（g）的活化能为101kJ·mol–1，300K时，速率常数k1为

2.80×10–5 L·mol–1·s–1，试求400K时的速率常数k2。 解：

7．（13）已知青霉素G的分解反应是一级反应，37℃时其活化能为84.8 kJ·mol–1，指前因子A为4.2×1012h–1，试求37℃时该反应的速率常数k。 解：

9

8．（14）300K时，下列反应：H2O2（aq）= H2O（l）+ （1/2）O2（g）的活化能为75.3kJ·mol–1。若用I–催化，活化能降为56.5kJ·mol–1；若用酶催化，活化能降为25.1kJ·mol–1。试计算在相同温度下，该反应用I–催化及酶催化时，其反应速率分别是无催化剂时的多少倍？ 解：

第四章 溶液及溶液中的离子平衡（大学化学I不做）

知识点：酸碱质子理论，一元弱酸（碱）的解离平衡，稀释定律，一元弱酸（碱）中c(H?)/c? 和c(OH)/c的计算方法，多元弱电解质的离解平衡。同离子效应，缓冲溶液，溶度积，离子积，溶度积规则。

??习 题

1．（9） 25℃时，0.1mol ·l–1甲胺（CH3NH2）溶液的解离为6.9%

CH3NH2(aq) + H2O(l) = CH3NH+3(aq) + OH–(aq)

试问：相同浓度的甲胺与氨水哪个碱性强? 解：

10

2．（10）在1 L 0.1mol ·L–1 HAc 溶液中，需加入多少摩尔NaAc·3H2O才能使溶液的pH 为5.5？（假设NaAc·3H2O的加入不改变HAc的体积）。 解：

3．（11）某一元弱碱（MOH）的相对分子量为125，在25℃时将1g此碱溶于0.1 L水中，所得溶液

?的pH为12.0，求该弱碱的解离常数Kb。

解：

11

4．（12） Pb(NO3)2溶液与BaCl2溶液混合，设混合液中Pb(NO3)2的浓度为0.20mol?L–1，问 (1) 在混合溶液中Cl– 的浓度等于5.0×10–4 mol?L–1 时，是否有沉淀生成? (2) 混合溶液中Cl–的浓度多大时，开始生成沉淀?

(3) 混合溶液中Cl–的平衡浓度为6.0×10–2 mol?L–1时，残留于溶液中的Pb2+的浓度为多少? 解：

第五章 氧化还原反应与电化学

知识点：氧化数，原电池及其装置的符号表示，电极电势，标准电极，参比电极，原电池电动势，浓度（分压）对电极电势的影响(Nernst方程)，电极电势的应用，析氢腐蚀，吸氧腐蚀，差异充气腐蚀，牺牲阳极保护法，外加电源保护法，电解池，极化，浓差极化，电化学极化，超电势，理论分解电压，实际分解电压，电解产物的规律。

12

习 题

1．（9）如果将下列氧化还原反应装配成电池，试用符号表示所组成的原电池。 （1）Zn（s）+ 2Ag+（aq）= Zn2+（aq）+ 2Ag（s） （2）Cu（s）+FeCl3（aq）= CuCl（aq）+ FeCl2（aq） （3）Sn2+（aq）+2Fe3+（aq）= Sn4+（aq）+ 2Fe2+（aq） （4）Zn（s）+2HCl（aq）= ZnCl2（aq）+ H2（g）

（5）MnO4–（0.1mol·L–1）+8H+（10–4mol·L–1）+ 5Fe2+（0.1mol·L–1） =

Mn2+（0.1mol·L–1）+ 5Fe（0.1mol·L–1）+ 4H2O（l）

解：（1） （2） （3） （4） （5）

2.（10）SnCl2、FeCl2、KI、Zn、H2、Mg、Al、H2S在一定条件下都可以做还原剂。试根据标准电极电势数据，把这些物质按其还原能力递增顺序重新排列，并写出他们对应的氧化产物。

3．（11）判断下列反应在标准态时进行的方向，如能正向进行，试估计进行的程度大小。已知

?Θ(Fe2?/Fe)??0.44V

（1）Fe（s）+ 2Fe3+（aq） = 3Fe2+（aq）

（2）Sn4+（aq）+2Fe2+（aq） = Sn2+（aq）+ 2Fe3+（aq） 解：

13

4．（12） 在pH分别为3和6时，KMnO4能否氧化I – 和Br– [假设MnO4–被还原成Mn2+，且c（MnO4–）

= c（Mn2+）= c（I–）=c（Br–）=1mol·L–1]。 解：

5．（14）由标准钴电极和标准氯电极组成原电池，测得其电动势为1.63V，此时钴为负极，现知氯的标准电极电势为+1.36V，问： （1）此电池的反应方向？ （2）钴的电极电势为多少？

（3）当氯气的分压增大时，电池电动势将如何变化？

（4）当c（Co2+）降到0.01mol·L–1时，通过计算说明电动势又将如何变化？ 解：

14

6.（15）由两个氢半电池Pt，H2（pΘ）| H+（0.1mol·L-1）和Pt，H2（pΘ）| H+（x mol·L-1）组成一原电池，测得该原电池的电动势为0.016V，若Pt，H2（pΘ）| H+（x mol·L-1）作为该原电池的正极，问组成该半电池的溶液中H+浓度是多少？

7.（16）根据下列反应（假定离子浓度均为1mol·L-1） Ni（s）+ Sn2+（aq） = Ni2+（aq）+Sn （s） Cl2（g）+2Br-（aq） = Br2（l）+ 2Cl-（aq） 试分别计算：

（1）它们组成原电池的电动势，并指出正负极。 （2）298K时的平衡常数。

Θ?Grm（3）298K反应的标准吉布斯函数。

15

8．（17）对于由电对MnO–4/Mn2+与Zn2+/Zn组成的原电池

（1）计算298K下，当c(MnO–4) = c(Mn2+) = c(Zn2+) =1mol·L–1，c(H+) = 0.1mol·L–1时，该电池的电动势，该氧化还原反应的ΔrGm，并说明该氧化还原反应进行的方向。 （2）求该氧化还原反应在298K时的lgK。

（3）当温度升高时，该反应的K是增大还是减小？为什么？ 解：

ΘΘ第六章 原子结构与周期系

知识点：概率波，波函数，主量子数（n），角量子数（l），磁量子数（m），自旋量子数（mS），概率密度（|ψ|2），电子云，波函数角度分布图，电子云角度分布图，屏蔽效应，钻穿效应，核外电子分布规律，保利不相容原理，能量最低原理，洪特规则，基态与激发态原子，外层电子，元素的电子层结构与元素周期表，周期表的分区，原子半径，电离能，电子亲和能，电负性，镧系收缩。

16

习 题

1.（2）写出下列各题中缺少的量子数。 （1）n=?, l=2, m=0, （2）n=2, l=?, m=-1, （3）n=4, l=3, m=0, （4）n=3, l=1, m=?,

2.（3）假设有下列各套量子数，指出哪几种不能存在。 (1)3, 3, 2, 1/2 (4)1, 0, 0, 0

3.（4）在下列电子构型中，哪一种属于基态？哪一种属于激发态？哪一种纯属错误构型？ （1）1s22s22p7 （2）1s22s22p63s23d1 （3）1s22s22p63s23p1 （4）1s22s22p53s1

4．（5）下列各元素原子的电子分布式写成下面形式，各自违背了什么原理，并写出改正的电子分布

式（假设它们都处于基态）。

（1）硼（1s）2（2s）3

（2）氮（1s）2（2s）2（2pX）2（2py）1 （3）铍（1s）2（2p）2 答：（1）

（2） （3）

17

ms=-1/2 ms=-1/2 ms=? ms=+1/2

(2)3,1,-1,1/2 (5)2,-1,0,-1/2

(3)2,2,2,2 (6)2,0,-2,1/2

5．（6）已知某元素在氪前，当此元素的原子失去3个电子后，它的角量子数为2的轨道内电子恰巧

为半充满，试推断该元素的名称。 答：

6.（8）设有元素A、B、C、D、E、G、L和M，试按下列所给予的条件，推断出它们的符号及在周期表中的位置（周期、族），并写出它们的外层电子构型。

（1）A、B、C为同一周期的金属元素，已知C有三个电子层，他们的原子半径在所属周期中为最大，且A>B>C；

（2）D、E为非金属元素，与氢化合生成HD和HE，在室温时D的单质为液态，E的单质为固态； （3）G是所有元素中电负性最大的元素；

（4）L单质在常温下是气态，性质很稳定，是除氢以外最轻的气体；

（5）M为金属元素，它有四个电子层，它的最高正氧化数与氯的最高正氧化数相同。

7．（9）填充下表

元素 甲 乙 丙

8.（10）今有A、B、C、D四种原子，已知： （1）它们最外层电子数相应为2、2、1、7；

（2）A、B、C、D四元素处于同一周期，此周期的稀有气体最外层电子构型为4s24p6； （3）A、C原子的次外层电子数均为8，B、D原子的次外层电子数均为18。 问：（1）A、B、C、D四元素所处周期？ （2）A、B、C、D四元素所处的族？ （3）A、B、C、D分别是什么元素？

3 外层电子 构型 3d14S2 未成对 电子数 周期 三 三 VIIA 族 区 金属或 非金属 18

9．（11）填空题

① 氧的电离能稍低于氮，这是因为______________________________。

② 副族元素都是金属，这是因为________________________________。

③ 如果氢原子的一个电子处于ψ2Px1/2状态，则该电子处于第______电子层，______亚层，

________轨道，其波函数角度分布图为_____________ ，电子云角度分布图的图形为

_______________ ，电子云图的图形为_____________，该电子离核的平均距离用

_________图来描述，该电子具有的能量为___________，自旋状态用__________来描述。

第七章 分子结构与晶体结构

知识点：化学键，离子键，离子键的特点，共价键，共价键的特点，?键，?键，键能，键长，键角，杂化轨道理论，*价层电子对互斥理论，分子轨道理论，键级，分子间力（范德华力），分子的偶极矩，瞬时偶极，固有偶极，诱导偶极，色散力，诱导力，取向力，氢键，晶体具有一定的几何外形，内部粒子按一定的规则呈周期性排列，离子晶体的特点，离子极化，原子晶体，金属晶体，分子晶体，过渡型晶体，混合型晶体。

19

习 题

1．（3）填充下表

分子式 分子几何构型 杂化类型 BeH2 直线 BBr3 平面正三角型 SiH4 正四面体 PH3 三角锥

2．（4）指出下列分子中碳原子所采用的杂化轨道，以及每种分子中有几个π键？ （1）CH4， （2）C2H4， （3）C2H2， （4）H3C—OH。 解：(1) CH4，

(2) C2H4 ，

(3) C2H2， (4) H3C–OH。

3. 指出H3C1— C2 —C3 ==C4—C5H3 分子中各个碳原子采用的杂化轨道。

O H H

答：C1 ； C2 ； C3 ； C4 ； C5 。

4．（6）试确定下列分子中哪些是极性分子，那些是非极性分子？ CH3Cl， CCl4， H2S， PCl3， BeCl2

答：极性分子有：

非极性分子有：

5.（7）写出H2、He2+、He2、Be2 的分子轨道表示式，比较他们的相对稳定性，并说明原因。

20

①判断反应方向，求原电池的电动势； ②用符号表示该原电池。

解：①根据能斯特方程计算，?(MnO2/Mn2?)=1.10V；

?Cl2Cl-?1.36?0?1.36V

??Cl2Cl-?MnO2Mn2+ 平衡向左自发进行。 （4分）

E?????? =1.36-1.10=0.26 ( V ) （4分)

② (-) Pt, MnO2 ∣H+ (0.10 mol?L-1) , Mn2+ (cΘ) ‖Cl - (cΘ) ∣Cl2(pΘ), Pt (+) (4分)

2007秋考题答案

一、 判断题 ( 每小题1分, 共10分 )

1．（×） 2．（×）3．（∨） 4．（×）5．（×） 6．（∨） 7．（∨）8．（∨） 9．（∨）10．（∨）

二、选择题（每小题1分，共10分）

1.多电子原子3d和4s能级的能量是: (D)

(A) 3d>4s (B) 3d<4s

(C) 3d= 4s (D) 填电子时3d>4s，失电子时 3d<4s

2.为提高KMnO4的氧化能力可采取以下措施： （B）

（A）提高溶液的pH值 （B）降低溶液的pH值 （C）降低KMnO4的浓度 （D）增加Mn2+的浓度

3.对于19K (钾)元素来说，它的基态电子的一个可能的量子数组合为： (B)

(A) 3,0,0,1/2 （B）4,0,0,1/2 (C) 3,1,1,1/2 （D）4,1 ,0,1/2

4.若反应2NO+2 H2 = N2+2 H2O可分为以下两步进行，（1）2NO+ H2 = N2+ H2O（慢），（2）H2O2+ H2=2 2

46

H2O（快），则该反应的反应级数为: (B)

(A) 4级 （B）3级 (C) 2级 （D）无法判断

5.体系的下列各组物理量中都为状态函数的是： ( C)

(A) T，p，G，Q (B) S，V，U，?H (C) G，T，V，S (D) T，H，U，W

6.化学反应CaCO3(s) = CaO(s) +CO2(g)的熵变?S: ( A)

(A) 大于0 （B）小于0 (C)等于0 （D）无法判断

7.高温自发而低温不自发的反应是： ( C)

(A) ?H<0， ?S>0 （B）?H<0， ?S<0 (C) ?H>0， ?S>0 （D）?H>0， ?S<0

8. NH3溶于水后，分子间产生的作用力有: ( D )

(A) 取向力 ( B) 诱导力

(C) 色散力、诱导力、取向力 (D) 取向力、诱导力、色散力、氢键

9. 某温度时，反应HBr(g)＝H2(g)+

2112Br2(g)的平衡常数K 1Θ＝0.2，则反应H2(g)+Br2(g)=2HBr(g)

的平衡常数K 2Θ为 : （D）

(A) 0.04 (B) 0.4 (C.) 2.5 (D) 25

10. 铜制水龙头与铁质水管接头处，容易腐蚀的是: （A）

(A)Fe先腐蚀 ( B) Cu先腐蚀 (C) Fe和Cu同时腐蚀 (D) 均不腐蚀

三、填空题（每空1分，共26分）

1．F2,Cl2,Br2,I2 中沸点最高的是（I2），这是因为（分子间力大 （或色散力大））。

2．某元素A处于周期表中第二周期VIA族，则该元素基态原子的外层电子排布式为（2s22p4 ），由该元素组成的同核双原子分子的分子轨道电子排布式为（〔KK(?2s)2(?2s*)2(?2p)2(?2p)4(?*2p)2〕 ），

47

分子中未成对电子有( 2）个，键级为（2），该元素原子与H组成化合物H2A时，为（ 顺）磁性分子，A原子以（sp3 ）杂化轨道与氢原子的1s原子轨道成键。

3．将氢电极插入0.1 mol ? L-1的NaOH溶液中，通氢气（100kPa），在298K时，其电极电势为（ -0.767V ）。

4．以铜-锌原电池（铜为电极）电解NaCl水溶液。电解池与原电池正极相连的是（阳）极，在阳极先放电的是（Cu），阴极先放电的是（H+）

5.某药物的分解反应是一级反应，其活化能为83.14kJ?mol-1，在200K时，其半衰期为69.3s，该反应在200K时的速率常数为（ 0.01s-1 ），当温度升高到220K时，其反应速率常数之比（v220 / v200）为（ 4.55 ）。

6.如果氢原子的一个电子处于Ψ2 1 0 -1/2状态,则该电子处于第（ 二）层，（ Pz）轨道，其波函数角度分布图的图形为（ ）(画出图形), 其电子云角度分布图的图形为（ ）(画出图形), 该电子所具有的能量为（ -328 ）kJ?mol-1，自旋状态用（ -1/2 ）描述。

7．对于化学反应 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ，随着温度升高，平衡向（左 ）方向移动；若增大混合气体的总压力，平衡向（ 右）移动。

8．电极极化的结果使阳极电势（升高），阴极电势（降低）（填―升高‖或―降低‖） 原电池电动势（减小），电解池分解电压（增大）。（填―增大‖或―减小‖）

四、计算题（共24分）

1．（10分）已知298K时，电极Ce4+ + e = Ce3+ 的?Θ=1.44V, 电极Zn2++2e=Zn的?Θ

= -0.76V，回

答下列问题：（1）将该两电极组成原电池时，写出电池反应的方程式；（2）求原电池标准电动势，（3）写出电池符号；（4）计算该反应的标准平衡常数；（5）计算C(Ce4+)= C(Zn2+) =1mol ? L-1，C(Ce3+) =10-2mol? L-1时，原电池的电动势。(6) 试用2种方法计算上述（5）电池反应的吉布斯函数变。 参考答案：

（1）2Ce4+ + Zn =2 Ce3+ + Zn2+ ( 1分)

48

（2）EΘ=1.44-(-0.76)=2.20V ( 1分)

(3) (-)Zn│Zn2+ （1.0 mol?L-1）‖Ce4+（1.0 mol?L-1）, Ce3+（1.0 mol?L-1））|Pt(+) ( 2分，没写辅助电极，未标浓度，盐桥，界面等错1处扣1分)

nE?(4) lgK= = 74.58 , Kθ = 3.77×1074 ( 1分)

0.059θ

(5) ?( Ce4+/ Ce3+)=??( Ce4+/ Ce3+-) - 0.059lg Ce3+ ( 1分) =1.44-0.059lg (0.01)= 1.56（V） ( 1分)

E =1.56-(-0.76)=2.30V ( 1分)

或直接用电动势算：E = 2.20-0.059/2lg(0.01)2 = 2.32 ( 3分，Nerst方程1分，n取值1分，结果1分) 方法一：ΔrGm= - zFE = - 2×96485×2.32×10-3= - 447.6 kJ?mol-1( 2分) 或

方法二：ΔrGθm=- zFEθ= - 2×96485×2.2×10-3=-424.5 kJ?mol-1

ΔrGm=ΔrGθm+RTlnJ = -424.5+8.314×298×10-3ln(0.01)2 = -447.3V( 2分)

2．(6分)浓度为0.01 mol·L-1的NH3·H2O水溶液，其pH=？在1L该NH3·H2O水溶液中加入何种物质，加入多少克才能配制成pH=9的缓冲溶液？（假设固体的加入不改变溶液体积） 参考答案：

[OH-]=(0.01×1.8×10-5)1/2 =4.24×10-4 mol ? L-1 ( 1分) pH=10.63 ( 1分) 加入NH4Cl ( 1分) 9=14-4.75+lg4.24×10-4/Cs ( 1分) Cs=7.54×10-4 mol ? L-1 ( 1分)

M=53.5 加入NH4C为7.54×10-4×53.5=0.04g ( 1分)

3．( 8分)计算反应NO(g) = 1/2N2(g)+1/2O2(g) 在427oC的标准平衡常数，并说明当P(NO) =200kPa， P(N2)= P(O2) =100kPa时，反应进行的方向？

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参考答案： 298K:

ΔrGmΘ= -86.57 kJ·mol-1 ( 1分) ΔrGmΘ= -RTlnKΘ ( 1分)

lnKΘ= 86.57/8.314×298×10-3 =34.94, KΘ(298)=1.49×1015 ( 1分) 500K: ln

K?(T2)K?(T1)＝

??rHmR(11?) ( 1分) T1T2ΔrHmΘ= -90.25 kJ·mol-1 ( 1分)

ln

K?(T2)K?(T1)=-14.71,

K?(T2)K?(T1)=4.06×10-7, K(500)=6.05×108 ( 1分)

J=(100/100)1/2× (100/100)1/2/200/100=1/2 ( 1分) J

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