2011年全国中考化学真题分类汇编——常见的酸和碱

2011年全国中考化学单元汇编之常见的酸和碱

1. 下列操作正确的是D

2. 酸性氧化物有对应的酸，碱性氧化物有对应的碱，如下表：

酸性氧化物 CO2 碱性氧化物 Ca O 对应的酸 H2 CO3 对应的碱 Ca (OH)2 请用化学式写出： (1)与Na2O对应的碱 ；(2)与H2SO4对应的酸性氧化物 。 （1）NaOH （2）SO3

3. 紫甘蓝汁性质稳定，其颜色随pH改变而发生如下变化：

pH 颜色 ﹤6．5 粉红色 7．0—7．1 紫色 7．5—8．5 蓝色 8．5—12．0 绿色 ﹥12．5 黄色 下列分析错误的是 A．紫甘蓝汁可用作酸碱指示剂

B．将紫甘蓝汁加入到不同碱性溶液中，可能显示出多种颜色 C．与石蕊相比，紫甘蓝汁可更准确测定溶液的酸碱度大小

D．向滴有紫甘蓝汁的氢氧化钠溶液中加入盐酸，若溶液变色则说明一定恰好完全反应 4. 常见的食品脱氧剂多为无机铁系脱氧剂，其主要成分为活性铁粉。脱氧中的一步主要反

应为：4Fe(OH)2 ＋ O2 ＋ 2H2O ＝ 4Fe(OH)3 (红褐色固体) （1）Fe(OH)2读作 ；此反应的基本类型是 。

（2）某同学自制脱氧剂（2g铁粉、0．5g活性炭、0．5g食盐）进行如下两个实验： 实验Ⅰ：

请回答：操作Ⅰ的名称是 ，乙在净水中用作 ； 溶液丙中含有的溶质是 （写化学式）

实验Ⅱ：将乙烘干后进行如下实验，物质之间的转化关系如下图（部分产物略去）。

+NaOH溶液 ③有色溶液C金属B②金属A 蓝色沉淀乙+Fe2O3①

有色溶液D

①反应①的条件是 ；

②金属A与B的活动性：A B（填“﹥”“﹤”或“﹦”）； ③区别溶液C与溶液D物质的方法是 ；

④反应③的化学方程式为： ，向溶液C中加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生。其化学方程式为 。 （1）氢氧化亚铁（1分） 化合反应（1分）

（2）实验Ⅰ：过滤（1分） 吸附剂（1分） FeSO4 NaCl H2SO4（1分，无H2SO4不扣分，其它不全对不得分） 实验Ⅱ：①高温（1分）

② > （1分）

③观察溶液颜色，浅绿色为FeSO4溶液，蓝色为CuSO4溶液(或分别取两种溶液，分别加入NaOH溶液，最后有红褐色沉淀的是FeSO4溶液，有蓝色沉淀的是CuSO4溶液) （1分，若区别的是FeCl2和CuCl2,方法正确也给分） ④CuSO4 + 2NaOH = Cu（OH）2↓ + Na2SO4 (2分) CuSO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + CuCl2 (2分) 5. 下列数轴表示正确的是B

6. 右下图化学反应的溶液颜色变化体现了“魔法世界，魅力化学”，请回答： （1）溶液X是 （填“酸”、“碱”、“盐”）， 试剂A的名称是 。

（2）若X是稀硫酸，B是氧化物，则B的化学式为 。

（3）若X是稀盐酸，C是单质，则C的名称是

。

（4）若X是稀硫酸，D是碱，则X与D反应的化学方程式为 。 （1）酸 石蕊溶液 （2）Fe2O3 （3）铁 （4）Cu（OH）2 + H2SO4 = CuSO4 + 2 H2O 7. 某兴趣小组从废铝锅底部剪一块铝片，将它放入21.9%的稀盐酸中，产生氢气的质量与

消耗盐酸的质量如右下图（假设酸与氧化膜反应时没有H2产生，其它杂质不与酸反应）。请回答：

（1）从图中看出，该反应产生了H2 g。

（2）产生氢气的化学方程式为： ；铝片中铝单质的质量为 g。 （3）求被氧化的铝的质量占未氧化时铝片总质量的质量分数，写出计算过程。

（1）1.2 （2）2Al + 6HCl == 2AlCl3 + H2↑ 10.8 （3）20%

8. 常温下，下列物质的水溶液pH﹤7的是

A．CO2 B．KOH C．NH3?H2O D．KCl 9. 下列关于实验操作中先后顺序的叙述不正确的是 ．．．

A．用托盘天平称量药品时，先调节天平平衡，后称量

B．点燃可燃性气体前，先检验气体的纯度，后点燃 C．给试管中的药品加热时，先均匀加热，后集中加热

D．稀释浓硫酸时，先在烧杯内倒入浓硫酸，后缓缓加水并搅拌 10. 下列有关化学实验的“目的→操作→现象→结论”的描述都正确的是 选项 目的 操作 现象 铝丝表面有铜 析出 有白色沉淀产 生 变质 盐类物质溶于水溶液温度下降 木条火焰熄降 集气瓶中已集满 都 能使溶液温度下氢氧化钾溶液已经 铝比铜活泼 结论 A 比较铝和铜的金 属活动性 检验露置在空气将砂纸打磨过的铝丝 浸入硫酸铜溶液中 B 中的氢氧化钾溶 液是否变质 取少量氢氧化钾溶液，滴入澄清石灰水 C 探究物质溶解于 水的热量变化 检验集气瓶中是向一定量的水中加入 硝酸铵晶体，充分搅拌 将燃烧的木条伸入集 否集满二氧化碳 气瓶中 灭 二氧化碳 11. 科学探究中常用到推理的方法。根据下列实验事实推出结论正确的是????【 】

编号 实验事实 实验结论 A 某溶液使酚酞溶液变红 该溶液一定是NaOH溶液 B 某物质可以导电 该物质一定是金属单质 C 常温下，测定某溶液的PH=3 该溶液一定呈酸性 D 某气体不能使带火星的木条复燃 该气体一定不含氧气 12. 氯气(Cl2)是有刺激性气味的有毒气体。氯气可与水反应：Cl2+H2O＝HCI+HCIO(次氯酸)。

右图是探究物质漂白性(使有色物质褪色)的实验。

D

(1)闻氯气时，在操作上应注意什么问题?

(2)写出右图C中C12与NaOH溶液反应的化学方程式。(提示：HCIO+NaOH＝NaCl0+H2O)

(3)图中实验的现象为D中布条褪色而A中布条不褪色，由此可推测具有漂白性的物质

可能有哪些?若要证明只有次氯酸有漂白性，还需补做相关的实验，消简要写出实验

的步骤和现象。

(1)不要把鼻孔凑到容器口去闻氧气的气味。

(或用手在容器口轻轻扇动，让极少量气体飘进鼻fL。)

(2)Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

(3)具有漂白性的物质可能有盐酸和次氯酸。

取一红色布条，在上面滴加盐酸，布条不褪色。

13. 下面对某些实验现象的描述，不正确的是 A．镁条在空气中燃烧，发出耀眼白光 B．氢气在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰 C．醋酸溶液滴入酚酞试剂，变红色

D．氢氧化钠溶液滴入氯化铁溶液，出现红褐色沉淀

14. 为从定量角度认识中和反应，小明同学自行设计并进行了下面实验： ①在小烧杯中倒人8％的氢氧化钠溶液l0g，滴入2滴酚酞试剂后，溶液呈红色； ②另取10％的稀盐酸逐滴滴加到氢氧化钠溶液中，边滴边振荡，随盐酸滴入，溶液颜 ．．．．色逐渐变浅；

③在溶液红色消失瞬间，停止实验。 ．．．．

若停止实验时，两溶液恰好反应。请分析小明实验后回答： (1)实验中酚酞试剂的作用是__________________________； (2)计算出这时共用去稀盐酸的质量是多少?(精确到0．1) (1)判断反应进行和进行的程度 (2)7．3g

15. 今年5月,我市各县区进行初中理化实验技能考查,在化学实验中小芳向一无色溶液中

滴加紫色石蕊试液,溶液呈蓝色,下列结论正确的是

A.该溶液显中性 B.该溶液的pH小于7 C.该溶液能使无色酚酞试液变红色 D.该溶液是一种酸溶液

16. 下列有关实验现象的描述正确的是 （ ） A.红磷在氧气中燃烧产生大量的白烟

B.向稀盐酸中滴加适量紫色的石蕊试液，溶液的颜色由无色变成蓝色 C.硫在空气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰

D.打开盛有浓硫酸的试剂瓶瓶盖，瓶口上方出现大量白雾

17. 推理是学习化学的一种方法，但不合理的推理会得到错误结论。以下推理正确的是 （ ）

A.分子可以构成物质——物质一定由分子构成 B.溶液具有均一性和稳定性——具有均一性、稳定性的液体一定是溶液

C.含碳元素的物质燃烧会生成二氧化碳——燃烧能生成二氧化碳的物质一定含有碳元素 D.酸碱中和反应能生成盐和水——生成盐和水的反应一定是中和反应

18. 下列图像能正确反映其对应关系的是 （ ） pH

7

3

0 溶 质 的 质 量 /g 水的质量/g 氯 化 镁 质 量 /g MgO Mg 物 质 总 质 量 /g 0 0 0 生石灰的质量/g 稀盐酸质量/g 受热时间/s A B C D

A.向一定量pH=3的硫酸溶液中不断加水稀释 B.向一定量的饱和石灰水中不断加入生石灰

C.向盛有相同质量的镁和氧化镁的烧杯中分别加入相同溶质质量分数的稀盐酸至过量 D.将一定量的木炭放在盛有氧气的密闭容器中加热至燃烧

19. 为了探究某稀盐酸中溶质的质量分数，甲、乙两同学分别取溶质质量分数相等的稀盐酸100g，甲同学向其中加入氧化铜8g，反应结束后观察到固体全部消失；乙同学向其中加

入氧化铜16g，反应结束后观察到固体有剩余。下列有关实验的推断正确的是 （ ） A.反应后乙同学所得溶液中一定不含盐酸

B.反应后向甲同学所得的溶液中滴加少量氢氧化钠溶液，一定会有蓝色沉淀生成 C.反应后甲、乙两同学所得的溶液中溶质的质量分数一定相等 D.原稀盐酸中溶质的质量分数一定大于7.3%小于14.6%

20. 右图为某学习小组在白色点滴板上进行的有关“碱的化学性质”的探究实验。 (1)使用白色点滴板进行实验的优点是 （答一点）；

(2)氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液都能使无色的酚酞试液变红，是因为在不同碱的溶液中都含有相同的 离子。 （1）节约药品；

评分说明：可减少对环境的污染；可同时完成多个实验；便于观察实验现象等合理答案即可。 （2）氢氧根（或氢氧根离子、OH-）

21. 小明和小艳在实验室配制石灰水时，小明同学将两药匙熟石灰样品放入小烧杯中，向其

中加入一定量的蒸馏水，充分搅拌后发现烧杯底部仍有不溶性的固体，于是他认为熟 石灰样品已经变质。小艳同学不同意他的判断，你认为小艳同学的理由是 。针对该熟石灰样品的成分同学们展开了讨论，请你参与讨论并完成实验报告。

【提出问题】熟石灰样品的主要成分是什么？ 【作出猜想】甲同学猜想是Ca(OH)2； 乙同学猜想是CaCO3；

你认为是

。

【实验与结论】请你通过实验验证你的猜想：

实验步骤 实验现象 取少量的熟石灰样品于烧杯中，加适量的水充分溶解后过滤。 向滤液中加入适量 溶液； ．． 向滤出固体中加入适量 溶液。 ．．．． ； 。 实验结论 猜想正确 【拓展与应用】小组同学反思了熟石灰变质的原因，认识到实验室应 保存熟石灰。 Ca(OH)2微溶于水；Ca(OH)2和CaCO3（或氢氧化钙和碳酸钙）； 实验步骤 实验现象 实验结论

向滤液中加入适量 酚酞（酚酞试液）； ．．向滤出固体中加入适量 稀盐酸。 ．．．． 溶液变为红色 ； 固体逐渐溶解，有气泡产生 （答出有气泡产生也可）。 猜想正确 密封 评分说明：

答出Ca(OH)2溶解度较小或者加水量不足也可；答出向滤液中加入适量石蕊试液；二氧化碳．．气体；可溶性碳酸盐；可溶性铜盐、镁盐（也可用化学式或离子符号表示）等也可；答出向滤出固体中加入适量硫酸、硝酸等酸的溶液也可，（也可用化学式或离子符号表示）。 ．．．．

22. 常温下，一些物质的pH如下，其中显酸性的物质是 A．柠檬汁 pH=2 B．鸡蛋清 pH=8 C．蒸馏水 pH=7 D．肥皂水 pH=10

23. 对物质的性质进行比较归纳，有利于更好的学习化学。下列对物质性质的归纳中，正确的是

A．H2、O2、CH4都具有可燃性

B．H2、C、CO都能和CuO发生置换反应 C．浓硫酸、浓盐酸、酒精都具有挥发性 D．Fe、Al、Cu都能和AgNO3溶液发生置换反应

24. 盐酸既是盐化工的重要产品，又是生产硅材料的重要原料。 右 图归纳出了盐酸与其它物质间相互反应的关系（图中“——”表示相连的两种物质能发生反应）。 （1）若X是与其它三种不同类别的化合物，则X可以是（填化学

式） 。

（2）根据右图所示物质间关系，写出①反应的化学方程式： ；

（1）Fe2O3（或CuO）

（2）Na2CO3＋2HCl== NaCl＋H2O＋CO2↑ 25. 家庭生活中一些常见物质的pH如下：

物质 食醋 牛奶 pH 2~3 6~7 食盐水 7 牙膏 8~9 肥皂水 9~10 当我们被蚊虫叮咬后，蚊虫能在人的皮肤内分泌蚁酸（具有酸的性质），从而使皮肤肿痛。要减轻痛痒，应在叮咬处涂抹下列物质中的

A．食醋 B．牛奶 C．食盐水 D．牙膏或肥皂水

26. 右图中“□”表示人体的一些体液和排泄物的正常pH值范围，据此判断其中酸性

最强的是

A. 血浆 B. 唾液

D. 尿液

C. 胃液

27. 下列物质的用途与化学性质相关的是 A. 用铜制电线B. 用石墨制铅笔芯 C. 用活性炭净化水

D. 用盐酸除去金属表面的锈

28. 右图中的物质都是初中化学所学的，其中A、B为单质，B是可供动植物呼吸的气体；甲、乙、丙为化合物，

甲与过量的丙、乙与过量的丙两两反应的所有产物相同。图中“—”表示两端的物之间能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系；部分反应物或生成物已略去。 （1）写出B的化学式

；写出一种丙的名称

。

。 。

（2）写出A和甲反应的化学方程式：

（3）写出乙→甲的化学方程式： （1）O2 氢氧化钠（或氢氧化钙等）

高温 （2）C?CO2??2CO

（3）H2CO3??CO2??H2O（合理答案均可给分）

29. 某兴趣小组的同学探究浓硫酸与铁定（碳素钢）反应后产生气体的成分。 【查阅资料】①Fe与浓H2SO4反应，加热，有SO2生成

②C与浓H2SO4反应，加热，有CO2和SO2生成 ③SO2可使澄清石灰水变浑浊

④SO2可使品红溶液的红色褪去，而CO2不能

⑤SO2可与酸性KMnO4溶液反应使其褪色，而CO2不能 ⑥碱石灰的主要成分为NaOH和Cao

【实验探究】

（1）称取24.0g铁钉放入60.0mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到的溶液X并收集到

气体Y。甲同学通过实验测定并推知气体Y中SO2气体的体积分数为66.7%。同

学们认为气体Y中还可能还有H2和Z气体，则Z气体可能是 主要装置如下图所示：

。探究实验的

（2）装置A中试剂的作用是 。

（3）为确认Z的存在，需要将装置甲（如右图所示）接入上述装置的（填

编号） 之间。装置甲中的液体名称是 。 （4）实验中，如果观察到装置D中 且装置E中

，

，则可确认Y中还有H2气体。

（5）如果需要测定限定体积气体Y中H2的含量（H2约为0.01g）。除可用测量H2体积

方法外， （选填：“能”或“不能”）用称量上图中装置D、装置E

的质量变化的方法，通过计算说明你判断的理由。

（1）CO2

（2）除去SO2

（4）黑色固体出现红色

白色固体出现蓝色

（3）BC 澄清石灰水

（5）能（或不能）（回答“能”与“不能”只要与理由匹配均可给分）

解：设0.01g的H2与D中的CuO充分反应后可生成的水的质量为x

? H2?CuO??Cu?H2O 2 18 0.01g x

20.01g?18x

x=0.09g 由生成的水的质量可知：

水中含有的氧元素质量为0.09g-0.01g=0.08g，则参加反应的CuO中氧元素的质量为

0.08g；

反应前后，装置D中的质量变化为参加反应的CuO中氧元素的质量，装置E的质量变化为生成水的质量，装置D、装置E的质量变化分别为0.08g和0.09g。

能。可用电子天平称量出装置D或装置E的差量。（或不能，因为实验室中托盘天平只能称准0.1g。）

30. 食醋是家庭厨房中常备的一种酸性调味品，其溶质的质量分数越大，溶液酸性越强。 （1）在常温下，3%的食醋的pH （填“大于”、“小于”或“等于”）4%的食醋的pH，要使食醋的pH升高，可采用的方法是 ；

（2）生活中许多物质能与食醋发生化学反应，请你选择两种不同类别的物质填写在后面的

横线上 、 。

（1）大于；加水稀释（加入更低浓度的醋酸溶液、加热蒸发等。答案合理均可得分） （2）碳酸钠等、铝等、氢氧化钙等、氧化铁等（答案合理均可）

31. 用一种试剂一次就能将澄清石灰水、氢氧化钠溶液、稀盐酸三种无色溶液区分开来的是

A．紫色石蕊试液 B．稀硫酸 C．氢氧化钡溶液 D．碳酸钠溶液 32. 以下化学药品保存或实验操作正确的是

A．保存浓盐酸 B．保存固体氢氧化钠 C．稀释浓硫酸 D．点燃酒精灯 33. 造纸是我国古代四大发明之一，它有效地推动了人类文明的发展。 (1)回收农田产生的秸秆作为造纸原料，可以减少焚烧秸秆带来的______污染。秸秆的主要成分是纤维素[(C6H1005)n]，纤维素中C、H、O三种元素的质量比为______(用最简整数比表示)。

(2)造纸会产生大量含NaOH的碱性废水，需经处理呈中性后排放。 ①检测废水呈碱性的简单方法是_____。

②若某造纸厂废水中NaOH的质量分数为l．6％，现有废硫酸9．8 t(H2SO4的质量分 数为20％)，可以处理的废水质量是多少?(计算过程写在答题卡上) (1) 烟尘 36：5：40 (2)①用无色的酚酞溶液②

解：设可以处理废水的质量为X

2 NaOH + H2SO4====== Na2SO4 + 2H2O 80 98

X ×1.6% 9.8t×20% 80/98==== (X ×1.6%)/(9.8t×20%) X==100t

答：可以处理废水的质量为100t 。

34. 下列数据是常见物质的pH范围，其中酸性最强的是 A．瓶装饮用水 (6.5~7.5) B．番茄汁(4.0~4.4) C．柠檬汁(2.0~3.0) D．液体肥皂(9.5~10.5)

35. 化学实验过程中要规范操作，注意实验安全。下列有关做法中，错误的是 A．洒在桌面上的酒精燃烧起来，立即用湿抹布扑盖

B．如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再涂上3％～5%的碳酸氢钠溶液

C．点燃氢气前，一定要先检验氢气的纯度

D．稀释浓硫酸时，一定要把水迅速倒入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌

36. 下列实验现象描述中不正确的是 ．．．A．磷在空气中燃烧产生大量的白烟 B．将碘酒滴入淀粉溶液中，溶液变蓝色

C．硫酸铜溶液中滴入氢氧化钠溶液，产生蓝色沉淀

D．在滴有酚酞试液的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，可观察溶液由无色变红色 37. 氢氧化钴[Co(OH)2]能与酸性溶液反应，可作涂料和清漆的干燥剂。制备方法为： ①Co + 2HCl == CoCl2 + H2↑；②CoCl2+2NaOH == Co(OH)2↓+ 2NaCl 下列判断错误的是

A．①为置换反应 B．氢氧化钴可以干燥氯化氢气体 C．②为复分解反应 D．钴的金属活动性比铜的强

38. 制作松花蛋所用的配料主要有纯碱、生石灰、食盐、水等物质，制作时需要将它们混合并充分搅拌。回答下列问题：

（1）写出制作过程中能发生反应的两个化学方程式。

（2）制作松花蛋的工人有的说“纯碱溶液显碱性”；有的说“纯碱溶液显中性”。请你利用

pH试纸测定纯碱溶液的pH，简述测定方法。 （1）CaO + H2O ==Ca(OH)2（2分）

Na2CO3 +Ca(OH)2==CaCO3↓+ 2NaOH （2分）

（2）答：在白瓷板（或玻璃片）上放一小片pH试纸（1分），（用玻璃棒或胶头滴管）将纯

碱溶液滴到试纸上（1分），把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出纯碱溶液的pH（1分）。

39. 化学与环境保护——探究酸雨的腐蚀性

我国道教发源地山东威海圣经山摩崖石刻，为国内罕见的大型道教石刻，可称为瑰宝。圣经山摩崖石刻的材质是大理石，主要成分是碳酸钙，现在字迹已模糊不清。摩崖石刻被腐蚀，是否是酸雨所致？试回答下列问题：

（1）酸雨的成因：即使大气没有受到污染，正常的雨水或河水也呈微弱酸性（pH在5.6～7之间），原因是 。酸雨的酸性比正常雨水强，是因为雨水吸收了被污染的大气中的 等有害气体。大气中这些有害气体主要来自于 。

（2）定量实验探究：

查阅资料及定性实验表明：（1）醋酸和酸雨的酸性程度差不多，pH在5.6～3之间；（2）酸雨（醋酸）确实能加重大理石腐蚀的程度。（3）定性实验显示：将大理石放入pH=3的醋酸溶液中，短时间内几乎看不出有气泡产生。

现提供下列仪器和试剂：

仪器：烧杯、托盘天平、镊子、量筒、胶头滴管。 药品：pH=6.5的普通雨水、pH=3醋酸溶液、大理石薄片。

请你设计一个“定量实验方案”，证明摩崖石刻被腐蚀，主要与酸雨有关，与普通雨水无关。

实验内容及步骤 应得到的实验结果 （3）下列与保护摩崖石刻有关的说法中，你同意的是（ ） A．了解哪种人类活动最容易引起酸雨

B．引起酸雨原因的结论应建立在科学研究的基础上

C．保护摩崖石刻要建立在有关损坏原因的科学证据的基础上 D．要从根本上预防酸雨的危害，应禁止工厂和汽车排放气体 E．要减少酸雨的危害，应研究和推广减少有害气体排放的技术

F．要从根本上保护摩崖石刻，主要应研究修复被酸雨损伤的摩崖石刻的方法与技术 （1）雨水从空气中吸收了二氧化碳，生成碳酸，碳酸呈弱酸性（或：写方程式也可） 二氧化硫和氮的氧化物（或：硫的氧化物和氮的氧化物）（或：写化学式也可） 化石燃料的燃烧（或：汽车、工厂所排放的废气） （不给分：火山爆发）

（2）（实验内容及步骤4分，实验结果2分，共6分）

实验内容及步骤 应得到的实验结果 1．称取适量（如10g）大理石薄片，放入小烧杯中。 大理石薄片的质量不变2．量取适量（如50mL pH=6.5）普通雨水，倒入步（如仍等于10g）。 骤1小烧杯。 3．过较长时间（如一周），取出大理石片，干燥，称量剩余大理石薄片的质量。

1．称取适量（如10g）大理石薄片，放入小烧杯中。 剩余大理石薄片的质量2．量取适量（如50mL pH=3）醋酸溶液，倒入步骤1小烧杯。 3．过较长时间（如一周），取出大理石片，干燥，称量剩余大理石薄片的质量。 （3）（共2分。每个0.5分。多选、错选不给分） A、B、C、E

40. 化学是一门以实验为基础的科学，下面是初中化学中几个重要的对比实验。

减少（如小于10g）。 （1）实验1中，观察到铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧，可得出可燃物燃烧的一个条件为 温度达到着火点 。

（2）实验2中，观察到A烧杯中的现象是 溶液由无色变为红色 ，由此可验证分子的性质。 （3）实验3中，对比铁钉表面的不同现象，可推知防止铁生锈的原理是 隔绝氧气或隔绝水 。 ．．．．（4）实验4中，对比两支试管内液面高低的不同，可说明氢氧化钠能与二氧化碳发生反应，该反应的化学方程式为 2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O(未配平扣1分，化学式错误扣2分) 。 41. 氢氧化钙是一种建筑材料，它的俗名是（ ）

A．生石灰 B．石灰石 C．大理石 D．熟石灰

42. 氢氧化镁可治疗胃酸过多：Mg(OH)2+2HCl→MgCl2+2H2O，该反应属于（ ）

A．分解反应 B．化合反应 C．置换反应 D．复分解反应 43. 下列实验操作错误的是C

44. 盐酸、稀硫酸在水溶液中都能产生H+，故有许多共同的性质。下列有关叙述正确的是 A．打开盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶瓶塞，在瓶口都有白雾

B．稀盐酸和稀硫酸都可用于除铁锈 C．浓盐酸、浓硫酸都可用来干燥氧气

D．在稀盐酸、稀硫酸中滴加氢氧化钡溶液，都有白色沉淀

45. 推理是学习化学的一种方法，但不合理的推理会得到错误结论。以下推理正确的是 （ ）A.分子可以构成物质——物质一定由分子构成

B.溶液具有均一性和稳定性——具有均一性、稳定性的液体一定是溶液

C.含碳元素的物质燃烧会生成二氧化碳——燃烧能生成二氧化碳的物质一定含有碳元素 D.酸碱中和反应能生成盐和水——生成盐和水的反应一定是中和反应 46. 下列图像能正确反映其对应关系的是（ ） pH

7

3 0 溶 质 的 质 量 /g 水的质量/g 氯 化 镁 质 量 /g Mg MgO 物 质 总 质 量 /g 0 生石灰的质量/g 0 稀盐酸质量/g 0 受热时间/s A B C D

A.向一定量pH=3的硫酸溶液中不断加水稀释 B.向一定量的饱和石灰水中不断加入生石灰

C.向盛有相同质量的镁和氧化镁的烧杯中分别加入相同溶质质量分数的稀盐酸至过量 D.将一定量的木炭放在盛有氧气的密闭容器中加热至燃烧

47. 为了探究某稀盐酸中溶质的质量分数，甲、乙两同学分别取溶质质量分数相等的稀盐酸100g，甲同学向其中加入氧化铜8g，反应结束后观察到固体全部消失；乙同学向其中加入氧化铜16g，反应结束后观察到固体有剩余。下列有关实验的推断正确的是 （ ） A.反应后乙同学所得溶液中一定不含盐酸

B.反应后向甲同学所得的溶液中滴加少量氢氧化钠溶液，一定会有蓝色沉淀生成 C.反应后甲、乙两同学所得的溶液中溶质的质量分数可能相等 D.原稀盐酸中溶质的质量分数一定大于7.3%小于14.6%

48. 小明和小艳在实验室配制石灰水时，小明同学将两药匙熟石灰样品放入小烧杯中，向其 中加入一定量的蒸馏水，充分搅拌后发现烧杯底部仍有不溶性的固体，于是他认为熟 石灰样品已经变质。小艳同学不同意他的判断，你认为小艳同学的理由是 。针对该熟石灰样品的成分同学们展开了讨论，请你参与讨论并完成实验报告。

【提出问题】熟石灰样品的主要成分是什么？ 【作出猜想】甲同学猜想是Ca(OH)2； 乙同学猜想是CaCO3；

你认为是 。 【实验与结论】请你通过实验验证你的猜想：

实验步骤 取少量的熟石灰样品于烧杯中，加适量的水充分溶解后过滤。 向滤液中加入适量 溶液； ．． 向滤出固体中加入适量 溶液。 ．．．． ； 。 实验现象 实验结论 猜想正确

【拓展与应用】小组同学反思了熟石灰变质的原因，认识到实验室应 保存熟石灰。 Ca(OH)2微溶于水 Ca(OH)2和CaCO3（氢氧化钙和碳酸钙）

实验步骤 酚酞 稀盐酸 密封 49. 下列叙述正确的是

A．稀释浓硫酸时应将水倒入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌 B.将100g溶质质量分数为98%的浓硫酸稀释为49%，需加水50g C.100mL水和100mL酒精混合后体积小于100mL，说明分子间有间隔 D.在不同的酸溶液中都含有相同的氢离子，所以，酸有一些相似的性质 50. 下图分别与相应的操作过程相对应，其中正确的是

溶质质量分数/%生成气体质量/g溶液的pH实验现象 溶液变为红色 固体溶解，有气泡产生（只答出有气泡产生也可） 实验结论 生成沉淀的质量/gMgZn0A加入固体的质量/g0B反应时间0C加入水的质量/g0D加入溶液的质量/g

A.向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾晶体（不考虑温度变化） B.将镁片和锌片（均足量）分别和等质量、等溶质质量分数的稀硫酸混合 C.向pH=10的氢氧化钙溶液中不断加水稀释

D.向硫酸铜溶液中加入过量的氢氧化钠溶液

51. 以电解食盐水为基础制取氯气、氢氧化钠等产品的工业称为“氯碱工业”，它是目前化学工业的重要支柱之一。由于粗盐中含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质，不符合电解要求，因此必须经过精制。以粗盐为原料的“氯碱工业”流程如下： 依次加入过量的三种试剂除杂

沉淀

加适量的水粗盐悬浊液

①②加盐酸，调pH=7 NaCl溶液滤液③

④H2

电解 Cl2饱和NaCl溶液50%的NaOH溶液⑤

10%的NaOH溶液

⑥16%的NaCl溶液

NaCl晶体

回答下列问题：

（1）氯气、氢氧化钠在工业上有广泛的用途。下列关于氢氧化钠的描述中，错误的是 。 A．能去除油污，可做厨房清洁剂 B.易溶于水，溶解时放出大量的热 C．水溶液能使石蕊溶液变红 D.可用作某些气体的干燥剂 （2）操作②的名称是 ，操作④的名称是 。

（3）操作①②间除杂质时所加的三种试剂是NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液（均过量），

其顺序要求是：Na2CO3溶液必须在BaCl2溶液之 （填“前”或“后”）加入。有同学提出用 溶液代替BaCl2溶液可达到同样的目的。

（4）电解饱和NaCl溶液的化学方程式是 。 （5）该流程中可以循环利用的物质是 。 （1） C 。 （2） 过滤 ， 蒸发（3） 后 。 Ba(OH)2 通电 。

（4）2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+ Cl2↑ (5) NaCl 52. 请根据题意回答下列问题（在下列（1）（2）两小题中任选一题回答，若两小题都回答，则以第（1）小题的答案评定分数。）

（1）溶于雨水会形成酸雨的气体有哪些？酸雨对环境会造成哪些危害？（各答一种即可） （2）现有一瓶蒸馏水和一瓶稀氯化钾溶液，可用什么简单的办法把它们鉴别开？ （注意：在实验室里，任何进修都不能尝溶液的味道） 答案合理均可 53. 正确的操作能保证化学实验的顺利进行。下列属于操作正确的是 （ ） ．．A．将氢氧化钠固体直接放在托盘天平的托盘上称量 B．点燃一氧化碳气体前，应先检验气体的纯度 C．为了节约药品，实验室用剩的药品应放回原瓶 D．用量筒量取一定量的液体时，仰视或俯视读数

54. 正常人的体液pH都在一个相对稳定的范围内，否则人会生病。下列人体体液中，酸性最强的是

A. 唾液（pH：6.6－7.1） C. 胆汁（pH：6.8－7.4）

B. 血液（pH：7.35－7.45） D. 胃酸（pH：0.8－1.5）

55. 通过初中化学的学习，我们可以总结或发现许多具有一定规律性的知识。在下列所给的有关规律的描述中正确的是

A．“碳”是一个大家族，所有物质都含有碳元素 B．所有酸中都一定含有氧元素

C．金属与酸发生置换反应后，溶液的质量都会增加

D．酸、碱、盐之间都能发生复分解反应

56. 如图是实验室常用的两个气体制备、收集、净化的多功能装置。

(1)若用于制氢气，且产生的气体中不含酸性杂质气体，则试剂X常用___ _____，用图示放置的乙装置收集氢气，A应与________ (填“B”或“C”)相连。

(2)若X是稀盐酸、Y是石灰石，用甲、乙两X 装置可组成发生、净化、收集CO2气体的系列装置。若乙中放入饱和NaHCO3溶液，则该溶液的作用是除去_____ ___；若乙中放入浓硫酸，浓硫酸的作用是____________________________。 （3）若X是水，Y是CaC2固体，则从A中放出乙

A B C Y 甲 乙

炔（化学式：C2H2）气体，同时还生成一种碱。乙炔微溶于水，密度与空气接近。若用乙装置收集乙炔，则乙中还应该装入＿＿＿＿；生成乙炔的化学方程式是 (1)稀硫酸(1分)； C(1分)

(2)氯化氢气体(1分)；干燥气体或除去水蒸气(1分) (3)水(1分)；CaC2＋2H2O = C2H2 ↑＋Ca(OH)2(2分)

57. 物质的性质决定其用途。下列有关物质性质和用途的说法中错误的是

(A)烧碱显碱性——可以中和酸性土壤

(B)氮气性质比较稳定——可充人食品包装袋中防腐 (C)铜片能导电——可作电极

(D)干冰升华吸收热量——可用于人工降雨 58. 下列实验能达到目的的是

① ② ③ ④

(A)①验证可燃物燃烧的条件 (B)②检验铵态氮肥 (C)③检验CO32一的存在 (D)④用水吸收CO

59. 下列四个图像能正确反映其对应实验操作的是

① ② ③ ④ (A)①高温煅烧一定质量的石灰石

(B)②用等质量、等浓度的双氧水分别制取氧气

(C)③向一定体积的稀盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液

(D)④某温度下，向一定量饱和硝酸钾溶液中加人硝酸钾晶体

60. 化学是一门以实验为基础的科学，化学所取得的丰硕成果与实验的重要作用分 不开。结合下列实验仪器回答问题：

(1)写出指定仪器的名称：A ；E 。

(2)上述仪器中稀释浓硫酸还缺少的玻璃仪器是 ；稀释浓硫酸的正确操作是

； 若不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即 ，然后涂上3％～5％的碳酸氢钠溶液。请写出碳酸氢钠溶液与硫酸反应的化学方程式 。 (1)量筒；酒精灯。 (2)玻璃棒；将浓硫酸沿着烧杯壁慢慢注入水中，并不断用玻璃棒搅拌。用大量水洗，2NaHCO3+H2SO4===Na2SO4+2H2O+2CO2↑

61. 框图中A是人体胃液中含有的成分，B用于改良酸性土壤，G是铁锈的主要成分

（Fe2O3·xH2O），E、F、I为无色气体。根据图示回答下列问题。

I

（1）写出有关物质的化学式：B : ，C: 。 （2）写出反应④的化学方程式: 。 （3）反应①属于 反应（填反应类型）。

（4）日常生活中为了阻止反应③发生，通常采取的措施是 （写一条）。

（5）要使反应⑤能够发生，需要反应物B和M，其中M的化学式为 。 （1） Ca(OH)2 （1分） H2O （1分）

（2）CaCl2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaCl（2分，不写“↓”扣1分，未配平也扣1分，两者都缺也只扣1分）

（3）置换（1分）

（4）刷油漆、涂油等 （1分, 其他合理答案也给分） （5）NH4Cl（1分）

62. 近几年我国某些城市酸雨污染较为严重，主要是因为大量燃烧含硫量高的煤而形成的，此外，各种机动车排放的尾气也是形成酸雨的重要原因。

【提出问题】通过实验证明煤中含有碳元素和硫元素。

【查阅资料】（1）“二氧化硫能使高锰酸钾溶液褪色（由紫红色变为无色），该反应的化

学方程式为：5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O ＝ K2SO4 + 2MnSO4 + 2 X ”。这个化学方程式中最后一种物质X的化学式是： 。 （2）“二氧化硫和二氧化碳一样，也能使澄清石灰水变浑浊。”请写出二氧

化硫与澄清石灰水反应的化学方程式：______________________。 根据上述资料，甲同学、乙同学和丙同学分别设计实验方案进行探究。

FFF

【实验探究】（3）甲同学：

“实验操作”：甲同学进行了如下图所示A、B两步实验：

“实验现象”： A中稀高锰酸钾溶液褪色，B中澄清石灰水变浑浊。 “得出结论”：煤燃烧生成二氧化硫和二氧化碳，证明煤中含有碳元素和硫元素。 （4）乙同学认为甲同学的实验方案不合理，其理由是： 。 （5）丙同学：

“实验操作”：丙同学进行了如下图所示实验（部分装置在图中略去）：

【探究与结论】（6）上图C装置的作用是 。

（7）要证明煤中含有碳元素和硫元素的现象是：丙同学的实验

中 。

（1）H2SO4（1分）

（2）SO2+Ca(OH)2 ＝ CaSO3↓+H2O（2分，不写“↓”扣1分，未配平也扣1分，两者都缺也只扣1分）

（4）二氧化硫也会使澄清石灰水变浑浊，无法证明煤中含有碳元素（1分）。 （6）除去过多的二氧化硫或排除二氧化硫的干扰（1分）

（7）B中的溶液褪色，C中的溶液不褪色，D中澄清的石灰水变浑浊 （3分）。 63. 下列做法中正确的是

A．点燃可燃性气体前都必须验纯 B．蒸发溶液时，在蒸发皿下垫石棉网 C．用湿润的pH试纸粗略测定稀醋酸的pH D．用托盘天平称量时，左盘放砝码右盘放药品 64. 下列实验操作不正确的是 ．．．

A．倾倒液体 B．检查气密性 C．稀释浓硫酸 D．取用固体 65. 下列是某化学兴趣小组对该次活动设计的4个实验方案，其中方案一、方案二都合理的是 选项 实验目的 方案一 A B C D 证明醋酸溶液呈检验氯离子 酸性 除去氯化钠溶液检验长期露置的氢氧中的硫酸钠 化钠溶液是否变质 滴加几滴酚酞溶先加硝酸银溶液，加入适量的硝酸加稀盐酸 液观察是否变红 再滴加稀硝酸 钡溶液，过滤 用pH试纸检验溶先加硝酸银溶液，加入适量的氯化方案二 加澄清石灰水 液的pH 再滴加稀盐酸 钡溶液，过滤 66. 下列曲线正确的是 溶解度溶液质量气体质量pHMg7Zn温度①Ca(OH)2的溶解度曲线时间②一定量铁片加入硝酸银溶液中盐酸的体积③等质量Mg和Zn分别加足量盐酸盐酸的体积④中和反应

A．①② B．②③ C．②④ D．③④ 67. 硫酸和盐酸既是实验室常用的试剂，也是重要的化工原料。它们既有相似之处，又有不同之点。

（1)它们水溶液的pH都 7（填“大于”、“小于”或“等于”）。

（2) 它们都能除铁锈，写出盐酸与铁锈主要成分反应的化学方程式 。

(3）它们都能与碱反应生成盐和水，该类反应叫 反应。

(4) 打开两瓶分别盛有浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾的是 。 （5)请写出把硫酸转变为盐酸的化学方程式 （1）小于（1分）（2）Fe2O3＋6HCl=2FeCl3＋3H2O（1分）（3）中和（或复分解）（1分） （4）浓盐酸（1分（5）H2SO4＋BaCl2=2HCl＋BaSO4↓（1分）

68. 下列哪种试剂能鉴别出硫酸、氢氧化钾和氯化钠三种无色稀溶液

A．石蕊试液 B．稀盐酸 C．氢氧化钠稀溶液 D．氯化钾溶液 69. 下图表示的是一些物质在常温下的近似pH，回答下列问题： （1）厨房清洁剂显 性，在少量厨房清洁剂中滴入几滴酚酞，溶液呈 色；（2）酸雨的酸性比正常雨水的酸性 （填“强”或“弱”）；

（3）测量苹果汁pH时，pH试纸是否需要先用蒸馏水润湿 （填“是”或“否”）。 （1）碱 红 （2）强 （3）否

70. 某学习小组在探究CO2与NaOH溶液反应的实验中，先用铝制易拉罐收集满一罐CO2气体，然后迅速向其中加入一定量的NaOH浓溶液，立即将易拉罐口封闭（不漏气），轻轻摇动易拉罐，发现易拉罐很快变瘪，但过一段时间后，易拉罐又重新鼓起来（反应过程中温度的变化忽略不计）。

【提出问题】易拉罐为什么先瘪后鼓？

【分析猜想】易拉罐开始时变瘪的原因是 （1） （用化学方程式表示），易拉罐重新鼓起的原因是易拉罐中又生成了气体A，其成分极有可能是CO2或 H2。 【查阅资料】①Na2CO3具有较强的热稳定性，只有在高温条件下才会分解； ②铝单质比较容易被酸、碱腐蚀。 【设计方案并进行实验】为了检验铝制易拉罐中重新生成的气体成分，小组又进行如下实验，并记录了相应的实验现象：

实验步骤

①将易拉罐口打开，迅速用燃着的木条

伸入罐口。

②取少量铝片于试管中，先加入适量的水，片刻后再加入少量的氢氧化钠溶

液。

实验现象

发出“噗”的一声，产生淡蓝色

火焰，片刻后熄灭。 先加水，没有明显变化，后加入氢氧化钠溶液后产生无色无味

的气体。

实验结论

说明罐中重新生成的气体A是 （2） 。 说明铝是否与水直接反应： （3） （填 “是”或“否”），铝能够与 （4）

溶液反应。

③取少量易拉罐中反应后的溶液于试

管中，加入过量的稀盐酸。

产生了无色无味气体，该气体能

使澄清石灰水变浑浊。

说明原CO2气体被NaOH

溶液吸收

【实验结论】①铝制易拉罐变瘪的原因是CO2被NaOH溶液吸收，②铝制易拉罐重新鼓起的原因是铝与NaOH溶液反应产生了气体。

【反思评价】小组根据实验探究获得一条对金属铝化学性质的新认识： （5） 。 【拓展延伸】Al与NaOH溶液反应产生了气体的同时还生成另一种书写形式类似于KMnO4的盐，请完成下列反应化学方程式：2Al+2NaOH+2H2O= 2 （6） +3A↑。当然，本实验只是初步探究，还有进一步探究的价值，有待我们在以后的学习中去深究。 （1）CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O （2）氢气（H2） （3）否 （4）NaOH（碱性）（5）铝单质既能与酸反应，又能与碱反应，均能生成氢气 （6）NaAlO2 71. 认真细致的观察和分析实验现象，有助于获得化学知识并学会科学探究的方法。以下分析你认为合理的是（ ）

A、两种物质完全反应后生成了盐和水，可证明该反应一定是中和反应 B、某物质在氧气中完全燃烧，生成了氧化物，可证明该物质一定是单质 C、把燃着的木条伸入集气瓶中，火焰熄灭，可证明该气体一定是二氧化碳 D、海水晒盐就是利用阳光和风力使水分蒸发得到粗盐

72. 洗涤剂（如肥皂、洗衣粉等）是生活中常用的物质，大多显碱性。小红取了少量用来吹泡泡的肥皂水，用pH试纸测试的结果是pH 7（填写“＜”“＝”“＞”），若向其中加入少量的无色酚酞试液（化学式C20H14O4）试液，肥皂水呈 色。酚酞是由 种元素组成，酚酞分子中碳原子和氧原子的个数比是 。

＞ 红 三 5:1

73. 下列说法正确的是

A．盐酸能使紫色石蕊试液变蓝

B. 浓硫酸露置于空气中，溶质的质量质量分数变大

C. 长期露置于空气中的固体氢氧化钠，其成分不会发生变化

D．打开盛浓盐酸的试剂瓶，瓶口会产生白雾

74. 下列图像能正确反映其对应操作中各量变化关系的是

A. 向一定量的过氧化氢溶液中加入少量二氧化锰

B. t℃时，向硝酸钾的饱和溶液中加入硝酸钾晶体 C. 向一定量的稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液

D. 向硫酸和硫酸铜混合溶液中滴加过量的氢氧化钠溶液

75. 化学中常用下列词语描述物质的性质：可燃性 吸水性 溶解性 酸碱性。 (1)浓硫酸常用作干燥剂是因为它具有 。 (2)氢气作为燃料是因为它具有 。 (3)石蕊和酚酞可用来检查溶液的 。

(4)能否用排水法收集气体是根据气体的 。 (1)吸水性 (2)可燃性 (3)酸碱性 (4)溶解性

76. 氢氧化钠是重要的化工原料，其俗称是

A.纯碱 B.烧碱 C.小苏打 D.熟石灰 77. 下列物质敞口放置，质量会减轻的是

A.氢氧化钠 B.浓硫酸 C.浓盐酸 D.碳酸钙 78. 小刚测定了下列4种日用品的pH值，其中呈酸性的是

日用品 A.洁厕灵 B.洗涤灵 C.洗发水 D.消毒液 pH 1 7 9 12

79. 物质的用途与其性质密切相关。

（1）铜常用于制作导线，因为其有良好的延展性和_______性。

（2）生石灰常用作食品干燥剂，其原因是（用化学方程式表示）_______________________。

（3）氢氧化钙常用作建筑材料，因为其吸收二氧化碳会变成坚固的___________。 （4）碳酸氢钠可用于治疗胃酸（主要成分是盐酸）过多，其原因是（用化学方程式表示）____________。

（5）硅是信息技术的关键材料。高温下氢气与四氯化硅（SiCl4）反应可制得高纯度的

硅，同时生成氯化氢。该反应的化学方程式为______________________。

（1）导电（2）CaO＋H2O=Ca(OH)2（3）碳酸钙（4）NaHCO3＋HCl=NaCl＋H2O＋CO2↑ （5）2H2＋SiCl4

高温 Si＋4HCl

80. 实验小组研究盐酸、氢氧化钙两种物质的化学性质，做了如下图所示8个实验。

已知：Na2CO3＋CaCl2=CaCO3↓＋2NaCl

⑴ 实验后某试管中为黄色溶液，该试管中发生反应的化学方程式为_____________________。

⑵ 实验后某试管中为红色溶液，向其中加入足量的________，溶液变为无色。由此推断，该试管中最初盛有的物质是___________。

⑶ 实验后某试管的底部有白色固体，过滤后向滤液中滴加稀盐酸，一段时间后有气．．泡出现。由此推断，该试管中最初发生反应的化学方程为______________。

⑷ 实验后某试管中只得到无色溶液，向其中加入足量的Na2CO3溶液，无明显现象。由此推断，该试管中最初发生反应的化学方程式为__________，原无色溶液中的溶质是________(写出所有可能)。

(1)Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O (2)稀盐酸；无色酚酞试液 (3)Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH

(4)Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；Na2CO3或Na2CO3与NaCl

下图装置可以完成多个简单实验，具有药品用量少、实验现象明显、尾气不处逸等优点。

⑴ 若甲中吸有浓氨水，乙中吸有无色酚酞溶液，将甲、乙中的液体同时挤出，一段时间后，观察到

无色酚酞溶液变红，说明分子具有的性质是____________________。 ⑵ 若甲中吸有水，乙中吸有稀硫酸，烧杯①中盛有用石蕊溶液染成紫色的干燥纸花，烧杯②看盛有碳酸钠粉末。为了验证使石蕊变色的物质是碳酸而不是二氧化碳，应采取的实验操作是____________。 ⑶ 若先将甲中的液体挤出，观察出气球明显鼓起，一段时间后恢复原状；再将乙中的液体挤出，气球又明显鼓起。请将下表中的试剂补充完整。 滴管甲 烧杯① 滴管乙 烧杯② 试剂 H2O Mg 气球鼓起是因为装置内气压增大，两次气压增大的原因依次是_____________。 .(1)分子是不断运动的 (2)先将乙滴管中的稀硫酸滴入烧杯2中，观察烧杯1中的纸花是否变色。再滴入甲滴管中的水，此时观察烧杯1中的纸花是否变色。 (3)NaOH；稀盐酸；第一次为温度升高导致瓶中气压增大，第二次为产生氢气导致气体压强增大。 81. 下列分析判断正确的是（ ） A．酸能够使紫色石蕊溶液变红，二氧化碳能使紫色石蕊溶液变红色，所以二氧化碳是酸 B．铁、铜都是金属单质，都能够置换出盐酸、稀硫酸中的氢

C．氧化物中含有氧元素，但是含有氧元素的化合物不一定是氧化物 D．点燃的木条伸入某无色气体中会熄灭，证明该无色气体一定是二氧化碳 82. 下列各组物质中，在通常情况下不能发生化学反应的是（ ）

A．铁与硫酸铜溶液 B．氢氧化镁与稀盐酸 C．碳酸钠与稀硫酸 D．氮气和氧气

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