河北辛集中学2011-2012学年度第一学期高三

（4）写出由A、C、D、E四种元素组成的离子化合物和共价化合物的化学式（各写出1种即可） _____________________ 、

（5）在A、C、E三种元素中选择2种或3种元素，组成2种可发生反应的阴离子，

请写出该反应的离子方程式：___________________________________________。 （6）B和D按原子个数比1 : 1形成的化合物有两种，一种为质地较软的P，一种为质地坚硬的Q，P的结构和石墨相似，则在P的晶胞中包含_____个B，_____个D，Q的结构和金刚石相似，晶胞边长为361.5pm，则Q的密度是_______g·cm-3（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏伽德罗常数为NA）。

34．(8分)晶体具有规则的几何外形，晶体中最基本的重复单元称之为晶胞。NaCl晶体结构如右图所示。 随着科学技术的发展，测定阿伏加德罗常数的手段越来越多，测定精确度也越来越高。现有一简单可行的测定方法，具体步骤如下：①将固体食盐研细，干燥后，准确称取m gNaCl固体并转移到定容仪器A中。②用滴定管向仪器A中加苯，并不断振荡，继续加苯至A仪器的刻度线，计算出NaCl固体的体积为VmL。回答下列问题：

（1）步骤①中A仪器最好用__________________（填序号）。

A．量筒 B．烧杯 C．容量瓶 D．试管 （2）步骤②中是用酸式滴定管还是用碱式滴定管

（3）经X射线衍射测得NaCl晶胞中最邻近的Na+ 和Cl平均距离为a cm，则利用上述

－

方法测得的阿伏加德罗常数的表达式为NA=_________ 。

（4）纳米材料的表面原子占原子数的比例很大，这是它具有许多特殊性质的原因，假设某氯化钠纳米颗粒的形状恰好类似氯化钠晶胞，其大小为氯化钠晶胞大小的8倍， 则这种纳米颗粒的表面原子占总原子数的百分比为_____________（保留一位小数）。

高三化学答案

1 C 11 B 21 B 2 D 12 D 22 C 3 B 13 C 23 D 4 D 14 D 24 C 5 D 15 B 25 C 6 A 16 D 26 B 7 C 17 D 27 C 8 A 18 A 28 C 9 B 19 A 29 D 10 B 20 B 30 B 31．（1）B（2）D（3）E（4）C（5）F（6）A（7）H（8）C 32． (1) 2Mg+CO2 (2)

2MgO+C

2CO2+2SO2

sp 2COS+3O2

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(3) ＋3，第四周期第Ⅷ族，3d4s

HHBNHBNBNHH62 H33．（1）[Ne]3S3P(2) （3）极性 （4）(NH4)2CO3、NH4HCO3 CH3NO2任

－－2－-103

写一种 （5）OH＋HCO3=CO3＋H2O （6）2 2 100/(361.5×10)NA

34． (8分）⑴C （2）酸式滴定管 58.5V?1（3） 3 mol

2am

（4） 78.4% 23

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河北辛集中学2011-2012学年度第一学期高三年级第二次阶段考试

化 学 试 卷

相对原子质量：H 1 B 11 C 12 N 14 O 16 S 32 Na 23 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Ba 137

卷Ⅰ（选择题，共60分）

一．选择题（本题包括30小题，每小题2分，共60分。每小题只有1个选项符合题意，不

选、多选、错选均不得分）

1．下列分子中的中心原子发生sp2杂化的是 A．CH4

B．NH3

C．BF3 D．H2O

2．下列各组均有两种物质的式子中，都能真实表示分子组成的是

A．CO2和SiO2 B．S和P C．Na2O2和H2O2 D．C6H6和C6H5Br 3．以下各组粒子不能互称为等电子体的是

A．CO和N2 B．N2H4 和C2H4 C． O3和SO2 D． CO2和N2O 4．下列有关电子云和原子轨道的说法正确的是

A．原子核外的电子象云雾一样笼罩在原子核周围，故称电子云 B．s能级的原子轨道呈球形，处在该轨道上的电子只能在球壳内运动 C．p能级的原子轨道呈纺锤形，随着电子层的增加，p能级原子轨道也在增多 D．与s原子轨道的电子相同，p原子轨道电子的平均能量随能层的增大而增加 5．化学知识的总结避免“以偏概全”。你认为下列对化学知识概括合理的是 A．只含有极性键的分子一定是极性分子 B．分子晶体中一定含有共价键

C．第一电离能越大的元素，其非金属性一定越强 D．原子晶体的熔点一定比分子晶体高

6．在通常条件下，下列各组物质的性质排列正确的是

A．热稳定性：HF>H2O>NH3 B．水溶性：HCl>H2S>SO2 C．沸点：乙烷>戊烷>丁烷 D．熔点：CsCl>SiO2>CO2 7．共价键、离子键和范德华力都是微观粒子之间的不同作用力，下列物质 ①Na2O2②SiO2③NH4Cl④金刚石⑤CaH2⑥白磷，其中含有两种结合力的组合是 A．①③⑤⑥

B．②④⑥

C．①③⑥

D．①②③⑥

8．下列物质性质变化规律正确的是

A．O、F、H的原子半径依次减小 B．HI、HBr、HCl、HF的沸点依次降低 C．干冰、钠、冰的熔点依次降低

D．金属Na、Mg、Al的硬度依次降低

－

－

9．A、B、C均为短周期元素，A、B同周期，A、C的最低价离子分别为A2 和C，B2+ 和C

具有相同的电子层结构，下列说法中正确的是

A．C元素的最高正价为+7价 B．离子半径：A2＞C＞B2+

－

－

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C．原子半径：A＞B＞C D．还原性：A＜C 10．下面有关晶体的叙述中，不正确的是

A．二氧化硅晶体中，最小的环上有12个原子

B．氯化钠晶体中，每个Na+周围距离相等的Na+共有6个 C．氯化铯晶体中，每个Cs+周围紧邻8个Cl

－

2－

－

D．干冰晶体中，每个CO2分子周围紧邻12个CO2分子

11．下图中a、b、c、d、e为元素周期表中前4周期的一部分元素，下列有关叙述正确的是

A．b元素除0价外，只有一种化合价 B．五种元素中，c元素形成的单质的熔点最高

C．相同条件下b和d气态氢化物溶于水，溶液的酸性：d

D．e元素最高价氧化物的水化物和不同量的氧氧化钠溶液反应，可能生成两种盐 12．气体的密度主要由以下什么因素决定：①气体分子的直径 ②气体物质的量的多少

③气体分子间的平均距离 ④气体分子的相对分子质量

A．①② B．①③ C．②③ D．③④ 13．下列叙述正确的是

A．将5.85 g NaCl晶体溶入100 mL水中，制得0.1 mol/L的NaCl溶液 B．将0.56 gCaO溶于水制成100 mL溶液，其OH浓度为0.1 mol/L C．将w g a％的NaCl溶液蒸发掉w/2 g水，得到2a％的NaCl溶液 D．将1 L c mol/L的硫酸加水4 L，稀溶液的浓度为0.2 c mol/L

14．在标准状况下有①6.72 L CH4②3.01×1023个HCl分子③13.6 g H2S④0.2 mol氨气。下列对这四种气体的关系从大到小描述不正确的是

A．体积：②>③>①>④ B．密度：②>③>④>① C．质量：②>③>①>④ D．氢原子数：①>④>③>②

15．硼和镁形成的化合物刷新了金属化合物超导温度的最高记录。如右图是该化合物的晶体

结构单元：镁原子间形成正六棱柱，且棱柱的上下面还各有一个镁原子；6个硼原子位于棱柱的侧棱上，则该化合物的化学式可表示为

A．MgB B．Mg3B2 C．MgB2 D．Mg2B3 16．下列各组原子，彼此性质一定相似的是

A．1s2与2s2的元素

B．M层上有两个电子与N层上有两个电子的元素

C．2p上有一个未成对电子与3p上有一个未成对电子的元素 D．L层上有一个空轨道和M层的p轨道上有一个空轨道的元素

17．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是

A．0.1 mol的甲基（—CH3）与羟基（—OH）所含电子数均为0.9NA B．1molD216O中含中子、质子、电子各10NA

C．32 g S8单质(分子结构如右图)中含有的S—S键个数为NA D．标准状况下，22.4 L己烷中含共价键数目为19 NA

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－

18．V mL Al2(SO4)3溶液中含有Al3+ ag，取1/4 VmL溶液稀释到V mL，稀释后溶液中SO42

的物质的量浓度是

125a125a125a125aA．9Vmol/L B．18Vmol/L C．36Vmol/L D．54Vmol/L

－

19．金属晶体中金属原子有三种常见的堆积方式，六方堆积、面心立方堆积和体心立方堆积，

右图(a)、(b)、(c)分别代表这三种堆积方式的结构，其晶胞内金属原子个数比为 A．1：2：1 B．3：2：1 C．9：8：4 D．21：14：9

(a) (b) (c) 20．氟化钙的晶胞如下图所示

－

则Ca2+和F的配位数分别为

A．6、6 B．8、4 C．4、8 D．12、6 21．下列物质，按其晶体的熔点由高到低排列正确的是

A．MgO NaCl KCl AlCl3 B．CF4 CCl4 CBr4 CI4

C．金刚石 碳化硅 晶体硅 石墨 D．冰 冰醋酸 干冰 固体氩

22．X、Y、Z为短周期元素，X的最外层电子数是Y原子最外层电子数的2倍，Y的原子序数

比X的原子序数多5，Z与X同周期，Z原子的最外层电子数比Y多1。下列叙述正确的是 A．原子半径的大小顺序： Z>Y>X

B．Z单质与X单质直接反应不可能生成两种化合物 C．X与Z形成的阴离子可能有ZX32 、Z2X42

－

－

D．Z可作冶炼金属的原料而Y不能

23．把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，

恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为

A．b-a/V B．2b-a/V C．2(b-a)/V D．2(2b-a)/V

24．在甲、乙两个密闭容器中，分别充有质量相同的CH4、O2两种气体，若两容器的压强和密度均相同，则下列说法正确的是

A．甲的体积比乙的体积大 B．甲的分子数比乙的分子数少 C．甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小 D．甲的温度比乙的温度高 25．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

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A．124 g P4含有p—p键的个数为4NA B．12 g石墨中含有C—C键的个数为2NA C．12 g金刚石中含有C—C键的个数为2NA D．60gSi02中含Si—O键的个数为2NA 26．在甲、乙、丙三个容器中分别充入H2、N2、Cl2，若三个容器具有相同的温度和密度，则三个容器中的压强关系正确的是

A．p(甲) p(乙)>p(丙) C．p(甲) p(甲)>p(丙)

27．碱金属掺杂形成的C60化合物会显示超导性，这一性质引起了科学家的注意，科学家发现一种由K和 C60形成的化合物M，其中C60晶胞结构如右图所示，K填充在由C60形成的所有

正八面体和正四面体空隙中，则关于这种化合物M和C60的说法正确的是

A．M和金刚石、石墨都是碳的同素异形体 B．C60在固态时为原子晶体 C．M的化学式为K3C60

D．M的晶体结构和NaCl完全相似

28．高压下氮气聚合生成高聚氮，其晶体中每个氮原子都通过三个单键与其他氮原子结合并向空间发展构成立体网状结构。已知晶体中N—N键的键能为160 KJ/mol，而942 KJ/mol。则下列说法不正确的是

A．键能越大说明化学键越牢固，所构成的物质越稳定 B．高聚氮晶体属于原子晶体

C．该晶体中氮原子数与氮氮键数比为1:3 D．高聚氮可以用作炸药

29．稀有气体元素的化合物是近期化学研究的热点，已知某稀有气体化合物XeF2和H2O反应

的化学方程式为：2XeF2+2H2O = 4HF + O2 + 2Xe，下列说法正确的是 A．XeF2是一种强还原剂 B．XeF2中Xe的杂化方式和CO2中的C相同 C．HF为还原产物，O2和Xe均为氧化产物 D．XeF2中Xe的化合价为+2

30．磷在氯气中燃烧可以生成三氯化磷和五氯化磷，，下列关于三氯化磷和五氯化磷叙述中，

不正确的是

A．PCl3分子中三个共价键的键长都相等 B．PCl3和PCl5分子均为非极性分子 C．PCl3和PCl5在固态时均为分子晶体

D．PCl3和PCl5分子中的P—Cl键均属于极性共价键

的键能为

卷Ⅱ（共40分）

二．填空题（本题包括4小题，共40分） 31．（8分）下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系（Z为核电荷数，

Y为元素的有关性质）；

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A B C D

E F G H 把与下面的元素有关性质相符的曲线的标号填入相应括号中：

（1）ⅡA族元素的价电子数（ ） （2）ⅦA族元素氢化物的沸点（ ） （3）第三周期元素单质的熔点（ ） （4）第三周期元素的最高正化合价（ ） （5）IA族元素单质熔点（ ）

（6）F、Na、Mg2、Al3四种离子的离子半径（ ）

－

＋

＋

＋

（7）第三周期元素的第一电离能（ ） （8）第二周期元素的电负性（ ）

32．(9分)“在火星上找到水存在的证据”位居《Science》杂志评出的2004年10大科技突破

之首，由此火星问题引发了科学家的极大关注，也引起了广大群众的兴趣。 （1）火星大气中二氧化碳占95.23%（体积分数），氧气约占0.13%，岩层中含有较

丰富的镁资源。如果让火星上的镁单质燃烧，可以作为未来火星的燃料，则发生的主要反应的化学方程式为： 。 （2）2004年，美国科学家通过“勇气”号太空车探测出火星大气中含有一种称为硫化羰的

物质，已知硫化羰分子式为COS，与二氧化碳的结构相似，但能在氧气中完全燃烧。硫化羰的电子式 ；中心元素采取的杂化方式为_________；硫化羰在氧气中完全燃烧的化学方程式为 。

（3）“机遇号”火星车发回来的信息经检测，火星上有针铁矿[FeO(OH)]和黄钾铁矾，黄

钾铁矾的化学式为KFe3(SO4)2(OH)6 ，从而证明火星表面曾经存在过水。两种铁的化合物中铁元素的化合价为 ，铁在周期表的位置是 ，铁的外围电子排布式 。

33．(15分)现有aA、bB、cC、dD、eE、fF五种短周期元素，它们都是生命体不可缺少的

重要元素。已知它们的原子序数有如下关系：a+b=c，a+c=d，a+d=e ，d+e=f，C、E、F都有多种同素异形体。人类已知的化合物中，有一类化合物的种类已超过三千万种，这类化合物中一般都含有A、C两种元素。根据以上信息回答下列有关问题：

（1）元素F的电子排布式： _______________

（2）由A、B、D形成的化合物N和苯互为等电子体，则N的结构式为_____________ （3）A和E按原子个数比1 : 1形成的化合物是 分子（填极性和非极性）

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