（1）Ca(OH)2溶液的pH （填“＞”、“＝”或“＜”）7。步骤①反应的化学方程式为 。
（2）步骤③操作a的名称是 。步骤④加入适量盐酸的目的是除去滤液中的Na2CO3和 。
（3）若步骤①和步骤②的顺序颠倒，则最后所得的精盐水中还含有 。 （1）＞ MgCl2＋Ca(OH)2＝Mg(OH)2↓＋CaCl2 （2）过滤 NaOH（3）CaCl2
94．（2012?济宁）从海水得到的粗盐，往往含有可溶性杂质（主要有）和不溶性杂质（泥沙等），必须进行分离和提纯后才能用于工业生产和人们的日常生活．粗盐提纯的部分流程如图：
其中，滤液一至滤液二之间需进行三步操作： 操作一：加入过量的碳酸钠，除去滤液中的Ca 操作二：加入过量的X，除去滤液中的Mg 操作三：加入过量的氯化钡，除去滤液中的SO4 请回答：
（1）操作中的物质X为 ，正确的操作顺序为 （填序号），为最终获得精盐，操作①、②和③后还需增加的操作是 ； 氢氧化钠溶液 ③①②或②③① 过滤
95. （2012年烟台市）（5分）某化学小组参观制碱厂后，绘制了该厂生产纯碱的工艺流程图如下，据图回答：
2﹣
2+
2+
46
（1）流程图Ⅰ是依次向粗盐水中加入Ca(OH)2和Na2CO3,二者加入的顺序能否颠倒？为什么？_____________________________________________________。
（2）用一个化学方程式表示出流程图Ⅱ中发生的总反应____________________。 （3）如果不将氯化铵作为目标产品，即加入氨气不是为了生产出氯化铵，那么，氨气在制碱过程中的作用是_________________________________________。
（4）工业生产纯碱的流程中，碳酸化时溶液中析出碳酸氢钠而没有析出氯化铵的原因是________________________________________。
（1）不能颠倒，如果颠倒，过量的氢氧化钙和新生成的氯化钙无法出去（共2分） （2）NaCl+H2O+NH3+CO2===NaHCO3+NH4Cl
（3）增大二氧化碳的吸收量（或媒介作用等合理答案均可） （4）在该温度下碳酸氢钠的溶解度比氯化铵小
96．（2012?连云港）我国制碱工业的先驱侯德榜将制碱与制氨结合起来的联合制碱法，为纯碱和氮肥工业技术的发展做出了杰出的贡献．其生产工艺流程示意图如下：
部分物质溶解性（室温） Mg Ca Ba 2+
2+2+2+OH 不 微 溶 2+
﹣SO4 溶 微 不 2﹣
2﹣CO3 微 不 不 2﹣（1）粗盐水中主要含有Ca、Mg、SO4等杂质离子，工业上常用加入稍过量的NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液及适量的盐酸等除杂、精制．则加入试剂合理的顺序
为 、盐酸（只写一种）．加盐酸的作用是（用化学方程式表示） 、 ． （2）制碱原理为：NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，该反应原理可看作是由：①CO2+NH3+H2O=NH4HCO3和
②NaCl+NH4HCO3=NaHCO3↓+NH4Cl两个反应加合而成，则的反应类型为 ．
47
（3）X的化学式为 ．
（4）Y是滤液中最主要成分，Y与Ca（OH）2反应的产物之一可用于循环使用，该产物的名称为 ，Y的化学式为 ，写出Y的一种用途 ．
(1) NaOH、BaCl2、Na2CO3 NaOH+HCl═NaCl+H2O Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑ (2) 复分解反应 (3) CO2 (4)氨气 NH4Cl 制取氮肥
97.（2012.潍坊市）（8分）小华实验操作考试的题目是：配制一定溶质质量分数的碳酸钠溶液并测定其酸碱度。考试时，小华进行了如下图所示的操作:
(1) 请填写标号仪器的名称：a__________；b_________。
(2) 以上实验的正确操作顺序为_______________________（用序号字母表示）。
(3) 上图所示的操作中，若C中砝码的质量为10g，邮码的读数为3.5g，则碳酸钠的实际质量为________g。
(4) 小华在测定所配制溶液的酸碱度时，先将pH试纸用蒸馏水湿润，再进行测定，则测的溶液的pH值_______（选填“偏大”、“偏小”或“不受影响”）。
(5) 用pH试纸测定所配制溶液的pH，正确操作方法为______________________ ____________________________________________________________________。 【答案】(1)玻璃棒 药匙 (2)ECADB (3)6．5g (4)偏小
(5)在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，将被测液滴到试纸上，把试纸显示的 颜色与标准比色卡比较，即可得出该溶液的pH。
98.（2012．青岛市）二十一世纪是海洋开发与利用的世纪，我市规划确立了“蓝色经济”发展战略，海洋化学资源的综合利用将是重点发展领域之一。以下是某研究性学习小组在探究海水综合利用中遇到的问题，请你参与解决并填空： 问题一、海水制镁过程中如何富集镁离子？ 甲、乙、丙三位同学各自提出自己的设想： 甲：直接往海水中加入石灰乳。 乙：高温加热蒸发海水后，加入石灰乳。 丙：向晒盐后的卤水中，加入石灰乳。
48
通过分析比较，你认为_________的设想最为经济合理（选填“甲”、“乙”或“丙”）。 问题二、粗盐纯化过程中如何除去可溶性杂质？
粗盐中含有硫酸钠、氯化钙等杂质。提纯时，先向粗盐水中加过量的氢氧化钡溶液，目的是完全除尽______________；再加过量的________________溶液，除去杂质阳离子；滤去沉淀，向滤液中加入______________，将溶液的pH调为7，即得到精盐水。 问题三、海水“制碱” 的产物成分是什么？
同学们从某企业取回少量碳酸氢钠受热完全分解后的固体样品，为确定其成分，进行了如下探究： 【提出猜想】
甲的猜想：样品中只含有碳酸钠； 乙的猜想：样品中含有碳酸钠和氢氧化钠； 丙的猜想：样品中只含有氢氧化钠。
他们做出上述三种猜想的科学依据是_______________________________________。
【实验、记录与分析】 步骤 取少量样品于试管中，加水完全 1 溶液，再加入________________ 取步骤2 ___________________________ 问题一：丙
问题二：硫酸根离子或硫酸钠 碳酸钠 稀盐酸 问题三：化学反应前后，元素的种类不变或元素守恒
步骤 1 2
实验操作 过量氯化钙溶液 滴加无色酚酞试液
实验现象 生成白色沉淀 无明显现象
_____ 成立 1反应后的溶液与试管中_____ _________________________立 _________________________实验操作 实验现象 结论 丙的猜想不成只有甲的猜想 49
2013
1.（2013.兰州市） 下列关于溶液的说法，正确的是 （ ）
A. 溶液都是无色透明的 B. 面粉与水混合可形成溶液
C. 饱和溶液不能再溶解任何物质 D. 硝酸铵溶解在水中，溶液温度会降低 2.（2013.上海市）厨房中的物质放入足量的水中，充分搅拌，不能形成溶液的是 （ ）
A. 食用油 B. 白醋 C. 白糖 D. 食盐 3．（2013.北京市）下列物质放入水中，能形成溶液的是 （ ）
A．面粉 B．牛奶 C．白糖 D．植物油
4.（2013.泸州市）调味品是重要的食品添加剂，将下面调味品加入水中，不能形成溶液的是 （ ）
A.食盐 B.蔗糖 C.味精 D.芝麻油 5.（2013.佛山市）以下说法正确的是（ ）
Ａ．溶液一定是均一、无色、稳定的 Ｂ．均一、稳定的液体一定是溶液 Ｃ．溶液的溶质一定是固体 Ｄ．溶液一定是混合物 6．（3分）（2013?滨州）关于溶液和乳化的下列说法这种错误的是（ ）
A. 溶液中可以含有多种溶质 B. 溶液是均一、稳定的混合物 C. 用汽油洗去衣服上的油污是乳化现象 D. 溶液不一定是无色的
7．（2013.株洲市）下列物质溶于水时，吸收热量的是 （ ） A．NH4NO3固体
B．生石灰
C．KOH固体
D．苛性钠
8.（2013.南宁市）把少量下列物质分别加入水中，充分搅拌后，不能形成溶液的是（ ） A.食盐 B.蔗糖 C.酒精 D.花生油 9．（2013.昆明市）下列关于溶液的说法正确的是（ ） A．溶液一定是无色的 B．溶质只能是固体物质
C．溶液是均一的、稳定的混合物 D．将少量泥土放入水中，充分搅拌，可以得到溶液 10. （2013.兰州市）欲配制100g质量分数为10%的氢氧化钠溶液。下列说法中不正确的是（ ）
A. 用托盘天平称取10.0g氢氧化钠 B. 氢氧化钠易潮解，应放在玻璃器皿中称量 C. 实验中用到的玻璃仪器只有烧杯和量筒 D. 将配好的溶液装入试剂瓶中，塞好瓶塞并贴上标签
12.（2013.成都）在盛有水的烧杯中加入以下某种物质，形成溶液的过程中，温度下降。这种物质是（ ）
A. 氢氧化钠 B.氯化钠 C.浓硫酸 D.硝酸铵
13．（2013.日照市）配制50g质量分数为6％的氯化钠溶液，下列说法不正确的是（ ）
A．实验中用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒和胶头滴管 B．用托盘天平称量所需氯化钠的质量3.0g
50
【三年中考】2011-2013年全国中考化学试题分类汇编：溶液
1.（2011.临沂市）将下列物质分别放入水中，能形成溶液的是 （ ）
A．花生油 B. 泥土 C. 汽油 D. 蔗糖
2.（2011.泰安市）将家庭中常用的四种调味品分别放入水中，不能形成溶液的是 （ ） ．．
A. 醋
B. 蔗糖
C. 花生油
D. 食盐
3.（2011.天津市）配制溶液时，下列溶剂中最常用的是 （ ） A. 酒精 B. 水 C. 汽油 D. 植物油
4.（2011.无锡市）下列烹饪用的调味品与足量水充分搅拌，不能形成溶液的是 （ ）
A．食盐 B．黄酒 C．白糖 D．橄榄油
5.（2011．成都市）衣服、餐具上的油污可以用加入洗涤剂的水洗掉，因为洗涤剂（ ）
A．可以软化水 B．具有乳化的功能 C．可以沉降杂质 D．溶于水时放热 6．（2011．大连市）下列说法中，错误的是 （ ）
A．洗涤剂可乳化餐具上的油污 B．汽油可溶解衣服上的油渍 C．氢氧化钠溶液可直接用作厨房清洁剂 D．长期用硬水洗涤的衣物会变硬 7.（2011．淄博市）下列哪种方法不可能用于分离饱和溶液中的溶质和溶剂 （ ） ．．．
A．过滤 B．蒸发 C．蒸馏 D．结晶
8．（2011．苏州市）将适量的下列物质溶解于水的过程中，会使溶液的温度显著降低的是 （ ）
A．浓硫酸 B．硝酸铵 C．火碱 D．蔗糖
9.（2011.绵阳市）阳刚同学按教材中的家庭小实验自制汽水，可是家里没有冰箱，为了使自制的汽水变得冰凉可口，他想到可以从集镇上购买一种商品来产生制冷效果，他应该买的是（ ）
A．硝酸铵 B.小苏打 C.生石灰 D.食盐
10.（2011.淄博市）下列物质溶解于水时，溶液的温度无明的是（ ） ．．显变化．．．A. 浓硫酸 B. 氢氧化钠固体 C. 氧化钙固体 D.硝酸钾晶体 11.（2011.淄博市）右图是某物质的溶解度曲线，60℃时，取100g水配制成该物质的饱和溶液，当温度降低至30℃时所得溶液的质量为（ ）
A. 130g B.140g C.160g D.180g 12.（2011．苏州市）下列有关溶液的说法符合实际的是 （ ）
A．将澄清的饱和石灰水加热，无白色浑浊出现
B．20℃时氯化钠溶解度是36g，将30g氯化钠放入50g水中充分搅拌，得到80g溶液 C．二氧化碳溶于水产生碳酸，溶液中存在的阳离子都是H D．溶液一定是无色透明的液体
13．(2011．徐州市)溶液与我们的生活息息相关。下了有关溶液的说法正确的是 （ ）
A．配置5%的医用葡萄糖溶液的一般步骤是计算，称量和溶解 B．氢氧化钠溶液能导电是因为溶液中含有较多自由移动的离子
1
+
C．硝酸钾的饱和溶液通过降温可以变成硝酸钾的不饱和溶液 D．消除路面上的积雪可以撒些盐，这样可以使雪较快地融化 14．(2011.湛江市)下列说法正确的是 （ ）
A. 降低温度能使任何不饱和溶液转化为饱和溶液 B. 升高温度或增大压强均可以增大气体在水中的溶解度
C. 将200g质量分数为10%的氯化钠溶液稀释到5%，需要加水200g
D. 在溶液中加入KNO3晶体和蒸发溶液中的水分这两种方法，都能把8%的KNO3溶液变成15%的KNO3溶液
15.（2011.宜宾市）下列有关溶液的说法不正确的是 （ ）
A．汽水和蔗糖水都属于溶液
B．物质的溶解度不一定都随温度升高而增大
C．在一定条件，饱和溶液与不饱和溶液之间可相互转化
D．某物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量就是该物质的溶解度 16．（2011．苏州市）配制溶质质量分数为5%的下列溶液，能达到目的的是 （ ） A．称取5.0g氯化钾，溶解在95ml．水中，充分搅拌 B．称取5.0g生石灰，放入95ml，水中，充分搅拌 C．量取5 0mL浓盐酸，倒入95ml．水中，充分搅拌 D．称取5.0g碳酸钙，放入95mL水中，充分搅拌
17.（2011.咸宁市）某物质能与水反应，将少量该物质加到饱和石灰水中，石灰水变浑浊，则下列说法正确的是 （ ）
A.该物质一定是二氧化碳 B.反应后溶质的质量一定减少
C.反应前后溶剂的质量保持不变 D.反应后溶液中溶质的质量分数一定减小 18.（2011.雅安市）下列说法正确的是 （ ）
A．用50g溶质质量分数为10%的NaCl溶液配制溶质质量分数为5%的NaCl溶液需要加水20g B．气体的溶解度与温度、压强和水的用量有关 C．饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液 D．汽油作溶剂可以去除衣物上的油污
19.（2011．广州市）向l00g10％NaOH溶液中加入12.5gNaOH固体，完全溶解后．所得溶液中溶质质量分数为 （ ）
A． 12. 5％ B．20% C．22．5％ D．25％
20．（2011.河南省）用氯化钠固体配制一定质量分数的氯化钠溶液，不需要用到的仪器是 ．．．（ ）
A．烧杯 B．量筒 C．托盘天平 D．蒸发皿
21.（2011.百色市）实验室中配制100mL10﹪的稀硫酸，不需要使用的仪器是 （ ）
A.烧杯 B.托盘天平 C.量筒 D.玻璃棒 22.（2011．鄂州市）下列实验操作中，能达到实验目的的是 （ ） A．检验氢气纯度时，没有听到任何响声，表明氢气已纯净 B．用适量的水能区分硝酸铵固体和氢氧化钠固体
2
C．粗盐提纯实验中，蒸发结晶直到滤液蒸干时停止加热
D．用PH试纸测定溶液酸碱度时，先将PH试纸用水润湿，然后再测定 23.（2011．泸州市）下列有关饱和溶液的说法中，正确的是（ ） A．饱和溶液的溶质质量分数一定比不饱和溶液的大 B．饱和溶液降温析出晶体后的溶液一定是不饱和溶液 C．任何饱和溶液升温后都会变成不饱和溶液
D．一定温度下，向氯化钠饱和溶液中加入水后会变成不饱和溶液
24.（2011.南充市）溶液与生产、生活密切相关，下列有关溶液的说法正确的是 （ ） A. 5gNaCl完全溶解于100g水中，所得溶液中溶质的质量分数为5% B. 固体物质的溶解度随温度升高一定增大 C. 饱和硝酸钾溶液析出晶体后变为不饱和溶液
D. 在其它条件不变时，氮气的溶解度随温度的升高而减小
25.（2011.烟台市）洗涤在生活、生产中不可缺少。下列洗涤方法中利用了乳化原理的是 （ ）
A. 用汽油洗去手上的油污 B. 用洗洁精洗去餐具上的油污 C. 用酒精洗去试管中的碘 D. 用稀盐酸洗去铁制品表面的铁锈 26.（2011.聊城市）以下是KCl部分溶解度数据，下列说法中正确的是 （ ） 温度/℃ 溶解度 /g
0 27.6
20 34.0
40 40.0
60 45.5
A. KCl饱和溶液中不能再溶解其他物质 B. 20℃时，100g饱和KCl溶液中含KCl 34.0g
C. 20℃时KCl 溶液中溶质的质量分数一定小于40℃时KCl 溶液中溶质的质量分数 D. 60℃时将溶质质量分数为30%的KCl 溶液降温至40℃，有晶体析出 27.（2011.无锡市）下列叙述正确的是 （ ）
A．稀释浓硫酸时应将水倒入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌 B.将100g溶质质量分数为98%的浓硫酸稀释为49%，需加水50g C.100mL水和100mL酒精混合后体积小于100mL，说明分子间有间隔 D.在不同的酸溶液中都含有相同的氢离子，所以，酸有一些相似的性质
28．（2011.桂林市）25℃时向一定量不饱和KNO3溶液中逐渐加入KNO3固体，则下列图像
中能正确表示此过程溶质质量变化规律的是 （ ）C
29．（2011盐城市）右图为A、B、C三种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线。下列说法
错误的是 （ ）
A．t1℃时，三种物质中B的溶解度最大
溶 解 度 g A B C t1 t2 温度/℃
3
b a o
B．t2℃时，取三种物质各a g分别放入100g水中充分溶解，只有C物质能形成饱和溶液
C．将等质量的三种物质的饱和溶液分别由t2℃降温到t1℃，A溶液中析出的晶体质量最大
D．可用增加溶剂的方法使接近饱和的B溶液变为饱和溶液
30．（2011.泉州市）右图是X、Y两种固态物质的溶解度曲线，下列判断正确的是 （ ）
A．t1时，X物质和Y物质的溶解度相等
B．X物质和Y物质的溶解度均随温度的升高而增大 C．将Y物质的饱和溶液从t2降到t1 有晶体析出
D．t2时，X溶液的溶质质量分数比Y溶液的溶质质量分数大
31.（2011.无锡市）右图是A、B、C三种物质的溶解度曲线。下列叙述错误的是 （ ）
A．t1℃时，三种物质的溶解度大小顺序为A C．t3℃时B的饱和溶液降温到t1℃，变成不饱和溶液 D．若要将组成在N点的A溶液转变为M点的A溶液，可以采取恒温蒸发溶剂的方法 32.（2011.烟台市）下图是甲、乙两种物质(不含结晶水)的溶解度曲线。下列说法中正确的是 （ ） A. 甲的溶解度大于乙的溶解度 B. t1℃时，50g甲的饱和溶液中有15g甲 C.t2℃时甲的饱和溶液降温至t1℃变为不饱和溶液 D. 当甲中含有少量乙时，可以用降温结晶的方法提纯甲 33.（2011.合肥市）蔗糖是生活中常用的调味品，其溶解度曲线如下图。下列说法正确的是（ ） A.蔗糖在热水中的溶解度比在冷水中的小 B.将蔗糖饱和溶液蒸发溶剂后恢复至原温度，有结晶现象 C.温度升高，溶液中蔗糖的质量分数一定增大 D.t1度和t2度时的两份蔗糖溶液，所含溶质的质量不可能相等 34.（2011．滨州市）下列关于海水晒盐原理的分析正确的是 （ ） A．利用阳光照射，使海水升温得到食盐 B．利用海风降温析出食盐晶体 C．利用海水在阳光下发生分解反应制得食盐 0t1℃t2℃t3℃NC温度/℃溶解度AMB/g 4 D．利用阳光和风力使水分蒸发得到食盐 35.（2011.烟台市）下列有关溶液及其性质的说法中错误的是 （ ） A. 海水的凝固点比水低 B. 溶液和浊液特征的不同主要与物质分散在液体中的颗粒大小有关 C. 一定温度下，物质的溶解度随水的量的变化而变化 D. 食盐水能导电是因为食盐水中含有较多自由移动的离子 36．（2011．泰州市）右图是A、B两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是 （ ） A．A的溶解度都大于B的溶解度 B．t1℃时，用等量水分别制成的A、B饱和溶液中，A的质量比B大 C．t2℃时，A、B两种饱和溶液中，溶质的质量分数相等 D．A、B两种饱和溶液都从t3℃降温到t2℃，析出的晶体一定等量 37.（2011．南通市）固体物质W在水、乙醇两种溶剂中的溶解度随温度变化的曲线 如右图所示。下列说法错误的是 （ ） A．物质W能溶解在水和乙醇中 B．t1℃时，物质w在水中的溶解度为mg C. t2℃时，物质W在水中与在乙醇中的溶解度相同 D．将t1℃时物质w的饱和水溶液升温至t2℃有晶体析出 38.（2011．巢湖市）几种物质的溶解度曲线如右图。则下列说法正确的是 （ ） A．氯化铵的溶解度最大 B．随着温度升高，硫酸钠的溶解度不断增大 C．40℃时硫酸钠饱和溶液溶质的质量分数为50% D．把40℃时饱和溶液降温到20℃，硫酸钠析出晶体最多 39.（2011．德州市）右图为固体物质X、Y的溶解度曲线。在温度为t2℃时分别把质量为a g的X、Y放入100 g水中，下表为对溶液状态的判断以及使不饱和溶液达到饱和采取的措施。其中正确的是 （ ） A 状态 X为饱和溶液，Y为不饱和溶液 B X为不饱和溶液，Y为饱和溶液 C D X、Y都是饱和溶液。 向X溶液加入固体X至有晶体残留 措施 给Y溶液加热蒸发适量的水 5 溶 解 度/g X、Y都是不饱和溶液。 把X溶液温度降低至t1℃，给Y溶液加热 蒸发适量的水 82.(2012.昆明市) (4)请根据下列图示回答问题： ①甲图中R物质在室温(20℃)时的饱和状态为D点，40℃时的饱和状态为A点，现将 甲图中的R溶液从A状态变到B状态，请设计并简述两个简单的实验操作途径： a． 、 b． ； c．A状态由两种不同途径变到B状态时，溶液的溶质质量分数是否相等 (填“是” 或“否”)。 ②乙图是表示M、N两种物质饱和溶液的溶质质量分数随温度变化的曲线。现分别向50g M、80g N固体中各加入150g水，并加热至完全溶解，同时各蒸发掉50g水，冷却至t℃，下列分析正确的是 (填序号，多选、少选、错选均不给分)。www .xkb1 .c om a．只有N析出晶体； b．M、N两种溶液的溶质质量分数相等； c．只有M析出晶体： d．M、N均有晶体析出： e．M、N两种物质的溶解度相同。 ①a．可先将R溶液从A状态稀释到C状态，再将温度升高到60℃； b．可先将A状态的R溶液温度降低到20℃，过滤后再将滤液温度升高到60℃： C。是 ②a e 83.（2012.江西省）(6分)右图是三种固体物质的溶解度曲线。 (1)物质c的溶解度随温度的升高而 ； (2)物质a的溶解度大于物质c的溶解度的温度范围 ； (3)t2℃时，用50g水配制物质a的饱和溶液，至少需要 g物质； (4)将t1℃时a、b、c三种物质的饱和溶液升温至t2℃（溶剂量不变），溶液中溶质质量分数不变的是 。 （1）减小 （2）大于t1℃ （3）25 （4）a、b 41 84.(2012.南允市) 右图为a、b、c三种物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，据图回答下列问题。 ①t1℃时，50g水中最多可溶解a物质 g。 ②t2℃时，a、b、c三种物质溶解度由大到小的顺序是 （填写物质序号） ③将t1℃时a、b、c三种物质的饱和溶液升温至t2℃时，三种溶液的溶质质量分数大小是 （填写物质序号）。 ①12.5 ② a﹥b﹥c ③a=b﹤c 85.（2012.娄底市）右图是A、B两种固体物质的溶解度曲线。据图回答： （1）P点表示的意义是 。 （2）把t2℃时等质量A、B两物质的饱和溶液降低到t1℃，析出晶体较多的是 。 （3）当A中含有少量B物质时，可采用 的方法提纯A物质。 （4）t2℃时，将90gA物质投入到100g水中，得到A物质的 （填“饱和”或“不饱和”） 溶液，此时溶液的质量是 g。 （1）在t1℃时，A、B两物质的溶解度相等（其它合理答案均可） （2）A物质 （3）降温结晶（或冷却热饱和溶液结晶） 饱和 150 86.（2012．孝感市）如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，请根据图示回答． （1）t1时．B的溶解度为 g。 （2）t2℃时，A、B、C三种物质溶解度由大到小的顺序为 （3）要使B从其溶解液中析出最好采取 （4）将t2℃时A、C的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液中溶质的质量分数A C（填“＞”、“=”或“＜”）。 （1）20 （2）A＞B＞C （3）蒸发溶剂 （4）＞ 87.（2012.宿迁市）A、B两种固体物质的溶解度曲线如右图所示。 ①t1℃时，A和B的溶解度大小关系是 ②把t1℃时A的饱和溶液变成不饱和溶液，除了升高温度外，还可以采取的方法有 。 42 ③t2℃时A的的溶解度为25g，在t2℃时，向50g水中加人20g的A物质，充分溶解所得溶液的溶质质量分数为 。 ④A中混有少量的杂质B，若想得到较为纯净的A，可以采用的方法是 。 ①A﹤B ②增加溶剂（或加水）③20% ④降温结晶 88.（2012.孝感市）(4分) NaNO3、NaCl、X (不含结晶水)三种物质的溶解度曲线如图所示。请回答： (1) t1℃时，NaNO3、NaCl、X的溶解度大小关系为 ； (2) 如图二，往试管中滴加适量36%的醋酸，试管中发生的化学反应属于 反应(填“吸热”或“放热”)，反应完全后，发现烧杯中的饱和溶液变浑浊。请判断该饱和溶液中的溶质一定不是NaNO3、NaCl、X三种物质中的 ； (3) 分别将NaNO3、NaCl、X的饱和溶液从t2℃降温到t1℃时，三种溶液中溶质的质量分数由大到小顺序是 。 (1)NaNO3>NaCl=X (2) 吸热；X （3） NaNO3%>NaCl%>X%（或NaNO3>NaCl>X） 89.（2012．安徽省）(6分)海洋中有丰富的水生生物和化学资源。海水晒盐后，以其母液(卤水)和贝壳为原料，还可生产具有特殊用途的材料——纳米氧化镁，其简要流程如下： (1)海水晒盐是_____________(填“物理”或“化学”)变化，包含蒸发、_________等过程。(2)写出食盐的一种用途：____________。(3)A步骤反应的化学方程式是_____________。(4)实验室进行a操作时，需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗、_______________。 （1）物理 结晶 （2）可做调味品（其他合理解答均可） （3）CaCO3 CaO+CO2↑ 90.（2012．上海市）溶解度可表示物质溶解性的大小。 ①右下图是甲、乙、丙三种固体物质（均不含结晶水）的 43 溶解度曲线。 Ⅰ．20℃时，甲的溶解度________（填“＞”、“＜”或“＝”）乙的溶解度。 Ⅱ．40℃时，乙和丙________（填“能”或“不能”）形成溶质质量分数相同的饱和溶液。 Ⅲ．20℃时，烧杯中分别盛有相同质量甲、乙、丙的饱和溶液，各加入等质量的对应固体，并升温至50℃。请填写下表。 烧杯中的溶质 甲 乙 丙 ②气体的溶解度也有一定的变化规律。 Ⅰ．打开可乐瓶，逸出大量气泡。由此可见，压强越小，CO2的溶解度越_________。为增大CO2的溶解度，可采用的一种方法是________。 Ⅱ．不同温度下，氧气的溶解度随压强的变化如右图所示，图中t1对应的温度为40℃，则t2对应的温度________（填编号）。 a．大于40℃ b．小于40℃ c．无法确定 ①＜ 能 固体逐渐减少，至全部溶解 固体逐渐增加 ②小 降温（或加压） a 91.（2012.娄底市）某化学兴趣小组的同学参照教科书内容，在学校实验室里完成了以下两个实验： 实验一：配制溶质质量分数为6%的NaCl溶液50g，按如下步骤进行操作： 实验二：称取5.0g粗盐进行提纯。粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2以及泥沙等杂质。为了有效将粗盐提纯，实验的各步操作流程如下图所示： 水粗盐过量NaOH溶液过量Na2CO3溶液烧杯中固体的变化 __________________ 固体逐渐减少至全部溶解 __________________ 计算→称量→溶解→装瓶→操作Ⅰ→溶液→混合液→操作Ⅱ→溶液→蒸发→精盐泥沙沉淀物 44 请你根据以上信息回答下述问题： （1）配制50g溶质质量分数为6%的NaCl溶液，需NaCl g，水 mL。 （2）NaCl溶解过程用到了玻璃棒，它的作用是 。 （3）粗盐提纯时，操作I的名称为 。 （4）某同学所得精盐比其他同学明显要少，原因可能是 。 A.溶解时将5.0g粗盐一次全部倒入水中，立即过滤 B.蒸发时有一些液体、固体溅出 C.提纯后所得精盐尚未完全干燥 （1） 3 47 （2）搅拌，加速溶解 （3）过滤 （4） AB 92.（2012．上海市）某氯化钾样品含有杂质氯化钙和氯化镁，实验室提纯流程如下： ①操作A的目的是使样品________。X溶液中溶质是________。 ②过滤时用到的玻璃仪器有漏斗、________、________。实验过程中发现过滤速度较慢，可能的原因是固体颗粒阻碍了液体通过滤纸孔隙，还可能是________________。 ③本实验中蒸发是为了除去________（填化学式）。取所得KCl固体进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃，观察到火焰呈________色。 ④若样品中含80g KCl，理论上最终所得KCl固体的质量________（填编号）。 a．大于80g b．等于80g c．小于80g d．无法确定 ①充分溶解 K2CO3 ②烧杯 玻璃棒 滤纸没有紧贴漏斗内壁，中间留有气泡（或漏斗下端尖口没紧靠烧杯内壁，或滤纸选择的规格不对等，合理即可） ③HCl、H2O 紫 ④a 93.（2012．梅州市）（8分）粗盐中含有MgCl2、CaCl2等杂质，工业提纯粗盐的工艺流程如 下图所示： 粗盐水 Ca(OH)2溶液 （含MgCl2① 和CaCl2） 加入过量的加入过量的 Na2CO3溶液 ② 操作a ③ 加入适量 的盐酸 ④ Mg(OH)2沉淀 和CaCO3沉淀 滤液 精盐水 45 53.（2012．安徽省）硫酸钠是一种重要的化工原料，其溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 （ ） A．硫酸钠的溶解度随温度升高而增大 B．30℃时硫酸钠饱和溶液的质量分数为40％ C．40℃时硫酸钠1{的溶解度约为50g D．50℃时硫酸钠饱和溶液降温后一定饱和 54. （2012.潍坊市）下图是硝酸钾的溶解度曲线 某同学在20℃时进行了如下实验，得到相应的溶液①～⑤，下列说法正确的是 （ ） A.保持温度不变，若在④中加入4.5KNO3固体可得到饱和溶液 B. ②③⑤中溶质的质量分数相等 C. ①③④均为不饱和溶液 D. ④→⑤可析出53.9gKNO3晶体 55．（2012.乐山市）（4分）小红在实验室欲配制一定质量分数的食盐溶液。 （1）B仪器的名称是 ，上面的仪器中除B、E外，她必须选用的仪器还有 （填字母编号） ； 31 （2）E的作用是 ，配制的步骤可以概括为计算、称量和量取、 、 装瓶。 (1)烧杯 D、G （2）搅拌 溶解 56．（2012?滨州）实验室需要配制15%的氯化钠溶液50g． （1）计算：需要氯化钠的质量为 ． （2）某同学按下图所示步骤依次操作： 其中操作错误的步骤是 （填字母序号）；B中仪器的名称为 ；E中玻璃棒的作用是 ． （3）若上图A中砝码的质量为5g，游码为2.5g，则小明称得的氯化钠质量实际为 ． (1)7.5g (2) AB 量筒搅拌加速固体溶解 (3)2.5g 57.（2012.江西省）（4分）汽车、电动车一般使用铅酸蓄电池。某铅酸蓄电池使用的酸溶液是质量分数为20%的稀硫酸。请回答下列有关问题： (1)若用100g质量分数为98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm）配制该稀硫酸时，需要蒸馏水（密度为1g/cm）的体积为 ml（精确到0.1）； (2)该实验的主要步骤有计算、量取、稀释配制、装瓶并贴标签。 请填写右侧的标签； ．．．．．．．． (3)用量筒量取浓硫酸时俯视读数，所配溶液溶质质量分数____ 20％（填“大于”、“小于”或“等于”）。 （1）390 （3）大于 58.(2012．资阳市)（4分）下列图中实验仪器分别或经组合可进行多项常见化学实验。 （1）若需要配制500 g 质量分数为0.5%的高锰酸钾溶液进行松籽浸种试验。配制该溶液时，必须用到图中仪器C和（选填仪器字母代号）_______， 还需要图中没有的仪器______________________。 （2）粗盐中主要杂质为不溶物及少量的CaCl2和MgCl2。进行粗盐提纯实验时，要进行过滤操作，此操作除需要用到图中C、D仪器外，还需要图中没有的玻璃仪器：___________ 3 3 32 和玻璃棒。过滤后，滤液中溶质除NaCl外，还有少量的________________________。 （1）E 玻璃棒 （2）漏斗CaCl2和MgCl2 59.（2012，,绵阳市）（2）t℃时，将5.2gKNO3固体溶于20.0g水中，刚好形成饱和溶液．t℃时，KNO3的溶解度为 ． 26.0g 60. （2012．杭州市）（4分）已知某物质在不同温度下的溶解度数据如下表所示： 如果要配制该物质溶质质量分数为20％的饱和溶液200克，需要水 克，此时溶液的温度应为 ℃。 160g 60 61.（2012．武汉市）（4分）右图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。 （1） ℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等。 （2）t2℃时，将等质量的甲、乙两种物质加水溶解配制成饱 和溶液，所得溶液质量的大小关系为：甲 乙（填 “＞”、“＜”或“＝”）。 （3）把甲物质的不饱和溶液变为饱和溶液，下列有关说法正确的是 （填序号，下同） A．溶剂的质量一定变小 B．溶质的质量可能不变 C．溶质的质量分数一定变大 D．溶液的质量一定变大 E．该饱和溶液还可以溶解其它物质 (4）通常情况下，在实验室用固体甲配制一定溶质质量分数的甲溶液，需用到的仪器有： 托盘天平（带珐码盒）、烧杯和＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。 A.酒精灯 B .药匙 C.玻璃棒 D.漏斗 E.铁架台 F.量筒 G 胶头滴管 （1）t1 （2）＜ （3）BE （4）BCFG 33 62.（2012．北京市）（6分）海洋为人类提供了宝贵的自然资源。 （1）食用海鱼摄取的主要营养素是 。 （2）右图为海水淡化装，利用的能源是 ，获得的蒸馏水属于 （填字母序号）。 A．单质 B．化合物 C．混合物 （3）从海水中提取食盐，采用的方法是 。 （4）用氯化钠和碳酸氢铵（NH4HCO3）可制备碳酸氢钠和氯化铵（NH4Cl），该反应 可表示为：NaCl?NH4HCO3NaHCO3?NH4Cl。 20℃时，按上述化学方程式中反应物的质量比，向100 g水中加入11.7 g NaCl和 15.8 g NH4HCO3。理论上从溶液中析出晶体的质量为 g。 资料：20℃时四种物质的溶解度如下，假设它们同时溶解在水中各自的溶解度不变。 物质 溶液度/g NaCl 36.0 NH4HCO3 NH4Cl NaHCO3 21.6 37.2 9.6 （1）蛋白质 （2）太阳能 B （3）蒸发溶剂结晶 （4）7.2g 63.（2012.兰州市）（4分）根据右图中a、b、c三种物质的溶解度曲线，回答下列问题： （1）P点表示在t1℃两物质的溶解度关系为b c（填“＞”、“＜”或“=”）。 （2）t2℃，a、b、c三种物质的饱和溶液溶质质量分数的大小关系为 。 （3）t2℃时，50 g b物质加入到50 g水中充分溶解后，所得溶液的质量为 。 （4）b中含有少量的a，若要提纯b，可采用 结晶的方法。 ⑴ = ⑵ b＞a＞c (或c＜a＜b) ⑶75g ⑷ 降温（或冷却热饱和溶液） 64.（2012．百色市） （6分）（1）右图是A、B两种固体物质的溶解度曲线： ① p点表示的意义 ； ② t1℃时，两种物质的溶解度由 大到小的顺序为 ； ③t3℃时，将45g的A物质加入到盛有 50g水中的烧杯中，充分搅拌，得到A 溶液的质量为 g。 34 （1）① t2℃时,A、B两种固体物质的溶解度相同 ② B﹥A ③90 ② B﹥A ③80 65.（2012.百色市）(5分)（1）实验室用98%的浓硫酸稀释成300克15%的稀硫酸。请回答下列问题： ①实验仪器需要用烧杯、细口瓶、量筒、胶头滴管和 ； ②实验的主要步骤有计算、 、溶解、装瓶并贴标签。 （2）在C + 2CuO 高温 2Cu +CO2↑的反应中，发生氧化反应的物质是 。 （3）化学中处处蕴含化学知识。金属铜常用做导线，是因为它具有 性；乙醇汽油中的乙醇俗称酒精，其化学式为 。 （1）①玻璃棒 ②量取 （2）C （3）导电 C2H5OH 66．（2012?湖州）t℃时，两个装有100克水的烧杯中，分别加入不带结晶水的甲、乙物质各80克，充分搅拌．根据如图溶解度曲线判断，此时 溶液是饱和溶液，甲溶液的溶质质量分数是 ． 乙 44.4% 67.（2012.重庆市）（4分）根据下列溶解度表和溶解度曲线图回答问题。 温度/℃ KNO3的溶解度/g 3 （1）图中硝酸钾的溶解度曲线是 。 （2）50℃时，乙的溶解度为是 。 （3）60℃时，将甲、乙、丙的固体各40g分别加入100g 水中充分溶解后，能形成饱和溶液的是 。 （4）影响硝酸钾溶解度的因素是 。 A. 温度 B. 压强 C. 水的温度 （1）甲（2）40g（3）丙（4）A 68．（2012.广州市）(4分)下图为氯化钠和碳酸钠的溶解度曲线，请回答： (1)20℃时向lOOg水中加入30g氯化钠，所得溶液 0 13. 6 20 31. 9 40 63. 0 60 11 9 80 16 35 为 溶液(填“饱和”或“不饱和”)；将上述溶液 蒸发掉50g水后恢复到20℃，析出的固体质量是______g (2)向A、B两个烧杯中各加入100g水，分别配成60℃的氯化钠和碳酸钠饱和溶液，再冷却到10℃，________(填“A”或“B”)烧杯中析出固体较多。 （1）饱和；12； （2）B； 69.（2012．怀化市）如图是甲、乙两物质（均不含结晶水）的溶解曲线，据此回答以下问题： （1）t1℃时，A物质的溶解度为 g； （2）a点的含义是 ； （3）溶解度受温度影响小的物质是 ； （4）从A、B的混合物中分离A物质，一般采用 的方法。 （1）25 （2）在t2℃时，A、B两物质的溶解度相同 （3）B （4）冷却热饱和溶液 70.（2012．梅州市）（6分）下表是NaCl、NH4Cl在不同温度时的溶解度。 温度/℃ 溶解度/ g NH4Cl 29.4 37.2 45.8 55.2 6 （1）以上两种物质溶解度的变化受温度影响较小的是 。 （2）20℃时，将40gNaCl加入到100g水中充分搅拌后，所得溶液的质量为 g。 （3）40℃时，要使接近饱和的NH4Cl溶液变为饱和溶液，下列方法中一定能达到目的 的是 （填序号）。 ① 升高温度 ②加溶质NH4Cl ③加水 ④恒温蒸发水 （1）NaCl （2）136 （3）②④（每空2分） 71.（2012．桂林市）（3分）右图所示是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。 请回答下列问题： （1）P点的含义是 。 （2）t2℃时，把2.4 g甲固体放入10 mL水中（水的密度 NaCl 0 35.7 20 36.0 40 36.6 60 37.3 4 65.80 38. 36 约为1g/cm），充分搅拌，所得溶液的质量是 g。 （3）t2℃时，在90 g10%的乙溶液中加入15 g乙固体， 充分搅拌，所得溶液的溶质质量分数为 。 （1）t1℃时，甲和乙的溶解度相等（或t1℃时，甲和乙的饱和溶液的溶质质量分数相等） （2）12.4 （3）20%（或0.2） 72.（2012．资阳市）（4分）A、B、C三种物质的溶解度曲线如图所示。 （1）在t1℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是__________________。其中，可能是气态物质的是_________。 （2）P点表示t2℃时，完全溶解a g A物质最少需_________g水。 （3）若B是KCl，则B溶液中的溶质粒子是（填符号）___________。 （1）C﹥B﹥A C (2)100 (3) K、Cl 73.（2012.淮安市）如图是A、B、C三种物质（均不含结晶水）的溶解度曲线． （1）t1℃时，A、B、C三种物质中溶解度最大的是 ； （2）t2℃时，将C物质的饱和溶液转化为不饱和溶液的方法有 （填一种）； （3）小明同学欲在t1℃时配制溶质质量分数为25%的A溶液，你认为他能否成功？ ． （1）B （2）降温（或加水）（3）不能成功 74.（2012．东营市）（6分）右图是常见固体物质的溶解度曲线，根据图示回答： （1）对A物质来说，a点的意义是 。 （2）将t1℃140g A的饱和溶液升温至t2℃时，可用图上的 点表示，此时溶液是 （填“饱和”或“不饱和”）状态，然后再加入A物质40g，可用曲线上的 点表示。t2℃时A、B、C三种物质饱和溶液的质量分数由大到小的顺序是 。 （3）若将d点温度下A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1℃，没有晶体析出的是 物质。 ⑴ t1℃时每100克水溶解40g A物质达到饱和 ⑵ b 不饱和 c A＞B＞C ⑶ C 75.（2012临沂卷）右图是a、b两种固体物质的溶解度曲线。 60 40 溶解度/g + - 3 27题图 a b 37 0 30 40 温度/℃ (1)从图中你能获得的信息是（答出两条即可） ________________________________________________________； ________________________________________________________。 (2)40℃时，a物质的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比是________。 ①a、b两种物质的溶解度随温度的升高而增大；30℃时ab两种物质的溶解度相等；30℃以上时，a物质的溶解度比b物质的溶解度大；30℃以下时，a物质的溶解度比b物质的溶解度小；30℃时，ab两种物质的溶解度是40g。-----（只要合理即可）； ②3:5 76.（2012.日照市）（6分）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，请回答： （1）25℃时，将25g甲固体加入到50g水中，充分溶解并恢复到原温度后，得到溶液的质量为 g。 （2）要使35℃时接近饱和的甲溶液变成该温度下的饱和 溶液，可采用的一种方法是 。 （3）现有操作步骤： a．溶解 b．过滤 c．降温结晶 d．加热浓缩；若甲固体中含有少量乙，则提纯甲的操作步骤是 (填字母序号)。 （4）将35℃时丙的饱和溶液降温到25℃，则其溶液的溶 质质量分数 （填“变大”、“变小”或“不变”）。 （5）向100g35℃的水中加入45g甲固体，发现全部溶解，一段时间后又有部分甲的晶体析出。你认为“全部溶解”的原因可能是 。 （1）65 （2）加入甲物质（溶质）或恒温蒸发溶剂（水） （3）adcb （4）不变 （5）甲固体溶于水时放热 77.（2012．盐城市）（10分）我市正在积极打造“海盐文化之都”。食盐是生活必需品，也是重要的化工原料。 （1）某学习小组进行粗盐提纯实验，主要经过以下操作步骤：称量→溶解→ ▲ →蒸发 →再次称量→计算产率。在蒸发操作中使用到玻璃棒，作用是 ▲ 。实验结束后，该小组发现所得食盐产率明显低于其他小组，其原因可能是 ▲ 。 A．粗盐未充分溶解就过滤 B．倾倒时，有部分氯化钠溶液溅出 C．蒸发后，所得的精盐较潮湿 38 （2）电解饱和食盐水可以得到多种化工产品，主要过程如下： ①气体A是密度最小的气体，该气体的名称为 ，写出一个由酸D转化为气体A 的化学方程式 ，该反应是 （填“放热”或“吸热”）反应。 ②电解后生成的碱B的化学式为 ，你猜想的依据是 。 （1）过滤 搅拌，使之受热均匀，防止液滴飞溅 AB （2）①氢气 Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑（合理答案均给分） 放热 ②NaOH 化学反应前后元素种类不变（或质量守恒定律） 78.（2012．佛山市）（6分）氯化钠是一种重要的盐，也是人生理活动必须的物质，根据所学知识回答： （1）要检验生理盐水中的氯化钠，应选用的试剂是 （填化学式）溶液。 （2）除去粗盐中泥沙等不溶性杂质的操作过程为溶解、 和蒸发。 （3）可用NaOH除去粗盐中可溶性杂质MgCl2，反 应的化学方程式为 。 （4）右图为一些物质的溶解度曲线，其中氯化钠的 溶解度曲线的特点是 ； 采用冷却结晶的方法，能从氯化钠混合溶液中分离出来 的物质有 （从右图的物质中选填）。 （1）AgNO3 （2）过滤 （3）MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl （4）氯化钠的溶解度受温度影响变化很小（意思相近即给分） 硝酸钾（或KNO3） 79．（2012?滨州）如图是a、b两种固体物质的溶解度曲线，试回答： （1）t℃时，两种固体物质的溶解度大小关系为a b（填“＞”“＜”“=”）； （2）当a中含有少量b时，可以用 法提纯a； （3）在 ℃时a、b的溶解度相等，此温度下所得溶液中溶质的质量分数最大为 ． (1) ＞ (2) 降温结晶 (3) 20 16.67% 80．（2012?连云港）如图为NaCl、KNO3的溶解度曲线（水的密度约为1g/cm）． （1）20℃时，KNO3的溶解度是 g，以下实验中： 39 3 10mL水xyz x、y、z中为饱和溶液的是 ． （2）若使NaCl溶液由不饱和变为饱和溶液，一般采用的方法是 ． （3）除去KNO3固体中混有的少量NaCl，提纯的步骤是：加水溶解、 、 ，然后过滤、洗涤、干燥． (1) 31.6 y (2) 蒸发溶剂至饱和 或 加氯化钠固体至不再溶解 (3) 蒸发浓缩 降温结晶 81.（2012．宜宾市）(8分)根据图1、图2中三种固体物质的溶解度曲线回答问题。 (1)分析图1，P点处A、B两种物质的溶解度关系是A B(填“＞”、“＜”或“＝”)；取一定质量的A的饱和溶液，将溶液温度从t℃降低到10℃，溶液中溶质的质量分数 (填“增大”、“减小”或“不变”)。 (2)分析图2，要使C的饱和溶液变成不饱和溶液，可采用的方法是： ① ；② 。 (3)10℃时，A、B、C的饱和溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是 。 （1）＝；减少（2）降低温度或加溶剂水（3）B＞A＞C 40 百度搜索“77cn”或“免费范文网”即可找到本站免费阅读全部范文。收藏本站方便下次阅读，免费范文网，提供经典小说综合文库(三年中考)全国2011-2013年中考化学试题分类汇编溶液在线全文阅读。
相关推荐：