山东省2013年6月普通高中学业水平测试化学试题

C．CH3CH3＋Cl――→CH3CH2Cl＋HCl D．CH2===CHCl＋H2――→CH3CH2Cl

由上述四个反应可归纳出，原子经济性高的属于________反应(填反应类型)。

(2)有毒物质的无害化也是绿色化学研究的内容之一。ClO2是一种性能优良的消毒剂，还

－－－

可将废水中少量的S2、NO2和CN等有毒有害的还原性酸根离子氧化除去。请写出用ClO2

－

将废水中剧毒的CN氧化成无毒气体的离子方程式________，并说明该方法的优点________。

(3)下图为某饮用水厂从天然水制备纯净水(去离子水)的工艺流程示意图：

催化剂

光照

活性炭的作用是________；O3消毒的优点是________________________________________________________________________。

22．(12分)如图是传统的工业生产金属铝的基本流程图，阅读上述信息，结合铝生产的流程图解答下列问题：

(1)工业冶炼金属铝用的铝土矿的主要成分是________(填化学式)。电解铝的阳极材料是________(填物质名称)。

(2)氧化铝熔点高达2 05 0 ℃，工业上为了降低能量消耗，在金属铝的冶炼中采取的措施是________________________________________________________________________。

(3)在冶炼过程中，阳极材料需要定期地进行更换，原因是该极材料不断被消耗，产生这种现象的原因是________(用化学方程式表示)。

(4)工业上制取金属镁时是电解MgCl2，电解反应方程式为________，镁和铝都是活泼金属，为什么在电解冶炼过程中，一个用氯化物，一个用氧化物________。 模块[D] 物质结构与性质(选修模块)(24分)

21．(12分)X、Y、Z、L、Q五种短周期主族元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成氨基酸的基础元素，Q是地壳中含量最高的金属元素。

请回答下列问题：

(1)Z原子核外有________种运动状态不同的电子，Q在元素周期表中的位置为________； (2)Y、Z、Q三种元素的原子半径从大到小的顺序是________(用元素符号表示)，比较L、Q元素的简单离子半径的大小________(用离子符号表示)；

(3)硒(Se)是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为________，其最高价氧化物对应的水化物化学式为________。

22．(12分)有A、B、C、D四种原子序数依次增大的短周期元素。A的基态原子2p能级有3个单电子；C的基态原子2p能级有1个单电子；D的价电子数为2。则：

(1)基态D原子的电子排布式______________；

(2)A的单质分子中有________个σ键，________个π键；

(3)A、B、C三元素电负性由大到小的顺序为________(用元素符号表示)，B元素的氢化物的沸点是同族元素中最高的，原因是________________________________________________________________________。

(4)A的最简单氢化物分子中，A原子轨道的杂化类型是________。 模块[E] 有机化学基础(选修模块)(24分)

21．(12分)有机物A可以通过不同化学反应分别制得B、C和D三种物质，基结构简式如下图所示。

(1)C中的含氧官能团名称是____________。

(2)A→C的反应类型是________；A～D中互为同分异构体的是________。 (3)由A生成B的化学方程式是________________________________________________________________________。

(4)C在一定条件下发生加聚反应的化学方程式是 ________________________________________________________________________。

22．(12分)烃A 2.9 g完全燃烧生成8.8 gCO2和4.5 gH2O，它的一氯取代产物B和C分别与强碱的醇溶液共热，都只能得到有机化合物D。请根据下图所示各有机物之间的转化关系填空：

(1)A的分子式为____________；

(2)结构简式： C________， E________；

(3)B→D、G→H的反应类型依次是________、________； (4)F→G发生反应的化学方程________________________________________________________________________。 模块[F] 实验化学(选修模块)(24分)

21．(12分)下面是实验室常用的一些实验装置，请回答下列问题：

式

(1)写出带标号仪器的名称：① ________，②________。

(2)在实验室用氯酸钾制取氧气，应选用的发生装置是________(填序号，下同)，反应的化学方程式是________________________________________________________________________。

(3)E装置可用来测量生成CO2气体的体积，其中在水面上放一层植物油的目的是________，植物油上方原有的空气对实验结果________(填“有”或“没有”)影响。

＋＋－

22．(12分)为除去粗盐中的Ca2、Mg2、SO24以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下(用于沉淀的试剂稍过量)：

(1)判断BaCl2已过量的方法是取第②步后的上层清液1～2滴于点滴板上，再滴入1～2滴________溶液，若溶液未变浑浊则表明BaCl2已过量；

(2)第④步中，相关的离子方程式是____________；

(3)若先用盐酸调pH再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是因为在此酸度下会有部分沉淀________，从而影响制得精盐的纯度；

－

(4)为检验精盐纯度，需配制100 mL 0.2 moI·L1 NaCl(精盐)溶液，下图是该同学转移溶液的示意图，图中的错误是________。

山东省2013年6月普通高中学业水平测试

化学试题

本试题共分三卷，第Ⅰ卷为必修内容的选择题，共48分；第Ⅱ卷为必修内容的非选择题，共28分；第Ⅰ卷和第Ⅱ卷为全体考生必做题。第Ⅲ卷为选修内容的试题，每个模块24分；共六个模块，考生只能任选一个模块作答。请将第Ⅱ卷和第Ⅲ卷的答案答在答题纸上。考试结束，试题、答题纸和答题卡一并收回。全卷满分为100分，考试时间为90分钟。

可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 S32 Cu64

第Ⅰ卷 (选择题 共48分)

一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有1个选项符合题意) 1．我国政府实施了《中国营养改善行动计划》。其中为改善营养性贫血，常在酱油中加入含某种元素的营养强化剂，这种元素是

A．铜 B．铁 C．碘 D．锌

2．海水是一个巨大的化学资源库，下列有关海水综合利用的说法不正确的是 ．．．A．海水中含有丰富的碘元素

B．使用蒸馏法可以将海水淡化

C．海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化

D．从海水中得到的NaCl除食用外，还用作工业原料 3．常温下，铁与下列酸溶液作用产生H2的是

A．浓硫酸 B．稀硫酸 C．浓硝酸 D．稀硝酸 4．下列对16O和18O的说法中正确的是

A．它们是同一种原子 B．原子核内的中子数相等 C．互为同素异形体 D．互为同位素 5．下列气体的收集方法正确的是

6．下列变化需要加入还原剂才能实现的是

＋－＋

A．Fe―→Fe3 B．HCl―→Cl2 C．MnO4―→Mn2 D．NH3―→NO 7．下列表示物质组成和结构的化学用语正确的是

A．苯的结构简式：C6H6 B．H2O的结构式：H—O—H

C．葡萄糖的化学式：C12H22O11 D．14C的原子结构示意图：8．下列叙述中，不正确的是 ．．．

A．漂白粉的有效成分是氯化钠

B．氯水中的次氯酸具有杀菌消毒作用 C．晶体硅是制造半导体的常用材料 D．石英的主要成分是二氧化硅

9．生活中的一些问题常常涉及到有机化学知识。下列叙述中正确的是

A．大米中的淀粉一经水解就酿成了酒

B．棉花和蚕丝的主要成分均为纤维素 C．有甜味的物质都是糖类

D．灼烧鸡蛋清产生烧焦羽毛的气味 10．下列离子方程式书写正确的是

＋－

A．钠与水反应：Na＋H2O===Na＋OH＋O2↑

＋－

B．氯化铁溶液和氢氧化钠溶液反应：Fe3＋3OH===Fe(OH)3↓

＋－

C．氯化铝溶液中加入足量的氨水：Al3＋3OH===Al(OH)3↓

－＋

D．碳酸钙与稀盐酸反应：CO23＋2H===CO2↑＋H2O 11．下列关于化学反应中能量变化的说法错误的是

A．化学键断裂吸收能量，化学键生成放出能量 B．化学反应中有物质变化也有能量变化 C．化学反应中的能量变化全部是热量变化 D．燃烧反应都是放热反应 12．下列说法中正确的是

A．物质的量的单位是摩尔 B．Mg的摩尔质量为24g

C．1 mol O2在任何条件下的体积都为22.4L

－

D．将1 moI NaCl晶体加入到1 L水中，得到NaCl溶液物质的量浓度是l mol·L1 13．下列有关元素周期律和元素周期表的叙述正确的是

①原子序数为7的元素最高化合价为＋3；②ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素；③原子序数为11的元素位于元素周期表的第三周期Ⅰ A族

A．①② B．①③ C．②③ D．①②③

14．可逆反应在一定条件下达到化学反应限度时，下列说法正确的是

A．反应停止了 B．正反应速率与逆反应速率均为零

C．反应物浓度和生成物浓度相等 D．正反应速率和逆反应速率相等 15.关于如图所示装置的叙述，正确的是

A．Zn为负极，Cu为正极 B．电子从铜片经外电路流向锌片

－＋

C．负极反应为：Cu－2e―→Cu2 D．该装置能将电能转化为化学能 16．下列实验操作中错误的是

A．蒸馏时，冷水从冷凝管的下端进入

B．用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管的底部 C．过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上 D．如果没有试管夹，可以手持试管给固体或液体加热

第Ⅱ卷 (非选择题 共52分)

【必做部分】

二、非选择题(本题包括6小题，共52分)

17．(6分)A、B、C、D为常见的有机物。工业上通过乙烯与水反应制取A，A催化氧化可得B，B进一步氧化得到C，C能使紫色石蕊试液变红。完成下列填空：

(1)A的俗称为______________， B的名称为______________。 (2)乙烯的结构简式为______________。

(3)写出A与C发生酯化反应的化学方程式________________。 18．(6分)A、B、C、D四种物质之间有下图所示的转化关系。

已知：A是气体单质，C是红棕色气体。

请回答下列问题：

(1)写出A和C的化学式：A ________，C________。 (2)在上图D―→B的过程中，D表现出强________(填“氧化性”或“还原性”)。 (3)写出C―→D转化的化学方程________________________________________________________________________。 19．(8分)下表是元素周期表的一部分，用相关化学用语回答下列问题：

式

(1)②的元素符号为________，⑤的原子结构示意图为________________。

(2)元素⑦、⑧、⑨的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的为________(填化学式)。 (3)写出④和⑥元素的最高价氧化物对应水化物混合后充分反应的化学方程式________。 20．(8分)某化学兴趣小组在加热条件下利用二氧化锰与浓盐酸反应来制取并收集氯气。

(1)若要制取纯净干燥的氯气，应使气体依次通过装有________和________的洗气瓶。 (2)实验室中若无MnO2，可用固体KMnO4代替，发生下列反应：

2KMnO4＋16HCl(浓)＝2MnCl2＋2KCl＋5Cl2↑＋8H2O，则可选择的气体发生装置是(填序号)________。

(3)某同学不慎将MnO2和KCl粉末混合了，分离该混合物的方法和步骤如下，请补充完整：①先在盛有混合粉末的烧杯中加入适量的水溶解；②将①所得的混合液________，该操

作所用玻璃仪器有________、玻璃棒、烧杯等；③洗涤、干燥沉淀得到MnO2；将第②步操作所得液体________得到KCl固体。

【选做部分】

模块[A] 化学反应原理(选修模块)(24分)

21．(12分)下列物质a.H2O b．NaHCO3 c．SO2 d．冰醋酸

(1)属于非电解质的是____________(填序号)。

(2)①NaHCO3是一种________(填“强”或“弱”)电解质；

－

②写出HCO水解的离子方程式3

________________________________________________________________________；

－＋－－

③常温下，0.1 mol·L1NaHCO3溶液的pH大于8，则溶液中Na、HCO3、H2CO3、CO23

四种微粒的浓度由大到小的顺序为________。

(3)醋酸是一种弱电解质。某温度下，相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，稀释过程中溶液的pH随溶液体积变化的曲线如下图所示，则曲线________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)为醋酸稀释的图像，b点酸溶液的导电性比a点酸溶液的导电性(填“强”或“弱”)。

22．(12分)甲醇(CH3OH)可作为新型汽车动力燃料，以下是甲醇在工业上的制备过程：

催化反催化反甲H2OCO―→―→―→―→ CH4H2应室Ⅰ应室Ⅱ醇

请回答下列问题：

(1)在一定条件下反应室Ⅰ中发生反应：CH4(g)＋H2O(g)??CO(g)＋3H2(g) ΔH>0。 将1 molCH4和2 mol H2O通入反应室Ⅰ(设反应室容积为10 L)，10 min末有0.1 mol CO

－－

生成，则10min内反应的平均速率v(CO)＝________mol·L1min1。

(2)在容积不变的条件下，不能说明反应室Ⅰ中的反应已达平衡状态的是________(选填字．．母标号)；

A．CO的物质的量不再改变 B．容器内的压强保持不变

C．CH4的消耗速率与生成速率相等 D．容器内的密度保持不变

(3)在容积为1 L反应室Ⅱ中充入 1 mol CO与2 mol H2，在催化剂作用下反应，生成甲醇：CO(g)＋2H2(g)??CH3OH(g)，当反应达平衡时，CO的转化率为50%，则该反应的平衡常数为K＝________。

－

(4)右图是利用甲醇燃料电池电解100 mL 2 moI·L1的氯化铜溶液的装置示意图：电解一段时间后发现a电极有固体析出，则a电极应为电解池的________极(填“阳”或“阴”)；则b电极应连接燃料电池的极(填“正”或“负”)。

(5)已知在常温下：

－

①2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－1 456 kJ·mol1

－

②2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH＝－566 kJ·mol1

则CH3OH(l)＋O2(g)===CO(g)＋2H2O(I) ΔH＝________。 模块[B] 化学与生活(选修模块)(24分)

21．(12分)(1)合理膳食，保持营养均衡，是青少年学生健康成长的重要保证。

①维生素C能增强人体对疾病的抵抗能力，促进人体生长发育，中学生每天要补充60 mg的维生素C。下列物质中含有丰富维生素C的是________(填字母)。

A．牛肉 B．草莓 C．鸡蛋

②青少年及成人缺乏某种微量元素将导致甲状腺肿大，而且会造成智力损害，该微量元素是________(填名称)。

③蛋白质是人体必需的营养物质，它在人体内最终分解为________。

(2)材料是人类生存和发展的物质基础，合理使用材料可以改善我们的生活。

①居室装修所使用的人造板材会释放出一种挥发性物质，长期接触会引起过敏性皮炎，免疫功能异常，该挥发性物质是________(填字母)。

A．酒精 B．蔗糖 C．甲醛

②金属制品保存不妥当，容易发生腐蚀，金属腐蚀的本质是________。

(3)保持洁净安全的生存环境已成为全人类的共识，人与自然要和谐相处。对汽车加装尾气催化净化装置，可以使其中的NO、CO相互反应转化成无毒的气体，其原理可以用化学方程式表示为

________________________________________________________________________。 22．(12分)化学无处不在，它渗透到我们生活的各个方面。

(1)下列对于“塑料废弃物”的处理方法，最恰当的是________(填字母)。 A．将废弃物焚烧

B．将废弃物填埋于土壤中 C．将废弃物倾倒在海洋中

D．将废弃物加工成防水材料或汽油，变废为宝

(2)维生素C可溶于水，溶液呈酸性，有还原性，其结构如下图所示。关于维生素C的叙述错误的是________(填字母)。 ．．

A．维生素C是有机物

B．在维生素C溶液中滴入石蕊试液显蓝色 C．新鲜蔬菜比煮熟的维生素C含量多

D．维生素C在溶液中或受热时容易被氧化

(3)淀粉、纤维素、油脂、蛋白质中不属于天然高分子化合物的是________。

(4)玻璃钢具有耐腐蚀、质量轻、强度高的性能，它属于________ 材料(选填“合金”或“复合”)。

(5)保护环境、保护地球已成为人类共同的呼声。 ①引起温室效应的主要物质是________；

②以煤炭为主的能源结构易导致酸雨的形成，形成这类酸雨的气体是________。 模块[C] 化学与技术(选修模块)(24分)

21．(12分)以下是与绿色化学、环境保护和人类健康息息相关的三个主题，请回答：

(1)下列制备氯乙烷的反应中原子经济性最高的是(可多选)________。 A. CH2===CH2＋HCl―→CH3CH2Cl B．CH3CH2OH＋HCl―→CH3CH2Cl＋H2O

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