高三化学 07第三单元 化学反应中的物质变化和能量变化 第5节试题

第三单元 化学反应中的物质变化和能量变化

【模拟试题】 综合练习一： 一. 选择题：

1. 使8gH2和8 gO2充分反应生成液态水时，放出143 KJ热量，则反应的热化学方程式是（ ）

A. 2H2?O2?2H2O B. H2(g)??H??572kJ/mol

1O2(g)?H2O(l)2?H??3575.kJ/mol

C. 2H2(g)?O2(g)?2H2O(l) D. H2(g)??H??572kJ/mol ?H??286kJ/mol

1O2(g)?H2O(l)2 2. 已知：2H2(g)?O2(g)?2H2O(g) 2H2(g)?O2(g)?2H2O(l)?H??484kJ/mol ?H??572kJ/mol

若将标准状况下H2和O2的混合气体点燃爆炸后，再恢复到原状况时气体的体积减少3.36L，则反应放出的热量为（ ）。

A. 24. 2 kJ B. 25.2 kJ C. 27.6 kJ D. 28.6 kJ 3. 已知有下列反应：

2H2(g)?O2(g)?2H2O(l)?H??5716.kJ/mol?H??2220.0kJ/molC3H8(g)?5O2(g)?3CO2(g)?4H2O(l)

实验测得H2和C3H8的混合气体的物质的量共6 mol，完全燃烧时放出热量3847 kJ，则混合气体中H2和C3H8的体积比为（ ）。 A. 1:3 B. 5:1 C. 1: 4 D. 1:1

4. 含Ba(OH)285.5 g的稀溶液与足量稀盐酸反应，放出57.4 kJ的热量，表示该反应中和热的热化学方程式正确的是（ ）。

A. Ba(OH)2(aq)?2HCl(aq)?BaCl2(aq)?2H2O(l)?H??57.4kJ/mol B. Ba(OH)2(aq)?2HCl(aq)?BaCl2(aq)?2H2O(l)?H??57.4kJ/mol C. Ba(OH)2(aq)?2HCl(aq)?BaCl2(aq)?2H2O(l)?H??114.8kJ/mol

- 1 -

11Ba(OH)2(aq)?HCl(aq)?BaCl2(aq)?H2O(l)?H??57.4kJ/mol. 22 5. 完全燃烧一定质量的无水乙醇，放出的热量为?H，已知为了完全吸收生成的二氧化碳，

D.

消耗掉8 mol/L的氢氧化钠溶液50 mL。则燃烧1mol无水乙醇放出的热量不可能是（ ）。 A. 10?H B. 10?H～5?H C. 大于10?H D. 小于5?H

二. 填空题：

1. 已知：2H2(g)?O2(g)?2H2O(l)?H?mkJ/mol 2CO(g)?O2(g)?2CO2(g)?H?nkJ/mol

若一定量的CO和H2分别燃烧生成CO2和H2O(l)，欲得到相同的热量，所需CO和H2的体积比是_________。

2. 已知：NaOH(aq)?HCl(aq)?NaCl(aq)?H2O(l)?H??57.4kJ/mol

Ca(OH)2(aq)?H2SO4(aq)?CaSO4(aq)?2H2O(l)?H??130.3kJ/mol 导致130.3?2?57.3的因素是________________________。 3. 已知：4P(白，s)?5O2(g)?2P2O5(s) 反应热为?H1 4P(红，s)?5O2(g)?2P2O5(s) 反应热为?H2

又知1 mol白磷变成1 mol红磷时放出18.39 kJ 的热量，由此可推测?H1_____?H2。（填>、=、<）

三. 计算题

1. 已知CH3OH(l)、HCHO(g)的燃烧热分别为?726.64kJ/mol和

?56358.kJ/mol，试计算如下反应的反应热?H：

CH3OH(l)?1O2(g)?HCHO(g)?H2O(l) 2 2. 煅烧石灰石制生石灰，用焦炭作燃料，其热化学方程式是：

CaCO3(s)?CaO(s)?CO2(g)?H??159kJ/molC(s)?O2(g)?CO2(g)?H??3935.kJ/mol

设热能的利用率是70%，试计算煅烧1吨石灰石需含碳的质量分数为90%的焦炭多少吨？

综合练习二： 一. 选择题：

- 2 -

1. 下列物质：(1)Cl2、(2)CO2、(3)Cu、(4)AgNO3溶液、(5)Fe、(6)HCl，其中能跟FeBr3溶液反应的是（ ） A. (1)(4)(5)(6) (1)(3)(4)(5)

2. 下列所示的变化，需要加氧化剂才能发生的是（ ） A. NaF?F2

B. Fe3? B. (2)(4)(5) C. (1)(2)(3)(5) D.

?Fe2?

C. Cl??Cl2 D. H??H2

3. 已知有下列反应：(1)2FeCl3?2KI?2FeCl2?2KCl?I2；

(2)2FeCl2?Cl2?2FeCl3。判断下列物质的氧化能力由大到小的顺序是（ ） A. Cl2?Fe3??I2 C. I2?Cl2?Fe3?

B. Fe3??Cl2?I2 D. Cl2?I2?Fe3?

4. 下列各组离子，在强酸性溶液中能大量共存并且溶液无色的是（ ）

? A. Na?、K?、I?、NO3

?2??B. MnO4 、Fe3?、SO4、NO3?2? C. Mg2?、NH4 、Cl?、SO4

2??D. Na?、SO3 、K?、NH4 5. 下列离子方程式正确的是（ ）

A. 水中加入金属钠：2Na?2H2O?2Na?2OH?H2? B. 碳酸氢钙溶液中加入盐酸：CO3?2H?CO2??H2O C. 氢氧化铜中加入盐酸：OH?H?H2O D. 磷酸二氢钠中加入过量的氢氧化钡溶液： 2H2PO4?3Ba?2???2?????4OH??Ba3(PO4)2??4H2O

6. 一定条件下，SO2和H2S的混合气体共2.5mol，充分反应后，测知还原产物比氧化产物少16g，则原混合气体中SO2和H2S的质量比是（ ） A. 8:17

B. 16:17

C. 32:17

?D. 48:17

7. 有一种生产碘的工业方法是用亚硫酸氢钠还原碘酸盐（IO3），每还原出1mol碘分子理论上需用去亚硫酸氢钠的物质的量为（ ） A. 1mol

B. 2mol

?C. 2.5mol

? D. 5mol

8. 对于反应H?NH3?H2?NH2的正确说法是（ ）

- 3 -

A. H是还原剂

?

B. 属于置换反应

D. NH3是还原剂

C. 氧化产物和还原产物都是H2

9. 某金属硝酸盐受热分解时，生成NO2和O2的物质的量之比为4:1，则分解过程中该金属元素的化合价将（ ） A. 升高

B. 降低

C. 不变

D. 无法确定

10. 绿矾在强热条件下分解，生成硫酸、二氧化硫、氧化铁和水。每生成1mol硫酸，被分解的绿矾的物质的量是（ ） A. 3mol

B. 1.5mol

C. 1mol

D. 2mol

11. 已知有如下两个化学反应：

C(s)?O2(g)?CO2(g)2H2(g)?O2(g)?2H2O(g)?H??3935.kJ/mol?H??4836.kJ/mol

现有0.2mol的炭粉和氢气组成的悬浮气、固混合物在氧气中完全燃烧，共放出63.58kJ热量，则炭粉和氢气的物质的量之比是（ ） A. 1:1

B. 1:2

C. 2:3

D. 3:2

12. 氯化碘的性质类似于卤素，有很强的化学活泼性。ICl和Zn、H2O反应的化学方程式如下：

2ICl?2Zn?ZnCl2?ZnI2HCl?H2O?HCl?HIO

下列叙述中不正确的是（ ）

A. 在Zn与ICl的反应中，ZnI2既是氧化产物又是还原产物 B. 在Zn与ICl的反应中，ZnCl2既是氧化产物又是还原产物 C. 在H2O与ICl的反应中，ICl既不是氧化剂又不是还原剂 D. 在H2O与ICl的反应中，H2O既不是氧化剂又不是还原剂

13. 某金属单质跟一定浓度的硝酸反应，假定只生成单一的还原产物，当参加反应的单质与被还原的硝酸的物质的量之比为2:1时，还原产物是（ ） A. NO2

二. 填空题：

1. 完成并配平下列化学方程式：

（1）()Pt?()HNO3?()HCl???()H2PtCl6?()NO??()(

B. NO

C. N2O

D. N2

)

- 4 -

（2）()KMnO4?()HCl???()KCl?()MnCl2?()Cl2??()H2O 2. 在盐酸溶液中，2.525gKNO3恰好氧化9.525gFeCl2，KNO3被还原为氮的氧化物，则此反应的化学方程式是_______________。 3. 写出下列反应的离子方程式：

（1）等物质的量的硫酸氢钠溶液跟氢氧化钡溶液混合_________。

（2）在标准状况下将336mL氯气通入100mL 0.1mol/L的FeBr2溶液中________。 （3）向磷酸二氢钾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液________。

4. 有A、B、C、D、E五种溶液，它们的阳离子分别是Ag?、Na?、Ba2?、Al3?、Fe3?，

?2?2?阴离子分别是Cl?、NO3（都不重复）。现进行如下实验： 、OH?、SO4、CO3 （1）C溶液中加入纯铁粉，溶液的质量增加

（2）A、E溶液都呈碱性，测得0.1mol/L的A溶液中pH小于13。 （3）在B溶液中逐滴加入氨水，出现沉淀，继续加入氨水，沉淀消失。 （4）在D溶液中加入硝酸钡溶液，无现象出现。 由上述现象可推知各种溶液中所含的阳离子和阴离子是： 溶液 阳离子 阴离子

三. 计算题：

1. 某混合气体的体积分数如下：H240％、CH430％、CO20％、CO2及N2各占5％。根据下列热化学方程式求出1L上述混合气体（标准状况）燃烧时放出的热量。

A B C D E 1O2(g)?H2O(I)?H??2858.kJ/mol21?H??282.83kJ/mol CO(g)?O2(g)?CO2(g)

2CH4(g)?2O2(g)?CO2(g)?2H2O(I)?H??88198.kJ/molH2(g)? 2. 黑火药的成分是硝酸钾、硫磺、木炭，当加热或点燃时会发生剧烈反应而爆炸。生成物中元素的化合价变成最低价，碳、氢两种元素均变成空气中常见的气体。 （1）写出有关反应的化学方程式____________。

（2）10.1gKNO3完全反应时，被它氧化的炭的质量为_______克。

（3）当爆竹爆炸时，常闻到一种刺激性气味，简述禁止燃放烟花爆竹的原因______。 （4）分离黑火药中三种成分的方法是将黑火药溶于水，过滤，蒸发滤液得到______，将滤纸上的物质溶于_______，过滤，试纸上是_______。

- 5 -

【试题答案】 综合练习一： 一. 选择题： 1. D 2. D

因原状况为标准状况下，H2O应为液态，可根据差量法求出参加反应的H2和O2的物质的量，继而求出反应放出的热量 2H2(g)?O2(g)?2H2O(l)?H??572kJ/mol

2 mol ?572kJ/mol 0.1 mol ?H' ?H'?28.6kJ/mol，故选D 3. B

?n(H2)?n(C3H8)?6mol?.?5716 ??n(H2)?2220n(C3H8)?3847kJ

?2V(H2):V(C3H8)?n(H2):n(C3H8)?51:

n(H2)?4.9moln(C3H8)?11.mol

故选B。 4. D

.gBa(OH)2为0.5 mol，二为：中和热是生成1 molH2O时 此题注意二点：一为：855放出的热量

A. 生成2 molH2O的热量不为中和热 则此反应当然不为表示中和热的热化学方程式，且放热数值应加倍

B. 放出57. 4 kJ热应表示为“—” C. 不符合中和热定义 D. 正确，故选D 5. B 若CO22NaOH 生成Na2CO3

8mol/L?0.05L

1 2 n(CO2) n(CO2)?0.2mol

- 6 -

C2H5OH

2CO220.2?H??H' ?H1?H'?10?H 若CO2NaOH 生成NaHCO3 8mol/L?0.05L

1 1 n(CO2) n(CO2)?0.4mol

C2H5OH

2CO220.4?H' ?H1?H'?5?H 若两种可能都存在则?H'应在5?H～10?H之间，故选B 二. 填空题： 1. m：n

? 2. 因为H2SO4，Ca(OH)2均为二元酸、碱，且H2SO4，[Ca(OH)]?均不是强酸，强碱，

它们的电离过程有热效应（吸热），而CaSO4微溶于水，生成沉淀也有热效应（放热），故影响该反应的热量总值。

3. 分析：由题给信息可知白磷能量高于红磷，当发生相同反应时放出的热量应高于红磷放出热量。答：?H1??H2 三. 计算题：

CH3OH?H1 1. 解：根据盖斯定律

?HHCHO?H2CO2

.kJ/mol 又知?H1??726.64kJ/mol，?H2??56358.kJ/mol)??16306.kJ/mol 则?H?(?726.64kJ/mol)?(?56358 2. 解：设1tCaCO3分解吸收的热量为?H1，

- 7 -

CaCO3(s)?CaO(s)?CO2(g)

?H??159kJ/mol159kJ/mol?H1

100g/mol10g?H1?159.?106kJ/mol6.?10kJ/mol热量 设n(C)放出1596C(s)?O2(g)?CO2(g)1mol n(C)?H??3935.kJ/mol3935.kJ/mol159.?106kJ70%

n(c)?5772.3mol 则需m(焦炭)?

综合练习二： 一. 选择题： 1. D

反应：2Br??Cl2?2Cl??Br2

12?5772.3?0.077(t)

90%?1062Fe3??Cu?2Fe2??Cu2? Ag??Br??AgBr?

Fe?2Fe3??3Fe2? 故选D。 2. C

A. NaF必须电解才可生成F2，B、D均被还原。故选C。 3. A

据(1)得Fe3??I2氧化性，据(2)得Cl2?Fe3?氧化性，综合氧化性强弱顺序为：

Cl2?Fe3??I2，故选A。

4. C

A中6I?2NO3?4H?3I2?2NO??2H2O，故选C。 5. AD

B应写HCO3，C应写Cu(OH)2不能用OH代替，故选A、D。 6. AD

因2H2S?SO2?3S??2H2O，可知被氧化的S与被还原的S之比为2:1，质量相差32g，

????? - 8 -

:， 据题意可知：无论如何参加反应的n(H2S):n(SO2)?21m(H2S):m(SO2)?1716:，

: 若SO2过量，m(SO2):m(H2S)?1617:，应除B 若H2S过量，m(SO2):m(H2S)?1617 又知总物质量为2.5，则若H2S1mol，SO2为1.5mol，二者质量比为4817:

若H2S过量，则反应的SO2为0.5mol，H2S为2mol，二者质量比应为8:17，故选AD。 7. D

?4?6 S?S价态升2?5

?5?0HSO3????I2 IO3?I2价态降2?5（以I2为准），则，故选D。

5mol1mol 8. AC 9. C

按化合价升降总数相等的原则可知：

?5?4N?N

?20O?O2 10. D

价态降1?4???已经相等，则某金属没发生化合价变化，故选C。

价态升2?2?1?? [2FeSO4?7H2O 11. A

?Fe2O3?H2SO4?SO2??13H2O]

为快速计算可用十字交叉法：

“实际”平均值H22418.kJ6358.kJ0.2mol

故选A。 12. B

C3935.kJ75.6kJ???:?二者之比约11?761.kJ??

13. C

二. 填空题：

1. （1）3、4、18、3、4、8H2O （2）2、16、2、2、5、8

- 9 -

2. n(KNO2.5253)?101?0.025mol，n(FeCl9.5252)?127?0.075mol n(KNOFeCl?3):n(2)?13:，且NO3?NOx

又因Fe2??Fe3?共失3mole?，则NO??3?NOx共得3e应为NO

得KNO3?3FeCl2?4HCl?3FeCl3?NO??KCl?2H2O

3. （1）H??SO2?4?Ba2??OH??BaSO4??H2O

（2）n(Cl0.336L2)?22.4L?mol?1?0.015mol n(FeBr2)?01.mol/L?01.L?0.01mol n(Cl2):n(FeBr2)?32:

2Fe2??4Br??3Cl2?2Fe3??2Br2?6Cl? （3）2H?2PO4?3Ba2??4OH??4H2O?Ba3(PO4)2?

4. A B C D E 阳：Na?Ag?Fe3?Al3?Ba2? 阴：CO2?3NO?3SO2?4Cl?OH?

三. 计算题： 1. 解：n(总)?1L22.4L?mol?1?0.045mol ?H(总)?0.045mol?(2858.kJ/mol?0.4?282.83kJ/mol?0.2 ?88198.kJ/mol?0.3) ?19.4kJ 答：19.4kJ。

2. （1）2KNO3?S?3C?K2S?N2??3CO2?

（2）2KNO3?????3C

2mol3mol

101.g101g?mol?1n(C)

n(C)?015.mol m(C)?12g?mol?1?015.mol?18.g

- 10 -

因氧化剂还有S被KNO3氧化的m(C) 答：1.5g

5?18.g?15.g 6 （3）因燃烧产生SO2气体。有噪音、粉尘会造成环境污染，易引起火灾及意外伤害。 （4）KNO3；CS2；炭

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