2003年杭州市自然科学考中考试题及答案(3)

(2)该电水壶电热丝的电阻多大?

(3)现测得电源电压为210伏，算一算此电水壶工作的效率。 (4)为了测定该无线电水壶的效率，你应该准备哪些实验器材?

34．(6分)“塔吊”是现在建筑工地上常见的起重设备，用“塔吊”可将重物方便地安放到工作区内，如图甲所示。现有一“塔吊”，它有一水平臂AD，水平臂AD可分为AB和BD)两部分，AB叫平衡臂，BD叫吊臂。A端装有配重体，它的质量m=5吨。C处装有可在水平臂BD上移动的滑轮组，C移动的范围是从月点到D点。已知：AB=10米，BD=50米。若“塔”身的宽度和铁架、滑轮组的重力及摩擦均不计，请计算并回答下面的问题：

(1)当C移动到D点时，计算该“塔吊”能吊起重物的最大质量；

(2)今想用此“塔吊”起吊质量为2吨的物体。那么，为安全起吊，C最远可以移动到离B点多远的地方；

(3)C处是一只有一个动滑轮的滑轮组，该动滑轮部分的放大图如图乙所示，滑轮上的 钢绳最后绕在电动卷扬机的轴上。现在起质量为2吨的物体，当物体以0．5米／秒的速度上升时，滑轮上的钢绳受到的拉力多大?如电动卷扬机的效率是0．8，那么，配套电动机的功率至少多大?

五、填空、计算题(本大题共32分)

35．(2分)对公共场所用过氧乙酸溶液进行消毒是预防非典型肺炎的措施之一。已知过氧 乙酸(X)是一元酸，有较强的腐蚀性，并易按下式分解：2X=2C2H4O2+O2↑，则其分子式是___________，保存和配制过氧乙酸不宜使用下列哪些材料制成的容器。____________ (A)铁制容器 (B)玻璃容器 (C)塑料容器 (D)陶瓷容器

36．(3分)已知明矾是一种良好的净水剂，可用于家庭饮用水的净化，它的化学式是： KAl(SO4)2·12H2O，明矾溶于水后全部电离为K、Al和SO4，请回答下列问题： (1)明矾水溶液的导电性__________(选填：良好、差)；

(2)往明矾水溶液中滴加几滴氯化镁溶液，是否有明显现象出现___________________； (3)已知K2SO4溶液、KCl溶液的pH=7，AlCl3溶液、Al2(SO4)3溶液的pH<7。请猜想用明矾净化后的水，其PH______7。(填“＞”、“＜”或“＝”)

+

3+

2-

37．(3分)A、B、C、D、E分别是常见的酸、碱、盐。已知A是含钠元素的化合物，E是蓝色沉淀，它们之间有如下关系： (1)2A+B＝C+2H2O (2)C+D＝BaSO4↓+2A

(3)D+CuSO4＝BaSO4↓+E↓

根据上述信息，推断写出A、C、D的化学式：

A___________________ C__________________ D_____________________

38．(5分)洗涤有油污的物品，Na2CO3溶液要比水的去油污效果好。用pH试纸测试碳酸钠 溶液呈碱性。请回答：

(1)用pH试纸测试溶液pH的具体操作方法是__________________________

(2)发现碳酸钠溶液的碱性强弱和溶液的浓度及温度有关，采用以下四个实验步骤来 研究碳酸钠溶液的碱性强弱和溶液温度、浓度变化的关系。请简要写出第二、三步的实验步骤(不必写实验所涉及的仪器)

第一步：分别配制溶质质量分数为5％、10％、15％、20％的Na2CO3溶液； 第二步：____________________________________________________； 第三步：____________________________________________________；

第四步：根据实验现象，综合分析得出结论。

39．(12分)某工厂的原料Fe2O3(粉末状)中混入了铜粉，现要测定混合物中的铜粉质量分数 并将它们分离，请回答下列问题：

(1)如果要通过化学方法从混合物中分离得到Fe2O3和铜粉，请依次写出分离该混合物 操作中涉及的化学方程式(可选择的试剂是：硫酸溶液、硝酸银溶液、氢氧化钠溶液)______、_____________、______________。

(2)若要测定混合物中铜粉的质量分数，可用多种方法，请按测定步骤依次选择下列所 示的实验步骤(填编号字母)，列举三种方法。

提供可选择的实验操作步骤是：(可重复选用) A．用天平称取混合物W克

B．在空气中充分加热W克混合物

c．将混合物W克加到足量的氯化锌溶液中 D．将混合物W克加到足量的硝酸银溶液中 E．小心过滤

F．在高温加热W克混合物的条件下通入充足的CO G．根据混合物反应前后的质量变化进行计算 H．用天平称量加热冷却后的混合物质量 I．用天平称量洗涤、干燥后的滤出物质量

方法一：___________；方法二：__________；方法三：__________。

40．(7分)某校课外兴趣小组为了防止化学实验室的废液污染环境，需要处理某次实验中分别含有BaCl2和KNO3的两种废液，已知废液中BaCl2和KNO3质量分数分别是5．2％。和．．9．9％，它们在不同温度下的溶解度的数据如下表所示：

温度℃ KNO3 请回答下列问题： 溶解度(克) BaCl2 0 31．6 13．3 20 35．7 31．6 40 40．7 63．9 60 46．4 110．0 80 52．4 169．0 (1)能否通过降低含KNO3废液的温度(最低到0℃)使废液中的KNO3结晶析出? ________________________________________________

(2)要使2000g废液中的BaCl2恰好发生反应，需要K2CO3多少克?(列式计算)

(3)如在相同条件下，通过保持废液温度在60℃时同时蒸发溶剂使溶质析出，则哪一种 废液小的溶质先析出?(列式计算)

六、分析、填空题(本大题共15分)

41．(6分)本题请选择下列选项代码填空(代码可重复选用)

a．升高 b．降低 c．温度较高 d．温度较低 e．良导体 f．不良导体 g．水中的溶解氧不足 h．水中的溶解氧充足

气象预报对人们的生活及工、农业生产和军事、科研等各行各业都具有重要的意义。当前的气象预报已发展到利用超级计算机进行长期天气预报。但人们也可以观察自然现象来进行短期气象预报，如观察水塘中鱼类的浮游状态，当发现水塘中大量的鱼浮上水面，并大口呼吸时，往往预示着即将下大雨。因为要下雨的地方，往往大气压______________，使氧气在水中的溶解度___________，迫使鱼类上浮水面进行呼吸。但这种情况往往在夏天快下雨时的水塘中出现，而在冬天快下雨时的水塘中则很少见，这是因为夏天水塘中的水温度较高______________，而这种情况在水深很深的湖泊中夏天也很少见，这是因为水是热的_______________，湖泊深处的水夏天仍________________、________________。

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