2012年全国高考化学真题归纳(17)

2012年全国15套化学高考真题归纳,包含了详细的解答,希望对13届高考的同学有帮助,谢谢~~!

物R为非极性分子‖可推知Q为氧，非极性分子R为CO2。根据周期序数＝电子层数，主族序数＝最外层电子数可以确定碳在周期表中的位置是第二周期第ⅣA族，CO2

的电子式为

。

(2)金刚石是不溶于CCl4的固体，CCl4是液体，将不溶性固体和液体分离通常采用的方法是过滤；由于Na可以与水(或乙醇)发生反应，而金刚石不与水(或乙醇)反应，所以除去粗产品中少量的钠可用水(或乙醇)。

(3)根据硅与NaOH反应的化学方程式Si＋2NaOH＋H2O===Na2SiO3＋2H2↑可写出其离

2 子方程式为Si＋2OH－＋H2O===SiO3＋2H2↑；

计算溶液中硅酸盐的物质的量浓度需要根据化学方程式进行计算：

Si＋2NaOH＋H2O===Na2SiO3 ＋ 2H2↑

28 g 1 mol 2 mol

m(Si) n1(Na2SiO3) 0.1 mol

28g 0.1mol 1.4 g 2mol

0.1mol＝0.05 mol n1(Na2SiO3)＝2m(Si)

粗产品中SiO2的质量为m(SiO2)＝20.0 g－11.4 g－1.4 g＝7.2 g

SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O

60 g 1 mol

7.2 g n2(Na2SiO3)

n2(Na2SiO3) 7.2g 1mol 0.12 mol 60g

所得溶液中Na2SiO3的物质的量浓度为：

c(Na2SiO3)

(4)①Cl2＋H2O0.12mol 0.05mol 0.17 mol L 1。 1L HCl＋HClO，该反应不是置换反应；

②水晶属于原子晶体，熔化时需要破坏共价键，而干冰属于分子晶体，熔化时克服分子间作用力，二者克服的粒子间作用力类型不相同；

③Na2SiO3溶液与SO3的反应如下：

SO3＋H2O===H2SO4

H2SO4＋Na2SiO3===Na2SO4＋H2SiO3↓

因为H2SO4可以与Na2SiO3反应，说明H2SO4的酸性比H2SiO3强，根据非金属元素最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱可以推知Si的非金属性比S的弱；

④Li与氧气反应的产物只有一种Li2O，阴阳离子的个数比为1∶2；钠在空气中燃烧生成Na2O2，其电子式为，故其阴阳离子个数比也是

1∶2。

27．答案：(1)2[Mg2Al(OH)6Cl·xH2O] 4MgO＋Al2O3＋2HCl↑＋(5＋2x)H2O↑

(2)a→e→d→b 吸收HCl气体 检查装置的气密性

(3)将分解产生的气体全部带入装置C、D中完全吸收 防止产生倒吸(合理答案均给分)

(4)3 偏低

(5)装置C的增重及样品质量(或样品质量及样品分解后残余物质量或装置C的增重及样

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