新编沪教版九年级化学专题汇编：第七章 常见的酸和碱(3)

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常见的酸

l．下列有关盐酸的说法中正确的是 ( ) A．纯净的盐酸是纯净物 B．盐酸就是液态氯化氢

C．盐酸中所有阳离子所带的正电荷数与所有阴离子所带的负电荷数相等 D．浓盐酸有腐蚀性，稀盐酸没有腐蚀性

2． 下列物质露置在空气中一段时间后，质量会减轻的是 ( ) A．生石灰 B．浓盐酸 C．浓硫酸 D．大理石 3．化学实验室中的药品按物质类别分类放置。下图是做“酸的性质”实验时，实验桌上部分药品的摆放情况。小林取用了硫酸以后，应该把它放回的位置是 ( )

4． 将一瓶浓盐酸和一瓶浓硫酸敞口放置在空气中一段时间后，它们的质量分数 ( ) A．浓盐酸的增大，浓硫酸的减小 B．浓盐酸的减小，浓硫酸的增大 C．浓盐酸和浓硫酸的均增大 D．浓盐酸和浓硫酸的均减小

5． 白蚁能分泌出蚁酸。蚁酸的化学性质与盐酸相似，能腐蚀很多物质。下列最不容易被蚁酸腐蚀的是 ( )

A．镀锌水管 B．铜制塑像 C．大理石栏杆 D．铝合金门窗 6． 将等质量的甲、乙两金属分别与足量的稀硫酸反应，

产生氢气的质量与反应时间的关系如右图所示。关于甲、乙两金属 判断合理的是 ( )

A．铁、镁 B．锌、镁 C．锌、铁 D．铁、锌

7．浓盐酸敞口放置在空气中会形成___________ 。浓硫酸敞口放置在

空气中，由于吸收空气中的________而使溶液质量________，浓硫酸的这种性质我们称之为________性，利用这种性质可以用浓硫酸做____________________。

8．化学老师在介绍浓硫酸的特性时，做了一个演示实验：用玻璃棒蘸取少量浓硫酸滴在白纸上，观察到纸张由白→黄→黑→小黑洞，由此证明浓硫酸具有________性。使用浓硫酸时一定要________________ 。

9．下面是一些我们在生产和生活中能够遇到的酸：盐酸、硫酸、柠檬酸、碳酸、乳酸、醋酸、硝酸，请把它们分别填在下列空格中： (1)酸奶里含有________ 。

(2)柠檬、柑橘等水果中含有________。 (3)食醋里含有________。

(4)人的胃液中含有可帮助消化的酸是________。 (5)汽车铅蓄电池中含有________。 (6)汽水中含有________。

(7)酸雨中含有极少的________和________。 10． 如图是某试剂瓶标签上的内容。

(1)把这种浓硫酸稀释为19. 6%的硫酸溶液200 g，需要这种浓硫酸的质量为________g。

(2)用稀释后的硫酸溶液与13 g锌完全反应，可生成氢气多少克？

第10题

浓硫酸（分析纯） 化学式:H2SO4 相对分子质量:98 密度:1.84 g/cm3 质量分数：98% 11．下列物质中存在较多的自由移动的H的是 ( ) A．氯化氢气体 B．稀硫酸 C．浓硫酸 D．碳酸氢铵固体

12．下列说法中错误的是 ( ) A．在实验室中浓硫酸和浓盐酸都可以用来做干燥剂 B．在实验室中浓硫酸和浓盐酸都应该盖紧瓶塞密闭保存

C．只要把试剂瓶的瓶塞打开，放在空气中观测，就可以鉴别浓盐酸和浓硫酸 D．纯净的盐酸是混合物，它是氯化氢的水溶液

13． 有等质量的镁和铁，前者放入质量分数为10%的稀硫酸中，后者放入质量分数为10%

的稀盐酸中，产生氢气的质量随时间变化的曲线如图所示。下列说法中错误的是 ( )

A．镁和铁中至少有一种剩余 B．消耗的稀硫酸和稀盐酸质量相等 C．消耗铁的质量一定大于消耗镁的质量

D．产生氢气的质量相等

＋

14．如图所示，一个倒置的烧杯内放置了甲、乙两个小烧杯。甲杯中盛有浓盐酸，乙杯中

盛有紫色石蕊试液。一段时间后将会观察到________________，这是因为_________ ___________________________________________。如果用浓硫酸代替浓盐酸做上述

实验，________（填“能”或“不能”）观察到相同的现象，理由是________________。 15． 右图是浓盐酸试剂瓶上标签的部分内容。请回答： (1)该浓盐酸中的溶质是________________（填化学式）。 (2)现要配制3%的稀盐酸120 g，需要这种浓盐酸________g。

盐酸(分析纯) 质量分数:36% 密度:1.18g/cm3 (3)使用一段时间后，浓盐酸的溶质的质量分数小于36%，原因 是________________ 。

(4)盐酸等许多酸都能使紫色石蕊试液变红，是因为酸溶液中含 有较多的__________ 。（用化学符号表示）。

16． 课外学习小组为进一步探究活泼金属与酸反应的情况，做了以下两组对比实验（见

下图）。请分析实验I、Ⅱ后回答：

(1)实验I反映了同种金属与不同酸反应的剧烈程度不同；实验Ⅱ则表明了_________ ________剧烈程度不同，原因是____________。

(2)按照实验I和Ⅱ设计思路，请你再设计一组对比实验，简述实验方案___________ _____________________________________________________________________ 。 17． 为了测定某种黄铜（铜和锌的合金）的组成，取该黄铜样品碎屑100 g把400 g稀硫

酸分4次加入到该样品中，测得数据记录如下表；

(1)第2次测得剩余固体质量为74 g，其成分为________（填序号）。 A．铜 B．锌 C．铜和锌

(2)该黄铜样品中铜和锌的质量比m铜:m锌?________。 (3)计算所用稿硫酸的溶质的质量分数。

参考答案

1．C 2．B 3．B 4．D 5．B 6．D 7．白雾 水蒸气 增大 吸水 干燥剂 8．腐蚀 注意安全

9．(1)乳酸 (2)柠檬酸 (3)醋酸 (4)盐酸 (5)硫酸 (6)碳酸 (7)硫酸 硝酸 10．(1) 40 (2) 0.4 g 11．B 12．A 13．B

14．乙烧杯中紫色石蕊试液变红 浓盐酸易挥发，挥发出的氯化氢分子扩散到乙烧杯的溶液中，紫色石蕊试液遇酸变红 不能 浓硫酸无挥发性

15．(1) HCl (2) 10 (3)浓盐酸具有挥发性，氯化氢气体挥发后，溶质的质量分数必然变小 (4) H+ 16．(1)不同金属与同种酸反应 锌比铁活泼 (2)略 17．(1)C (2) 27 : 13 (3) 19. 6%

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