2018届河北省唐山市高三上学期期末考试理综化学试题

可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Na -23 Ni-59 S-32 Co-59

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第 I卷

本卷共21小题，每小题6分，共126分。

一、选择题：本题包括13小题，毎小题只有一个选项符合题意。

7、《天工开物》中记载：人贱者短褐、枲裳，冬以御寒，夏以蔽体，其质造物之所具也。属

草木者，为枲、麻、苘、葛，属禽兽与昆虫者为裘褐、丝绵。各载其半，而裳服充焉矣。文中的“枲、麻、苘、葛”和“裘褐、丝绵”分别属于

A.纤维素、油脂 B.糖类、油脂 C.纤维素、蛋白质 D.糖类、蛋白质 8、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.18g2H2O中含有的中子数为10NA

B.11.2 LCl2与足量NaOH 溶液反应时转移的电子数为0.5 NA C.1mol·L-1的Fe2(SO4)3溶液中含有的SO42-数为3 NA D.7 g 乙烯和丁烯的混合气体中所含的碳原子数是0.5 NA 9、咖啡酸具有止血功效，存在于多种中药中，其结构简式如图：

，下列说法不正确的是

A.咖啡酸可以发生取代、加成、氧化、酯化、加聚反应 B.1mol 咖啡酸最多能与5 mol H2反应 C.咖啡酸分子中所有原子可能共面

D.蜂胶的分子式为C17H6O4，在一定条件下可水解生成咖啡酸和一种一元醇A，则醇A 的分子式为C8H10O

10、用下列实验装置进行相应实验，设计正确且能达到实验目的的是

A.用图1所示装置制取并收集少量纯净的氨气 B.用图2 所示装置分离乙醇和乙酸乙酯的混合溶液 C.用图3所示装置加热分解NaHCO3固体

D.用图4 所示装置比较KMnO4、Cl2、Br2的氧化性强弱

11、某科研小组将含硫化氢的工业废气进行了资源化利用，将获得的电能用于制取“84”消

毒液。已知：2H2S(g)+O2(g)= S2(S)+2H2O（1）ΔH=-632kJ·mol-1。下图为该小组设计的原理图。下列说法正确的是

A.电极a 为燃料电池正极

B.电极b上发生的电极反应为：O2+4e-+2H2O= 4OH- C.电路中每流过4mol 电子，电池内部释放热能小于632 kJ D.a极每增重32g，导气管e 将收集到气体22.4 L

12、短周期主族元素A、B、C、D 原子序数依次增大且最外层电子数之和为17。B、D 同主

族，短周期中C原子半径最大，B最外层电子数是次外层的3倍。下列推断不正确的是 A.元素B、C、D 形成的化合物的水溶液呈中性

B.元素B、C 形成的化合物中可能既含有离子键又含共价键 C.离子半径从大到小的顺序为D>B>C

D.元素B 的简单气态氢化物的热稳定性比D 的强

13、HR是一元酸。室温时，用0.250 mo·L-1NaOH 溶液滴定25.0 mLHR溶液时，溶液的pH

变化情况如图所示。其中，b 点表示两种物质恰好完全反应。下列叙述正确的是

A.HR 的电离常数Ka=5×10-6 B.图中X<7

C.a 点溶液中粒子浓度大小关系是：c(Na+)>c(R-)>c(HR)>c(H+)>c(OH-) D.b 点溶液中粒子浓度大小关系是：c(Na+)>c(OH-)>c(R-)>c(H+)

26、（15分）某化学学习小组在帮助老师整理实验室的化学试剂时，发现一盛无色盐溶液的

试剂瓶，标签破损如右图，该小组根据已掌握的知识，对药品作出猜想，并设计实验验证。

（1）该实验药品为中学化学常用试剂，推测它的阳离子化合价为______________________。 （2）同学们做出以下三种推测。 猜想1：Na2SO4

实验设计： 进行……，.证明是Na2SO4溶液； 猜想2： K2SO4

实验设计：____________________________，证明是K2SO4溶液； 猜想3； (NH4)2SO4

实验设计：____________________________，证明是(NH4)2SO4溶液。

（3）通过实验发现“猜想3”成立，已知(NH4)2SO4受热易分解，该小组拟用下图所示装置探究其分解产物。（夹持和加热装置略）

实验I：装置B 盛05000mol/L盐酸50.00mL，通入N2排尽空气后，将装置A 加热至260℃一段时间，停止加热，停止通入N2，品红溶液不褪色，取下装置B，用01000mol/LNaOH溶液滴定剩余盐酸，消耗NaOH 溶液50.00mL。经检验滴定后的溶液中无SO42-。

①请从右图选择盛放01000mol/LNaOH 溶液的滴定管____________（填“甲”或“乙”）。 ②装置B 内溶液吸收气体的物质的量是_____________________mol。

实验Ⅱ：通入N2排尽空气后，将装置A 加热到400℃，至固体无残留，停止加热，停止通入N2，观察到装置A、D之间的导气管内有少量白色固体。经检验，该白色固体和装置D内溶液中有SO32-，无SO42-。

①装置E 的作用是____________________________。

②A、D之间的导气管内的少量白色固体是____________________________。 ③有同学提出在AD之间需要增加一个防倒吸的安全瓶，老师说不需要，原因是____________________________。

④进一步研究发现，气体产物中无氮氧化物，则(NH4)2SO4在400℃分解的化学方程式是_______________________________。

27、（14分）工业上常用水钴矿（主要成分为Co2O3，还含少量Fe2O3、 Al2O3、MgO、CaO

等杂质） 制备钴的氧化物，其制备工艺流程如下：

回答下列问题：

（1）在加入盐酸进行“酸浸”时，能提高“酸浸”速率的方法有______________（任写一种）。

（2）“酸浸”后加入Na2SO3，钴的存在形式为Co2+，写出产生Co2+反应的离子方程式_______________________________。

（3）溶液a中加入NaClO的作用为_______________________________。

（4）沉淀A 的成分为__________________。操作2的名称是___________________。 （5）已知: Ksp (CaF2)=5.3×10-9，Ksp(MgF2)=5.2×10-12，若向溶液c 中加入NaF溶液，当Mg2+恰好沉淀完全即溶液中c(Mg2+)=1.0×10-5moI/L，此时溶液中c(Ca2+)最大等于_________mol·L-1。

（6）在空气中煅烧CoC2O4 生成钴的某种氧化物和CO2，测得充分煅烧后固体质量为12.05 g，CO2的体积为6.72 L（标准状况），则此反应的化学方程式为_______________________________。

28、（14分）苯乙烯是重要的化工原料。以乙苯(C6H5—CH2CH3) 为原料，采用催化脱氢的方

法制取苯乙烯(C6H5—CH=CH2)，反应方程式为：C6H5—CH2CH3(g)CH=CH2(g)+H2(g) ΔH=+117.6 kJ·mo1-1 回答下列问题：

（1）已知：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) ΔH=-285.8 kJ·mo1-1

C6H5—CH2CH3(g)+21/2O2(g)=8CO2(g)+5H2O(l) ΔH=-4607.1 kJ·mo1-1 则C6H5—CH=CH2(g)+10O2(g)= 8CO2(g)+4H2O(l) ΔH=_____________。

（2）工业上，在恒压设备中进行上述反应制取苯乙烯，常在乙苯蒸气中通入大量水蒸气。请用化学平衡理论解释通入大量水蒸气的原因_________________________________________。

（3）已知T℃下，将amol乙苯蒸气通入到体积为VL的密闭容器中进行上述反应，反

C6H5—

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