初三化学--酸和碱的中和反应最新题型和答案讲解

第十单元 酸和碱 模块2 酸和碱的中和反应

考纲 1.掌握中和反应； 2.了解用PH试纸检验溶液酸碱性；

考试要求

知识点一 中和反应 1.酸碱中和实验

实验：在氢氧化钠溶液中加入盐酸

实验分析：氢氧化钠溶液显碱性，加入酚酞变红，当加入盐酸，颜色由红色变为无色，说明碱性减弱，其反应的化学方程式为：HCl + NaOH = NaCl + H2O

2.中和反应

酸与碱作用生成盐和水的反应。

3.中和反应的实质

知识点二 中和反应在实际中的应用

（1）改变土壤的酸碱性。例如：如果土壤显酸性，则加熟石灰中和；如果土壤显碱性则加碳酸水中和。 H2SO4 + Ca（OH）2 = CaSO4 + 2H2O

（2）处理工厂的废水。例如用熟石灰中和硫酸厂的污水（含有硫酸等杂质）。

（3）用于医药。例如：用胃舒平（含氢氧化铝）来医治胃酸（盐酸）过多；不小心被黄蜂刺了（蜂毒呈碱性）可以用食醋涂在皮肤上；被蚊虫叮咬（分泌出蚁酸）涂上些含有碱性物质（如氨水、肥皂）的药水。 知识点三 溶液酸碱度的表示方法——PH

1.酸碱度：用来表示溶液的酸性或碱性的强弱程度。 2.PH试纸用来定量测定溶液的酸碱度．

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酸性增强 中性 碱性增强

在酸性溶液中，酸性越强，PH值越小，溶液中氢离子浓度越大； 在碱性溶液中，碱性越强，PH值越大，溶液中氢氧根离子浓度越大。 PH值与溶液酸碱性的关系：

PH=7 溶液呈中性 例如：H2O NaCl溶液 Na2SO4溶液 PH＜7 溶液呈酸性，PH越小酸性越强 例如：酸溶液 PH＞7 溶液呈碱性，PH越大碱性越强 例如：碱溶液 注意：

酸溶液一定是酸性溶液，但酸性溶液不一定是酸溶液 碱溶液一定是碱性溶液，但碱性溶液不一定是碱溶液 3.ＰＨ试纸的使用方法：

用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许，滴在pH试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的pH（读数为整数）。 注意：

（1）用PH试纸测得的PH值只能为正整数，不能为小数及零。

（2）用PH试纸测PH值时，不能先用蒸馏水润湿PH试纸。若先用蒸馏水润湿后再测会影响结果：使酸性溶液的PH值增大；使碱性溶液的PH值减小；中性溶液的PH值不变。 ４．改变溶液PH值的方法：

（1）向酸性溶液中：加水，溶液PH值不断增大，最终将接近于7(但不能达到7)；

加碱性溶液，溶液PH值不断增大，最终PH值大于7。

（2）向碱性溶液中：加水，溶液PH值不断减小，最终将接近于7(但不能达到7)； 加酸性溶液，溶液PH值不断减小，最终PH值小于7。 知识点四 溶液酸碱性与生命活动的关系

【例1】下列反应中属于中和反应的是

A．Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑ C．CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O 【答案】B

【变式1】物质发生化学变化常伴随着一些现象，下列需要借助酸碱指示剂才能观察到化学反应发生的是

学科网Z.X.X.K]B．2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O D．Fe+CuSO4═Cu+FeSO4

【答案】A

【例1】下列有关物质用途的说法中，错误的是

A．二氧化锰作过氧化氢制取氧气的催化剂 C．氢氧化铝用于治疗胃酸过多 【答案】B

【变式1】下列应用一定与中和反应原理无关是

A．施用熟石灰改良酸性土壤 C．实验室用浓硫酸做干燥剂 【答案】C

【例1】下列数据是一些物质的 pH，其中呈碱性的是

B．用氢氧化钠改良酸性土壤 D．用稀盐酸除去金属表面的锈

B．服用含Al(OH)3的药物治疗胃酸过多 D．用NaOH溶液洗涤石油产品中的残余硫酸

A．液体肥皂 B．西瓜汁 C．酱油 D．柠檬 【答案】A

【变式1】下表是一些食物的pH，胃酸过多的病人空腹时最宜食用的是（ ）

物质 pH A．橘子 【答案】D

B．葡萄

C．牛奶

D．玉米粥

橘子 3～4 葡萄 3.5～4.5 牛奶 6.3～6.6 玉米粥 6.8～8.0

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