2019-2020年中考化学一模前复习 20 金属试题

2019-2020年中考化学一模前复习 20 金属试题

姓名

1、一种铜---叫响铜，专门用来制造乐器，铜锣，敲击下，悦耳动听，声音清脆。由铜、铅、锡按一定比例混合炼成。请问，响铜属于（ ）

A、合成材料 B、金属材料 C、复合材料 D、金属单质 2、下列说法正确的是 ( )

A.铝是人类最早利用的金属材料 B.铜是目前世界年产量最高的金属 C.青铜不具有导电性和延展性 D.日常使用的金属材料大多数是合金 3、下列关于铁制品的使用合理的是( )

A．铁铜加入硫酸铜溶液和石灰水配制农药 B．菜刀用湿布包起来防止生锈 C．不锈钢可用于制作外科手术刀 D．用铁锅长期存放姜醋

4、把金属X放入Cu(NO3)2溶液中，X表面有红色固体析出；若放入Mg(NO3)2溶液中，无明显现象。则X、Cu、Mg三种金属活动性由强到弱的顺序正确的是 （ ）

A. Mg、X、Cu B. X、Mg、Cu C. Mg、Cu、X D. Cu、X、Mg 5、实验室用锌和稀硫酸制取氢气，下列操作错误的是（ ） ．．

浓硫酸 水

镊子 甲 乙 丙 丁

A．装置甲：稀释浓硫酸 B．装置乙：加入锌粒 C．装置丙：产生氢气 D．装置丁：收集氢气

6、向AgNO3和Cu( NO3)2混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，再向滤液中加入稀盐酸，结果出现沉淀，则下列说法正确的是（ ）

A.一定有锌粉剩余 B.所得滤液中一定有Zn、Cu 、Ag C.一定有铜粉生成 D.所得滤液中一定没有Cu 7、下列实验设计正确的是（ ）

A．用食盐水除去热水瓶中的水垢 B用淀粉溶液区别加碘食盐和无碘食盐 C．用肥皂水区分硬水和蒸馏水 D用燃着的木条区分氮气和二氧化碳 7、下列除杂设计（括号内为杂质）所选试剂和操作都正确的是（ ）

2+2+

2+

+

序号 A B C D 物质 CO2（HCl） KClO3固体KCl） KNO3溶液KOH） MgCl2溶液（NaCl） 选用试剂 NaOH溶液 ---------- CuSO4溶液 ①KOH溶液 ②稀盐酸 洗气 操作 加热至不再产生气体 加入适量试剂，过滤、蒸发 加入过量试剂①，过滤、洗涤向所得固体中加入适量试剂②至固体恰好溶解 8、下列物质间的转化，在一定条件下均能一步实现的是 ①C→CO→CO2

③Na2CO3→NaCl→NaNO3 A．①②③

B．①③④

②Cu→CuO→CuSO4 ④CaCO3→CaO→Ca(OH)2 C．①②④

D．①②③④

9、海水提镁的反应之一：MgCl2+Ca（OH）2═CaCl2+Mg（OH）2↓，该反应属于（ ） A．化和反应 B．复分解反应 C．置换反应 D．分解反应 10、书写化学方程式

(1)有二氧化碳参加的化合反应 有水参加的化合反应 (2)有二氧化碳生成的分解反应 (3)有二氧化碳生成的置换反应 (4)有二氧化碳生成的复分解反应 （5） 有水生成的置换反应 (6)有水生成的分解反应 11、实验室利用反应所得CuSO4、稀H2SO4混合液制备CuSO4?5H2O，其主要流程如下：

X 混合液 过量X 除酸 操作A 操作B 溶液 固体 操作C CuSO4?5H2O

（1）试剂X应选用 （选填序号）。a．Cu b．CuO c．Fe （2）操作A中，所用玻璃仪器有 、玻璃棒、烧杯。 （3）操作B为蒸发浓缩、 、过滤。

（4）操作C为洗涤、低温干燥，其中洗涤剂不可选用 （选填序号）。 ．．

a．热水 b．冰水 c．饱和CuSO4溶液

12、高铁酸钾[K2FeO4]能溶于水，是高效、多功能水处理剂。 （1）K2FeO4中铁元素的化合价为 。

酚酞 气球

由瘪 变鼓

溶液变红 红褐色固体

（2）右图所示，将K2FeO4溶于水，几天后振荡、静置，再滴入酚酞， 出现如图所示现象。写出K2FeO4与H2O反应的化学方程式（其

中K2FeO4与H2O的化学计量数之比为2∶5） 。 13、纳米材料具有特殊的性质和功能，纳米四氧化三铁具有类似人工模拟酶的催化性能． （1）四氧化三铁属于 （填“无机物”或“有机物”）

（2）纳米四氧化三铁能将过氧化氢催化分解为水和氧气，该反应的化学方程式为 ．

14、镁条在空气中久置表面会变黑，某小组同学设计并进行实验，探究的条件．

【查阅资料】常温下，亚硫酸钠（Na2SO3）可与O2发生化合反应． 【猜想与假设】常温下，镁条变黑可能与O2、CO2、水蒸气有关 【进行实验】通过控制与镁条接触的物质，利用如图装置（镁条长度为容积为20mL），分别进行下列5个实验，并持续观察20天． 编号 主要实验操作 先充满用NaOH浓溶液洗涤过的空气再加入1 2mL浓硫酸 2 3 4 5 加入2mLNaOH浓溶液 先加入2mL浓硫酸再通入约4mLCO2 先加入4mL饱和Na2SO3溶液再充满CO2 先加入2mL蒸馏水再通入约4mLCO2 镁条始终无明显变化 镁条始终无明显变化 镁条始终无明显变化 镁条第3天开始变黑至第20天全部变黑 镁条始终无明显变化 实验现象 3cm，试管镁条变黑

【解释与结论】

（1）实验1和2中，NaOH浓溶液的作用是 （用化学方程式表示） （2）实验1的目的是 （3）实验3中，试管内的气体主要含有CO2、 ．

（4）得出“镁条变黑一定与CO2有关”结论，依据的两个实验是 （填编号） （5）由上述实验可推知，镁条变黑的条件是 ． 【反思与评价】

（6）在猜想与假设时，同学们认为镁条变黑与N2无关，其理由是 （7）欲进一步证明镁条表面的黑色物质中含有碳酸盐，所需要的试剂是

15、空气中氧气含量测定的再认识．

【经典赏析】教材中介绍了拉瓦锡用定量的方法研究了空气的成分（实验装置如图1）．该实验中选择使用汞的优点有 ．

A．实验过程中没有污染 B．在汞槽中起到液封作用

C．生成的化合物加热分解又能得到汞和氧气D．能将密闭装置内空气中的氧气集合耗尽

【实验回顾】实验室常用红磷燃烧的方法测定空气中氧气的含量（装置如图2），写出红磷燃烧的化学方程式 ．兴趣小组用该方法测出的氧气含量常常远低于21%． 【提出问题】用红磷燃烧的方法为什么不能准确地测定空气中氧气的含量？ 【进行猜想】（1）装置漏气；（2） 装置内氧气有剩余；…

【实验与交流】在老师的指导下，小明分别用过量的红磷和白磷进行该实验，用测氧气浓度的传感器测得反应后装置内氧气浓度分别为8.85%和3.21%，请从燃烧条件的角度回答产生上述结果的主要原因 ．

【实验探究1】小明根据铁生锈的原理，探究用铁能否准确测定空气中氧气的含量，于是进行了实验（装置如图3）通过7天测得的数据计算空气中氧气的含量为19.13%．

【交流与反思】与用红磷燃烧的方法相比，用铁丝生锈的方法测定的主要优点及原因： ． 【实验探究2】为了加快反应速率，小明通过查阅资料，利用铁粉、炭粉、氧化钠等物质又进行了实验（装置如图4），8分钟后测得的数据如表：

实验前的体积 集气瓶内空气 131mL 烧杯内蒸馏水 90.0mL 实验后的体积 烧杯内剩余蒸馏水 63.6mL 请计算出空气中氧气含量 （计算结果保留一位小数）

【结论与反思】通过上述实验探究，选择 （填物质名称）进行实验，可较为快速地完成实验并减小实验误差．

【拓展延伸】铜也能与空气中氧气、水、二氧化碳反应而锈蚀，生成铜绿[铜绿的主要成分为Cu2（OH）

2

CO3]，若将图3装置中的粗铁丝换成足量的铜丝进行实验，请判断能否比较准确地测定空气中氧气

的含量，并说明理由．

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