2008年山东省中等学校招生考试化学试卷 - 图文

2008年山东省中等学校招生考试

化学试卷

本试卷包括第Ⅰ卷和第Ⅱ卷。考试时间为60分钟，满分50分。 相对原子质量:H—1 C—12 O—16 Na—23 S—32 Fe—56

第Ⅰ卷(选择题，共16分)

一、选择题(本题包括8小题，每小题2分，共16分。每小题只有一个选项符合题意)

1.化学已经渗透到社会发展的各个方面，在①环境保护；②能源开发利用；③新材料研制；④生命过程探索等领域中，与化学科学发展密切相关的是( ) A.只有①②③ B.只有②③④ C.只有①②④ D.①②③④

解析:化学在环境保护、能源开发利用、新材料研制和生命过程探索中起重要作用。 答案:D

命题立意:考查化学与环境保护、化学与能源、化学与材料等的关系.体现化学在社会中的重要性。

2.石油没有固定的沸点，炼油厂根据石油中各成分沸点的不同将其分离开来，得到汽油、煤油、柴油等。由此推断石油属于( )

A.化合物 B.混合物 C.纯净物 D.单质

解析:石油炼制得到汽油、煤油等物质，该变化是物理变化，故石油中有多种物质。 答案:B

命题立意:考查考生对混合物概念的理解和判断。

3.在化学实验中，我们经常需要取用一定量的药品。若需取用48g蒸馏水，下列最合适的仪器是( )

A.100mL的量筒 B.托盘天平 C.50mL的量筒 D.50mL的烧杯 解析:不能用量程较大的量筒量取较小的液体体积，以防误差较大，量取48 mL水.选用50 mL的量筒。 答案:C

命题立意:考查量筒的使用及注意事项。

4.对下列实验方法的理解，不正确的是( )

A.过滤与筛选的原理是类似的，都是把颗粒大小不同的物质分离开 B.蒸发就是使溶液中的溶剂分子在外界条件的影响下逸出液面

C.蒸馏就是使液体中的分子在外界条件的影响下逸出液面再重新凝结为液体 D.结晶就是把溶液中的溶质转化为难溶的沉淀 析出

解析:过滤是将不溶于液体的固体分离开；蒸发就是加热使溶剂分子由液态变为气态；蒸馏就是使液体分子变成气体分子，再冷却液化；结晶是改变温度或蒸发溶剂使溶质从溶液中析出。 答案:D

命题立意:考查学生对过滤、蒸发、蒸馏、结晶原理的理解。 5.下列用微观图示表示的物质变化，属于化学变化的是( )

图1

A.①② B.②③ C.①③ D.①②③

解析:①中H2和O2结合生成水；②中A分子和B分子混合。没有生成新物质的分子；③中OH－和H＋结合生成水，故①③都有新物质生成，是化学变化。 答案:C

命题立意:结合图示考查化学变化的判断。

6.化学上把“生成新物质的变化叫做化学变化”，下面对化学变化中“新物质”的解释，正确的是( )

A.“新物质”就是自然界中不存在的物质

B.“新物质”就是与变化前的物质在颜色、状态等方面有所不同的物质 C“新物质”就是与变化前的物质在元素组成上不同的物质 D.“新物质”就是在组成或结构上与变化前的物质不同的物质

解析:化学变化有新物质生成，是指变化前后物质的种类改变了。 答案:D

命题立意:考查化学变化概念的理解和判断。

7.下列物质的用途，主要利用了物质的化学性质的是( )

A.氧气用于急救病人 B.“干冰”用于人工降雨 C.生铁铸造铁锅 D.钢用于制造导线

解析:干冰易升华吸热，可用于人工降雨；生铁铸造铁锅说明生铁具有导热性；铜作导线，铜具有导电性，都是利用了物质的物理性质；氧气供给呼吸体现了氧气的化学性质。 答案:A

命题立意:考查物质性质和用途的关系。

8.向一定量的铁粉中逐滴加入稀硫酸至过量，图2是反应过程中某种物质的质量Y随加入稀硫酸的质量变化的关系，则Y不可能表示( )

图2

A.消耗铁粉的质量 B.生成硫酸亚铁的质量 C.溶液的总质量 D.生成氢气的质量

解析:Fe粉质量不断减小，生成H2质量不断增加。生成FeSO4质量也不断增加.当铁粉完全反应时，则质量不再变化。 答案:C

命题立意:结合数学图像考查反应前后物质质量的变化。

第Ⅱ卷(非选择题，共34分)

二、理解与应用(本题包括5小题，共16分)

9.(4分)正误判断:下列说法中正确的在括号内打“√”，错误的在括号内打“×”。

[ ]A.物质本身没有好与坏之分，而人们对物质的应用却存在合理与不合理之分。

[ ]B.对对于化学变化，根据不同的需求，人们需要控制反应条件促进或抑制反应的发生。 [ ]C.科学家创建元素符号、化学方程式等化学用语，是为了增加化学科学的神秘色彩。 [ ]D.通常根据组成物质的元素种类对物质进行分类，而不是根据组成物质的分子种类对物质进行分类，是因为分子还可以再分，而元素的原子永远不能再分。

解析:任何事物都有“两面性”。如CO可作燃料，但CO有毒，污染空气，A正确；许多化学反应需要催化剂，加快反应.如:用双氧水制氧气加MnO2，有些反应要抑制，如在钢铁表面涂油、喷漆防止锈蚀，B正确，元素符号、化学方程式是学习化学的重要用语，便于国际交流，C说法不准确；物质分类有多个标准。D说法不正确。 答案:A.√ B.√ C.× D.×

命题立意:考查学生从不同角度对化学知识的理解。 10.(2分)现有60℃的饱和NaCl溶液，与该溶液有关的量有:①水的质量；②溶液中溶质NaCl的质量；③NaCl的质量分数；④60℃时NaCl的溶解度；⑤溶液的质量。用序号填空: (1)将该饱和溶液稀释，不变的量有:____________；

(2)将该饱和溶液降温至20℃，一定变化的量有_____________。

解析:(1)稀释溶液时，溶质质量不变；(2)将饱和NaCl溶液降温有NaCl结晶析出，则溶液中NaCl质量减少，溶液质量也减少，温度改变则溶解度改变。 答案:(1)②④ (2)②③⑤

命题立意:考查溶解度的理解和溶液稀释量的变化。 11.(2分)清凉油在夏天经常用来清凉散热，其主要成分为薄荷脑(化学式C10H20O)。该物质由___________种元素组成，薄荷脑中碳、氢、氧元素的质量比为_______________。 解析:薄荷脑(C10H20O)是由C、H、O元素组成的,其碳、氢、氧元素的质量比为12×101:1×20=16＝30:5:4。

答案:3 120:20:16或30:5:4

命题立意:考查化学式的组成和计算。

＋

12.(4分)已知，在水溶液中，乙醇(C2H5OH)不发生电离；溴化氢(HBr)电离产生氢离子(H)和溴离子(Br)；氢氧化钠电离产生钠离子和氢氧根离子。请回答下列问题:

(1)根据这三种溶液的组成推断，医用酒精(含乙醇75％的水溶液)显___________性，溴化氢的水溶液显性。

(2)写出上述物质之间发生中和反应的化学方程式______________________________。 (3)氢氧化钠溶液中存在的微粒有(用化学符号表示)______________________________。

＋

解析:(1)乙醇不发生电离，其溶液显中性；HBr溶液中舍有H，溶液显酸性；(2)中和反应足酸(HBr)和碱(NaOH)的反应；(3)NaOH溶液中有水分于、钠离子和氢氧根离子。 答案:(1)中 酸 (2)HBr＋NaOH====NaBr＋H2O

＋－

(3)H2O、Na、OH

命题立意:考查溶液存在的离子与酸碱性的关系及化学方程式的书写。

13.(4分)人类在利用化学方法改造物质的过程中，总是用一系列的科学观念作为指导，以铁的冶炼为例，请把左列中解决生产问题的措施与右列中对应的科学观念用连线连接起来:

措施 科学观念 在自然界中寻找含铁元素的矿物作为生产原料 对废水、废气、废渣加以净化处理或开发利用 制定安全保障措施，对员工进行安全生产教育 革新技术，以提高生产效益，降低生产成本 加强环境保护，发展循环经济的绿色化学观念 元素守恒的观念 科学技术是第一生产力的观念 把人的生命安全放在第一位的人本主义观念 解析:铁的冶炼是由矿石中的铁元素变为单质铁，说明反应前后元素种类不变；对尾气进行处理，防止环境污染；提倡安全生产，确保人身安全；技术创新，提高效率，降低成本，体现科学技术是第一生产力。 答案:

命题立意:考查学生运用化学知识的能力，体现化学与生产的关系。 三、实验与探究(本题包括2小题，共12分)

14.(8分)某同学设计图3所示的实验装置，进行一氧化碳还原氧化铜的实验。试回答:

图3

(1)该装置存在的一个主要问题是________________；你的改进方法是__________________。 (2)实验开始时，是先给氧化铜加热，还是先通入一氧化碳?________________。 (3)实验过程中，图中A处能观察到的实验现象是_____________________。 发生反应的化学方程式为_______________。 B处观察到的实验现象是____________。

(4)实验过程中，一氧化碳和氧化铜反应不仅能生成铜，还可能生成中间产物氧化亚铜(化学式为Cu2O)。如果要对反应后A处残留固体的组成进行探究，试猜想残留固体的组成有哪几种可能?_______________。

解析:(1)用一氧化碳还原氧化铜必须进行尾气处理,以防CO污染空气；(2)由于CO与空气混合加热可能发生爆炸。要先通一氧化碳。把玻璃管中空气排走再加热；(3)CO还原CuO生成Cu，即黑色(CuO)变为红色(Cu)；产生的CO2使澄清石灰水变浑浊；(1)残留固体是CuO、Cu2O和Cu中的一种或几种。

答案:(1)缺少尾气的处理装置，而把一氧化碳直接排放到空气中了 在出气口处添加一燃着的酒精灯，把未反应的一氧化碳燃烧掉 (2)先通入一氧化碳 (3)黑色的固体逐渐变成亮红色的固体 CuO＋CO

Cu＋CO2澄清的石灰水变浑浊 (4)全邪为铜；铜和氧化铜的混合

物；铜和氧化亚铜的混合物；氧化铜、氧化亚铜的混合物；铜、氧化铜和氧化亚铜的混合物 命题立意:结合CO还原CuO实验考查实验步骤、尾气处理及学生的探究能力。 15.(4分)如图4所示，老师在演示用过氧化氢和二氧化锰制取氧气的实验中，收集完氧气后，反应还在继续进行。小明同学认为，这个装置的缺点是不能控制反应随时发生、随时停止，造成了药品的浪费。

图4

为了解决小明提出的问题，请你对原实验装置加以改进，或设计新的简易实验装置，以便有效地控制过氧化氢的分解反应。

友情提示:你可从下列用品中选取，也可自行选用其他仪器。

图5

请你至少写出两种方案:

方案一:_______________________________________________________________； 方案二:______________________________________________________________。 解析:要想控制反应则控制双氧水与二氧化锰的接触。

答案:(1)将长颈漏斗改用分液漏斗 (2)将长颈漏斗改用注射器 (3)将长颈漏斗改用胶头滴管 (4)选用盛装二氧化锰的小布袋，将连在小袋子上的铁丝穿过橡皮塞并上下抽动 (5)仿启普发生器原理的简易实验装置(合理即可)

命题立意:考查学生对实验原理的理解和设计实验的能力。 四、计算题(本题共6分)

16.(6分)环保部门对某工:厂的废水进行分析，结果表明:废水叶，含少量硫酸。取一定量废水用2％的氢氧化钠溶液中和(已知废水中的其他成分不与氢氧化钠反应)，至pH等于7时，消耗氢氧化钠溶液质量为40g，同时测得反应后溶液质量为138g。请计算该工厂放的废水中硫酸的质量分数。

解析:反应后溶液为138 g，NaOH溶液质量为40g，则废水的质量为138g－40 g＝98g；根据NaOH的质量40 g×2％＝0.8g，可计算废水中H2SO4的质量。 答案:解:设废水中硫酸的质量为x。 H2SO4＋2NaOH====Na2SO4＋2H2O 98 2×40 x 40g×2％ 98:x=80:40g×2％

x＝0.98 g

废水中硫酸的质量分数为:

0.98×100％=1%

138g?40g答:废水中硫酸的质量分数为1％。

命题立意:结pH和南量守恒定律考查化学方程式的计算。

百度搜索“77cn”或“免费范文网”即可找到本站免费阅读全部范文。收藏本站方便下次阅读，免费范文网，提供经典小说综合文库2008年山东省中等学校招生考试化学试卷 - 图文在线全文阅读。