第八章 电解质溶液练习

第八章 电解质溶液

一、选择题

1. 在CuSO4溶液中用铂电极以0.1 A的电流通电10 min，在阴极上沉积的铜的质 量是：

(A) 19.9 mg (C) 39.8 mg

(B) 29.0 mg

(D) 60.0 mg

和

，则平均活度

2. 浓度为m的Al2(SO4)3溶液中，正负离子的活度系数分别为系数

等于：

3. 下列电解质溶液中，离子平均活度系数最大的是 ： (A) 0.01 mol·kg-1 NaCl (B) 0.01 mol·kg-1 CaCl2 (C) 0.01 mol·kg-1 LaCl3 (D) 0.01 mol·kg-1 CuSO4 4. 0.1 mol·kg-1 CaCl2水溶液，其平均活度系数

(A) 3.476×10-4 (C) 6.964×10-2

=0.219，则离子平均活度±

3.476×10-2

a±为：

(B)

(D) 1.385×10-2

a±为：

5. 有一ZnCl2水溶液，m=0.002 mol·kg-1 ，

(A) (C)

1.66×10-3 2.64×10-3

=0.83，则±

(B) 2.35×10-3 (D) 2.09×10-4

6. 已知298 K时，10-2 S?m2?mol-1，10-2 S?m2?mol-1，????m(NH4Cl)?1.499×m(NaOH)?2.487×

10-2 S?m2?mol-1，则????m(NaCl)?1.265×m(NH3H2O)为：

(A)0.277×10-2 S?m2?mol-1 (B)2.721×10-2 S?m2?mol-1 (C)2.253×10-2 S?m2?mol-1 (D)5.251×10-2 S?m2?mol-1 7. 对于给定离子B，应当满足下列条件中的哪几个，才能使离子的摩尔电导率

m,B

和离子淌度UB为常数。（a）强电解质溶液；（b）无限稀释溶液；（c）一定温度 下；（d）一定溶剂下；（e）一定的共存离子。

(A)a， b， c， d (C) b， c， d

(B) a， b， c， d， e (D) b， c， d， e 和摩尔电导率

m将怎样变化?

8. 在一定温度下稀释强电解质溶液,电导率

(A) (C)

增大，m减小

(B)

m增大

增大，

m增大

m增大

变化不一定， (D) 先增后减，

9. 公式 ?m???m?Ac 适用于： -1 mol?kg (A)弱电解质 (B)强电解质的稀溶液 (C)无限稀释溶液 (D)单位摩尔浓度的溶液 10. 在饱和 AgCl 溶液中加入 NaNO3，AgCl 的饱和浓度如何变化 ？ (A) 变大 (B) 变小 (C) 不变 (D) 无法判定

11. 25℃时，?m(LiI)、?m(H+)、?m(LiCl) 的值分别为 1.17×10-2，3.50×10-2 和 1.15×10-2 S·m2·mol-1。 LiCl 中的 t+为 0.34，当假设其中的电解质完全电离时， HI 中的 t+为 ： (A) 0.18 (B) 0.82 (C) 0.34 (D) 0.66 12. 德拜-休克尔理论用于解释：

(A)非理想气体引力 (B)强电解质行为 (C)氢键 (D)液体的行为

13. 0.001 mol·kg-1 K3[Fe(CN)6]水溶液的离子强度为：

(A) 6.0×10-3 mol·kg-1 (C) 4.5×10-3 mol·kg-1

(B) 5.0×10-3 mol·kg-1 (D) 3.0×10-3 mol·kg-1

14. 在298 K无限稀释的水溶液中，下列离子摩尔电导率最大的是：

(A) La3+

(B) Mg2+ (D) H+

(C) NH4+

15. 对于同一电解质的水溶液，当其浓度逐渐增加时，何种性质将随之增加？ (A) 在稀溶液范围内的电导率 (B) 摩尔电导率 (C) 电解质的离子平均活度系数 (D) 离子淌度

16. 以KCl溶液滴定AgNO3溶液，溶液电导对KCl溶液体积作图所得滴定曲线为

17. 298K时，有一电池反应Sn + Pb2+(a1) → Pb + Sn2+(a2)，已知φ? (Pb2+/Pb)=-0.126V，

φ? (Sn2+/Sn)=-0.140V。将固体锡投入铅离子溶液中，则Sn2+与Pb2+的活度比约为:

（A）1.725 （B）1.605 （C）2.974 （D）1.267 18. 水溶液中氢和氢氧根离子的电淌度特别大，究其原因，下述分析哪个对？

(A) 发生电子传导 (B) 发生质子传导

(C) 离子荷质比大 (D)离子水化半径小 19．浓度均为 m 的不同价型电解质，设 1-3 价型电解质的离子强度为 I1，2-2 价

型电解质的离子强度为 I2，则:

(A) I1 < I2 (B) I1 = I2

(C) I1 = 1.5I2 (D) 无法比较 I1和 I2大小 20．下列电解质溶液中，离子平均活度系数最大的是：

(A) 0.01 mol/kg NaCl (B) 0.01 mol/kg CaCl2 (C) 0.01 mol/kg LaCl3 (D) 0.01 mol/kg CuSO4

二、判断题

1．电解质 i 在溶液中的离子平均活度系数为 γi ( = γ±)，γi恒小于。 2．在饱和 AgCl 溶液中加入 NaNO3，AgCl 的饱和浓度将变小。

3．298 K时， 0.005 mol/kg 的 KCl 和 0.005 mol/kg 的 NaAc 溶液的离子平均活

度系数分别为 γ（±,1）和 γ（±,2）, 则有γ（±,1）= γ（±,2）。 4．对于混合电解质溶液，摩尔电导率不具有加和性。

5．在一定温度和浓度的水溶液中，带相同电荷数的 Li+、Na+、K+、Rb+、… , 它们的离子半径依次增大，但其离子摩尔电导率恰也依次增大，这是由于离子的水化作用依次减弱。

6．影响离子极限摩尔电导率λm的因数主要有浓度、电极间距。

7．298K，当 H2SO4溶液的浓度从 0.01 mol/kg 增加到 0.1 mol/kg时，其电导率 k 增加，摩尔电导率 Λm将减小。

8．相同温度下，无限稀时HCl、KCl、CdCl2三种溶液，Cl-离子的迁移数都相同。 9．欲要比较各种电解质的导电能力的大小，合理的判断应为电解质的摩尔电导率值。 10．

三、计算题

1．0.1 mol·dm-3 NaOH的电导率为2.21 S·m-1，加入等体积的0.1 mol·dm-3 HCl 后，电导率降为0.56 S·m-1，再加入与上次相同体积的0.1 mol·dm-3 HCl时， 电导率增加为1.70 S·m-1，试计算： （1）NaOH的摩尔电导率； （2）NaCl的摩尔电导率； （3）HCl的摩尔电导率；

2．在298K时，饱和AgCl水溶液的电导率是2.68×10-4 S?m-1，而形成此溶液的水 的电导率是0.86×10-4 S?m-1，硝酸、盐酸及硝酸银水溶液在298 K时极限摩尔电 导率(用S?m2?mol-1表示)分别是4.21×10-2，4.26×10-2，1.33×10-2，计算在此温度 下AgCl在水中的溶解度。

3．298 K 时，用德拜－休格尔极限公式计算下列强电解质 AB、AB2和 AB3在浓度分别为 0.0001 和 0.0005 mol·kg-1时的离子平均活度系数? ?。 已知: A = 0.509 (mol·kg-1) -1/2

4．已知 NaCl，KNO3，NaNO3在稀溶液中的摩尔电导率依次为：

1.26×10-2，1.45×10-2，1.21×10-2 S·m2·mol-1。已知 KCl 中 t+= t-，设在此浓度浓度为 1.0 mol·dm-3 的强电解质溶液,它的摩尔电导率数值与电导率相等。

?范围以内，摩尔电导率不随浓度而变化，试计算： (1) 以上各种离子的摩尔电导率 ；

(2) 假定 0.1 mol·dm-3 HCl 溶液的电阻是 0.01mol·dm-3 NaCl 溶液电阻的1/35（用同一电导池测定），试计算 HCl 的摩尔电导率。

5．用银电极电解AgNO3溶液，通电一定时间后，测知在阴极上析出1.15 g的银， 并知阴极区溶液中Ag+ 的总量减少了0.605 g，求AgNO3溶液中离子的迁移数t(Ag+)及t(NO3-)。

6．乙胺(C2H5NH2)溶于水形成C2H5NH3OH。 今有1 mol乙胺溶于水制成16 dm3溶 液，所生成的C2H5NH3OH是弱电解质，按下式解离C2H5NH3OH298 K时测得该溶液的电导率

C2H5NH3?OH-，

?为0.1312 S·m-1，又已知其无限稀释摩尔电导

率??.6?10?4S?m2?mol-1，试求： m?232（1）上述条件下C2H5NH3OH的解离度（2） 溶液中OH – 浓度及解离平衡常数。

7．含有0.01 mol·dm-3 KCl及0.02 mol·dm-3 ACl（强电解质）的水溶液的电导率是 38.2 S·m-1，如果K+及Cl-的离子摩尔电导率分别是74×10-4和76×10-4 S·m2·mol-1， 试问离子A+的摩尔电导率

+

m(A)是多少？

；

8．291K时HI溶液的极限摩尔电导为381.5×10-4S·m2·mol-1，测得浓度为0.405mol·dm-3溶液的电导率为13.32S·m-1，试计算此时HI的电离常数。 9．在298K时某电导池盛以0.02mol·dm-3、κ为2.767×10-1S·m-1的某电解质，测得其电阻为82.4Ω；再换用0.0050mol·dm-3K2SO4溶液测得电阻为163Ω，求此K2SO4溶液的电导率和摩尔电导？

10．25℃时，将浓度为15.81mol?m-3的醋酸注入电导池，测得电阻为655Ω。已知电导池常数K=13.7m-1,Λm∞（H+）=349.82×10-4S·m2·mol-1，

Λm∞（Ac-）=40.9× 10-4S·m2·mol-1，求给定条件下醋酸的电离度和电离常数。

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