2011年中考备战初中化学第一轮复习必备资料五

2011年中考备战初中化学第一轮复习必备资料（五）

基本知识点汇萃

第一部分 元素化合物知识

（一）三大气体的性质和用途：氧气、氢气、二氧化碳 1、氢气、氧气、二氧化碳性质的比较： 1）物理性质： 三大气体 颜色 气味 状态

H2 O2 CO2

2）化学性质： H2

⑴可燃性

H2+ O2 点燃

⑴与金属 Mg+ O2 点燃 Fe+ O2 点燃 CO2

⑴与水

H2+ CuO △

⑵与非金属

C+ O2 点燃 S+ O2 点燃 P+ O2 点燃 ⑵与石灰水

⑵还原性

⑶与化合物

无色 无色 无色

无味 无味 无味

气体 气体 气体

密度 溶解性 溶于水 溶于水 溶于水

比空气 比空气 比空气

O2

CH4+ O2 点燃 C2H5OH+ O2 点燃 CO+ O2 点燃

⑶与碳

CO2+ H2O = CO2+ Ca(OH)2 = CO2+ C 高温

2、氧气、氢气、二氧化碳用途的比较：

氢气用途 氧气用途 二氧化碳用途

⑴灭火 ⑴填充气球 ⑴支持燃烧

⑵作工业原料（制饮料、纯碱、化肥等）

⑵高能燃料 ⑵供给呼吸 ⑶“干冰”用于人工降雨 ⑶冶炼重要金属 ⑶用于炼钢 ⑷植物的光合作用 （二）具有可燃性的三种气体：氢气、一氧化碳、甲烷 1．物理性质：

颜色 气味 状态 密度 溶解性 H2 CO CH4

无色 无色 无色

无味 无味 无味

气体 气体 气体

比空气 比空气 比空气

溶于水 溶于水 溶于水

2．化学性质（可燃性）：

可燃性

H2

H2+ O2 点燃 CO CH4

CO+ O2 点燃 CH4+ O2 点燃

H2、CO、CH4的检验

点燃后，⑴在火焰上方罩一干冷的小烧杯，烧杯内壁没有 ，该气体是 ；⑵在火焰上方罩一内壁附有澄清石灰水的小烧杯，石灰水变 ，该气体是 ；另一气体就是 。

（三）具有可燃性和还原性的三种物质：氢气、一氧化碳、碳 1．物理性质：

颜色 气味 状态 密度 H2 CO C

溶解性 溶于水 溶于水

无色 无色

无味 无味

气体 气体

比空气 比空气

金刚石和石墨的物理性质不同，是因为它们中的 不同。

1

金刚石和石墨是由 元素组成的 的物质；它们的物理性质 ，但化学性质 。（填：相同、不同）

2．化学性质：

可燃性 ⑵还原性

H2

H2+ O2 点燃 H2+ CuO △ CO CO+ O2 点燃 CO+ CuO △ C+ CuO 高温 C+ O2 点燃 （四）碳酸钙：（石灰石、大理石的主要成分是碳酸钙） 1．物理性质：白色、固体、难溶于水 2．化学性质：

⑴受热会分解：CaCO3 高温 ；⑵可溶于盐酸：CaCO3+ HCl = （五）铁：

1．物理性质：银白色（有时黑色）、固体、质软

2．化学性质： 生锈：Fe+O+HO→ (主要成分)；防锈的方法有 。

22

⑴铁与氧气 燃烧：Fe+O2 点燃 ⑵铁与酸：Fe+ HCl= Fe+H2SO4=

置换反应。Fe的化合价变化： 价→ 价

⑶铁与硫酸铜：Fe+CuSO4= 3．铁的合金：生铁与钢 纯铁 钢 生铁

0 0.03～2% 2%～4.3%

组成（含碳量）

小 大

硬 度 小 大

性能

韧 性 好 差

练习：

1．长期存放石灰水的试剂瓶内壁上常附着一层白膜，其名称是 ，形成过程的化学方程式是 ；要除去这层白膜，可向瓶中加少量_______（填名称）溶解，反应的化学方程式是 。 2．要检验生石灰中是否含有石灰石，可加入少量 （填名称），如果有 产生（填现象），就说明生石灰中含有石灰石；要除去生石灰中的石灰石，可将其 ，反应的化学方程式是 。

b a 3．右图，为了除去氢气中的少量水蒸气和二氧化碳，可

澄将混合气体先通过 ，再通过 ，（填A、B） 干清燥石即得到纯净、干燥的氢气；当混合气体通过B时，气体应

剂灰从 通入（填a、b）。

水4．为了测定水煤气的组成，用右图A、B、C装置连接后， A B 将水煤气通入。测定时发现A中质量增加，B中黑色粉末 CuO

变红，C中出现浑浊。回答： 澄⑴装置连接顺序应是：（填A、B、C） 干清燥水煤气→ → → ； 石剂灰⑵A质量增加，说明水煤气中含有 ；

水⑶C中的现象说明水煤气中含有 。 A B C 5．写出除去下列物质中的少量杂质（括号内为杂质）时所发生反应的化学方程式： ⑴ CO中混有少量CO2： ； ⑵ FeSO4（CuSO4）： ； ⑶ NaCl（Na2CO3）： ； ⑷ Fe粉（Fe2O3）： 。

2

C

第二部分 化学基本概念和基本原理

（一）物质的组成

宏观上 只说种类，不说个数 由 组成的；

物质 ⑴ 微观上 既说种类，又说个数 由 ⑵ 等粒子构成的；分子是由 构成的 ⑶ 分子：是保持物质 的最小粒子；

原子：是 中的最小粒子；

离子：带电的 或 ；

元素：具有相同 （即相同 ）的一类原子的总称。

例1 构成物质的粒子有 、 、 等。如铜是由 构成的；甲烷是由 构成的；氯化钠是由 和 构成的。

例2 保持水的化学性质的粒子是 ；保持铁的化学性质的粒子是 ；水电解过程中的最小粒子是 和 ；水电解产物中的粒子是 和 。

例3 下列叙述错误的有

A水是由氢、氧元素组成的；B水是由水分子构成的；C一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的；D水分子是氢、氧元素组成的；E水是由两个氢原子和一个氧原子构成的。 质子:质子数??? 决定了元素的 （二）原子的构成 原子核

决定了原子的

中子:中子数 原子

元素的

电 子： 最外层电子数决定了

元素的

在原子中：核电荷数= = ；相对原子质量≈ + 。 在阳离子中：核电荷数 质子数 电子数； 在阴离子中：核电荷数 质子数 电子数。 +2+3++ 阳离子：Na、Mg、Al、 NH4

带电的原子团 离子

---2- 2- 2-2- 阴离子：Cl、O、S、 SO4、CO3、NO3、OH

例4 用化学符号表示：1个氢原子 ，2个氧分子 ，3个亚铁离子 ，

2个硫离子 ，4个硫酸根离子 ，3个铵根离子 ，2个碳酸分子 。

（三）物质的分类

金 属：Mg、Al 、Zn、Fe

一般由 构成 单 质 稀有气体：He、Ne、Ar

固态非金属：C、S、P

非金属

气态非金属：H2、O2、N2

纯净物 氧化物 非金属氧化物：CO2、H2O 多数由 构成 金属氧化物：Na2O、Fe2O3 无机物 HCl、H2SO4、H2CO3 多数由 构成 NaOH、Ca(OH)2 其它无机物 物质 化合物

KCl、(NH4)2SO4

有机物：CH4、C2H5OH

混合物：空气、煤、石油、天然气、水煤气、石灰石、大理石、各种溶液

例5 下列既不是有机物，也不是无机物的是

A．CO2 B．C C．H2CO3 D．CH4

3

例6 用“⑴单质 ⑵化合物 ⑶氧化物 ⑷有机物 ⑸非金属 ⑹混合物”的序号填写：氧气属于 ；水属于 ；氯酸钾属于 ；硫酸属于 ；二氧化碳属于 ；酒精属于 ；食醋属于 。

（四）化学用语

1、元素符号及其化合价： ⑴元素及其化合价

一价K、Na、*Cl、H、Ag； 二、三Fe，二、四C，*三、五N；

二价*O、Ca、Ba、Mg、Zn； *二、四、六S都齐全； 三Al，四Si，五价P； Cu、Hg二价最常见。

注：上述带*号的为负价。

⑵常见原子团及其化合价 物质名称 硫酸 碳酸 硝酸 氢氧化钠 氯化铵 化学式及原子团 -2 -2 -1 -1 +1

H2SO4 H2CO3 HNO3 NaOH NH4Cl 的化合价 ．．．．．

带点元素的化合价 2 、化学式及其名称： 1 ）单质的化学式： ⑴金属、固态非金属、稀有气体：Fe、C、He ⑵气态非金属：H2、O2、Cl2、N2 2 ）化合物的化学式：⑴氧化物：MgO、Na2O、Fe2O3 （某化某）

⑵金属元素与非金属元素组成的化合物：

K2S、NaOH、NH4Cl；Na2CO3、Al2(SO4)3、NH4NO3

某化某 某酸某

例7 写出下列个物质的化学式：

氯化铁 ，硫化钠 ，氧化铁 ，氯化铵 ，氢氧化钙 ， 碳酸钠 ，硫酸铝 ，硫酸亚铁 ，硫酸铵 。 3、化学方程式及其书写与配平： ⑴写：化学式

1）化学方程式的书写步骤 ⑵配：化学计量数（配平） ⑶注：反应条件、↓、↑ ⑴最小公倍数法 例 Al + Fe3O4 高温 Fe + Al2O3 请 点燃 2）化学方程式的配平方法 ⑵奇数配偶法 例 FeS2 + O2 Fe2O3 + SO2 配 平 ⑶观察法 例 Fe2O3 + CO 高温 Fe + CO2

例8 写出下列反应的化学方程式：

⑴加热氯酸钾与二氧化锰的混合物： ； ⑵实验室用高锰酸钾制取氧气： ；

⑶实验室用锌与硫酸制取氢气： ； ⑷铁与盐酸反应： ；

⑸铝与硫酸反应： ；

⑹实验室用大理石与盐酸制取二氧化碳： ； ⑺二氧化碳使石灰水变浑浊： ；

⑻宋朝时期的湿法冶金所发生的反应： ； ⑼高炉炼铁中用赤铁矿（主要成分氧化铁）所发生的反应： 。

（五）化学反应类型

1、化学反应基本类型：(四大基本类型)

1）化合反应：A+B+?→C 2Mg+O2 点燃 2MgO

如 CO2+H2O=H2CO3 有 参加时，化合价改变

2CO+O2 点燃 2CO2

4

2）分解反应：A→B+C?

2H2O 通电 2H2↑+O2↑

如 CaCO3 高温 CaO+CO2↑ 有 生成时，化合价改变 2KMnO4 △ 2K2MnO4+MnO2+O2↑ 3）置换反应：A+BC→B+AC H2+CuO △ Cu+H2O （或C+CuO） 如 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑（金属与酸） 化合价 变 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu （金属与盐）

4）复分解反应（第8章学习。AB+CD→BD+AC 如2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4） 5）例外的反应：

⑴ CO+CuO △ Cu+CO2 （CO与金属氧化物的反应） ⑵ CH4+2O2 点燃 2H2O+CO2 （有机物燃烧的反应） 2、氧化还原反应：

有得、失氧的反应是氧化还原反应。

得到氧的物质被氧化，发生氧化反应；是还原剂，具有还原性； 失去氧的物质被还原，发生还原反应；是氧化剂，具有氧化性。

例9 在下列反应中，属于化合反应的是 ，属于分解反应的是 ，属于置换反应的是 。

⑴Fe+CuSO4=FeSO4+Cu ⑵CO+FeO △ Fe+CO2

⑶CH4+2O2 点燃 2H2O+CO2 ⑷Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O ⑸2CO+O2 点燃 2CO2 ⑹H2CO3 △ CO2↑+H2O

例10 在Al+Fe2O3 高温 Fe+Al2O3中， 被还原， 发生还原反应， 是还原剂。

第三部分 化学计算

（一）根据化学式的计算：

1．求物质的相对分子质量； 2．求化合物中各元素的质量比；

3．求化合物中某元素的质量分数； 4．求一定量物质中含某元素的质量 （二）根据化学方程式的计算： 1．质量守恒定律；

2．化学反应的质量比。

例1 某有机物8g完全燃烧生成18g水和22g二氧化碳，该有机物的化学式可能是 。 例2 在反应3A+2B=2C+D中，A、B两物质完全反应时的质量比为3:4，若生成C和D共21克，则反应消耗B质量是 。

例3 在反应2A+B=2C中，1.2g A完全反应生成2g C，又知B的相对分子质量32，则C的相对分子质量为 。

例4 炼铁时用含Fe2O3 60％的赤铁矿32t，可冶炼出含杂质4％的生铁多少吨？

第四部分 化学实验

（一）化学实验基本操作 一、药品的取用： ⑴做到“三不”：口、鼻、手 注意⑵取“最少量” 液体：1mL~2mL

固体：只要盖满试管底部 事项⑶用剩的药品，应放入指定的容器里 1．固体药品的取用：

块状：镊子 粉末：试管倾斜

取用 试管 粉末状：药匙或纸槽 块状：试管横放

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