苏教版化学选修6《硫代硫酸钠与酸反应速率的影响因素》word同步

1．把铝条放入盛有过量稀盐酸的试管中，不影响氢气产生速率的因素是( ) ． A．盐酸的浓度 C．溶液的温度

B．铝条的表面积 D．加少量Na2SO4固体

解析：选D。本题考查了影响化学反应速率的因素。主要 因素是物质自身的性质；外界因素是浓度、温度、压强、催化剂、接触面积等。

2．(2011年镇江高二检测)通过控制或改变反应条件可以加快、减缓甚至阻止反应的进行，使化学反应有利于人类的生存和提高生活质量。下列各图所示的措施中，能加快化学反应速率的是( )

解析：选C。扇子扇煤炉火的目的是增加反应物氧气的浓度，加快煤燃烧的速率。 3．(2011年扬州高二检测)下列说法正确的是( ) A．增加水的浓度或温度可以加快镁跟水的反应速率 B．在高温密闭容器中发生反应CaCO3(s)应速率加快

C．增大H2SO4的浓度，可以加快锌与H2SO4反应制取氢气的速率

2D．在反应S2O23＋2H=== S↓＋SO2↑＋H2O中，增大S2O3或H的浓度可以加快硫析出

－

＋

－

＋

CaO(s)＋CO2(g)，增加CaCO3浓度可以使反

的速率

解析：选D。A项，水是纯液体，浓度可视为定值，而升高水的温度则可以加快Mg与H2O的反应速率。B项，CaCO3是固体，增加它的量，不能加快反应速率。C项，增加了H2SO4的浓度，若是浓H2SO4则不能得到H2。 4．下列有关化学反应速率的说法正确的是( )

A．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率 B．100 mL 2 mol·L

－1

的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变

C．SO2的催化氧化是一个放热的反应，所以升高温度，反应速率减慢

D．汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强，反应速率减慢 解析：选D。铁在常温下遇浓硫酸“钝化”，A项错误；加入NaCl溶液，溶液的体积增大，盐酸的物质的量浓度减小，反应速率减慢，B项错误；升高温度，化学反应速率加快，C项错误；减小压强，反应物和生成物的浓度会减小，反应速率会减慢，D项正确。 5．影响化学反应速率的因素很多，某校化学小组用实验的方法进行探究。

实验一：他们只利用Cu、Fe、Mg和不同浓度的硫酸(0.5 mol·L1、2 mol·L1、18.4 mol·L

－

－

－

1

)设计实验方案来研究影响反应速率的因素。

甲同学的实验报告如下表：

实验步骤 ①分别取等体积的2 mol·L－1现象 反应速率结论 金属的性质越活泼，反应速率越快 的硫酸于试管中 Mg>Fe，Cu不反应 ②____________

(1)甲同学表中实验步骤②为____________________________。

(2)甲同学的实验目的是____________________________________________________ ________________________________________________________________________； 要得出正确的实验结论，还需控制的实验条件是____________。乙同学为了更精确地研究浓度对反应速率的影响，利用如图所示装置进行定量实验。 (3)乙同学在实验中应该测定的数据是

________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (4)乙同学完成该实验应选用的实验药品是____________

________________________________________________________________________， 该实验中不选用某浓度的硫酸，理由是______________________________________ ________________________________________________________________________。 实验二：已知 2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋8H2O＋10CO2↑，在高锰酸钾酸性溶液和草酸溶液反应时，发现开始一段时间，反应速率较慢，溶液褪色不明显；但不久突然褪色，反应速率明显加快。

(5)针对上述实验现象，丙同学认为KMnO4与H2C2O4反应放热，导致溶液温度升高，反应速率加快。从影响化学反应速率的因素看，你猜想还可能是______________的影响。 (6)若用实验证明你的猜想，除高锰酸钾酸性溶液、草酸溶液外，还需要选择的试剂最合理的是________(填字母)。 A．硫酸钾 C．二氯化锰

B．硫酸锰 D．水

解析：(1)要想通过实验比较法得出正确的结论，必须排除其他因素的变动和干扰，即需要

控制好与实验有关的各项反应条件。所以②中加入的Mg、Fe、Cu应该大小、形状都相同。 (2)由实验报告的内容可知甲同学的实验目的是研究反应物本身的性质与反应速率的关系，所以还需要控制的实验条件是温度相同。

(3)可以通过单位时间里产生气体的多少或产生相同体积的气体所需时间的长短来比较化学反应速率的快慢。

(4)常温下Fe、Al遇浓H2SO4、浓HNO3钝化且Mg和浓H2SO4反应无氢气生成，所以不能选用18.4 mol·L

－1

的浓H2SO4。

(5)影响化学反应速率的因素有浓度、温度、压强、催化剂等，结合本题的内容分析推测，还可能是催化剂的影响。

(6)因为该反应中无Cl出现，所以MnSO4为最佳答案。 答案：(1)分别投入大小、形状相同的Cu、Fe、Mg

(2)研究金属(或反应物)本身的性质与反应速率的关系 温度相同 (3)测定一定时间内产生气体的体积(或产生一定体积的气体所需时间) (4)Mg(或Fe)、0.5 mol·L

－1－

硫酸和2 mol·L

－1

硫酸 常温下Mg和18.4 mol·L

－1

浓硫酸反应生

成SO2；Fe在18.4 mol·L

＋

－1

浓硫酸中发生钝化

(5)MnSO4(或Mn2)的催化作用 (6)B

1．(2011年台州高二检测)演示铁在纯氧中燃烧实验时，将铁丝绕成螺旋状，其主要目的是( )

A．提高铁丝利用率 B．提高反应温度 C．增大反应的接触面 D．使瓶底氧气充分利用

解析：选C。做铁在纯氧中燃烧实验时，将铁丝绕成螺旋状，主要目的是增大反应的接触面，加快反应速率。 2．反应A(g)＋3B(g)最快的是( )

A．v(D)＝0.4 mol·L1·s1

－

－

2C(g)＋2D(g)，在不同情况下测得反应速率如下，其中反应速率

B．v(C)＝0.5 mol·L1·s1

－

－

C．v(B)＝0.6 mol·L1·s1

－

－

D．v(A)＝0.15 mol·L1·s1

－

－

解析：选B。比较同一化学反应在不同情况下反应速率的快慢，应选用同种物质作标准。然后利用化学反应速率比等于化学方程式中各物质的化学计量数比，求出不同情况下，用同一

物质表示的化学反应速率，再进行比较。 若选用v(A)作比较标准，则：

1－－

A选项：v(A)＝v(D)＝0.2 mol·L1·s1；

21－－

B选项：v(A)＝v(C)＝0.25 mol·L1·s1；

21－－

C选项：v(A)＝v(B)＝0.2 mol·L1·s1；

3D选项：v(A)＝0.15 mol·L1·s1。

－

－

可见：v(B)>v(A)＝v(C)>v(D)。

3．100 mL 6 mol·L1H2SO4跟过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但

－

又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的(双选)( ) A．碳酸钠 C．硫酸钾溶液

B．水 D．硫酸铵

＋

解析：选BC。首先在一定温度下明确氢气生成的量取决于H的量，因碳酸钠可与硫酸反应生成二氧化碳消耗H，而影响氢气的产量；水和硫酸钾都不消耗H，即不影响产量，但都能稀释硫酸而降低H的浓度，所以B、C均符合题意。硫酸铵固体既不改变氢气的产量，也不改变反应速率。

4．(2011年保定高二检测)下列判断正确的是( ) A．0.1 mol·L

－1

＋＋

＋

盐酸和0.1 mol·L

－1

醋酸分别与2 mol·L1 NaOH 反应的速率相同

－

B．0.1 mol·L1 盐酸和0.1 mol·L1 HNO3分别与大小相同的大理石反应的速率相同

－

－

C．Mg和Fe与0.1 mol·L

－1

盐酸反应速率相同

－

D．大理石与大理石粉分别与0.1 mol·L1 盐酸反应的速率相同

解析：选B。影响化学反应速率的因素有内因与外因之分，内因指的是反应物本身的结构性质。例如：在完全相同的外界条件下，Mg、Fe由于自身金属活泼性的不同，反应速率v(Mg)>v(Fe)，外因主要指的是温度、浓度、压强、催化剂、反应物颗粒的大小、紫外线辐射等因素。A中0.1 mol·L1 盐酸与0.1 mol·L

－

－1

醋酸能自由移动地参与反应的c(H)是不相

＋

同的，D中大理石粉改变了与盐酸的接触面积，所以改变了反应速率。改变物质的浓度与改变物质的量是两个概念，有时虽然增多了某种物质的量，但由于浓度未变反应速率并不受影响。如大理石分别与20 mL 0.1 mol·L

－1

盐酸、40 mL 0.1 mol·L

－1

盐酸反应的速率相同。

5．一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示：

下列描述正确的是( )

A．反应开始到10 s，用Z表示的反应速率为0.158 mol·L1·s1

－

－

B．反应开始到10 s，X的物质的量浓度减少了0.79 mol·L1

－

C．反应开始到10 s时，Y的转化率为79.0% D．反应的化学方程式为：X(g)＋Y(g)

Z(g)

解析：选C。观察曲线的走势可知，在10 s时，反应达到平衡，是一可逆反应，X减少了1.20－0.41＝0.79 mol，Y减少了1.00－0.21＝0.79 mol，Z增加了1.58 mol。则用Z表示反应速率为1.58 mol/2 L/10 s＝0.079 mol·L1·s1，A错；X减少了0.79/2 mol·L1，B错；反应

－

－

－

开始到10 s时，Y的转化率为(0.79/1.00)×100%＝79%，则C正确；变化量之比等于系数比，X、Y、Z系数比应为：0.79∶0.79∶1.58＝1∶1∶2，则D项不正确。 6．在一定温度下，A、B能在溶液中发生反应A＋B===C＋D。 a．将0.2 mol/L A溶液和0.2 mol/L B溶液各20 mL混合 b．将0.5 mol/L A溶液和0.5 mol/L B溶液各50 mL混合

c．将1 mol/L A溶液和1 mol/L B溶液各10 mL混合，同时倒入30 mL蒸馏水 d．将1 mol/L A溶液20 mL和1.2 mol/L B溶液60 mL混合 反应开始时，反应速率由大到小的顺序是( ) A．d>b>c>a C．d>c>b>a

B．b>d>a>c D．b>c>d>a

解析：选A。本题需先把每种情况下混合溶液中A、B的起始浓度求出来，然后根据其浓度大小来比较化学反应速率的大小。混合后各物质的起始浓度(mol/L)为：

A B a 0.10 0.10 b 0.25 0.25 c 0.20 0.20 d 0.25 0.9 混合后浓度最大的是d，其次是b，最小的是a，所以反应开始时，反应速率由大到小的顺序为d>b>c>a。 7．2SO2(g)＋O2(g)

V2O5

△2SO3(g)是制备硫酸的重要反应。下列叙述正确的是( )

A．催化剂V2O5不改变该反应的逆反应速率 B．增大反应体系的压强，反应速率一定增大

C．该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间

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