2012无机化学B卷

临沂大学2012—2013学年第二学期 《无机化学Ⅱ》试题（B卷） (适用于2012级化学专业本科学生，闭卷考试，时间120分钟) 三 题号 一 二 四 五 总分 合分人 复核人 得分

得 分 阅卷人

1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 一. 选择题（共15题，每题2分，共30分，请将答案填入下面的方框内，否则不给分） 1、下列配合物中，不可能存在旋光异构体的为：（ ）

A Pt Cl2(OH)2 (NH3)2 C Pt Cl NO2 (NH3)2

B K3[Cr (C2O4)3] D [Co (en)2 Cl2]Cl

2、下列分子中，最可能存在的氮化物是：（ ） A Na3N

B K3N C Li3N

D Ca2N3

3、下列路易斯酸酸性最强的是：（ ）

A BF3

B BCl3

C BBr3

D 不能判断

4、使已变暗的古油画恢复原来的白色，使用的方法为：（ ） A 用稀H2O2水溶液擦洗 B 用清水小心擦洗 C 用钛白粉细心涂描

D 用SO2漂白

5、N (SiH3)3和N (CH3)3都是Lewis碱，其碱性：（ ）

A N (SiH3)3 > N (CH3)3 C N (SiH3)3 = N (CH3)3

B N (SiH3)3 < N (CH3)3 D 不能判断

6、三氯化氮(NCl3)和三氯化磷(PCl3)的水解产物分别是：（ ） NCl3 PCl3 A NH3和HCl

PH3和HOCl

B HNO3和HCl H3PO3和HCl C HNO3和HCl PH3和HOCl D NH3和HOCl H3PO3和HCl

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7、分子中不含d – p ? 键的是：（ ）

A H2SO4

B HNO3

C HClO4

D H3PO4

8、下列各组物质氧化性变化次序不正确的是：（ ）

A HNO3 > H3PO4 > H3AsO4 B HBrO3 > HClO3 > HIO3 C H2SeO4 > H6TeO6> H2SO4 D HClO4 > H2SO4 > H3PO4 9、下列各组含氧酸中，酸性强度顺序不正确的一组是：（ ）

A HClO4 > HClO3 > HClO C (HPO3)n > H4P2O7 > H3PO4 10、在下列反应中：

B H2SO4 > H2S2O7 > HSO3F D H2SO4 ? H2SeO4 > H6TeO6

2+? 2+? ① Cu2+ + I???? ② Cu + CN??? ③ Cu +MnO2?? 4+ H2O ?? ??④Hg2H2O ??? ⑤Hg2?? 2 + I(适量) ?2+ NH3·

金属离子氧化态发生变化的是：（ ）

A ①②③④ B ①②③⑤ C ①②④⑤

D ②③④⑤

11. 不能用H2S (在0.3 mol·dm-3 HCl溶液中)分离的下述离子对是：（ ） A Bi3+，Pb2+ C Ni2+，Cd2+

B Zn2+，Cu2+ D Ni2+，Cu2+

12、在酸度较大的水溶液中也不溶解的盐是：（ ） A Ag2SO4

B Ag3PO4 C Ag2CO3

D Ag2S

13、下列化合物中显反磁性的是：（ ） A NiCl2

B CoSO4 C VOCl3

D TiF3

14、欲使软锰矿(MnO2)转变为?MnO（ ） 4应选择的试剂是：

A KClO3(s) + KOH(s) B 浓HNO3 C Cl2 D O2 15、下列物质的氧化性与惰性电子对效应无关的是：（ ） A Pb(IV) 得 分 阅卷人 二. 填空题（共6题，每空1分，共20分） B Bi(V) C Cr(VI) D Tl(III) 1、NaClO4和KClO4相比， 溶解度更大。

2、―BH3‖不能以单分子形式存在，而BX3则以单分子存在，这是因为__________________________________________________________________________。 3、配合物(NH4)2[FeF5(H2O)]的系统命名为_________________________，配离子的电荷

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是____，配位体是________，配位原子是________。中心离子的配位数是___ 。根据晶体场理论，d电子的排布为(△ < P)________________，根据价键理论，中心原子的杂化轨道为 ________，属_________型配合物。 4、Co(II)的三种配离子：

A. [Co(H2O)6]2+ B. [Co(NH3)6]2+ C. [Co(CN)6]4- (1) 还原性从强到弱的顺序是_________________________； (2) 水溶液中稳定性的顺序是_________________________。 5、比较下列各组物质的化学稳定性(用―> 或 <‖号表示)：

(1) HNO3______HNO2 (2) KO2______CsO2 (3) TlCl3______TlCl (4) PbF4______PbO2 6、写出下列物质的化学式：

生石膏_______________，密佗僧_______________，， 立德粉_______________，升汞________________。 得 分 阅卷人 三. 简答题（共4题，前三题每题4分，第四题8分，共20分） 1、Li、Na和K在O2中燃烧的产物分别是Li2O、Na2O2和KO2。怎样解释这种不同的行为？

2、为什么单质硅不存在和石墨类似的同素异形体？而其结构和金刚石类似？

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3、N2O4容易解离为两分子的NO2，而N2O5则有自动离子化的趋势。试从反应物和产物的电子结构讨论这种差别。

4、在一种含有配离子A的溶液中，加入稀盐酸，有刺激性气体B、黄色沉淀C和白色沉淀产生。气体B能使KMnO4溶液褪色。若通氯气于溶液A中，得到白色沉淀和含有D的溶液。D与BaCl2作用，有不溶于酸的白色沉淀E产生。若在溶液A中加入KI溶液，产生黄色沉淀F，再加入NaCN溶液，黄色沉淀F溶解，形成无色溶液G，向G中通入H2S气体，得到黑色沉淀H。根据上述实验结果，确定A、B、C、D、E、F、G、H 各为何物。

得 分 阅卷人 四. 书写化学反应方程式(共5题，每题2分，共10分 ) 1、将Cl2通入Pb(II)的碱性溶液中。

2、五氧化二钒溶解于浓盐酸的反应。

3、将黄色铬酸钡溶于浓盐酸。

4、将硫酸锰溶液用硝酸酸化，加入铋酸钠固体。

5、在中性条件下，亚硫酸钠与高锰酸钾溶液反应。

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得 分 阅卷人 五. 计算题（共2题，共20分）

1、若向Cu┃Cu2+ (1.0mol·dm-3)‖Ag+ (1.0mol·dm-3)┃Ag电池的Ag+ 溶液中加入Cl?离子，使达平衡后的[Cl?] = 1.0 mol·dm-3，再向Cu2+ 溶液中加入足够NH3，使Cu2+ 全部生成高

?配位Cu(NH3)2设平衡后的[NH3] = 2.0mol·dm-3，电池的正负极不变，写出此电池4离子，

的电池符号，电极反应，电池反应；

(2) 实验测得此电池电动势为0.29 V，Ag+ + e? = Ag， 如已知AgCl的Ksp = 1.6 ? 10-10，

???= 0.80 V；Cu2+ + 2e? = Cu，??= 0.34 V。试求Cu(NH3)24的K稳；

(3) 求此反应的平衡常数和ΔrGm。

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??2、已知25℃ 时半反应：Ag(aq) + e = Ag(s) 的= 0.80 V

+?

求：(1) 反应2Ag(s) + 2H+(aq) = 2Ag+(aq) + H2 的K1； (2) 原电池自发反应：

2Ag(s) + 2H+(aq) + 2I?(aq) = 2AgI(s) + H2(g)

当[H+] = [I?] = 0.10 mol·dm-3，pH2 = p?时的电动势为 +0.03 V，求该电池的E?和上述反应的平衡常数K2； (3) Ksp(AgI)；

(4) Ag能否从氢碘酸中置换出氢。

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