2015—2016学年下学期高二年级
第一次半月考化学试卷
考试时间：2016年3月4日
说明：
1、 本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，请将答案填在答题卡内。 2、 可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 C 12 N 14 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32
Cl 35.5 K 39 Ca 40 Cu 64 Zn 65 Fe 56 Ag 108 Co 59
第Ⅰ卷（选择题 共40分）
一、选择题（共20小题，每小题只有一个正确选项，每小题2分）
1．根据元素周期律和物质结构的有关知识，以下有关排序正确的是( )
A．离子半径：Ca2＋＞Cl－＞S2－
B．第一电离能：Si＞C＞N C．电负性：F＞S＞Mg
D．热稳定性：SiH4＞H2S＞H2O
2．已知次氯酸分子的结构式为H—O—Cl，下列有关说法正确的是( ) A．依据其结构判断该含氧酸为强酸 B．O原子与H、Cl都形成σ键 C．该分子为直线形非极性分子 D．该分子的电子式是H:O:Cl
3．中学化学中很多“规律”都有其使用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是( ) A．根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出Al的第一电离能比Mg大
B．根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是＋7 C．根据溶液的pH与溶液酸碱性的关系，推出pH＝6.8的溶液一定显酸性
D．根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO 4．下列描述中不正确的是( )
A．CS－
2为Ⅴ形的极性分子 B．ClO3的空间构型为三角锥形 C．SF2－
3
6中有6对完全相同的成键电子对 D．SiF4和SO3的中心原子均为sp杂化 5．下列无机含氧酸分子中酸性最强的是
( )
A．HNO2
B．H2SO3
C．HClO3 D．HMnO4
6．碘单质在水溶液中溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大，这是因为（ ） A．CCl4与I2相对分子质量相差较小，而H2O与I2分子量相差较大 B．CCl4与I2都是直线形分子，而H2O不是直线形分子 C．CCl4和I2都不含氢元素，而H2O中含有氢元素
1
D．CCl4和I2都是非极性分子，而H2O是极性分子 7．下列关于杂化轨道的叙述中，不正确的是( )
A．分子中中心原子通过sp杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构 B．杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对 C．H2SO4分子中三种原子均以杂化轨道成键 D．N2分子中有一个σ键、2个π键
8．关于乙烯分子中有5个σ键、一个π键，下列说法正确的是 ( ) A．sp杂化轨道形成σ键、未杂化的2p轨道形成π键 B．sp杂化轨道形成π键、未杂化的2p轨道形成σ键
C．C、H之间形成的是s- p σ键，C、C之间的π键是未参加杂化的2p轨道形成的 D．C、C之间形成的是sp- spσ键，C、H之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键 9．向下列配合物的水溶液中加入AgNO3溶液不能生成AgCl沉淀的是( ) ．A．[Co(NH3)4Cl2]Cl B．[Co(NH3)3Cl3] C．[Co(NH3)6]Cl3 D．[Co(NH3)5Cl]Cl2
10．六氧化四磷的分子结构中只含有单键，且每个原子的最外层都满足8电子结构，则该分子中含有共
价键数目是（ ）
A.10 B.12 C.24 D.28 11．下列分子的立体构型可用sp杂化轨道来解释的是（ ）
①BF3 ②CH2=CH2 ③苯 ④CH CH ⑤NH3 ⑥CH4
A.①②③ B.①⑤⑥ C.②③④ D.③⑤⑥ 12．下列说法正确的是（ ）
A．以极性键结合起来的分子一定是极性分子 B．非极性分子中，一定含有非极性共价键 C．乙醇分子和水分子间只存在范德华力 D．卤素单质按F2→I2，熔沸点逐渐升高
13．PH3一种无色剧毒气体，其分子结构和NH3相似，但P—H键键能比N—H键键能低。下列判断错误的是( )
A．PH3分子呈三角锥形 B．PH3分子是极性分子 C．PH3沸点低于NH3沸点，因为P—H键键能低 D．PH3分子稳定性低于NH3分子，是因为N—H键键能高
14．下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是 （ ）
A． CO2 H2S B． C2H4 CH4 C． C60 C2H4 Ｄ．NH3 HCl
15．下列几种氢键：①O—H···O，②N—H···N，③F—H···F，④O—H···N，其强度由强到
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